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3.1.2 铁的氢氧化物，铁盐亚铁盐 练习（解析版）
1．实验室制取氢氧化铁的一组试剂是（ ）
A．氯化铁溶液和烧碱溶液 B．氧化铁和烧碱溶液
C．氧化铁和水 D．铁和水蒸气
【答案】A
【详解】
A. 氯化铁溶液和烧碱溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A正确；
B. 氧化铁和烧碱溶液不反应，B错误；
C. 氧化铁不溶于水，也不和水反应，C错误；
D. 铁和水蒸气常温下不反应，高温时生成四氧化三铁，D错误；
答案为A。
2．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是
A．生成物为氢氧化铁 B．该反应是化合反应
C．该反应是氧化还原反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
【答案】D
【详解】
A.由上述分析知道，氢氧化亚铁白色沉淀转化为红褐色沉淀，生成物是氢氧化铁，故A正确；
B.上述反应符合化合反应的特征，该反应是化合反应，故B正确；
C.该反应中有化合价变化，是氧化还原反应，故C正确；
D.在4Fe(OH) 2HO O=4Fe(OH) 中，氢氧化亚铁作还原剂，O 作氧化剂，故D错误；
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本题答案为D。
3．把一定量铁粉放入FeCl 溶液中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量氨水，有红褐
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色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为
A．Fe(OH) ；FeO B．Fe(OH) ； Fe O
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C．Fe O ；Fe(OH) D．Fe(OH) Fe(OH) ； Fe O
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【答案】B
【详解】
铁粉放入FeCl 溶液中，生成氯化亚铁，加入适量硝酸，把二价铁氧化成三价铁，再加入过量氨水，有红
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褐色氧氢化铁沉淀生成，氢氧化铁不稳定，加热时分解得到红棕色的残渣是氧化铁，故B正确。
故选B。
4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀
C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化
【答案】B
【详解】
NaO 具有强氧化性，能将氧化成 Fe3＋，可与NaO 和水反应生成的 OH－生成红褐色的Fe(OH) 沉淀，
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NaO 与水反应产生O ，不放出黄绿色的Cl ；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符
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合题意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。
5．下列有关铁及其化合物的说法正确的是( )
A．铁的氧化物有FeO、Fe O、Fe O，它们都是黑色的固体
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B．铁的氢氧化物Fe(OH) 、Fe(OH) 的混合物可能是灰绿色
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C．鉴别Fe2＋中混有Fe3＋，可先加入Cl 水，再加入KSCN溶液
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D．铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。
【答案】B
【详解】
A、FeO为黑色，Fe O 为红棕色，Fe O 为黑色晶体，故A错误；
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B、氢氧化亚铁为白色絮状沉淀，氢氧化铁为红褐色沉淀，两者混合有可能是灰绿色，故B说法正确；
C、先加入Cl ，将Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe2＋对实验产生干扰，应先加KSCN溶液，如果溶液显红色，说明含
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有Fe3＋，故C错误；
D、生铁是合金，其硬度比纯铁大，但熔点比纯铁低，故D错误；
答案选B。
6．为了检验某FeCl 溶液是否变质，可向溶液中加入( )
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A．KSCN溶液 B．铁片 C．NaOH溶液 D．石蕊溶液
【答案】A
【详解】
A.Fe2+与KSCN不反应，而Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，反应现象明显，因此可以用 KSCN
溶液检验溶液是否变质，A合理；
B.铁片与Fe2+不能反应，而与 Fe3+反应产生Fe2+，反应现象不明显，因此铁片只能使变质的 Fe3+转化为
Fe2+，不能用于检验溶液是否变质，B不合理；
C.Fe2+与OH-反应产生Fe(OH) 白色沉淀，Fe(OH) 不稳定，容易被溶解在溶液中的空气氧化产生红褐色的
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Fe(OH) 沉淀，因此看到的现象是沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此不容易观察到 FeCl
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溶液是否变质，C不合理；D.FeCl 、FeCl 都是强酸弱碱盐，金属阳离子发生水解反应使溶液显酸性，因此都可以使石蕊溶液变为红
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色，因此不能检验是否变质，D不合理；
故合理选项是A。
7．往FeCl 溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是
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A.由于溶液存在Br ，所以溶液为黄色
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B.往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
C.往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+
D.往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+
【答案】B
【详解】
A. 溶液为黄色是亚铁离子被氧化为铁离子，即使溴水不过量，溶液也是黄色的，A错误；
B. 往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变血红色，可判断生成了Fe3+，B正确；
C. 往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，如果立即生成红褐色沉淀，能判断生成了Fe3+，C错误；
D. 往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，由于铁离子和单质溴都能把碘化钾氧化为单质，因此不能据此判
断是否生成了Fe3+，D错误；
答案选B。
8．对铁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
A．可用KSCN溶液检验Fe3+ B．Fe(OH) 能在空气中稳定存在
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C．Fe能从CuSO 溶液中置换出Cu D．Fe O 与Al可发生铝热反应
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【答案】B
【详解】
A．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有铁离子，故A正确；
B．氢氧化亚铁为白色固体，不稳定，易被空气中氧气氧化生成红褐色氢氧化铁，不能稳定存在，故 B错
误；
C．铁的活动性大于铜，所以铁可以从CuSO 溶液中置换出铜，故C正确；
4
D．在金属活动顺序表中，铝排在铁的前面，铝比铁的活泼性强，铁的氧化物能在高温下与 Al发生铝热反
应，故D正确；
故选B。
9．阅读下面科普信息，回答问题：
一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血
者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____。
A．Fe B．Fe2+ C．Fe3+
（2）工业盐的主要成分是NaNO ，曾多次发生过因误食NaNO 而中毒的事件，其原因是NaNO 把人体内
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的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O 结合的能力，这说明NaNO 具有___性。下列不能实现上述转化的物质是
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____。
A．Cl B．O C．FeCl D．KMnO (H＋)
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（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
（4）在Fe＋4HNO(稀)===Fe(NO ) ＋NO↑＋2HO的反应中，HNO 表现了____性和_____性，则56g Fe参
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加反应时，被还原的HNO 为____g。
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【答案】B 氧化 C 还原 酸 氧化 63
【详解】
（1）最高价态的粒子只有氧化性，最低价态的粒子只有还原性，中间价态的粒子既有氧化性又有还原性，
故选B；
（2）Fe2＋→Fe3＋发生了氧化反应，故NaNO 具有氧化性，所以实现此转化也应选择具有强氧化性的物质，
2
而FeCl 与Fe2＋不能反应，故FeCl 不能实现上述转化；
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（3）缓解中毒，则应能使Fe3＋→Fe2＋，所以维生素C具有还原性；
（4）Fe和HNO 的反应中，一部分HNO 起氧化作用，生成NO，另一部分则起酸性作用生成Fe(NO ) ，
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由化学方程式可知，1molFe还原1molHNO，所以56g Fe参加反应时，被还原的HNO 为63g。
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10．硫酸亚铁晶体（FeSO ·7H O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步
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骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量HO 的目的：____。
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（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。
【答案】氯水或双氧水 溶液由浅绿色变为血红色 将亚铁离子氧化为三价铁离子 HO+2Fe2+
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+2H+＝2Fe3++2H O ＝ ↓或 ＝ ↓ 洗涤 冷
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却
【详解】
（1） 遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验 存在，可以加入氧化剂将 氧化为 。检验
可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有 ；
（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将 全部氧化为 ；
（3）步骤②是使用双氧水氧化二价铁离子，方程式为HO+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H O，步骤③是调节溶液
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pH使三价铁离子沉淀，方程式为 ＝ ↓或 ＝ ↓ ；
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量；
（5）ag 氧化铁中铁元素的质量即为 10 片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量
。
