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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的应用
一、选择题
1.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH ClO =N ↑＋Cl↑＋2O↑＋
4 4 2 2 2
4HO。下列有关叙述不正确的是( )
2
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH ClO 只作氧化剂
4 4
【答案】D
【解析】A．该反应由一种物质生成多种物质，且元素化合价发生变化，属于分解反应和氧化还原反应，
故A正确；
B．反应生成大量高温气体，为推动飞船飞行的原因，故B正确；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；
D．反应物只有一种，且NH ClO 中N和部分O元素化合价升高、Cl元素的化合价降低，则反应中
4 4
NH ClO 既是氧化剂又是还原剂，故D错误；
4 4
2．关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中正确的是( )
A．物质越易失电子，还原性越强
B．原子失电子越多，还原性越强
C．元素化合价降低越多，氧化性越强
D．物质越易被氧化，氧化性越强
【答案】A
【解析】还原性强弱与电子转移数目、化合价升降的多少无关，与失电子能力有关，越易失电子，还原性
越强。
A.还原性的强弱与失电子能力有关，越易失电子，还原性越强，A正确；
B. 还原性强弱与电子转移数目无关，不能利用失去电子数目判断还原性强弱，B错误；
C. 氧化性与化合价降低数目无关，不能利用元素化合价降低的多少判断氧化性强弱，C错误；
D. 易被氧化的物质，还原性强，符合优先氧化的规律，D错误；
3．对于反应3Cl+6NaOH5NaCl+NaClO +3H O，以下叙述正确的是（ ）
2 3 2
A．Cl 是氧化剂，NaOH是还原剂
2B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为5∶1
C．Cl 既做氧化剂又做还原剂
2
D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
【答案】C
【解析】A.反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl 既做氧化剂又做还原剂，故A错误；
2
B.由反应可知，1个Cl原子失去电子，被氧化，5个Cl原子得到电子被还原，被氧化的氯原子和被还原的
氯原子的个数之比为1∶5，故B错误；
C. 反应中只有Cl元素的化合价变化，Cl 既做氧化剂又做还原剂，故C正确；
2
D.氧化还原反应中电子得失守恒，氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等，为1∶1，故D错误；
4．ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO＋HC O
2 3 2 2 4
＋HSO 2ClO ↑＋KSO ＋2CO↑＋2HO。据此，下列说法不正确的( )
2 4 2 2 4 2 2
A．KClO 发生还原反应
3
B．HC O 在反应中被氧化
2 2 4
C．HC O 的氧化性强于ClO 的氧化性
2 2 4 2
D．ClO 作水处理剂时，利用了其强氧化性
2
【答案】C
【解析】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO 发生还原反应，A正确；
3
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则HC O 在反应中被氧化，B正确；
2 2 4
C．ClO 为还原产物，HC O 为还原剂，还原性：HC O> ClO ，不能比较HC O、ClO 的氧化性，C错
2 2 2 4 2 2 4 2 2 2 4 2
误；
D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；
5．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As O，有剧毒；
2 3
青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的
是（ ）
A．As O 中As元素为+3价
2 3
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As O
2 3
D．维生素C具有还原性
【答案】B
【解析】+5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，+5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧
化还原反应生成As O，所以不要同时大量食用海鲜和青菜，
2 3A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As O 中As元素为+3价，故A正确；
2 3
B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误；
C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，故C正确；
D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原
性，故D正确；
6．（2020·元氏县第四中学高一期中）反应2FeCl +2KI═2FeCl +2KCl+I 中氧化产物是( )
3 2 2
A．FeCl B．KCl、I C．I D．KCl
2 2 2
【答案】C
【解析】
根据2FeCl +2KI═2FeCl +2KCl+I 反应中元素化合价的变化，结合氧化产物的概念分析判断。
3 2 2
2FeCl +2KI═2FeCl +2KCl+I 反应中KI中I元素化合价由-1升高到0价为还原剂，生成的I 是氧化产物，故
3 2 2 2
选C。
【点睛】
本题的易错点为B，要注意KCl中元素的化合价没有发生变化，KCl既不是氧化产物，也不是还原产物。
7．（2020·北京北师大实验中学高一月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS
2
和空气的混合气体通入FeCl 、FeCl 和CuCl 的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下
3 2 2
列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu2+=CuS↓+2H+
2
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
D．回收S的总反应为2HS+O=2H O+2S↓
2 2 2
【答案】C
【解析】
由图可知：一共发生的有三个反应①HS+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H+
2
+O =4Fe3++2H O，由此可以推出总反应 2HS+O=2S↓+2H O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。
2 2 2 2 2A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为HS + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确；
2
B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确；
C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误；
D．根据图中转化可知，反应物为HS和O，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是
2 2
2HS+O=2H O+2S↓，D正确；
2 2 2
8．已知三个氧化还原反应：①2FeCl ＋2KI=2FeCl ＋2KCl＋I，②2FeCl ＋Cl=2FeCl ，③2KMnO ＋
3 2 2 2 2 3 4
16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl ＋8HO＋5Cl↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化
2 2 2
Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是( )
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
【答案】C
【解析】由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO -＞Cl＞Fe3+＞I，还原性由强至弱的顺序为I-＞
4 2 2
Fe2+＞Cl-＞Mn2+；
A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A错误；
B．KMnO 能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B错误；
4
C．FeCl 能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C正确；
3
D．HCl与三种离子均不反应，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
考查氧化还原反应，把握氧化性的强弱、混合物分离提纯为解答的关键，氧化性由强至弱的顺序为：
MnO -＞Cl＞Fe3+＞I，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，
4 2 2
选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl-不能参加反应。
9．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO -+2M3++4H O=MOn-+Cl-+8H+，MOn- 中M的化合价是
3 2 2 7 2 7
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】
根据电荷守恒-1+3×2=-1-n+8，n=2，设M的化合价是x，则2x-2×7=-2，x=+6，故C正确。
10．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I ；(2)Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是
2 2
（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
【答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I 中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合
2
价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br +2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发
2
生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
【点睛】
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
11．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO ，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、
2
NO 的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含
2
氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A．-3 B．+1 C．+3 D．+5
【答案】C
【解析】NO和NO 1:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。
2
12．已知Co O 在酸性溶液中易被还原成Co2+，而Co O、Cl、FeCl 、I 的氧化性依次减弱。下列反应在
2 3 2 3 2 3 2
水溶液中不可能发生的是（ ）
A．Cl+FeI =FeCl ＋I B．3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI
2 2 2 2 2 2 3 3
C．Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I
2 3 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A.因为氧化性FeCl >I ，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，A正确；
3 2
B.根据反应：3Cl+6FeI =2FeCl +4FeI ，得出氧化性是：Cl>FeCl ，但是氧化性：FeCl >I ，还原性：I-
2 2 3 3 2 3 3 2
>Fe2+，I-会先被Cl 氧化，和题意不相符合，不可能发生，B错误；
2
C.根据反应：Co O+6HCl=2CoCl +Cl↑+3H O，得出氧化性是：Co O>Cl，和题意相符合，反应可能发生，
2 3 2 2 2 2 3 2
C正确；
D.因为氧化性FeCl >I ，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I 能发生，D正确；
3 2 2
13．在8NH +3Cl=N +6NHCl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为
3 2 2 4
A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1
【答案】B
【解析】反应8NH +3Cl N+6NHCl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，
3 2 2 4由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 mol Cl 参加反应时，有8 mol NH 参加反应，其中有2 mol被氧
2 3
化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；
答案选B。
14．（2020·营口市第二高级中学高一期末）含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了
新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( )
A．该过程中可得到化工产品HSO
2 4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO
2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe (SO )＋SO ＋2HO=2FeSO ＋2HSO
2 4 3 2 2 4 2 4
【答案】C
【解析】根据工艺流程所示可知，该工艺中Fe （SO ） 和HO吸收SO 生成FeSO 和HSO ，该反应的化
2 4 3 2 2 4 2 4
学方程式为Fe （SO ）+2H O+SO =2FeSO+2H SO ，据此分析解答。
2 4 3 2 2 4 2 4
A．从图可以看出，该工艺中Fe (SO ) 溶液吸收SO 生成FeSO 和HSO ，可得到化工产品HSO ，A正确；
2 4 3 2 4 2 4 2 4
B．根据A中分析可知，该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO ，B正确；
2
C．该过程中化合价发生改变的元素除去Fe和S外，还有O，C不正确；
D．该工艺中Fe (SO ) 溶液吸收SO 生成FeSO 和HSO ，反应方程式为Fe (SO )＋SO ＋2HO=2FeSO ＋
2 4 3 2 4 2 4 2 4 3 2 2 4
2HSO ，D正确；
2 4
15．（2019·湖北省沙市中学高一单元测试）已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I
2
②2Fe2＋＋Br =2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN) 4-＋I=2Fe(CN) 3-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（
2 6 2 6
）
A．Fe3＋＞Br ＞I＞Fe(CN) 3-
2 2 6
B．Br ＞I＞Fe3＋＞Fe(CN) 3-
2 2 6
C．Br ＞Fe3＋＞I＞Fe(CN) 3-
2 2 6
D．Fe(CN) 3-＞Fe3＋＞Br ＞I
6 2 2
【答案】C
【解析】依据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应方程式①判断氧化性Fe3＋＞I，由反应方程式②得到氧化性Br ＞Fe3＋，由反应方程式③得到氧化性I＞Fe(CN) 3-，综合可得C
2 2 2 6
项正确。
二、填空题
16．（2019·甘肃省武威十八中高一期末）用双线桥法标出电子转移的方向和数目
①Cl+SO +2H O=HSO +2HCl ____________________
2 2 2 2 4
②2NaO＋2HO=4NaOH＋O↑____________________
2 2 2 2
【答案】
17．（2020·甘肃省灵台一中高一期中）已知下列反应
①2FeCl +Cl=2FeCl ②Zn+2FeCl =ZnCl +2FeCl ③PbO +4HCl=PbCl +Cl↑+2H O。据此可判断：Cl、
2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2
FeCl 、PbO 、ZnCl 的氧化性由强到弱顺序为_____________（用﹥表示）。
3 2 2
【答案】PbO ＞Cl＞FeCl ＞ZnCl
2 2 3 2
【解析】根据氧化还原反应找出氧化剂与氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析比
较。①2FeCl +Cl=2FeCl 中，Cl元素化合价降低，氧化剂为Cl，还原剂为FeCl ，FeCl 既是氧化产物又
2 2 3 2 2 3
是还原产物，则氧化性Cl＞FeCl ；
2 3
②Zn+2FeCl =ZnCl +2FeCl 中，Fe元素化合价降低，氧化剂为FeCl ，还原剂为Zn，氧化产物ZnCl，则氧
3 2 2 3 2
化性FeCl ＞ZnCl；
3 2
③PbO +4HCl=PbCl +Cl↑+2H O中，Pb元素化合价降低，氧化剂为PbO ，还原剂为HCl，氧化产物Cl，
2 2 2 2 2 2
则氧化性PbO ＞Cl；
2 2
综上所述，氧化性有强到弱的顺序为PbO ＞Cl＞FeCl ＞ZnCl。
2 2 3 2
18．利用氧化还原反应原理配平
（1）__NH +___O ____NO +____HO
3 2 2
（2）____FeSO +____KNO+____HSO =____KSO +____Fe (SO )+____NO↑+____HO
4 3 2 4 2 4 2 4 3 2
【答案】4 5 4 6 6 2 4 1 3 2 4
【解析】
（1）反应中N元素化合价由NH 中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O 中0价降低为-2价，
3 2
共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH 系数为4，故O 系数为5，利用元素守恒可知NO系数
3 2为4，HO的系数为6，故配平后方程式为：4NH +5O 4NO+6H O；
2 3 2 2
综上所述，本题正确答案为：4 5 4 6；
（2）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，2FeSO 变为Fe (SO )，共升高2价；氮元素由+5价降低
4 2 4 3
到+2价，共降低3价；化合价升降最小公倍数为6，故FeSO 系数为6，KNO 系数为2，利用元素守恒可
4 3
知NO的系数为2，Fe (SO ) 的系数为3，KSO 的系数为1，HSO 的系数为4，HO的系数为4，故配平
2 4 3 2 4 2 4 2
后方程式为6FeSO +2KNO +4H SO =K SO +3Fe (SO )+2NO↑+4HO；
4 3 2 4 2 4 2 4 3 2
