文档内容
第 07 课 氧化剂和还原剂
[学习目标]
课标要点 学科素养
能找出反应中的氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产
氧化剂与还原剂
物，培养宏观辨识与微观探析核心素养
通过对物质氧化性、还原性强弱比较的学习，进一步提
物质氧化性和还原性强弱的比较
升知识概括水平
1．认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。
2．了解常见的氧化剂、还原剂。
3．掌握氧化性和还原性强、弱的比较。
[学习过程]
知识点一 氧化剂与还原剂 氧化产物与还原产物
教材学习
问题1：仔细阅读教材，思考下列问题：
（1）在氧化还原反应中，反应物中所含元素的化合价 ，即失去电子（或电子对偏离）的物质叫
。还原剂本身具有 ，反应时 。反应物中所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏
向）的物质叫 。氧化剂本很具有 ，反应时 。
（2）在氧化还原反应中，一种物质 电子（或电子对偏离）必然有一种物质 电子（或电子对偏
向）。
问题2：仔细阅读教材p23-24，思考下列问题：
常见的氧化剂有 、 、浓硫酸、 、 、FeCl 等；常见的还原剂有活泼性的金属单质如
3
，以及C、H、CO、KI。
2
氧化还原反应广泛存在于我们日常的生活和生产中，具有正面影响的比如
、 、 、绿色植物的光合作用。具有负面影响的比如易燃物的自燃、 、
等。
问题一：
（1）升高 还原剂 还原性 被氧化 氧化剂 氧化剂 被还原
（2）失去 得到
学科网（北京）股份有限公司问题二：
O Cl HNO KMnO Al、Zn、Fe
2 2 3 4
金属的冶炼 电镀 燃料的燃烧 食物的腐败 钢铁的锈蚀
知识精讲
1.氧化剂和还原剂
①概念
氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质。
还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质。
②实例
在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。例如，反应
③图示
模型：
(2)氧化产物和还原产物
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。
关系
注意：
(1)在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。例
如，在反应Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO中，Cl 既是氧化剂，又是还原剂。
2 2 2
氧化剂和还原剂可以是同种物质，氧化产物和还原产物也可以同种物质。
(2)某元素由化合态变为游离态时，不一定被还原，因为元素处于化合态时，其化合价可能为正值，也可
能为负值。如在反应2HO=====2H↑＋O↑中，氢元素被还原，而氧元素被氧化。
2 2 2
2.常见的氧化剂和还原剂
学科网（北京）股份有限公司分类 实例
活泼的非金属单质 O、Cl、S、Br
2 2 2
大部分最高价阳离子 Cu2+、Fe3+、H+
常见的氧化剂 某些含氧化合物 HO、NaO、HClO
2 2 2 2
含较高价态元素的物质 大多数含氧酸 浓硫酸、硝酸
某些盐 KMnO
4
分类 实例
活泼的金属单质 Al、Zn、Na、Fe
非金属单质 C、H
2
常见的还原剂 某些氧化物 SO 、CO
2
含较低价态元素的物质 非金属氢化物 NH 、HS
3 2
某些盐 KI、NaS
2
3.氧化还原反应中反应产物的判断
(1)常见氧化剂及还原产物
(2)常见还原剂及氧化产物
典题例析
【例1】分析下列反应并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl=====2FeCl
2 3
氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是___，发生还原反应的是____。
(2)2KMnO=====KMnO ＋MnO ＋O↑
4 2 4 2 2
氧化剂是____，还原剂是____；被氧化的元素是____，被还原的元素是____。
(3)2H S＋SO ===3S↓＋2HO
2 2 2
学科网（北京）股份有限公司氧化剂是____，还原剂是____；发生氧化反应的是____，被还原的元素是____。
【例2】下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．MnO→Mn2＋ B．Cl－→Cl
2
C．HS→SO D．Fe→Fe2＋
2 2
【例3】在氯氧化法处理含CN－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为
氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L。现用氯
氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN＋2KOH＋Cl===KOCN＋2KCl＋HO。
2 2
(1)KCN中碳元素的化合价为________，KOCN中碳元素的化合价为________。
(2)反应中的氧化剂是________，还原剂是________。
(3)用双线桥法标出电子转移的方向和数目。
【例1】
(1) Cl __， F e__； F e__， _Cl__。
2 2
(2) KMnO __， KMnO __；氧元素__，锰元素__。
4 4
(3) SO __， H S__； H S__， SO 中的硫元素__。
2 2 2 2
【解析】解题关键是正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反
应的概念，进行分析、解题。如：2Fe＋3Cl=====2FeCl 反应中，Fe→Fe，Fe失去电子，Fe是还原剂，铁
2 3
元素被氧化，Fe发生氧化反应；Cl→Cl，Cl 得到电子，Cl 是氧化剂，氯元素被还原，Cl 发生还原反应。
2 2 2
【例2】[答案]A
[解析] “需要加入还原剂才能实现”，说明所给物质是氧化剂(对应某元素化合价降低)。A项，Mn元
素化合价降低(＋7价→＋2价)；B项，Cl元素化合价升高(－1价→0价)；C项，S元素化合价升高(－
2价→＋4价)；D项，Fe元素化合价升高(0价→＋2价)。
【例3】
[解析](1)依据化合物中元素化合价代数和为0的原则可知，KCN中碳元素的化合价为＋2价，KOCN中碳
元素的化合价为＋4价。(2)反应时，KCN中碳元素的化合价升高，KCN作还原剂，Cl 中氯元素的化合价
2
降低，Cl 作氧化剂。
2
[答案](1)＋2价 ＋4价 (2)Cl KCN
2
(3)
学科网（北京）股份有限公司知识点二 物质的氧化性 还原性强弱的比较
知识精讲
1.性和还原性
氧化性：即得到电子的能力。
在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性。
还原性：即失去电子的能力。
在氧化还原反应中，还原剂具有还原性。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。例如，1 个钠原
子失电子数小于1个铝原子，但还原性Na＞Al。
3物质氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据活动性顺序判断
①金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。
②“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子
的还原性越弱。
学科网（北京）股份有限公司特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
注意(1) 氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。
(2)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe。
(3) 根据所处环境(温度、浓度、pH)来判断
同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。
温度：①氧化性：浓硫酸(热)＞浓硫酸(冷)； ②还原性：浓盐酸(热)＞浓盐酸(冷)。
浓度：HNO(浓) ＞ HNO(稀)
3 3
pH：①中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显强氧化性；
NO- NO-
3 3
②KMnO (酸性)>KMnO (中性)>KMnO (碱性)
4 4 4
典题例析
[例1]下列反应中，HO只表现出还原性的是( )
2
A．2Na＋2HO===2NaOH＋H↑
2 2
B．2F＋2HO===4HF＋O
2 2 2
C．3NO ＋HO===2HNO＋NO
2 2 3
D．2HO=====2H↑＋O↑
2 2 2
[例2]已知如下反应：①2BrO＋Cl===Br ＋2ClO；②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl ＋3HO；③2FeCl ＋
2 2 2 2 3
2KI===2FeCl ＋2KCl＋I；④2FeCl ＋Cl===2FeCl 。下列各粒子氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
2 2 2 2 3
A．ClO＞BrO＞Cl＞Fe3＋＞I
2 2
B．BrO＞Cl＞ClO＞I＞Fe3＋
2 2
C．BrO＞ClO＞Cl＞Fe3＋＞I
2 2
D．BrO＞ClO＞Fe3＋＞Cl＞I
2 2
[例3]常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr＋Cl===2KCl＋Br ；②2KI＋Cl===2KCl＋I ；③2KI
2 2 2 2
＋Br ===2KBr＋I，由此判断下列说法正确的是( )
2 2
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性强弱顺序：I＞Br ＞Cl
2 2 2
C．还原性强弱顺序：KI＞KBr＞KCl
学科网（北京）股份有限公司D．常温下也能进行如下反应：2KCl＋Br ===2KBr＋Cl
2 2
[例4]PbO 、KMnO 、Cl、FeCl 、Cu2＋的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
2 4 2 3
A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl↑＋8HO
2 2
C．2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－
2
D．5Pb2＋＋2MnO＋2HO===5PbO ＋2Mn2＋＋4H＋
2 2
【例5】在常温下，发生下列几种反应：
①
②
③
根据上述反应，下列结论判断错误的是
A．溶液中可发生反应：
B． 在①、③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：
D． 是 的还原产物
[例1][答案]B
[解析]反应2Na＋2HO===2NaOH＋H↑中，氢元素化合价降低，得到电子，HO是氧化剂，表现出氧化性，
2 2 2
A项不符合题意；反应2F ＋2HO===4HF＋O 中，氧元素化合价升高，失去电子，HO是还原剂，只表现
2 2 2 2
出还原性，B项符合题意；反应3NO ＋HO===2HNO ＋NO中，氮元素化合价部分升高部分降低，NO 既
2 2 3 2
是氧化剂又是还原剂，HO既不是氧化剂也不是还原剂，C项不符合题意；反应2HO=====2H↑＋O↑中，
2 2 2 2
氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，HO既是氧化剂也是还原剂，D项不符合题意。
2
[例2][答案]C
[解析]反应①中氧化剂是BrO、氧化产物是ClO，则氧化性BrO＞ClO；同理，由反应②知，氧化性ClO＞
Cl ；由反应③知，氧化性Fe3＋＞I ，由反应④知，氧化性Cl ＞Fe3＋；综上可知，氧化性为BrO＞ClO＞Cl
2 2 2 2
＞Fe3＋＞I。
2
[例3][答案]C
学科网（北京）股份有限公司[解析]在反应①中Br元素化合价升高，失去电子，被氧化；在反应③中，Br元素化合价降低，得到电子，
被还原，A错误；同一反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化
产物。根据反应①可知物质的氧化性：Cl＞Br ；根据反应②可知物质的氧化性：Cl＞I；根据反应③可知
2 2 2 2
物质的氧化性：Br ＞I ，故三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl ＞Br ＞I ，B错误；同一反应中，物质
2 2 2 2 2
的还原性：还原剂＞还原产物。根据反应①可知物质的还原性：KBr＞KCl；根据反应②可知物质的还原性：
KI＞KCl；根据反应③可知物质的还原性：KI＞KBr，故三种物质的还原性由强到弱的顺序为 KI＞KBr＞
KCl，C正确；同一反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。若反应2KCl＋Br ===2KBr＋Cl 能够发生，
2 2
则可得氧化性：Br ＞Cl，这与物质的氧化性：Cl＞Br 相违背，说明该反应不能发生，D错误。
2 2 2 2
[例4] [答案]D
[解析]A项，Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，反应能发生；B项，MnO的氧化性比Cl 强，反应能发生；C项，
2
Cl 的氧化性比Fe3＋强，反应能发生；D项，PbO 的氧化性比MnO强，所以MnO不能将Pb2＋氧化为
2 2
PbO ，反应不能发生。
2
【例5】【答案】B
【解析】
，氧化性： ；
，氧化性： ；
，氧化性： ，所以氧化性关系为： ，则还原性为
；
A．氧化性： ，则溶液中可发生： ，选项A正确；
B． ，还原性： 是还原剂； ，
反应中 是氧化剂；选项B错误；
C．由分析可知，氧化性关系为： ，选项C正确；
D．氧化剂得电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物，则 是 的还原产物，选项D正确。
答案选B。
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1．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO =Cu+FeSO 。有关该反应的说
4 4
法正确的是（ ）
A．Fe是氧化剂 B．CuSO 是还原剂
4
C．Fe被氧化 D．CuSO 发生氧化反应
4
2．关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
A．失去电子的物质是氧化剂
B．氧化反应的本质是得电子
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高
D．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
3．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ）
A．Zn、C、H、CO
2
B．Al、CO、O、H
2 2
C．HNO、Cl、FeCl 、KMnO
3 2 3 4
D．KClO、MnO 、C、Fe
3 2
4．银在空气中容易发黄变黑的原理是4Ag+2HS+O=2Ag S+2HO，其中HS是（ ）
2 2 2 2 2
A．氧化剂
B．还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂
D．既不是氧化剂也不是还原剂
5．从海水中可以提取溴单质，其主要反应为2Br−+Cl=2Cl−+Br ，下列说法正确的是（ ）
2 2
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
6．工业上制取ClO 的化学反应：2NaClO+SO +HSO ===2ClO +2NaHSO，下列说法正确的是（ ）
2 3 2 2 4 2 4
A．NaClO 在反应中失去电子
3
B．SO 在反应中被氧化
2
C．HSO 在反应中作氧化剂
2 4
D．还原剂在反应中得到电子
7．反应KClO+6HCl(浓)===KCl+3Cl↑+3HO中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为（ ）
3 2 2
A．1∶6 B．6∶1 C．5∶1 D．1∶5
8．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
学科网（北京）股份有限公司①A2++B===B2++A ②A2++C===C2++A
③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C
由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（ ）
A．氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+ B．氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+
C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>C>A>B
9．在一定条件下KClO 与I 按下式反应：2KClO+I===2KIO+Cl，下列判断正确的是（ ）
3 2 3 2 3 2
A．氧化性：I>KClO B．还原性：KClO>I
2 3 3 2
C．该反应属于置换反应 D．还原剂为KIO ，氧化剂为I
3 2
10．在 S+2KNO+3C====KS+N↑+3CO↑的反应中，________元素被氧化，________元素被还原；
3 2 2 2
________是氧化剂，________是还原剂；反应物中________表现氧化性、________表现还原性；________
是氧化产物，________是还原产物。
1． 【答案】C
【解析】Fe与CuSO 反应，Fe失电子被氧化，+2价Cu得电子被还原。
4
2． 【答案】D
【解析】还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，
故A、B、C错误。3O========2O 不是氧化还原反应。
2 3
3．【答案】A
【解析】B中氧气、C中是常用作氧化剂，D中KClO、MnO 都常用作氧化剂。
3 2
4． 【答案】D
【解析】题述反应中HS中的H元素和S元素的化合价在反应前后均未发生变化，故HS既不是氧化剂也
2 2
不是还原剂，D正确。
5． 【答案】D
【解析】该反应中Br−为还原剂，具有还原性，A错误；Cl 是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反应为置
2
换反应，C错误；氧化性顺序：Cl(氧化剂)>Br (氧化产物)，D正确。
2 2
6． 【答案】B
【解析】在反应中，NaClO 中Cl元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原；SO 中S元素化合价升
3 2
高，作还原剂，被氧化，综上所述，正确的选项是B。
7．【答案】C
【解析】KClO 中的氯元素由+5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由－1价被氧化为0价，根据得失
3
电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比
为5∶1。
学科网（北京）股份有限公司8．【答案】A
【解析】氧化还原反应中，反应物与生成物之间氧化性与还原性强弱比较的一般规律是+→+。根据上述关
系，由①知，氧化性：A2+>B2+，还原性：B>A；由②知，氧化性：A2+>C2+，还原性：C>A；由③知，氧化
性：B2+>C2+，还原性：C>B；由④知，氧化性：C2+>D2+，还原性 D>C。综合①～④可得，氧化性：
A2+>B2+>C2+>D2+，还原性：D>C>B>A。
9．【答案】C
【解析】从反应中变价元素的化合价分析：KClO→Cl，I→KIO，可知：氧化剂为KClO，还原剂为I，
3 2 2 3 3 2
氧化产物为KIO ，还原产物为Cl，再根据题给信息，氧化性：KClO>KIO，还原性：I>Cl，可推知A、
3 2 3 3 2 2
B、D错误；由反应方程式中反应物和生成物的类别和种类，可知C项正确。
10． 【答案】碳 硫、氮 S、KNO C S、KNO C CO KS、N
3 3 2 2 2
【解析】解答有关氧化还原反应的问题，应先从元素化合价的变化入手，找出电子转移情况：
碳元素(C→C)，化合价升高，失电子，被氧化，C是还原剂，有还原性，CO 是氧化产物。硫元素(S→S)、
2
氮元素(N→N)，化合价都降低，得电子，被还原，S、KNO 是氧化剂，有氧化性，KS、N 是还原产物。
3 2 2
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