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班级 姓名 学号 分数
第一章 原子结构与性质
核心知识1 能层与能级 原子光谱
1. 基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是______。
2. 指出下列符号的意义：
(1)2s：____；
(2)2p3：____；
(3)3p ：____。
3. 下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．霓虹灯发光 C．燃放烟花 D．钠与水剧烈反应
A．A B．B C．C D．D
4. 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
A．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
C．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
D．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
5. 回答下列问题：
(1)1861年德国人基尔霍夫(r. Kirchhoff)和本生(R.w. Bunsen)研究锂云母的某谱时，发现在深红区有一新线，
从而发现了铷元素，他们研究的是_______
(2)含有钾元素的盐的焰色试验为_______色。许多金属盐都可以发生焰色试验，其原因是_______
6. 基态与激发态
(1)基态原子：处于___________状态的原子，
(2)基态原子___________，电子跃迁到___________，变为激发态原子；(3)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将___________；
(4)___________是电子跃迁释放能量的重要形式之一。
核心知识2 构造原理与电子排布式
7. 下列各组指定的元素，能形成 型化合物的是
A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
8. 下列各原子或离子的电子排布式或电子排布图表示正确的是
A．Ca2+：1s22s22p63s23p6
B．F-：1s22s23p6
C．P：最外层电子排布图为
D．Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
9. 镍元素基态原子的电子排布式为______， 能级上的未成对电子数为______。
10. 根据 Mn原子核外电子排布情况，回答下列问题。
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(1)价层电子排布图：_______。
(2)在锰原子的核外电子中，有_______种运动状态不同的电子；共有_______对成对电子；有_______个未
成对电子；最高化合价为_______价。
11. 按要求填空：
(1)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为 ， 价层电子排布式为
_______。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为_______。
核心知识3 电子云与原子轨道
12. 下列关于氢原子电子云的说法正确的是
A．通常用小点来表示电子的多少，小点密度大，电子数目多
B．小点密度大，单位体积内电子出现的机会大
C．通常用小点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．其轮廓图为圆形
13. 下列叙述正确的是
A．核外电子排布遵循了能量最低原理的原子就是基态原子
B．原子轨道和电子云都可以用来描述电子的空间运动状态
C．各能层的s电子云轮廓图都是圆形，但圆的半径大小不同
D．电子云图中的每个小黑点表示一个电子
14. 下列有关原子轨道的描述，正确的是A．从空间结构看， 轨道比 轨道大，其空间包含了 轨道
B．p能级的能量一定比s能级的能量高
C． 、 、 能级的轨道数依次增多
D． 、 、 轨道相互垂直，且能量不相等
15. LiCoO 、LiFePO 常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，
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电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
16. 回答下列问题：
(1)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_______。
a.最易失去的电子能量最高
b.同一个电子层上的不同能级上的原子轨道，能量大小不同
c.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
d.在离核最近区域内运动的电子能量最低
(2)比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
①1s，3d：_______；②3s，3p，3d：_______；③2p，3p，4p：_______；④ ：_______。
(3)基态铝原子核外电子云有_______种不同的伸展方向，共有_______种不同能级的电子，有_______种不
同运动状态的电子。
核心知识4 电子排布与元素推断
17. M-的最外层电子排布式为3s23p6，下列说法中正确的是
A．M可能为稀有气体元素
B．M原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1
C．M原子的价层电子排布式为3p5
D．M的最外电子层上有7个电子
18. 某基态原子的所有含电子的能层中，其最高能层所含电子最少，且基态原子核外有15种不同空间运动
状态的电子，则该原子的元素符号可能是
A．K B．Sc C．Cu D．Ga
19. 为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分别有1个、7个运动状态完
全不同的电子，Y原子中各亚层的电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周
期主族元素中最大的。下列说法正确的是
A．最高价含氧酸的酸性： B．简单离子半径：
C．得电子能力： D． 形成的化合物一定不含离子键
20. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p4和2s22p4，由这三种元素组成的化合物
的化学式不可能是
A．XYZ B．XYZ C．XYZ D．XYZ
2 2 7 2 4 2 3 3
21. 下列用原子最外层电子排布式表示的各对元素中，能形成离子化合物的是A． 和 B． 和
C． 和 D． 和
22. 已知A原子中只含1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后形成半满结构；C原子的2p轨道上有
1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D原子3d能级全空，第四电子层上只有1个电子；E原
子的核电荷数为B、D核电荷数之和。
(1)按要求书写下列图式。
① B原子的核外电子排布简式：_______；
② C原子的外围电子排布图：_______；
③ D原子的核外电子排布式：_______；
(2)写出E的元素符号：_______，它所在周期表中的位置_______。
核心知识5 核外电子排布原理
23. 下列说法错误的是
A． 电子的能量不一定高于 p电子的能量
B． 的电子排布式 违反了洪特规则
C．电子排布式 违反了构造原理
D．电子排布式 违反了泡利原理
24. 下列状态的Li原子中，能量最低的是
A． B．
C． D．
25. 下列有关核外电子排布的表示不正确的是
A．29Cu的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图为
D．S原子的电子排布图为
26. (1)Fe成为阳离子时首先失去___轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+价层电子排布式为___。
(2)Cu2+基态核外电子排布式为___。
(3)Mn位于元素周期表中第四周期___族，基态Mn原子核外未成对电子有___个。
(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___、__(填标号)。A．
B．
C．
D．
27. 原子核外电子排布与族的关系
(1)将下列各主族元素的价电子数、价电子排布式填入表中
主族数 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
价电子排布 ____ ____
______ _____ ______ _____ _____
式 _ _
列数 1 2 13 14 15 16 17
____ ____
价电子数 ____ _____ _____ _____ _____
_ _
(2)以第四周期副族元素为例，填写表格
副族元素 Sc Ti V Cr Mn Cu Zn
21 22 23 24 25 29 30
族数 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____
价电子排布 _____
_____ _____ _____ _____ _____ _____
式 _
价电子数目 _____ ______ ______ _____ ______ _____ ______
核心知识6 原子结构与元素周期表
28. 下列说法不正确的是
A．某价层电子排布为3d24s2的基态原子，该元素位于周期表中第四周期第IVB族
B．在元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素
C．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，
由激发态转化成基态
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或829. 元素R的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，下列说法正确的是
A．R2+比R3+稳定性强
B．R位于周期表的第三周期第ⅤB族，属于ds区
C．R位于周期表的第四周期第Ⅷ族，属于d区
D．R元素名称为铬
30. 有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：
① ② ③ ④
下列说法错误的是
A．元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B．元素②所在周期中其原子半径最大
C．元素①③在周期表中位于第17列 D．元素④的简单氢化物常作制冷剂
31. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为 ，则下列说
法不正确的是
A．X元素原子核外无d能级
B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C．在元素周期表中，Y元素所在周期含非金属元素最多
D．Z元素基态原子的核外电子排布式为
32. 请将表格补充完整：
原子电子排布式 族 周期 区
①1s22s22p63s2 _____ _____ _____
②[Kr]4d105s25p2 _____ _____ _____
③[Ar]3d14s2 _____ _____ _____
④[Ar]3d104s1 _____ _____ _____
核心知识7 粒子半径大小比较与判断
33. 下列元素的原子半径最小的是
A．Na B．Mg C．Al D．Cl
34. 已知下列原子的半径：原子 N S O
半径
0.70 1.06 0.66 1.17
根据以上数据，P原子的半径可能是A． B．
C． D．
35. 下列关于粒子半径的说法正确的是
①
②
③
④
A．①②④ B．①③ C．③④ D．①④
36. 下列四种粒子中，半径按由大到小排列顺序正确的是
①基态X的原子结构示意图为
②基态Y的价电子排布式为3s23p5
③基态Z2-的轨道表示式为
④W基态原子有2个电子层，其电子式为
A．①＞②＞③＞④ B．③＞④＞①＞②
C．③＞①＞②＞④ D．①＞②＞④＞③
核心知识8 元素的电离能及其变化规律
37. 下列说法正确的是
A．第三周期中钠元素的第一电离能最小
B．因同周期主族元素的原子半径从左到石逐渐减小，故其第一电离能逐渐增大
C．在所有元素中，氟元素的第一电离能最大
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大
38. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mo1-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
I I I I
元 1 2 3 4素
690
X 500 4600 9500
0
270
Y 580 1800 11600
0
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是IIIA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱
性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
39. 下列状态的钡中，电离最外层一个电子所需能量最大的是
A． B． C． D．
40. 某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X元素可能为+4价
B．X的最高价氢氧化物一定为强碱
C．X为第五周期元素
D．X与氯气反应生成化合物为XCl
3
41. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为3s23p6的原子；
③其3p轨道为半满的原子；
④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．①②③④ B．③①②④ C．②③①④ D．②④①③
核心知识9 元素的电负性及其变化规律42. 下列是原子基态的最外层电子排布，其电负性最大的是
A．2s2 B．2s22p 1 C．3s23p4 D．2s22p5
43. 下列各组元素的电负性大小顺序正确的是
A． B． C． D．
44. 下列微粒对应的元素电负性最大的是
A．
B．基态原子核外电子排布式：
C．基态原子价电子排布图：
D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1
45. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是A．LiAlH 中H是－1价，该物质具有还原性
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B．非金属性：O＞Cl
C．H－Cl键比H－S键极性大
D．Si的电负性范围在2～3之间
46. 下列说法中正确的是
①元素电负性越大表示该元素的金属性越强 ②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强 ③元素电负
性很小表示该元素的单质不发生化学反应 ④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易
得到电子
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
