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连城一中 2024-2025 学年下期高一年级月考 2 化学试卷
满分：100分 考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Al-27
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每个选项只有一项符合题目要求)
1．化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是( )
A．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料
B．疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性
C．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料
D．北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”
2．下列表示正确的是（ ）
A．氢氧根离子的电子式： B． 原子的结构示意图：
C．氯化钠的电子式： D．水分子的结构式：
3．下列有关说法正确的是（ ）
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，碱性越强，金属性越强
B．元素的原子得电子越多，非金属性越强，失电子越多，金属性越强
C．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小
D．第VIIA族元素的最高正价都为+7
4．X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可
用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．简单氢化物的稳定性：
B．简单离子半径：
C．W的简单氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
D． 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其 漂白性
5．取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl 溶液5～6滴，继续加入2mLCCl ，充分振荡，静置，
3 4
下列有关该实验的说法不正确的是（ ）
A．下层CCl 层溶液呈紫红色
4
B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO 溶液，若溶液显黄色，则表明该反应存在化学反应限度
3
C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度
D．该实验中KI与FeCl 反应后(未加CCl )，溶液中存在Fe3+、Fe2+、I-、I 等微粒
3 4 26．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示。
X Y
Z W
下列说法正确的是（ ）
A．若四种元素均为金属，则Z可能形成共价化合物
B．若 为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
C．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
D．若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物一定属于酸性氧化物
7．从海带中提碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取(萃取剂为苯)、分液、蒸馏等操作。利用下列
装置，不能达到相关实验目的的是( )
A．利用装置①灼烧碎海带 B．利用装置②浸取海带灰中的I－
C．利用装置③放出下层的水溶液 D．利用装置④分离出碘单质，回收苯
8．已知某化学反应 ，反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（
）
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．生成2molAB (g)，放出热量(E -E )kJ
2 1 2
C．1molA (g)和2molB (g)的总能量高于2molAB (g)的能量
2 2 2
D．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应： ，12s时生
成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法中不正确的是（ ）
A．12s时，A的转化率为75%
B．图中m点表示A的消耗速率等于A的生成速率
C．12s时容器内的压强为起始压强的
D．0~2s，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
10．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性 纳米粒子的工艺流程如图。
已知Zn的化学性质与Al相似。下列说法错误的是（ ）
A．“碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污和锌
B．“氧化”时发生反应的离子方程式为
C．“氧化”后溶液中的金属阳离子是
D．持续通入 的目的是防止 被氧化
11．将Al条插入6 mol·L－1盐酸中，反应过程中产生H 的速率的变化情况如图1所示。下列说法错误
2
的是( )
A．图1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜B．图1中影响t～t 时间段内速率变化的主要因素是c(Cl－)
2 3
C．图1中t～t 时间段内速率变化的主要原因是反应放热，溶液温度升高
1 2
D．图2可以表示该反应过程的能量变化
12．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是（ ）
A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性
B．用 的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确
C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差
D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率
13．“碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来
源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO
2
B. “有机电解质”可换成NaOH溶液
C．CO 在正极发生还原反应
2
D．电池总反应：2Na+2H+=2Na++H ↑
2
14．可逆反应 2NO
2
(g) ⇌N
2
O
4
(g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成 n mol N O 的同时生成 2n mol NO
2 4 2
②单位时间内消耗 n mol N O 的同时生成 2n mol NO
2 4 2
③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤用NO 、NO 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态
2 2 4
A．①④⑤ B．②⑤ C．①③④ D．①②③④⑤二、填空题(本大题共5小题，共58分)
15．（10分，每空2分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
(1)元素f的原子结构示意图为 。
(2)c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)c与d形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为 。
(4)下列事实能说明d元素原子的失电子能力比e强的是___________(填标号)。
A．单质的熔点：dd
C．常温下，d单质能与水剧烈反应而e不能
D．相同物质的量的d、e单质分别与足量盐酸反应，生成的 的量：da，，结合i和ii的反应速率解释其原因 。
19．（10分，除标注外，每空2分）CO 催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可
2
有效减少CO 排放。反应过程中能量变化如下左图所示：
2
(1)在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO 和3molH ，一定条件下发生反应，测得CO(g)和
2 2 2
CHOH(g)的浓度随时间变化如上右图所示。
3
①从反应开始到平衡，CO 的平均反应速率v(CO)= 。
2 2
②达到平衡时，H 的浓度为 mol⋅L-1。
2
③能说明上述反应达到平衡状态的是 ；
A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B. 反应中CO 与CHOH的物质的量浓度相等
2 3
C. 有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D. 当v (CO)=3v (H )
正 2 逆 2
(2)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲
醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。①使用时空气从 (填“A”或“B”)口通入。（1分）
②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O 在标准状况下的体积为 L （2分）；电池
2
工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱”或“不变”)。（1分）
《连城一中2024-2025学年下期高一年级月考2化学试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A A B D A D B C
题号 11 12 13 14
答案 B D A C
15. (每空2分，共10分)
(1)
(2)
(3)离子键、共价键
(4)BC(5)
16.(每空2分，共12分)
(1)
(2)1:5
(3)稀硫酸
(4)
(5)
(6)
17.(除特别标注外，每空2分，共10分)
(1) 下降(1分) 放热(1分)
(2) ①ade ②acf
(3) ①a→b ②O +4e+2H O=4OH-
2 2
18.(每空2分,共16分)
(1) ①0.6 ②3 ③2∶1
(2) ①防止氧气参与反应，影响实验结果的准确性
② 0.4 可以加快 和 反应的速率
③ 0.2mol⋅L-1 溶液
④反应ii比i快，且由反应ii生成的 使反应i加快
19.(除特别标注外，每空2分，共10分)
(1) ① 0.0375 ②0.375 ③C
(2) ① B(1分) ②11.2 减弱(1分)
