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第四单元 物质结构和元素周期律
第3课 化学键（二）
一、基础巩固
1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N 分子，其分子结构如图所示。
4
N 转变为N 并释放出大量能量。判断下列说法正确的是（ ）
4 2
A．N 属于一种新型的化合物
4
B．N 分子中存在非极性键
4
C．N 和N 互为同位素
4 2
D．N 比N 更稳定
4 2
2．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示（●N〇O）。下列说法不正确的是（ ）
A．NO属于极性分子
B．O 含有非极性共价键
2
C．过程 释放能量，过程 吸收能量
D．标准②状况下，NO分解生③成5.6LN
2
转移电子数为6.02×1023
3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H O的描述正确的是（ ）
2
A．含有非极性键和极性键
B．纯水几乎不导电，属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转
D．水分子间作用力大，所以加热很难分解
4．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O
2CO +H O．下列有关说法正确的是（ ）
2 2
A．干冰晶体中，一个CO 分子周围紧邻的CO 分子有6个
2 2
B．沸点：干冰＜冰；密度：干冰＜冰
C．每转移0.4×6.02×1023个电子，消耗2.24LO
2
D．HCHO和H O形成分子间氢键是HCHO易溶于水的重要原因
2
5．下列说法正确的是（ ）
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．冰的密度比水小，与水分子内的共价键有关
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用
6．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．NH 的熔、沸点比PH 的高
3 3
B．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶
C．冰的密度比液态水的密度小
D．NH 分子加热难分解
3
7．根据要求回答下列问题。
CaBr H O NH Cl H O Na O Ca（OH） HClO Al
2 2 4 2 2 2 2 2
①（1）只含②有离子③键的是 ④ ⑤ ⑥（填序号，下⑦同） ⑧
（2）含有共价键的离子化合物是 ，其中含有非极性共价键的物质的电子式为
。
（3）属于共价化合物的是 。
（4）熔融状态下能导电的化合物是 。
（5）熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。
（6）电子式表示H O的形成过程： 。
2
二、拓展提升
8．（1）已知微粒间的相互作用有以下几种：
离子键； 极性共价键； 非极性共价键 氢键； 分子间作用力（范德华力）
①下面是某同学②对一些变化过程③破坏的微粒间的④相互作用⑤的判断（填序号）
A．硫酸氢钠溶于水 ；B．氢氧化钠溶于水 ；C．冰熔化
。
（2）用电子式表示MgBr 的形成过程： 。
2（3）下列物质各原子都达8e﹣稳定结构的是 （填序号）
A．CH B．CS C．PCl D．PH E．N F．HCl
4 2 5 3 2
（4）向含Cr O 2﹣的酸性废水中加入FeSO 溶液，使Cr O 2﹣全部转化为Cr3+．写出该反应的离子方程
2 7 4 2 7
式： 。
9．（1）比较给出H+的能力的相对强弱：H CO H O （填“＞”、“＜”或“＝”）；
2 3 2
用一个离子方程式说明CO 2﹣和C H O﹣结合H+能力的相对强弱 。
3 6 5
（2）Ca（CN） 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 Ca（CN） 的电子式
2 2
。
（3）常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是 。
10．按要求回答下面问题。
（1）N 电子式 、结构式 。
2
（2）CO 电子式 、结构式 。
2
（3）Cl 电子式 、结构式 。
2
（4）CH 电子式 。
4
（5）H O+电子式 。
3
（6）F﹣电子式 。
（7）CaCl 电子式 。
2
