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期末模拟测试（基础卷）
(时间:75分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127
一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分)
1．（2023秋·河北邢台·高二邢台市第二中学校考期末）下列有关说法错误的是
图1 图2 图3 图4
A．氢原子的电子云图如图1：表示离核越近电子出现的几率越大
B．处于最低能量状态的原子叫基态原子，1s22s22p43s1→1s22s22p5过程中形成的是发射光谱：
如图2
C．钙的某氧化物的晶胞结构如图3所示：其中黑球为Ca2+，则该晶体化学式为CaO
2
D．四氨合铜离子的球棍模型如图4所示
2．（2023秋·河北唐山·高二唐山市第二中学校考期末）下列说法中正确的是
A．元素第一电离能：
B．键角：
C． 比 稳定的原因是 分子间存在氢键
D． 熔化和干冰升华克服的作用力相同
3．（2023秋·山东济宁·高二济宁一中校考期末）N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正
A
确的是
A．一定条件下，0.1mol H 和0.1mol I 充分反应后转移电子总数为0.2N
2 2 A
B．标准状况下，11.2L CH Cl 中含有的原子总数为2.5N
2 2 A
C．常温下，0.5 Na S溶液中S2-数目小于0.5N
2 A
D．1mol甲苯中σ键总数为15N
A
4．（2023秋·山东菏泽·高二统考期末） 、 和 均可作为燃料电池的燃料。下
列说法错误的是
A． 、 和 中C、N杂化方式均相同
B． 和 的空间结构分别为正四面体形、三角锥形
C． 、 和 均为极性分子
D．沸点：
5．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列分子的中心原子轨道杂化的类型相同的是
A． 与 B． 与 C． 与 D． 与
6．（2023秋·重庆南岸·高二重庆市第十一中学校校考期末）三甲基镓[(CH )Ga]是应用最
3 3
广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：GaCl +(CH )Al (CH)Ga+AlCl (已
3 3 3 3 3 3.
知：GaCl 中Ga为最高价)下列说法错误的是
3
A．Al原子核外有13种运动状态不同的电子
B．27Al原子的中子数为14
C．Cl-的核外三个电子能层均充满电子
D．Ga位于周期表中第四周期ⅢA族
7．（2023秋·天津南开·高二天津市天津中学校考期末）下列说法中，正确的是
A．除短周期外，其他周期都有18种元素
B．周期表中ⅢB～ⅡB族为过渡元素，全部为金属元素
C．价电子数与最高正价相等的元素一定是主族元素
D．s区都是金属元素，p区元素都是非金属元素
8．（2023秋·广东汕头·高二汕头市聿怀中学校考期末）元素X、Y、Z在周期表中的相对
位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素在周期表的第三周期VIA族
B．基态X原子的未成对电子数为3
C．X元素位于周期表的p区
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
9．（2023秋·河北唐山·高二唐山一中校考期末）下列有关物质性质、结构的表述均正确，
且存在因果关系的是
选
表述Ⅰ 表述Ⅱ
项
在水中，NaCl的溶解度比I 的 NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分
2
A
溶解度大 子间的作用力
B SO 的键角小于120° 二氧化硫中心原子存在孤电子对
2
C NaCl的熔点比MgO的熔点高 NaCl的晶格能比MgO的晶格能大
D HO比HS稳定 HO分子间作用力大
2 2 210．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）LiO是离子晶体，其晶格能可
2
通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是
A．Li原子的第一电离能为520kJ/mol
B．O=O键的键能为249kJ/mol
C．LiO的晶格能为2908kJ/mol
2
D．1molLi(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ
二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分)
11．（2023秋·重庆江津·高二重庆市江津中学校校联考期末）废旧银锌纽扣电池(含 、
石墨及少量 、 等)的正极片中回收银的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．①中产生的气体为
B．②中适当增加 溶液的浓度有利于提高 的回收率
C．⑤中加稀硫酸的目的是反应
D．废旧银锌纽扣电池应采用深埋的方式集中处理
12．（2023秋·重庆沙坪坝·高二重庆一中校考期末）下列说法不正确的是
A．激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关
B．可燃冰( )中甲烷与水分子间存在氢键
C．冠醚利用不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子进行“分子识别”
D．晶体的自范性是晶体在微观空间呈周期性有序排列的宏观表象
13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）冠醚能与阳离子尤其是与碱金
属离子作用，并随环的大小不同而与不同碱金属离子作用，12—冠—4与锂离子作用而不
与钠离子、钾离子作用，18—冠—6与钾离子作用如图，但不与锂离子或钠离子作用，下
列说法不正确的是A．18—冠—6中C原子和O原子的杂化轨道类型相同
B．与K+作用不与Li+和Na+作用反应反映了超分子的“分子识别”的特征
C．与钾离子作用反映了超分子的“自组装”的特征
D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可做相转移催化剂的原理有关
14．（2023秋·山东济南·高二济南市章丘区第四中学校考期末）下列说法正确的是
A．基态N原子的电子排布式为 ，则违反了洪特规则
B．基态Br原子简化的电子排布式为
C．“纷纷灿烂如星陨”的烟花是某些金属元素的焰色反应，焰色反应属于化学变化
D．原子的电子排布式由 形成吸收光谱
15．（2023秋·河北唐山·高二开滦第一中学校考期末）我国古代四大发明之一的黑火药是
由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为
。生成物 的晶体结构如图。下列有关说法正确的
是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1mol 和1mol 含有的π键数目之比为1：2
C． 晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若 晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为
三、非选择题(本题包括5个小题,共60分)
16．（2023秋·安徽淮北·高二淮北一中校考期末）(12分)已知A、B、C、D、E、F是原子
序数依次增大的前四周期元素。A元素原子中电子只有一种自旋取向；B元素原子最高能
级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；C是地壳中含量最高的元素；D核外电子总数
是最外层电子数的3倍；E元素只有一个不成对电子；F元素原子最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。回答下列问题：
(1)六种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，B、C、D三种元素的第一电离能由大
到小的顺序是______，其中D基态原子的核外电子排布式为______。
(2)E的基态原子最外层轨道表示式为______。E单质与湿润的 反应可制备 ，其
化学方程式为______。
(3)F元素有两种常见离子，化合价为+1和+2，从结构上分析F的基态离子中更稳定的是
______，原因是______。
17．（2023秋·上海浦东新·高二上海市建平中学校考期末）(12分)化学的符号表征是化学
交流与传承的基础。关于C、N、O、Cl等元素有关的问题，完成下列填空。
(1)可以正确描述碳原子结构的是_______
A．原子结构示意图：
B．原子核外能量最高的电子云图像：
C．碳-12原子：
D．原子的轨道表示式：
(2)下列有关微粒的描述正确的是_______
A．羟基的电子式： B．乙炔的分子式：
C． 的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
(3)写出N、Cl元素的气态氢化物常温下相互反应的化学方程式_______，其生成物的电子
式为_______。
(4)Cl元素基态原子的电子排布式为_______，其最高能级是_______。
(5)在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，其价电子
轨道表示式为_______。
18．（2023秋·山东菏泽·高二菏泽一中统考期末）(12分)Zn、V、Cu、In、S和Se等原子
是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料。回答下列问题：
(1) In的价层电子排布式为_______。
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(2)Zn、O、S和Se的电负性由大到小的顺序为_______。制备荧光材料过程中会产生少量
SO 、VO ，其中V原子采用_______杂化，VO 空间结构为_______，SO 的空间构型为_______。
(3)C、N、S分别与H形成的简单氢化物中键角最小的是_______，其原因是_______。
(4)H、C、N、S四种元素可形成硫氰酸( )和异硫氰酸(H-N=C=S)，异硫氰酸分子
中σ键与π键的数目比为_______，异硫氰酸沸点较高，原因是_______。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ 表示，与之相反的用−
表示，称为电子的自旋量子数。对于基态Cu原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为
_______。
19．（2023秋·广东东莞·高二东莞市东莞中学校考阶段练习）(12分)钛被称为继铁、铝之
后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺流程如下所示。
(1)Ti在元素周期表的位置为_______；下列基态或激发态Ti原子价电子排布图中，能量最
高的是_______。
A．
B．
C．
(2)已知 在通常情况下是无色液体，熔点为 ，沸点为 ，结构与 相似，
的晶体类型是_______。 稳定性比 差，试从化学键角度分析原因_______。
(3)纳米 是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如下所示：
化合物甲中采取 杂化的原子有_______(填元素符号)。化合物乙的沸点明显高于化合物
甲，主要原因是_______。
(4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示。该阳离子的化学式为
_______。20．（2022秋·山东菏泽·高二菏泽一中校考阶段练习）(12分)硒化物(如KCu Se )可用于太
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阳能电池、光传感器、热电发电与制冷等。回答下列问题：
(1)K与Cu位于同周期，金属钾的熔点比铜的低，这是因为___________。
(2)O、S、Se均位于元素周期表第ⅥA族，它们的氢化物HO、HS及HSe分子的键角从
2 2 2
大到小顺序为___________。
(3)配合物[Cu(CHCN) ]BF 中，阴离子的空间构型为___________，配合离子中与Cu(Ⅱ)形
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成配位键的原子是___________，配体中碳原子的杂化方式是___________。
(4)TMTSF( )中共价键的类型是___________。
