文档内容
高二化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 I 127
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B．点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C．氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2．常温下，下列溶液呈酸性的是（ ）
A．稀盐酸 B．硫酸钠溶液 C．澄清石灰水 D．氢氧化钾溶液
3．下列物质属于强电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．冰醋酸 C．浓氨水 D．碳酸钙固体
4．下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A． B．
C． D．
5．化学反应过程中产生的热量在科学研究中具有广泛的应用，下列反应属于放热反应的是（ ）
A．天然气的燃烧 B．高温煅烧大理石
C．氢氧化钡与氯化铵的反应 D．二氧化碳和C反应生成一氧化碳
6．增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是（ ）
A．氨的合成 B．钢铁的腐蚀
C．废旧电池的焚烧 D．肉质食品的腐败
7．冰融化成水的过程中，其熵变和焓变均正确的是（ ）
A． ， B． ，
C． ， D． ，
8．向盛有一定量 溶液的烧杯里逐滴加入稀 溶液，直至过量。图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
9．分别将0.2mol由 和 组成的混合气体置于仪器a和b中，下列说法正确的是（ ）
已知： 。
A．该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量
B．一段时间后，仪器a中颜色比仪器b中颜色浅
C．反应达到平衡后，仪器b中可得到
D．标准状况下，2.24L 的质量不是4.6g
10．常温下，有关 氨水，下列说法正确的是（ ）
A． B．
C．可使紫色石蕊试液变红 D．
11，物质a和物质b在图甲装置中发生反应，一段时间后，U形管内红墨水的液面高度如图乙所示，则物
质a和物质b可能是（ ）
选项 物质a 物质b
A 水 生石灰B 稀盐酸 NaOH固体
C 稀硫酸 锌粉
D 稀盐酸 小苏打
12．已知反应 ，反应达到平衡后，要使反应逆向进行，可加入少量的（ ）
A．NaOH固体 B．硫酸钾固体
C．次氯酸钠固体 D．水
13．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L HF中，所含的电子总数为
B． 溶液中，所含的 总数为
C．等物质的量的NaHS和KOH固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为
D．通常状况下，1L HCOOH水溶液中，所含的氧原子总数大于
14．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． NaOH溶液中： 、 、 、
B． 盐酸中： 、 、 、
C． 溶液中： 、 、 、
D． KI溶液中： 、 、 、
15．往某恒容密闭容器中充入一定量的 和 进行反应
的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示，下列
说法错误的是（ ）
A．压强： B．该反应的
C．反应速率： D．碳元素的百分含量：二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）根据所学知识回答下列问题：
（1）黄铁矿（主要成分为 ）的燃烧是工业上制硫酸时得到 的途径之一，其燃烧的热化学方程式
为 。
①该反应属于______（填“放热”或“吸热”）反应。
②表示 燃烧热的热化学方程式为______。
③下列反应的能量变化与上述反应能量变化相符的是______（填标号）。
A．氮气和氢气生成氨气的反应
B．氢硫酸的电离
C．过氧化氢的分解
（2）通常状况下，某实验兴趣小组利用如图所示装置进行中和反应反应热的测定。
已知：通常状况下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 时，放出57.3kJ热量。
①该装置有一处明显的错误，该错误为______。
②仪器a的名称为______。
③若仅用等体积等浓度的醋酸稀溶液代替稀盐酸进行该实验，发生反应的离子方程式为______，此时所得
______（填“＞”“＜”或“＝”） ，理由为______。
17．（14分）某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。
Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁
贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确
定水解反应的速率。
试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅳ
试管Ⅲ（55℃）
（55℃） （55℃） （75℃）
乙酸乙酯的体积/mL 1.5 1.5
NaOH溶液的体积/mL 3 1
蒸馏水的体积/mL 0 3.5 1.5
已知：① ；
② 的沸点为77.1℃。回答下列问题：
（1） ______， ______， 。
（2）实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不
能用饱和 溶液代替蒸馏水，其原因为______。
（3）用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有______。
Ⅱ．用稀硫酸与锌（足量）制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一
步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。
（4）锌与硫酸铜反应的离子方程式为______。
（5）该同学通过实验得出的结论为（假设其他条件均保持不变）；
①当加入少量 固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为______。
②但当加入的 固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为______。
18．（14分）五氧化二碘 是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空
气中的一氧化碳。
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ： ；
反应Ⅲ： 。
回答下列问题：
（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：
① ______（用含 、 的代数式表示）， ______（用含 、 的代数式表示）。
②查阅资料可知： ， ，则反应Ⅱ的平衡常数 随着温度的升高而______（填“增大”
或“减小”），判断的理由为______。
（2） ℃时向盛有足量 的V L恒容密闭容器中通入0.8mol CO，此时压强为p，仅发生反应
， ℃时， min后，该反应达到平衡，且反应达到
平衡后固体质量减小6.4g。
①下列关于反应 的说法正确的是______（填标号）。
A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且 的值变大
B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C．每断裂1mol C＝O键，同时消耗0.5mol CO，则该反应达到平衡
D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大
② ℃时，该反应达到平衡时的平衡常数 ______（分压＝总压×物质的量分数）。
③保持其他条件不变，仅移出部分 ，CO的平衡转化率随 的移出率[ 的移出率
]的变化关系如图。则 ______。
19．（14分）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCN HF
电离平衡常数
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______，该反应的平衡常数表达式为______。
（2）酸性： ______（填“＞”或“＜”） ，理由为______。
（3）向盛有 醋酸的试管中滴加少量等浓度的 溶液，可观察到的现象为______，发生
反应的离子方程式为______。
（4）常温下，将等体积、浓度均为 的HCN溶液和HF溶液加水稀释，稀释过程中溶液的pH
变化如图所示：
已知： ， ，①曲线______（填“a”或“b”）表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②x约为______。高二化学考试参考答案
1．B 2．A 3．D 4．C 5．A 6．A 7．C 8．C 9．D 10．D 11．D 12．C 13．D 14．A
15．D
16．（1）①放热（1分）
② （2分） ③AC（2分）
（2）①温度计未放入内筒中（2分） ②玻璃搅拌器（1分）
③ （2分）；＞（1分）； 的电离需要吸收热量，使
得中和反应反应热的 数值变小，但该反应为放热反应，则 （或其他合理答案，2
分）
17．（1）1.5（2分）；3（2分）；1.5（2分）
（2）碳酸氢钠水溶液呈碱性，干扰了NaOH溶液浓度对水解速率的影响（或其他合理答案，2分）
（3）温度越高，乙酸乙酯挥发越快（或其他合理答案，1分）
（4） （2分）
（5）①生成的Cu与原有的Zn形成了原电池（或其他合理答案，1分）
②生成的Cu会沉积在Zn的表面，减小了Zn与溶液的接触面积（2分）
18．（1）① （2分） （2分）
②减小（2分）；依据 ，又因为 、 ，则 ，即温度升高
减小（或其他合理答案，2分）
（2）①BC（2分） ②1（2分） ③50（2分）
19．（1） （2分）； （2分）
（2）＜（1分）；弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强（2分）
（3）有气泡产生（1分）； （2分）
（4）①b（2分） ②4.95（2分）
