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杭州学军中学第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Ba-137
一、选择题
1. NaCO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
2 3
A. NaCO 是碱 B. NaCO 是盐 C. NaCO 是钠盐 D. NaCO 是碳酸盐
2 3 2 3 2 3 2 3
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaCO 电离产生的阴离子是 ，并不是OH-，因此不属于碱，A错误；
2 3
B．NaCO 是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐，B正确；
2 3
C．NaCO 属于盐，由于其电离产生的阳离子的Na+，所以根据阳离子进行分类，NaCO 是钠盐，C正确；
2 3 2 3
D．NaCO 是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，因此属于盐；由于电离产生的阴离子是 ，因
2 3
此碳酸钠属于碳酸盐，D正确；
故合理选项是A。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是( )
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，A与题意不符；
B．此仪器为分液漏斗，B与题意不符；
C．此仪器为容量瓶，C符合题意；
D．此仪器为锥形瓶，D与题意不符；
答案为C。
3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )
A. 葡萄糖溶液 B. 氢氧化铁胶体 C. 盐酸 D. 油水【答案】B
【解析】
【详解】胶体分散系能产生“丁达尔效应”，不属于胶体的分散系不能产生“丁达尔效应”， 葡萄糖溶液、盐
酸、油水均不属于胶体分散系，氢氧化铁胶体属于胶体分散系，故答案为：B。
4. 下列说法中错误的是（ ）
A. 0.3 mol HSO B. 1 mol H O C. 0.5 mol氧 D. 3 mol氢原子
2 4 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．HSO 可表示微观粒子，可用物质的量描述，0.3 mol H SO 描述正确，A说法正确；
2 4 2 4
B．HO可表示微观粒子，可用物质的量描述，1 mol H O描述正确，B说法正确；
2 2
C．物质的量用来描述微观粒子，如分子、原子、离子等等；0.5mol氧，没有指明具体的微观粒子的种类，
描述错误，C说法错误；
D．氢原子为微观粒子，可用物质的量描述，3 mol氢原子描述正确，D说法正确；
答案为C。
【点睛】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，物质的量的单位为摩尔
(mol)，它可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。
5. 0.5L 1mol/L FeCl 溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )之比是( )
3
A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3
【答案】C
【解析】
【详解】给定浓度的溶液中氯离子的浓度与溶液的体积无关，则 1mol/L FeCl 溶液中c(Cl- )=3mol/L，
3
1mol/L KCl溶液中的c(Cl- )=1mol/L，则c(Cl- )之比为3：1，答案为C。
6. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A. Fe+CuSO=FeSO+Cu
4 4
B. AgNO+NaCl=AgCl↓+NaNO
3 3
C. Fe O+3CO=2Fe+3CO
2 3 2
D. 2KMnO KMnO +МnO+O ↑
4 2 4 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，同时 Fe和Cu元素的化合价发生了变化，属于
氧化还原反应，A不符合题意；B．该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，但没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，
B不符合题意；
C．该反应不属于四种基本反应类型，同时Fe和C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，C符合
题意；
D．该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，同时Mn和O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原
反应，D不符合题意；
故选C。
7. 食盐中的碘以碘酸钾（KIO ）形式存在，可根据反应： +5I-+6H+=3I +3H O 验证食盐中存在 ，
3 2 2
根据上述反应，下列说法错误的是（ ）
A. 作氧化剂，发生还原反应
B. I 既是氧化产物又是还原产物
2
C. 该反应下氧化性： ＞ I
2
D. 每生成 3 个 I 转移 6 个电子
2
【答案】D
【解析】
【详解】A．由 +5I-+6H+═3I +3H O可知， 中碘元素化合价由+5价得电子变为0价，被还原，作氧
2 2
化剂，发生还原反应，故A正确；
B．由 +5I-+6H+═3I +3H O可知， 中碘元素化合价由+5价得电子变为0价，I－化合价由-1价失电子
2 2
变化为0价，I 既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
2
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下 是氧化剂，I 是氧化产物，
2
氧化性 ＞I，故C正确；
2
D．由 +5I-+6H+═3I +3H O可知，每生成3mol I ，转移电子的物质的量为5mol，即每生成 3个I 转移5
2 2 2 2
个电子，故D错误；
答案为D。
8. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A. NH 、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO B. Mg2+、Na+、OH-、K+、CO
C. Ag+、Fe3+、Cl-、H+、Ca2+ D. K+、CO 、H+、Na+、NH
【答案】A
【解析】
【详解】A. NH 、K+、H+、Ba2+、Cl-、NO 在溶液中不反应，可以大量共存，A选；
B. 镁离子与氢氧根离子、碳酸根离子分别生成氢氧化镁沉淀和碳酸镁沉淀，均不能大量共存，B不选；
C. 银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不选；
D. 氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；
答案选A。
9. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 碳酸镁和盐酸反应的离子方程式：CO +2H+=CO↑+HO
2 2
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3HO=Fe(OH)(胶体)+3H+
2 3
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH-=BaSO↓+HO
4 2
D. 铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H↑
2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 碳酸镁难溶，碳酸镁不能拆，正确应为MgCO +2H+=CO↑+HO+Mg2+，A错误；
3 2 2
B. 制备氢氧化铁胶体的离子方程式：Fe3++3HO=Fe(OH)(胶体)+3H+，B正确；
2 3
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应阴阳离子个数比不对，正确应为：Ba2++SO +2H++2OH-=BaSO↓+2HO，C
4 2
错误；
D. 铁粉与稀硫酸反应不能生成铁离子而应为亚铁离子：Fe+2H+=Fe2++H↑，D错误；答案选B。
2
10. 下列关于化学发展几个重要的里程碑说法不正确的是( )
A. 英国化学家波义尔提出元素的概念，标志着近代化学的诞生
B. 法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性进展
C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
【答案】C
【解析】【详解】A．1661年，英国化学家波义尔提出元素的概念，认为元素是用一般化学方法不能再分解为更简
单的某些实物，标志着近代化学的诞生，A正确；
B．1774年，法国化学家拉瓦锡正式提出了氧化学说，认为燃烧的本质是物体与氧的化合，使近代化学取
得了革命性进展，B正确；
C．1803年，英国科学家道尔顿提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，C错误；
D．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并预言了未知元素的性质，使化学的研究变得有规
律可循，D正确；
故选C。
11. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B. 相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C. 同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的 ，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】
【详解】A．从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，故A正确；
B．分子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积基本相同，故B正确；
C．该结论只适用于气态物质，故C错误；
D．压强和气体体积成反比，温度和气体体积成正比，等质量的 ，压强越小，温度越高，气体体积越大，
故D正确；
故选C。
12. 中国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。第十三届全国人民代表
大会常务委员会第十三次会议决定授予屠呦呦“共和国勋章”，表彰他及其团队为新中国建设和发展作出
的杰出贡献。已知青蒿素的分子式为C H O，下列有关说法正确的是（ ）
15 22 5
A. 青蒿素的摩尔质量为282g/mol
B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15:22:5
C. 标准状况下，1mol青蒿素的体积约为22.4L
D. 1mol青蒿素中含11molH
2
【答案】A
【解析】
【详解】A、青蒿素的分子式为C H O，摩尔质量为282g/mol，选项A正确；
15 22 5B、青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40≠15：22：
5，选项B错误；
C、标准状况下，青蒿素不是气体，1mol青蒿素的体积不是22.4L，选项C错误；
D、青蒿素中不含H，选项D错误。
2
答案选A。
【点睛】本题主要考查化学式的意义、有机物、气体摩尔体积及相对分子质量计算方法的掌握，学习中注
意相关基础知识的积累，易错点为选项C：标准状况下，青蒿素不是气体，1mol青蒿素的体积不是
22.4L。
13. 相等物质的量的CO和CO 相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）。
2
①它们所含的分子数目之比为1∶1； ②它们所含的O原子数目之比为1∶2； ③它们所含的原子总数
目之比为2∶3； ④它们所含的C原子数目之比为1∶1；⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A. ①②③④ B. ②和③ C. ④和⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学式可知，如果CO和CO 的物质的量相等，则二者的分子数相等，所含的氧原子数是 1
2
︰2的。而原子总数是2︰3的，碳原子数是1︰1的，含有的电子数是14︰22，所以正确的答案选D。
14. 下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是( )
选项 反应内容 反应现象
A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色
B 把小块钠投入硫酸铜溶液中 钠浮在水面上、四处游动、产生蓝色沉淀
钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游
把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的
C 动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变
盛冷水中
蓝
把一小块钠迅速投入到热坩埚中，继 钠受热后先融化，然后与氧气剧烈反应，
D
续加热坩埚片刻 发出黄色火焰
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.切开钠，钠与空气中 的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，故
A错误；
B.把小块钠投入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀，
故B正确；C.钠投入到紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四
处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，故C正确；
D.钠的熔点低，加热熔化后燃烧，发出黄色火焰，故D正确。
故答案选：A。
15. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上
放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱
脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是( )
A. 淡黄色化合物为NaO
2
B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成
C. 由“吹气生火”的小魔术可以得出钠着火了不能用泡沫灭火器
D. 在活动中为了更清楚的观察现象，需要近距离俯视蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化钠为白色固体，淡黄色固体为过氧化钠，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，故B错误；
C．过氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠与氧气，因此钠着火不能用泡沫灭火器灭火，故C正确；
D．反应过程中有明火，近距离俯视存在安全隐患，故D错误。
综上所述，答案 为C。
16. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示，(已知：PdC1 溶液遇CO能产生
2
黑色的Pd)，下列说法错误的是（ ）A. 装置①的仪器还可以制取H 气体
2
B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C. 装置②③中分别盛装饱和NaCO 溶液、浓HSO
2 3 2 4
D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC1+CO+HO=Pd↓+CO+2HC1
2 2 2
【答案】C
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置①为二氧化碳制备装置，装置②中盛有饱和碳酸氢钠溶液，用以除去二
氧化碳中的氯化氢，装置③中盛有浓硫酸，用以除去水蒸气，装置④为钠与干燥二氧化碳在加热条件下发
生反应的装置，装置⑤为二氧化碳的检验装置，装置⑥为一氧化碳的检验和吸收装置。
【详解】A项、装置①为固体和液体不加热反应制备气体的装置，锌和稀硫酸反应制氢气可以用装置①，
故A正确；
B项、金属钠易与空气中的氧气、水蒸气等发生反应，实验之前，应用二氧化碳气体排出装置中的空气，
当装置⑤中石灰水变浑浊后，说明空气已排净，再点燃酒精灯，可排除氧气、水蒸气等对钠与二氧化碳反
应的干扰，故B正确；
C项、装置①中反应产生的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，因为碳酸钠溶液与二氧化碳反应，应先用
饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的氯化氢，故C错误；
D项、根据题给信息可知，PdC1 溶液与CO发生氧化还原反应生成黑色的Pd、二氧化碳和氯化氢，反应的
2
化学方程式为PdC1+CO+H O=Pd↓+CO +2HC1，故D正确。
2 2 2
故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价，注意碳酸钠与盐酸反应制备二氧化碳气体，会含有杂质气
体氯化氢和水蒸气，要得到纯净的二氧化碳气体，混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸，不
能用饱和碳酸钠溶液除氯化氢，因为碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
17. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验，实验操作，先给钠预热，等钠熔融成圆
球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( )A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气
C. 钠熔点高，所以先预热再反应
D. 若在棉球外沿滴一滴石蕊溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A叙述正确；
B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应，故可用浸有NaOH溶液的棉球用于吸收过
量的氯气，B叙述正确；
C. 钠熔点低，先预热是为了先升高温度使氯气反应较完全，C叙述错误；
D. 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，紫色石蕊遇酸变红，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则
过量的氯气会和水反应，而紫色石蕊变红，石蕊变红则说明氢氧化钠溶液没有完全吸收掉氯气，D叙述正
确。故答案选C。
18. 下列说法不正确 的是( )
A. 热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
B. 在医疗上，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂
C. 漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌
D. 氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药等
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯碱溶液水解显碱性，碱性溶液促进油污水解，A正确；
B．碳酸钠溶液的碱性较强，碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，B错误；
C．漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，漂白粉可用于游泳池的消毒杀菌，C正确；
D．氯气有毒，可用于制农药，盐酸，与烷烃反应制备卤代烃等有机溶剂，D正确；答案选B。
19. 下列关于氯水的说法正确的( )
A. 新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO
B. 新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C. 新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D. 新制氯水可以和金属镁反应
【答案】D
【解析】
【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在氯气、次氯酸、水三种分子，
H+、ClO−、Cl−、OH−四种离子。
【详解】A. 氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl，故A错误；
2
B. 新制氯水中存在次氯酸，不稳定，见光分解为盐酸和氧气，不会出现氯气放出，故B错误；
C. 新制氯水中含氯离子，滴加硝酸银溶液，会出现白色沉淀，故C错误；
D. 氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，与镁反应生成氯化镁和氢气，故D 正确；
故选D。
20. 下列关于物质的量浓度表述正确的是( )
A. 在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为
mol/L
B. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5％，密度为1.19g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是
11.9mol/L
C. 将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D. 0.3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0.9mol
【答案】B
【解析】
【 详 解 】 A. 标 况 下 VL 氨 气 的 物 质 的 量 为 n= mol ， 溶 液 的 体 积 V =
液
，c= mol/L，故A错误；
.
B 根据公式 ，故B正确；
C. 氢氧化钠固体溶于1L水中，溶液的体积会发生改变，体积不再是1L，物质的量浓度不是1mol/L，故
C错误；D. 硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故D错误；
答案选B。
21. 下列叙述正确的是( )
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LHO的物质的量相同
2
④标准状况下，1gH 和14gN 的体积相同
2 2
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①④⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ②③⑤ D. ④⑦⑧
【答案】D
【解析】
【详解】①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故①错误，
①不选；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不
是标况下，故②错误，②不选；
③标准状况下，HCl为气体，而HO不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故错误，③不选；
2
④1gH 物质的量为 ，14gN 的物质的量为 ，二者物质的量相等，标况
2 2
下，二者体积相等，故正确，④选；
⑤28gCO为1mol，但不一定处于标况下，CO的体积不一定为22.4L，故错误，⑤不选；；
⑥标况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故错误，⑥不选；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故正确，⑦选；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相
对分子质量成正比，故正确，⑧选；
综上所诉，④⑦⑧正确，答案选D。
22. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为
标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是( )A. x＝2.24
B. 反应时，Na、Mg、Al均过量
C. 钠的物质的量为0.2 mol
D. 曲线b为Mg与盐酸反应的图像
【答案】B
【解析】
【分析】由于最后生成的气体量相同，所以这些金属置换出的氢气量相等，即等物质的量的三种金属失去
了相同数量的电子，而若盐酸过量的话，这些金属失去的电子数因该是不一样的，比值应是1：2：3，故
推断出盐酸不可能过量，但可能刚好和Na反应完全，此时Na完全反应而Mg、Al还有剩余，由此分析。
【详解】A、由于酸不足，所以生成氢气的量为n（H ）＝0.5n（HCl）＝0.5×0.1L×2mol/L＝0.1mol，
2
所以标况下的体积为2.24L，故A正确；
B、Na不可能过量，即使过量也要与溶剂水反应，故B错误；
C、生成0.1mol的氢气需0.2mol的钠，故C正确；
D、按照金属活动性顺序Na＞Mg＞Al可知钠和盐酸反应最激烈，产生相同的氢气需要的时间最少，故中
间那条线是Mg与盐酸反应的图像，故D正确；
答案选B。
【点睛】本题考查钠的性质，注意钠和水反应的特点，根据物质的量的大小以及可与酸、水反应的特点比
较生成氢气的多少。
23. 下列叙述中正确的是( )
A. 22.4LN 中一定含有2molN
2
B. 58.5gNaCl固体中有1mol的NaCl分子
C. S 和S 的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2mol
2 8
D. 标准状况下，11.2LCl 溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为N
2 A
【答案】C
【解析】
【详解】A. 未指明是否是标准状况，22.4LN 中不一定含有2molN，A错误；
2
B. 氯化钠是由离子构成的，不存在分子，B错误；C. S 和S 均是硫原子组成的单质，硫原子的物质的量n=m/M=6.4g÷32g/mol=0.2mol，C正确；
2 8
D. 氯气与水是可逆反应，溶液中还存在氯气，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和小于N ，D错误；
A
答案选C。
24. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl 和金属钠为原料,在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和
4
另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些“理解”,你认为其中错误的是( )
A. 这个反应是氧化还原反应 B. 制造过程中元素种类没有改变
C. 另一种化合物为NaCl D. 纳米级金刚石粉末为胶体
【答案】D
【解析】
【详解】Ａ. CCl 和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，有元素
4
的化合价变化属于氧化还原反应，故A正确；
Ｂ. 根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；
Ｃ. 根据原子守恒可知CCl 和金属钠反应生成金刚石(碳单质)和NaCl，故C正确；
4
Ｄ. 金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误；
答案选D。
25. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如图，下列说法不正确的是( )
2
A. “反应”步骤中生成ClO 的化学方程式:HSO +SO +2NaClO=2ClO +2NaHSO
2 2 4 2 3 2 4
B. “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去杂质SO 和Ca2+，需要加入适当过量的除杂
试剂，添加顺序为为BaCl 、NaCO
2 2 3
C. 吸收反应NaOH+HO+ClO NaClO+O+HO中，氧化产物是O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2 2 2 2 2 2 2
1:2
D. 270gClO 与过量的NaOH、HO 完全反应，计算生成的NaClO 的物质的量为4mol
2 2 2 2
【答案】C
【解析】【分析】由制备流程可知，NaClO 和SO 在HSO 酸化条件下生成ClO ，其中NaClO 是氧化剂，回收产
3 2 2 4 2 3
物为NaHSO ，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO ，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；然后电解
4 2
装置中阴极ClO 得电子生成ClO ，阳极Cl-失电子生成Cl ，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO ，最后
2 2 2
NaClO 溶液结晶、干燥得到产品，以此解答该题。
2
【详解】A．NaClO 和SO 在HSO 酸化条件下生成ClO ，其中NaClO 是氧化剂，还原产物为NaCl，回
3 2 2 4 2 3
收产物为NaHSO ，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO ，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：
4 2
HSO +SO +2NaClO=2ClO +2NaHSO，故A正确；
2 4 2 3 2 4
B．食盐中混有SO 和Ca2+，一般用氯化钡除去硫酸根，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，因此除去
时需要加入的试剂分别为BaCl 、NaCO，故B正确；
2 2 3
C．根据流程图可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO ，产物为ClO ，则此反应中ClO 为氧化
2 2
剂，还原产物为ClO ，Cl的化合价从+4价降为+3价，1molClO 参加反应得到1mol电子，HO 为还原剂，
2 2 2
氧化产物为O，1molH O 参加反应失去2mol电子，依据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之
2 2 2
比为2:1，故C错误
D．270gClO 的物质的量是270g÷67.5g/mol＝4mol，与过量的NaOH、HO 完全反应，根据氯原子守恒
2 2 2
可知生成的NaClO 的物质的量为4mol，故D正确。
2
故答案选C。
二、填空题
26. 现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl 固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。
3
(1)上述物质中属于电解质的物质序号为__________
(2)物质①可以导电，其电离方程式为____________
(3)向⑥中通入过量④的离子方程式为____________
【答案】 (1). ②⑤ (2). HSO =2H++SO2- (3). OH-+CO =HCO-
2 4 4 2 3
【解析】
【分析】电解质须为化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电；非电解质须为化合物，自身不能电离出离
子，不能导电。
【详解】(1)根据定义可知，①③⑥⑦虽能导电，但属于混合物，不属于电解质；④虽为化合物，但在水溶
液中不是本身电离出自由移动的阴阳离子，所以不属于电解质；②和⑤属于盐，在水溶液中或熔融状态下
能够导电，属于电解质，故答案为：②⑤；
(2)硫酸为二元强酸，其电离方程式为：HSO =2H++SO2-，故答案为：HSO =2H++SO2-；
2 4 4 2 4 4(3)向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳生成碳酸钠，生成的碳酸钠再与二氧化
碳反应生成碳酸氢钠，故离子方程式为:OH-+CO =HCO-，故答案为：OH-+CO =HCO-。
2 3 2 3
27. (1)写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分_________
(2)①氯气与铁反应的化学方程式________________
②氯气与水反应的化学方程式 ________________
【答案】 (1). CaCl 、Ca(ClO) (2). 2Fe+3Cl 2FeCl (3). HO+Cl =HCl+HClO
2 2 2 3 2 2
【解析】
【详解】(1)写出下列物质的化学式：漂白粉的主要成分CaCl 、Ca(ClO) ，有效成分是Ca(ClO) ；故答案为：
2 2 2
CaCl 、Ca(ClO) 。
2 2
(2)①氯气与铁反应生成氯化铁，其化学方程式2Fe+3Cl 2FeCl ；故答案为：2Fe+3Cl 2FeCl 。
2 3 2 3
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，其化学方程式HO+Cl =HCl+HClO；故答案为：
2 2
HO+Cl =HCl+HClO。
2 2
28. 现有X、Y、Z三种元素(1-18号)。
①Z的单质可以在Y的单质中燃烧，生成ZY。②X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物
2 2
XY，XY
2 2 2
(1)X、Y、Z的元素符号分别为_____、____、_____。
(2)将Z的单质溶于XY中的离子方程式为____________。
2
【答案】 (1). H (2). O (3). Na (4). 2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑
2 2
【解析】
【分析】因Z的单质可在Y的单质中燃烧，生成ZY，X的单质可与Y的单质化合，生成两种液态化合物
2 2
XY，XY，可推出X为H、Y为O、Z为Na，据此解答。
2 2 2
【详解】(1)根据以上分析可知X、Y、Z的元素符号分别为H、O、Na。
(2)将钠的单质溶于HO中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2HO=2Na++2OH-+H↑。
2 2 2
三、实验题
29. 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(NaCO·10HO)配制220mL1mol/L的
2 3 2
NaCO 溶液，请回答下列问题：
2 3
(1)与实验有关的图标和名称正确是是_____________。
A B C D护目镜 洗手 用电 加热
(2)配制过程中需要NaCO·10HO的质量为__________。
2 3 2
(3)实验过程中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂外，还需要的玻璃仪器有
__________。
(4)配制溶液时正确的操作顺序是 __________。
a.称量NaCO·10HO固体
2 3 2
b.将烧杯中的溶液沿玻璃注入容量瓶
c.轻轻摇动容量瓶，使溶液合均匀
d.反复上下颠倒，摇匀
e.将称好的NaCO·10HO固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解
2 3 2
f.计算需要NaCO·10HO固体的质量
2 3 2
g.将蒸馏水注入容量瓶，后定容
h.将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签
i.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也都注入容量瓶
(5)定容的具体操作：将蒸馏水注入容量瓶______________。
(6)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是__________。
A.容量瓶清洗后，未经过干燥处理
B.定容操作时，俯视刻度线
C.溶液未经冷却直接倒入容量瓶中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度
【答案】 (1). B (2). 71.5g (3). 250mL容量瓶、胶头滴管 (4). faebicgdh (5). 至刻度线以下1～
2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切 (6). BC
【解析】
【详解】(1)A. 护目镜表示对眼睛有损伤的强光或药品，需对眼睛进行保护，碳酸钠碱性较弱，不需要佩
戴护目镜，故不选A；
B. 洗手是表示药品对皮肤有伤害，碳酸钠溶液显碱性，使用药品后要洗手，故选择B；
C. 用电是提醒用电安全，本实验不需要用到电能，故不选C；
D. 本实验不需要加热，故不选D；答案选B。
(2)配制220mL溶液，需要用250mL容量瓶，则配制过程中需要NaCO·10HO的质量为
2 3 2
m=nM=cVM=1mol/L×0.25L×286g/mol=71.5g；
(3)配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振荡、
装瓶等，则配制220mL1mol/L的NaCO 溶液使用的仪器为：托盘天平(带砝码)、药匙、玻璃棒、烧杯、
2 3
胶头滴管、250mL容量瓶，所以还缺少胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、250mL容量瓶；
(4)根据以上分析可知配制溶液时的操作顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容、振
荡、装瓶等，即faebicgdh；
(5)定容的具体操作为：将蒸馏水注入容量瓶至刻度线以下1～2cm，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低
处与刻度线相切；
(6)A.容量瓶内有水，未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，
故A不选；
B.定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B选；
C.溶液未冷却转移至容量瓶，冷却后导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C选；
D.定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线，导致溶液体积偏大，溶
液浓度偏低，故D不选；
答案选BC。
30. Ⅰ“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制破工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏
法”的工艺流程及实验装置(部分夹持装置省略)如下：
气体A的饱和溶液 A与食盐的饱和溶液 悬浊液 晶体
纯碱
(1)气体A为______(填化学式)。
(2)工业上粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO 等杂质)经除杂得到氯化钠，判断氯化钠中的钠元素的具体操作为
___________。
(3)第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是________。
Ⅱ、某小组利用传感器探究NaCO 和NaHCO 的性质。已知：氢氧根离子的浓度越小，溶液碱性越弱，(具
2 3 3
体过程如图)
编号 实验操作
实验Ⅰ 测量下面实验过程中温度的变化测量下面实验过程中溶液pH的变化
实验Ⅱ
注：NaCO 溶液和NaHCO 溶液的浓度相等
2 3 3
实验Ⅲ
请回答：
(1)实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_______(填化学式)。
(2)实验Ⅱ中，滴加NaHCO 溶液的烧杯中溶液酸碱性变化与滴加NaCO 溶液的有明显差异，原因是滴加
3 2 3
NaHCO 溶液的烧杯中，_______(填离子符号)参与了反应。
3
(3)若用方法Ⅲ验证NaCO 和NaHCO 的稳定性,则试管B中装入的固体是 ____ (填化学式)。由此可知方
2 3 3
法Ⅲ___(填“能”或“不能”)鉴别NaCO 和NaHCO 。
2 3 3
【答案】 (1). NH (2). 溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火
3
焰,说明有钠元素 (3). 漏斗、玻璃棒、烧杯 (4). NaHCO (5). HCO 、OH- (6). NaHCO (7).
3 3
能
【解析】
【详解】Ⅰ、(1)氨气易溶于水，先通入氨气，在饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳可得到碳酸氢钠
沉淀和氯化铵溶液，过滤得沉淀物为碳酸氢钠，经洗涤、干燥得碳酸氢钠固体，灼烧得到碳酸钠，所以A
气体为NH ；
3
(2)检验钠离子用焰色试验，所以实验操作为：溶解氯化钠，用洁净的铁丝蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上
灼烧，若产生黄色火焰，说明有钠元素；(3)第Ⅲ步操作是过滤，过滤过程中需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；
Ⅱ、(1)碳酸钠溶于水有明显的放热，而碳酸氢钠是吸热的；
(2)碳酸氢钠与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀，所以滴加NaHCO 溶液的烧杯中，HCO 、OH-参与了
3
反应；
(3)酒精灯直接加热试管A，可知A中温度比B中高，因此试管B中盛放NaHCO ，且与B连接的澄清石
3
灰水变浑浊，而与A相连的澄清石灰水未变浑浊，更能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以也能鉴别碳酸钠
与碳酸氢钠。
四、计算题
31. 某固体粉末由NaO与NaO 组成，将其分成等量的二份，一份与足量的CO 气体作用，发现该固体质
2 2 2 2
量增加了11.6g，同时生成了新的气体A；另一份溶于水后，所得溶液恰好被含硫酸29.4g的酸溶液中和，
试计算：
(1)A气体在标况下的体积是___；
(2)固体中NaO与NaO 的物质的量之比是___(写出计算过程)
2 2 2
【答案】 (1). 1.12L (2). 2：1
【解析】
【分析】NaO、NaO 与水反应都会生成NaOH，NaOH与硫酸反应后生成NaSO ，根据根据 和钠离
2 2 2 2 4
子守恒可知每一份中NaO、NaO 的总物质的量，设二者各自物质的量分别为xmol、ymol，根据NaO、
2 2 2 2
NaO 与CO 反应的方程式可以表示出各自反应使固体增重，结合固体总质量增重列方程计算解答。
2 2 2
【详解】NaOH 与硫酸反应后生成 NaSO ，根据 Na+守恒可知，n(Na SO )=n(Na O、NaO)=n(H SO )=
2 4 2 4 2 2 2 2 4
=0.3mol，
设每一份中NaO为xmol、NaO 为ymol，则：
2 2 2所以： ，解得x=0.2，y=0.1，
(1)由2NaO+2CO =2Na CO+O 可知，0.1mol Na O 反应生成O 为0.05mol，0.05mol O 在标况下的体积是
2 2 2 2 3 2 2 2 2 2
0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)由以上计算可知，氧化钠与过氧化钠的物质的量之比为2：1。
