安徽省铜陵市等三市2023-2024学年高一下学期化学期末考试答案_2024-2025高一（7-7月题库）_2024年7月试卷_0724安徽省安庆市、铜陵市、池州市三市2023-2024学年高一下学期联合期末检测

高一化学参考答案 【答案】 1. C 【解析】 金刚砂为 与碳不是同素异形体 SiC, 。 【答案】 2. B 【解析】 碳酸氢钠与酸反应不是氧化还原反应 错误 ,A ; 光照 既包含氧化还原反应又包 NaClO+CO2+H2O􀪅􀪅NaHCO3+HClO,2HClO􀪅􀪅2HCl+O2 ↑, 含离子反应 正确 ,B ; 粮食酿酒过程 淀粉 葡萄糖 酒精不包含离子反应 错误 : → → ,C ; 洁厕灵清理水垢原理是无机酸和碳酸钙反应 不涉及氧化还原反应 错误 , ,D 。 【答案】 3. D 【解析】 电子式为 错误 NH4Cl ,A ; 次氯酸结构式为 错误 H—O—Cl,B ; 图示为乙酸球棍模型 错误 ,C ; 新戊烷结构简式正确 正确 ,D 。 【答案】 4. C 光照 【解析】 浓硝酸见光分解 浓 错误 :4HNO3( )􀪅􀪅4NO2↑+O2↑+2H2O,A ; 高温 焦炭过量生成 错误 SiO2+2C􀪅􀪅Si+2CO↑, CO,B ; 为淡黄色沉淀 正确 AgBr ,C ; 个 相邻 错误 CH2=CH-CH3+Br2 →CH2Br-CHBr-CH3,2 Br ,D 。 【答案】 5. B 【解析】 硝酸钡可以与 反应得到硫酸钡 错误 SO2 ,A ; 强酸制备弱酸 类比正确 正确 , ,B ; 具有强氧化性 会发生氧化还原反应 次氯酸钙和二氧化硫反应得到 错误 HClO , , CaSO4,C ; 为强氧化剂 为弱氧化剂 只能得到 的 个电子 铁粉与硫粉反应生成 错误 Cl2 ,S , Fe 2 , FeS,D 。 【答案】 6. C 【解析】 制造普通玻璃的原料为石英砂 纯碱和石灰石 错误 、 ,A ; 催化剂 硫酸厂在接触室中实现 不是在沸腾炉中反应 错误 2SO2+O2􀜩􀜑􀜑􀜑􀜨2SO3, ,B ; △ 应该是通入足量二氧化碳至饱和状态更有利于产生 沉淀 错误 NaHCO3 ,D 。 【答案】 7. C 【解析】 失去一个电子后变为质子 因此 为 最外层电子数为周期数的三倍即为 X , X H。Y O, 同主族 因此 为 原子最外层电子数相同即 为 原子的最外层电子 X、Z , Z Na。M、Y M S。Z、M、Q 数之和与 的核电荷数相同 可知 为 Y , Q K。 简单离子半径为 正确 2- + :S >K ,A ; 金属性强于 所以氢氧化钾碱性强于氢氧化钠 正确 K Na, ,B ; 为 属于离子化合物 为 价 错误 ZX NaH ,H -1 ,C ; 高一化学参考答案 第 页(共 页) 1 5 {#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}形成的化合物为氢氧化钠 最高价氧化物的水化物为硫酸 可以发生中和反应 X、Y、Z ,M , ,D 正确 。 【答案】 8. B 【解析】 将 气体通入氯化铁溶液中产生淡黄色沉淀 3+ 2+ + H2S ,H2S+2Fe 􀪅􀪅S↓+2Fe +2H , 错误 B 。 【答案】 9. A 【解析】 聚丙烯腈链节是 错误 CH2 CH ,A ; CN 丙烯腈含有 可以和溴水发生加成反应 也可以被高锰酸钾溶液氧化 正确 C􀪅􀪅C , , ,B ; 酸与酯发生酯化反应 正确 ,C ; 乙醇可以被氧化铜氧化成乙醛 有刺激性气味 正确 , ,D 。 【答案】 10. B 【解析】 由图中元素的化合价和物质类别可推出 为 为 为 为 为 a NH3,b N2,c NO,d NO2,e 或硝酸盐 为 为 为 或次氯酸盐 为氯酸或氯酸盐 为 HNO3 。a' HCl,b' Cl2,c' HClO ,d' ,e' HClO4 或高氯酸盐 。 元素的非金属性越强其最高价含氧酸酸性越强 非金属性 则酸性 , :Cl>N, HClO4>HNO3 ,A 正确 ; 工业上制备硝酸的过程为 不经过氮气这一步 错误 a→c→d→e, ,B ; 工业上检验 管道泄漏的原理 产生白烟 正确 Cl2 :8NH3+3Cl2􀪅􀪅N2+6NH4Cl, ,C ; 已知 时 二氧化氮过量可继续与氢氧化钠反应 NO2+NO+2NaOH􀪅􀪅2NaNO2+H2O,d>c , 生成硝酸钠 亚硝酸钠 故可完全吸收 正确 、 , ,D 。 【答案】 11. A 【解析】 硝酸会溶解铜 所以不能用硝酸 错误 , ,A ; 中 化合价降低被还原 化合价升高被氧化 正确 CuFeS2 Cu ,S ,B ; 尾气与水和氧气反应产生硫酸酸雨 可以回收 正确 SO2 , ,C ; 为 则反应共转移 电子 正确 16gCu2S 0.1mol, 0.6mol ,D 。 【答案】 12. D 【解析】 为固体 增加投入量不能改变浓度 不会加快速率 错误 NH2COONH4 , , ,A ; 体积不变 通入 气体浓度不变化 对反应速率无影响 错误 , He, , ,B ; 反应过程中 和 的物质的量之比始终为 所以混合气体的平均摩尔质量是恒定不 CO2 NH3 1∶2, 变的 错误 ,C ; 与 的物质的量之比为 当形成 的 数目和断开 的 键数目比 CO2 NH3 1∶2, CO2 C=O NH3 N—H 为 1∶3 时 , 即v正(CO2)= v逆(NH3), 速率等效 ,D 正确 。 【答案】 13. C 【解析】 电子不能在溶液中移动 错误 ,A ; 放电时负极反应 - - 2- :Zn-2e +4OH 􀪅􀪅Zn(OH)4 , 正极反应 向负极 移动 向正极 移动 - - + - + :NO3 +8e +9H 􀪅􀪅NH3+3H2O,OH Zn ,H Ni ,B 错误 ; 正极反应式正确 正确 ,C ; 高一化学参考答案 第 页(共 页) 2 5 {#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}2- - 4Zn(OH)4 ~8e ~NH3 4 1 x 0.25 解得x 错误 =1mol,D 。 【答案】 14. D 【解析】 由方程式可知v v 错误 经 后测得 的浓度为 v ,(A)∶ (D)=3∶2,D ; 2min D 0.5mol/L,(D) = 0.5 mol/L =0.25 mol·L -1 ·min -1 ,C 表示的平均反应速率v (C)=0.25 mol·L -1 ·min -1 , 2min 由速率之比等于化学计量数之比可知x 正确 =2,A ; 设 的起始物质的量均为n 生成 为 则 A、B mol, D 2L×0.5mol/L=1mol, 3A(g)+B(g)􀜩􀜑􀜨2C(g)+2D(g) 开始 n n (mol) 0 0 转化 (mol) 1.5 0.5 1 1 n .n . 2min(mol) -15 -05 1 1 n c c 则 -1.5 3 解得n (A)∶ (B)=3∶5,n = , =3。 -0.5 5 时 的物质的量为 正确 2min ,C 1mol,B ; 内 的转化率为1.5mol 正确 0-2min ,A ×100%=50%,C 。 3mol 除标注外 每空 分 共 分 15.( , 2 , 15 ) 【答案】 平衡漏斗及烧瓶的气压 便于浓硫酸顺利流下 合理即给分 分 (1) , ( )(1 ) 浓 Na2SO3+H2SO4( )􀪅􀪅Na2SO4+H2O+SO2↑ 稀硫酸含水较多不利于二氧化硫气体溢出 合理即给分 ( ) 加入足量稀盐酸无明显现象再加入氯 3+ 2+ 2- + (2)2Fe +SO2+2H2O􀪅􀪅2Fe +SO4 +4H 化钡溶液 如果产生白色沉淀则说明 体现还原性 , SO2 溶液生成淡黄色沉淀 答浑浊也给分 分 (3) ( )(1 ) 便于控制反应发生和停止 合理即给分 分 对一个给一分 出现错误不得分 (4) ( )(1 ) AC( , ) (5)d 【解析】 装置饱和亚硫酸氢钠溶液和苯均不能吸收 气体 (5)d SO2 。 每空 分 共 分 16.( 2 , 14 ) 【答案】 Ⅰ.(1)CD (2)Cl· +CH2Cl2 羟基 羧基 Ⅱ.(1) 、 1 (2)CH3CHCOOCHCOOH OH CH3 溶液 合理即给分 Ⅲ.NaOH ( ) 高一化学参考答案 第 页(共 页) 3 5 {#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}除标注外 每空 分 分 17.( , 2 ,14 ) 【答案】 (1)② (2)1.5 假设一 (3) (4)AD Mg3N2+6H2O􀪅􀪅3Mg(OH)2+2NH3↑ 共 分 (5)4 4 1 4 6( 2 ) (6)0.92 【解析】 氮的固定是游离态转变为化合态 (1) 。 根据转移电子守恒 + - - (2) 2NH4 ~2NO2 ~12mole ~3O2, 所以消耗 至少需 氧气 + 1molNH4 , 1.5mol 。 反应后体积减少 内部气压下降 打开止水夹 会出现喷泉 (3)3NO2+H2O􀪅􀪅2HNO3+NO , , B 现象 。 为工业制法 项氨水和 反应不能产生氨气 加热 固体产生的 和 (4)B ,C NaHSO4 ,E NH4Cl NH3 易化合变回 固体 HCl NH4Cl 。 V2O5 (5)4NH3+4NO+1O2􀪅􀪅􀪅􀪅4N2+6H2O - - (6) 10NO2~5NO2 ~2MnO4 10 2 x -3 0.05×16×10 解得x =0.004mol 1000L 0.004× =40mol 0.1L 40×46 3 =0.92g/m 。 2000 除标注外 每空 分 分 18.( , 2 ,15 ) 【答案】 放热 分 温度低反应速率慢 Ⅰ.(1) (1 ) 大于 (2)H2 2 (3)n、q 5 分 分 单位未写扣一分 -1 -1 Ⅱ.(1)Ⅰ(1 ) c(1 ) (2)0.56mol·L ·min ( ) 【解析】 Ⅰ.(2) CO2 + 4H2 􀜩􀜑􀜨 CH4 + 2H2O 开始 : 1mol/L 1mol/L 0 0 变化 : 0.2 0.8 0.2 0.4 平衡 : 0.8 0.2 0.2 0.4 代表 代表 代表 ∴A H2O,B H2,C CH4。 点 未达平衡 反应正向进行 m : , , v正(m)> v逆(m), v正(m)> v正(n), v正(n)= v逆(n)。 (3) CO2 + 4H2 􀜩􀜑􀜨 CH4 + 2H2O 开始 : 1mol/L 1mol/L 0 0 高一化学参考答案 第 页(共 页) 4 5 {#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}变化 x x x x : 4 2 平衡 x x x x : 1- 1-4 2 x x 解得x 1 1-4 =2 , = , 6 c 5c 1 (CO2)= ,(H2)= , 6 3 n (H2) 2 ∴n = 。 (CO2) 5 Ⅱ.(2) v (CH4)= 0.7 mol/L =0.14 mol·L -1 ·min -1 , 5min v v -1 -1 (H2)=4 (CH4)=0.56mol·L ·min 。 高一化学参考答案 第 页(共 页) 5 5 {#{QQABIYyUogCIAJAAAQhCAQkoCkAQkAEACQgGBBAIsAAAQBFABAA=}#}