第一章化学反应的热效应（B卷·能力提升练）（解析版）_E015高中全科试卷_化学试题_选修1_3.新版人教版高中化学试卷选择性必修1_2.单元测试_2.单元测试AB卷（第二套）

班级 姓名 学号 分数
第一章 化学反应的热效应（B 卷·能力提升练）
（时间：75分钟，满分：100分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。）
1．关于化学反应与能量的说法正确的是
A．需要加热的反应都是吸热反应
B．反应物总能量与生成物总能量一定相等
C．断裂化学键要吸收能量
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成氧化物时所放出的热量
【答案】C
【解析】A．有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故A错误；
B．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故B错误；
C．形成化学键放出能量，则断裂化学键需要吸收能量，故C正确；
D．燃烧热指的是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故D错误；
答案选C。
2．下列关于反应热的叙述正确的是
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．1molH 与0.5molO 反应生成1mol水时放出的热量即是H 的燃烧热
2 2 2
C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数
D．1molNaOH分别和1molCH COOH、1molHNO 反应放出的热量：CHCOOH<HNO
3 3 3 3
【答案】D
【解析】A．当ΔH<0时，表示该反应为放热反应，A项错误；
B．在101kPa，1molH 与0.5molO 反应生成1mol液态水时放出的热量即是H 的燃烧热，B项错误；
2 2 2
C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，C项错误；
D．醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以中和时放出的热量较少，中和反应为放热反应，
烩变为负值，所以后者比前者△H小，故D正确；
答案选D。
 
3．2A(g) B(g) ∆H (∆H >0)；2A(g) B（1） ∆H，下列能量变化示意图正确的是
1 1 2
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学科网（北京）股份有限公司A． B．
C． D．
【答案】C

【解析】由题意可知，2A(g) B(g)的反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，气态物质
B的总能量高于液态物质B的总能量，则C符合题意；
故选C。
4．下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
A B C D
反应装置图
或图象
实验现象或 温度计的水银 反应物总能量大于 反应开始后，针筒 反应开始后，甲处液
图象信息 柱上升 生成物总能量 活塞向右移动 面低于乙处液面
【答案】C
【解析】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A不选；
B．从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B不选；
C．硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，故C选；
D．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，
故D不选；
故选：C。
5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H O(l) H=-57.3KJ·mol-1。分别向1L
2
0.5mol·L-1的Ba(OH) 的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋△酸，恰好完全反应的热效应分
2
别为△H、△H、△H、△H，下列关系正确的是
1 2 3 4
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学科网（北京）股份有限公司A．△H> H> H > H B．△H＜△H＜△H ＜△H
1 2 3 4 1 2 3 4
C．△H>△H=△H >△H D．△H＜△H= H＜△H
1 2 3 4 4 1 2 3
【答案】B△ △ △ △
【分析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶
2
液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。
【解析】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH) 的溶液中加入：
2
①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH) 生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；
2
②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH) 生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；
2
③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；
④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；
放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H＜∆H＜∆H＜∆H；
1 2 3 4
答案为B。
6．下列说法或表示方法正确的是
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者放出的热量多
1mol 297．3kJ SO SO ΔH=-297.3kJ/mol
C． 硫完全燃烧放热 ，其热化学方程式为： 2 2
H(aq)OH(aq)H O(1) ΔH=-57.3kJ/mol 0.5molH SO
D．在稀溶液中： 2 ， ，若将含 2 4的稀硫酸与
含1.1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
【答案】D
【解析】A．吸热反应不一定需要加热才能发生，例如吸热反应2NH Cl(s)
4
+Ba(OH) •8H O(s)=BaCl +2NH↑+10H O常温下就能发生，A错误；
2 2 2 3 2
B．液态水到水蒸气为吸热过程，氢气与氧气反应生成等量的液态水和水蒸气，后者多了一个吸热过程，
放出的热量少，B错误；
S(s)+O (g)=SO (g) ΔH=-297.3kJ/mol
C．热化学方程式需要注明物质的状态，应为： 2 2 ，C错误；
0.5molH SO
1.1molNaOH
D．若将含 2 4的稀硫酸与含 的稀溶液混合，发生的反应为1mol氢离子与1mol
氢氧根生成1mol液态水，所以放出的热量等于57.3kJ，D正确；
答案选D。
7．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(298K，101kPa)。
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学科网（北京）股份有限公司C H g+O g=4CO g+5H OlΔH=-2878kJ mol-1
① 4 10 2 2 2 
C H g+O g=4CO g+5H OgΔH=-2658kJ mol-1
② 4 10 2 2 2 
C H g+O g=4COg+5H OlΔH=-1746kJ mol-1
③ 4 10 2 2 
C H g+O g=4COg+5H OgΔH=-1526kJ mol-1
④ 4 10 2 2 
由此判断，正丁烷的标准燃烧热是
A．ΔH=-2878kJ·mol-1 B．ΔH=-2658kJ·mol-1
C．ΔH=-1746kJ·mol-1 D．ΔH=-1526kJ·mol-1
【答案】A
【解析】燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，本题要求计算正丁烷的燃烧
热，即计算1mol正丁烷完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水时放出的热量，只有A符合要求，故选A。
8．下列热化学方程式正确的是
1
A．通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量：H(g)＋Cl(g)＝ HCl(g)；ΔH＝
2 2 2
+92.4kJ·mol-1
B．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C H(g)+5O(g)＝
2 2 2
4CO(g)+2HO(l)；ΔH=－4b kJ·mol-1
2 2
C．1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量：C+H O＝CO+H ΔH=+10.94
2 2
kJ·mol-1
D．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g－1：CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；
4 2 2 2
ΔH=－55.625 kJ·mol-1
【答案】B
1 1
【解析】A．放热反应的ΔH＜0，正确的热化学方程式为： H(g)＋ Cl(g)＝HCl(g)
2 2 2 2
ΔH=-92.4kJ·mol-1，A项错误；
B．充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则生成4mol CO 和液态
2
水，应放出4bkJ热量，B项正确；
C．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H，需吸收10.94kJ热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收热量为
2
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学科网（北京）股份有限公司10.94kJ12131.28kJ
，且热化学方程式需要标注物质的聚集状态。则此反应的热化学方程式为C(s)
+H O(g)＝CO(g)+H(g)ΔH=+131.28 kJ·mol-1，C项错误；
2 2
D．题目中给出的数据意义是：燃烧1g的甲烷放出55.625kJ的热量，换算成燃烧1mol甲烷放出的热量为
890kJ。故正确的热化学方程式为：CH(g)＋2O(g)＝CO(g)＋2HO(l)；ΔH=－890 kJ·mol-1，D项错误；
4 2 2 2
答案选B。
9．下图表示HO 分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是
2 2
A．曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化
B．曲线b表示反应的热效应减小了
C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热
D．该反应的热化学方程式：2HO(l)=2H O(l)＋O(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1
2 2 2 2
【答案】D
【解析】A．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故A错误；
B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误；
C．催化剂与反应条件是否需要加热无必然联系，如KClO 分解需要MnO 催化剂，也需要加热，故C错误；
3 2
D．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，同时和计量数有关，所以HO 分解的热化
2 2
学方程式：2HO(l)=2H O(l)＋O(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1，故D正确；
2 2 2 2
故选：D。
10．在同温同压下，下列各组热化学方程式中， H> H 的是
2 1
A．2H(g)+O(g) =2H O(g) H；2H(g)+O(g) =2△H O(△l) H
2 2 2 1 2 2 2 2
B．S(g)+O(g)=SO(g) H；△ S(s) +O(g)=SO(g) H △
2 2 1 2 2 2
1 △ △
C．C(s)+2 O(g)=CO(g) H；C(s)+O(g)=CO (g) H
2 1 2 2 2
△ △
D．H(g)+Cl (g) =2HC1(g) H；2H(g)+2Cl (g) =4HC1(g)， H
2 2 1 2 2 2
【答案】B △ △
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学科网（北京）股份有限公司【解析】A．后者氢气燃烧生成液态水放出的热量多，但放热越多，则 H< H，故A不符合题意；
2 1
B．气态硫的能量要高于固态硫的能量，因此前者放出的能量多，则 H△> H△，故B符合题意；
2 1
△ △
C．前者是不完全燃烧，放热少，后者是完全燃烧，放热多，则 H< H，故C不符合题意；
2 1
D．后者的化学计算数扩大2倍，后者放出的热量多 ，则 H<△H，△故D不符合题意；
2 1
本题答案B。 △ △
11．已知：氧化锂(Li O)晶体形成过程中的能量变化如图所示。
2
下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔH＜0
1 2
B．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH +ΔH -ΔH =0
1 2 3 4 6 5
C．ΔH<0，ΔH<0
3 4
D．ΔH+ΔH +ΔH +ΔH =ΔH +ΔH
1 2 3 4 5 6
【答案】B
【解析】A．Li晶体转化为Li(g)是吸热过程，Li(g)→Li+(g)是失电子过程吸热，即 H>0、 H>0，故A错
1 2
误； △ △
B．由盖斯定律可知， H + H2 + H+ H + H = H ，即 H + H + H+ H + H - H =0，故
1 3 4 6 5 1 2 3 4 6 5
B正确； △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △ △
C． O(g)到O(g)是键断裂过程吸热，O(g)→O2-(g)是得电子过程放热，即 H>0、 H <0，故C错误；
2 3 4
△ △
D．由盖斯定律可知， H + H + H+ H + H = H ，故D错误；
1 2 3 4 6 5
故答案为B。 △ △ △ △ △ △
12．已知：
N
2
g+3F
2
g=2NF
3
g
的
ΔH=281kJmol1
。其中相关的键能数据如下表所示，则x的
值为
化学键 N N F—F N—F
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学科网（北京）股份有限公司键能/kJ·mol-1 946 x 283
A．471 B．157 C．138 D．756
【答案】B
【解析】化学反应中断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应热等于反应物的总键能减去生成物
N g3F g2NF g ΔH 9463x2836kJmol1 281kJmol1
的总键能，所以反应 2 2 3 ，
x157kJmol1
。故选B。
13．已知HO(g)=HO(1) ΔH=Q kJ•mol-1，
2 2 1
C HOH(g)=C HOH(1) ΔH=Q kJ•mol-1，
2 5 2 5 2
C HOH(g)+3O (g)=2CO(g)+3HO(g) ΔH=Q kJ•mol-1
2 5 2 2 2 3
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ
A．Q+Q +Q B．0.5(Q +Q +Q )
1 2 3 1 2 3
C．0.5Q —1.5Q +0.5Q D．1.5Q —0.5Q +0.5Q
1 2 3 1 2 3
【答案】D
【解析】将已知式子依次编号为①②③，由盖斯定律可知，①×3—②+③可得热化学方程式C HOH(1)
2 5
23g
+3O (g)=2CO (g)+3HO(l) ΔH=(3Q —Q+Q ) kJ•mol-1，23g乙醇的物质的量为46g/mol =0.5mol，由热化学
2 2 2 1 2 3
方程式可知完全燃烧生成液态水放出的热量为0.5mol×(3Q —Q+Q ) kJ•mol-1=(1.5Q —0.5Q +0.5Q ) kJ，故
1 2 3 1 2 3
选D。
14．已知：一些烷烃的燃烧热(101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量)如表：
化合物 甲烷 乙烷 丙烷
燃烧热△H/
-891.0 -1560.8 -2221.5
(kJ·mol-1)
下列说法中正确的是
891.0
A．C—H键的键能为 kJ·mol-1
4
7
B．乙烷燃烧的热化学方程式为C H(g)+ O(g)=2CO (g)+3HO(g) H=-1560.8kJ·mol-1
2 6 2 2 2 2
△
C．等质量的三种烷烃完全燃烧，丙烷放出的热量最多
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学科网（北京）股份有限公司D．由表中数据不能确定C—C键的键能
【答案】D
891.0
【解析】A．燃烧热不是燃料的键能和，故C—H键的键能不是
kJ×mol-1
，选项A项错误；
4
H O
2
B．乙烷燃烧的热化学方程式中 应为液体，B项错误；
C．1g甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧放出的热量分别是891.0/16kJ、1560.8/30kJ、2221.5/44kJ，甲烷放出的热
量最多，C项错误；
7
D．由乙烷燃烧的热化学方程式C H g+ O g 2CO g+3H O1 可知，
2 6 2 2 2 2 ΔH=-1560.8kJ×mol-1
ΔH 反应物的键能和生成物的键能和，反应物和生成物中涉及的共价键有C—H键、C—C键、O=O键、
C=O键和H—O键，共五个量，已知三种烷烃的燃烧热，只能列出3个代数方程，故不能计算C—C键的
键能，D项正确。
答案选D。
15． CO 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用 CO 与NH 为原料合成尿素
2 2 3
  CONH 2  2  是固定和利用CO 2 的成功范例。
已知：①2NH
3
(g)+CO
2
(g)=NH
2
COONH
4
(s) ΔH=-159.5kJ

mol-1
②NH
2
COONH
4
(s)=CONH
2

2
(s)+H
2
O(g) ΔH=+72.5kJ

mol-1
③H
2
O(1)=H
2
O(g) ΔH=+44.0kJ

mol-1
则：反应2NH
3
(g)+CO
2
(g)=CONH
2

2
(s)+H
2
O(1)的ΔH为
A．87.0kJmol1 B．131.0kJmol1
C．131.0kJmol1 D．43.0kJmol1
【答案】B
【解析】已知①2NH
3
(g)+CO
2
(g)=NH
2
COONH
4
(s) ΔH=-159.5kJ

mol-1
②NH
2
COONH
4
(s)=CONH
2

2
(s)+H
2
O(g) ΔH=+72.5kJ

mol-1
③H
2
O(1)=H
2
O(g) ΔH=+44.0kJ

mol-1
2NH (g)+CO (g)=CONH  (s)+H O(1)
根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应
3 2 2 2 2
的ΔH为72.5kJ/
mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。
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H (g)+ O (g)=H O(g)
16．已知 2 2 2 2 ΔH=-dkJmol-1， 1molH (g) 和 0.5molO (g) 反应过程中的能量变
2 2
化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是
A．c代表新键形成所放出的能量
B．该反应是吸热反应
1
H (g)+ O (g)=H O(g)
C．若 2 2 2 2 ΔH=-dkJmol-1，则d>b
d=c
D．
【答案】D
1
H (g)+ O (g)=H O(g)
【解析】A．c代表反应 2 2 2 2 所放出的能量，a代表新键形成所放出的能量，故A错
误；
B．该反应反应的能量大于生成物的总能量，为放热反应，故B错误；
d<b
C．由图可知 ，故C错误；
d=c
D．由图可知， ，故D正确；
故选D。
二、非选择题（本题共5小题，共52分。）
17．（11分）某温度时，ⅥA元素单质与H 反应生成气态HX的热化学方程式如下：
2 2
1
①H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-242kJ•mol-1
2 2 2 2
②H(g)+S(g)=H S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
2 2
③H(g)+Se(g) HSe(g) ΔH=+81kJ•mol-1
2 2
⇌
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学科网（北京）股份有限公司请回答：
(1)上述反应中属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。
(2)2g H 完全燃烧生成气态水，放出的热量为___________。
2
(3)请写出O 与HS反应生成S的热化学方程式___________。
2 2
(4)根据下图写出热化学方程式___________。
(5)加入催化剂该反应的反应热ΔH是否发生了改变___________(填“是”或“否”)。
【答案】（1）①②（1分） ③（1分）
（2）242kJ（2分）
（3）O(g)+2HS(g)=2HO(g)+2S(g) ΔH=-444kJ•mol-1（3分）
2 2 2
（4）N(g)+O(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol （3分）
2 2
（5）否（1分）
【解析】(1)放热反应中ΔH＜0，吸热反应中ΔH＞0，上述反应中属于放热反应的是①②，属于吸热反应的
是③；
1
(2)2gH 的物质的量为1mol，根据反应①H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-242kJ•mol-1可知，1molH 完全燃烧生
2 2 2 2 2 2
成气态水时放出的热量为242kJ，则2gH 完全燃烧生成气态水放出的热量为242kJ；
2
1
(3)已知：①H(g)+ O(g)=HO(g) ΔH=-242kJ•mol-1
2 2 2 2
②H(g)+S(g)=H S(g) ΔH=-20kJ•mol-1
2 2
根据盖斯定律：(①-②)×2可得O 与HS反应生成S的热化学方程式O(g)+2HS(g)=2HO(g)+2S(g)
2 2 2 2 2
ΔH=-444kJ•mol-1；
(4)根据图示，反应物为N 和O，生成物为NO，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，
2 2
ΔH=+182.6 kJ/mol，则该热化学方程式为N(g)+O(g)=2NO(g) ΔH=+182.6 kJ/mol；
2 2
(5)催化剂只改变反应速率和反应历程，不改变反应的焓变。
18．（12分）写出下列反应的热化学方程式。
16gCH (g) O (g) CO (g) H O(1)
（1） 4 与适量 2 反应生成 2 和 2 ，放出890.3kJ热量：_______。
N O 23gNO
（2）若适量的 2和 2完全反应，每生成 2需要吸收16.95kJ热量：_______。
C H  1molC H (l) O (g) CO (g) H O(l)
（3）汽油的重要成分是辛烷 8 18 ， 8 18 在 2 在燃烧，生成 2 和 2 ，放出
10 / 17
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学科网（北京）股份有限公司5518kJ热量：_______。
N H  1molN H (l) O (g) N (g) H O(l)
（4）卫星发射时可用肼 2 4 作燃料， 2 4 在 2 中燃烧，生成 2 和 2 ，放出
622kJ热量：_______。
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
【答案】（每空3分）（1） 4 2 2 2 
N (g)+2O (g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ mol-1
（2） 2 2 2 
25
C N (1)+ O (g)=8CO (g)+9H O(1)
（3） 8 18 2 2 2 2 ΔH=-5518kJ mol-1

N H (1)+O (g)=N (g)+2H O(1) ΔH=-622kJ mol-1
（4） 2 4 2 2 2 
16gCH (g) O (g) CO (g) H O(1)
【解析】（1） 4 与适量 2 反应生成 2 和 2 ，放出890.3kJ热量,16g也就是
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
1mol，所以热化学方程式为： 4 2 2 2  ，故答案为：
CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890.3kJ mol-1
4 2 2 2  ；
N O 23gNO N (g)+2O (g)=2NO (g)
（2）若适量的 2和 2完全反应，每生成 2需要吸收16.95kJ热量， 2 2 2 ，
23gNO N (g)+2O (g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1
2就是0.5mol，所以热化学方程式为 2 2 2 ，故答案为
N (g)+2O (g)=2NO (g) ΔH=+67.8kJ·mol-1
2 2 2 ；
1molC H (l) O (g) CO (g) H O(l)
（3） 8 18 在 2 在燃烧，生成 2 和 2 ，放出5518kJ热量，则热化学方程式为
25
C N (1)+ O (g)=8CO (g)+9H O(1)
8 18 2 2 2 2 ΔH=-5518kJ mol-1，故答案为

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C N (1)+ O (g)=8CO (g)+9H O(1)
8 18 2 2 2 2 ΔH=-5518kJ mol-1；

1molN H (l) O (g) N (g) H O(l)
（4） 2 4 在 2 中燃烧，生成 2 和 2 ，放出622kJ热量，则热化学方程式为
N H (1)+O (g)=N (g)+2H O(1) ΔH=-622kJ mol-1 N H (1)+O (g)=N (g)+2H O(1)
2 4 2 2 2  ，故答案为： 2 4 2 2 2
ΔH=-622kJ mol-1

。
19．（10分）利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。
回答下列问题：
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母序号，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）实验数据如表：
起始温度t℃
1 终止 温度差
温度
温度 平均值
实验次数 H 2 SO 4 NaOH 平 值 均 t 2 /℃ (t 2 -t 1 )/℃
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学科网（北京）股份有限公司1 26.2 26.0 26.1 29.5
2 27.0 27.4 27.2 32.3
3 25.9 25.9 25.9 29.2
4 26.4 26.2 26.3 29.8
①根据上表可知：温度差平均值为_______
②该实验测得的中和热ΔH与理论值有偏差，其原因可能是_______。
A．用量筒量取硫酸溶液仰视读数
B．大烧杯上硬纸板没盖好
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量完硫酸溶液温度的温度计直接用来测NaOH溶液的温度
【答案】（1）C（2分） （2）保温隔热，减少热量的损失（2分） （3）D（2分） （4）
3.4℃（2分） BD（2分）
【分析】测定反应前烧中两溶液的温度，求平均值，将两溶液迅速混合后再测定充分反应后的温度，然后
cmt
Q
求其温度差。由 nH O 计算出中和热的值，
2
【解析】（1）为减少热量的散失从而影响实验结果，则NaOH溶液应一次迅速倒入盐酸中，综上所述C
符合题意，故选C；
（2）碎泡沫塑料具有隔热保温的作用，所以烧杯间填满碎泡沫塑料的目的是保温隔热，减少热量的损失，
故答案为：保温隔热，减少热量的损失；
（3）A．应使用环形玻璃棒搅拌棒搅拌而不应选用温度计搅拌，故A错；
B．为减少热量的损失，不能揭开硬纸片，故B错；
C．在震荡过程中，可能会有液体洒出以及热量的损失，从而影响实验结果，故C错；
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动，故选D；
答案选D
Δt =29.526.1℃=3.4℃ Δt =32.327.2℃=5.1℃
（4）①由图表可知 1 、 2 (错误数据，应舍弃)、
Δt =29.225.9℃=3.3℃ Δt =29.826.3℃=3.5℃
3 、 4 ，则
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学科网（北京）股份有限公司Δt Δt Δt 13.43.33.5
Δt = 1 3 4 = ℃=3.4℃
 
3  3  ，故答案为：3.4℃；
A．若在量取时仰视读数虽然偏小，则倒液读数偏多，又由题意氢氧化钠本身过量，所以对实验结果无影
响，故A不选；
B．大烧杯上硬纸板没盖好，会使大烧杯内的空气与外界对流，从而会有热量损失，导致结果偏小，选
B；
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多，会使隔热效果更好，故C不选；
D．测完硫酸的温度计上附着由硫酸，若直接用来测氢氧化钠溶液的温度会影响读数，故选D；
答案选BD。
20．（10分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知①CH(g)＋
4
HO(g)=CO(g)＋3H(g) H=＋206.2 kJ·mol-1，②CH(g)＋CO(g)=2CO(g)＋2H(g) H=＋247.4
2 2 4 2 2
kJ·mol-1，又知CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol-1。
4 △ △
(1)写出甲烷完全燃烧的热化学方程式：______。
(2)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法，CH(g)与HO(g)反应生成CO(g)和H(g)的热化学方
4 2 2 2
程式为______。
(3)高温下HO可分解生成分子或原子。高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。
2
图中A、B表示的分别是______，等质量的A和H，化学能较低的是______。
2
(4)若在相同温度下，1 mol H O按下列途径转化为氢原子与氧原子：
2
则 H、 H、 H 三者之间的定量关系是______。
1 2 3
【答案】（1）CH(g)＋2O(g)=CO (g)＋2HO(l) H=-890.3 kJ·mol-1 （2分）
△ △ △ 4 2 2 2
（2）CH(g)＋2HO(g)=CO(g)＋4H(g) H=＋165.0 kJ·mol-1 （2分）
4 2 2 2 △
（3）H、O（2分） H（2分）
2 △
（4） H=-( H＋ H) （2分）
3 1 2
【解析】(1) 由CH 的燃烧热为890.3 kJ·mol-1可知甲烷完全燃烧的热化学方程式为：CH(g)＋
△ △ 4△ 4
2O(g)=CO (g)＋2HO(l) H=-890.3 kJ·mol-1 ；
2 2 2
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学科网（北京）股份有限公司(2) ①CH(g)＋HO(g)=CO(g)＋3H(g) H=＋206.2 kJ·mol-1，
4 2 2
②CH(g)＋CO(g)=2CO(g)＋2H(g) H=＋247.4 kJ·mol-1，
4 2 2 △
由盖斯定律可知，①×2-②可得CH(g)＋2HO(g)=CO(g)＋4H(g)，
4 △ 2 2 2
其反应热 H=（+206.2 kJ·mol-1）×2-（+247.4 kJ·mol-1）=+165.0 kJ·mol-1，
即热化学方程式为CH(g)＋2HO(g)=CO(g)＋4H(g) H=＋165.0 kJ·mol-1；
△ 4 2 2 2
(3)观察图象信息可知，高温时HO先分解生成H、O，然后两种单质分子可继续分解成氢原子、氧原子，
2 2 2△
由于氢原子比氧原子多，故A是H，B是O，氢气分子分解生成氢原子时需要吸收能量，故化学能较低的
物质是H；
2
(4)根据图中信息，结合盖斯定律可得 H=-( H＋ H)。
3 1 2
21．（9分）根据要求，回答下列问题△： △ △
（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：
两者稳定性大小是：N ______M(填“>”“<”或“=”)。
1
CH OH(l) O (g)CO (g)2H O(g)
（2）已知：CHOH(l)的燃烧热 H=-726.5 k·mol-1； 3 2 2 2 2 H。则
3 1 2
△ △
H______ H(填“>”“<”或“=”)。
1 2
△（3）使 Cl△(g)和HO(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO(g)。每消耗1mol Cl (g)放出 145 kJ 热量，则
2 2 2 2
该反应的热化学方程式为______。
（4）火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅
4Al(s)+3TiO (s)+3C(s)=2Al O (s)+3TiC(s)
烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为 2 2 3
H =-1176 kJ·mol-1。则反应过程中，每转移 2 mol 电子，放出的热量为______ kJ。
△【答案】（1）<（2分）
（2）> （2分）
2Cl (g)2H O(g)C(s)=4HCl(g)CO (g)
（3） 2 2 2 H=-290 kJ·mol-1（3分）
△
（4）196（2分）
【解析】（1）有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，△H＞0，吸收能量，能量越低越稳定，故
两者稳定性大小是：N <M；故答案为：<；
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CH OH(l) O (g)CO (g)2H O(g)
（2）燃烧热为完全燃烧生成稳定化合物， 3 2 2 2 2 中水为气态，气态
水转为液态水需要放出热量，故 H> H；故答案为：>；
1 2
（3）使 Cl(g)和HO(g)通过灼热△的炭△层，生成HCl(g)和 CO(g)。每消耗1mol Cl (g)放出 145 kJ 热量，则
2 2 2 2
2Cl (g)2H O(g)C(s)=4HCl(g)CO (g)
该反应的热化学方程式为： 2 2 2 H=-290 kJ·mol-1；故答案为：
△
2Cl (g)2H O(g)C(s)=4HCl(g)CO (g)
2 2 2 H=-290 kJ·mol-1；
△
4Al(s)+3TiO (s)+3C(s)=2Al O (s)+3TiC(s)
（4） 2 2 3 H =-1176 kJ·mol-1，由反应方程式可知，反应过
△
1176kJ
程中，每转移12mol电子，放出1176kJ的热量，所以每转移 2 mol 电子，放出的热量为： 12
×2=196kJ，故答案为：196。
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