文档内容
高一化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4. 本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
5. 可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 23 24 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A. 炒菜用铁锅 B. 香樟砧板 C. 锰钢防盗门 D. 微波炉用锡箔纸
2. 下列有关化学用语表示错误的是
A. 的结构式：
B. 中子数为20的氯原子：
C. 的电子式：
D. 的结构示意图：
3. 下列物质溶于水没有化学键断裂的是
.
A B. C. 乙醇 D.
4. 下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是
A. 焦炭(主要含石墨微晶)与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同
B. 钢铁制品往往要通过一定的发蓝(或发黑)处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜
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学科网（北京）股份有限公司C. “嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有 ，它与地球上的 互为同位素
D. 泡沫灭火器可用于一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭
5. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金，该区域是
.
A 稀有气体元素区域
B. 过渡元素区域
C. 右上方的非金属元素区域
D. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素区域
6. 根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是
A. 酸性： B. 碱性：
C. 非金属性： D. 稳定性：
7. 下列基本实验操作正确的是
A B C D
配制 的
配制溶液 过滤 收集氯气
溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是
.
A 铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂
B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C. 可用NaOH溶液除去 粉末中少量的
D. 氧化铝熔点高，可用作耐高温材料
9. 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性的相对强弱的是
选项 事实 推论
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学科网（北京）股份有限公司A 与氢气反应， 比 剧烈 非金属性：F>Cl
B NaOH的碱性强于 的 金属性：Na>Mg
C 酸性： 非金属性：Cl>C
D 热稳定性： 非金属性：N>C
.
A A B. B C. C D. D
10. 下列除杂试剂选用正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A Fe(Al) NaOH溶液
B ( ) 稀硫酸
C NaCl溶液( ) NaOH溶液、稀盐酸
D 溶液( ) Cu粉
A. A B. B C. C D. D
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或
两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 中含有的原子总数为3
B. 与足量 或 反应生成 或 ，均失去2 个电子
C. 常温下， 的 溶液中含有的 数为2
D. 与 盐酸反应生成的 的分子数为2
12. 下列关于离子方程式的评价不合理的是
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学科网（北京）股份有限公司选
化学反应及其离子方程式 评价
项
错误，
溶液与足量的 溶液反应： 在强
A
碱性条件下会
反应生成
已知氧化性 ，向 溶液中通入少量氯气：
B 正确
稀盐酸除去含 的水垢：
C 正确
错误，钠的活
D 向 溶液中加入一小粒钠块： 泼性很强，会
优先与水反应
A. A B. B C. C D. D
13. 常温下，向 溶液中滴加少量 溶液，反应原理如图所示，下列说法错误的是
A. 反应Ⅰ为
B. 生产 溶液的过程中要严格避免混入
C. 当生成2.24L 时，转移电子的物质的量为2mol
D. 该过程 总反应为
的
14. 部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
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学科网（北京）股份有限公司A. 仅由 与 形成的常见化合物中只含有共价键
B. 与 形成的化合物中不可能含有共价键
C. 非金属性：
D. 原子半径：
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. “化学-我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列
问题：
（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
（2）钠的焰色试验的焰色为_______色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用
于道路和广场的照明。焰色试验属于_______(填“物理”或“化学”)变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可
作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转
移的方向和数目：_______。
（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是_______，原因是_______。
（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥
发的HCl和水蒸气外，还可能有_______(填化学式)。
16. 氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe O、
2 3
SiO(难溶于稀硫酸)、Al O 等，用硫酸渣制备铁红(Fe O)的过程如图，回答下列问题：
2 2 3 2 3
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学科网（北京）股份有限公司（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的金属阳离子除了 还有
___________(填离子符号)，写出Fe O 与稀硫酸反应的离子方程式：___________。
2 3
（2）“还原”过程中加入FeS 粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而FeS 自身被氧化为HSO ，该反应
2 2 2 4
中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（3）“滤渣A”是SiO，SiO 是一种常见的酸性氧化物，与CO 类似，都可与强碱反应，写出SiO 与NaOH
2 2 2 2
溶液反应的化学方程式：___________。
（4）“氧化”时，可观察到的实验现象为___________。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除
了NaOH外，还含有___________；若加入的NaOH溶液不足，则制得的铁红中含有的杂质为
___________(填化学式)。
17. X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：
元素 X Y Z W R
性质或结 是原子半径 常见单质为空气中 是海水中质量分 原子核内有 原子核外有3个电子
构信息 最小的元素 的主要成分之一 数最大的元素 11个质子 层，常见单质为气体
（1）写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
（2）由X、Z、R三种元素形成的化合物XRZ的结构式为_______；化合物WR的电子式为_______。
（3）Y、Z的最简单氢化物中较稳定的是_______(填化学式)，判断依据是_______。由Y和Z组成且Y和
Z的质量之比为7：4的化合物的分子式是_______。
（4）写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速
将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的NaOH
外，还含有的是_______(填化学式)。
18. 高铁酸钾( )为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓
溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设
计如图装置制备 ，根据所学知识回答下列问题：
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学科网（北京）股份有限公司（1）装置A为 的发生装置，写出发生反应的离子方程式：_______。
（2）装置B中盛装的液体是_______，其作用为_______。
（3）先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的 制备NaClO，再滴加 溶液时发生反应的离子
方程式为_______。
（4）向装置C中通入的 不能过量，原因是_______。
（5）若无装置D，可能产生的危害是_______。
（6）装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出 晶体。由此可知
低温时溶解度： _______(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
（7）高铁酸钾( )是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水
过程中可生成 胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是_______。
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