吉林省白城市洮北区白城市第一中学2024-2025学年高三上学期开学化学试题_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年08月试卷_0826吉林省白城市第一中学2025届高三上学期开学考试

白城市第一中学 2024-2025 学年度上学期开学测验化学试题 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题（共15小题） 1. 下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO ＋3H SO ===2NaHSO ＋MnSO ＋2H O＋I 2 2 4 4 4 2 2 ②2NaIO ＋5NaHSO ===2Na SO ＋3NaHSO ＋H O＋I 3 3 2 4 4 2 2 下列说法正确的是( ) A. 氧化性：MnO ＞SO ＞IO ＞I 2 2 B. I 在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 2 C. 反应①②中生成等量的I 时转移电子数之比为1∶5 2 D. NaHSO 溶液呈酸性，则NaHSO 溶液中c(HSO )＞c(H SO )＞c(SO ) 3 3 2 3 2. (2024届江西省赣州市期中联考)下列离子方程式能解释对应的实验事实的是( ) IO5I6H 3I 3H O A. KI溶液滴入酸性 溶液中： 3 2 2 KIO 3 2BrCl Br 2Cl B. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 2 2 SO H OClO HClOHSO C. 将过量 通入NaClO溶液中： 2 2 3 SO 2 Ag2H NO Ag NO H O D. 用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管： 3 2 2 3. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 4. 葡萄糖在生物体内会发生分子内反应形成葡萄糖的半缩醛(如图所示)，物质A和B分别为两种葡萄糖半 缩醛，下列说法正确的是( ) 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司A. 形成半缩醛时发生了取代反应 B. 葡萄糖半缩醛A和B的分子式均为C H O 6 10 6 C. 物质A分子不具有手性 D. 半缩醛的形成可看作羟基与醛基发生了加成反应 5. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等， 在水中几乎不溶，熔点为156～157 ℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35 ℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素 的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是( ) A. 研碎时应该将黄花青蒿置于烧杯中 B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗 C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等 D. 操作Ⅲ是用酒精灯加热，然后加水溶解、过滤 6. 某溶液中可能含有 K+、Na+、Mg2+、Cl-、 HCO−、 SO2−中的几种，且所含离子浓度均相等。为进一步 3 4 确定该溶液的组成，进行如下实验： ①取100 mL该溶液加入足量Ba(OH) 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88 g。 2 ②向所得沉淀中加入过量的盐酸，还有2.33 g沉淀不溶解。 下列推测不正确的是( ) A. 4.88 g 沉淀中含有1.97g BaCO 3 B. 第②步实验共消耗0.02 mol HCl C. 原溶液一定存在 SO2−、 HCO−、Mg2+ 4 3 D. 在①所得滤液中加足量硝酸酸化的AgNO 溶液，可确定原溶液中是否同时含K+和Na+ 3 7. 4-羟基戊酸( )在浓硫酸存在时加热，可得到分子式为C H O 的有机物，该有机 5 8 2 物不可能是( ) A. B. C. D. 8. 某溶液A可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、 、Cl-、 、 、 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。 为了确定其组成，进行如下实验(假设气体全部逸出，忽略H O 分解) 2 2 下列说法不正确的是( ) A. 溶液A中一定不存在Fe3+、 B. 气体1的成分可能是CO 或SO 或两者混合物 2 2 C. 溶液A中一定存在Cl-，且n(Cl-)=0.01 mol或0.02 mol D. 溶液A中肯定存在 、 、Ba2+、 9. 如图为制取溴苯的实验装置(夹持装置已略去)，下列有关现象的叙述和解释不正确的是( ) 第2页 共1页 学科网（北京）股份有限公司A. 实验室制取的粗溴苯呈褐色，是由于少量未反应的溴单质溶解于溴苯，可以用NaOH溶液除去溴苯中的 溴单质 B. 冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，此处用球形冷凝管冷凝效果更好 C. 试管中CCl 的作用是吸收HBr，防止产生白雾 4 D. 粗溴苯经过水洗、碱洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法将其分离 10. 实验室制备硝基苯的原理是在50～60 ℃下，苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生反应： ＋HNO 3 ＋H O。实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( ) 2 A. 水浴加热的优点是使反应物受热均匀、容易控制温度 B. 反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品 C. 硝基苯有苦杏仁气味，密度比水的大 D. 将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却至室温后，将所得混合物加入苯中 11. 2Zn（OH） •ZnCO 是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离 2 3 子）为原料制备2Zn（OH） •ZnCO 的工艺流程如下。下列说法不正确的是（ ） 2 3 A. 当（NH ） SO ，NH •H O的混合溶液呈中性时，c（ NH+ ）＝2c（ SO2−） 4 2 4 3 2 4 4 B. “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是搅拌、适当加热 C. “浸取”时加入的NH •H O过量，生成MnO 的离子方程式为Mn2++H O +2NH •H O＝MnO ↓+2 NH+ 3 2 2 2 2 3 2 2 4 +2H O 2 D. “过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是NH HCO 4 3 第3页 共1页 学科网（北京）股份有限公司12. 下图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊， 下面四组选项中符合如图要求的是( ) A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D 13. 下列有关反应14CuSO ＋5FeS ＋12H O===7Cu S＋5FeSO ＋12H SO 的说法中错误的是( ) 4 2 2 2 4 2 4 A. FeS 既是氧化剂又是还原剂 B. CuSO 在反应中被还原 2 4 C. 被还原的S和被氧化的S的质量之比为7∶3 D. 14 mol CuSO 氧化了0.5 mol FeS 4 2 14. （2024届黑龙江牡丹江市第二高级中学高三上学期8月月考）下列化学反应对应的离子方程式表示正确 的是( ) A. 溶于稀硝酸 B. 溶于过量的 溶液中： C. 中滴加 使 恰好完全沉淀： D. 溶液与等物质的量的 反应： 15. 用“H SO 浸出—萃取”法从铅铟灰(主要含有In O ，还含有PbO和SiO 杂质)中回收单质铟(In)的生产 2 4 2 3 2 工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ.“萃取”反应：In (SO ) +6(HA) (有机液) 2In(HA ) (有机液)+3H SO 2 4 3 2 2 3 2 4 Ⅱ.“反萃”反应：In(HA ) (有机液)+4HCl 3(HA) (有机液)+HInCl 2 3 2 4 下列说法正确的是( ) A. “高温酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸可提高酸浸速率 B. “萃取”时，等量的萃取剂一次萃取和分多次萃取的效率相同 C. “反萃”时，适当增加盐酸的浓度可提高铟的反萃取率 D. “置换”时，得到海绵铟的化学方程式为Zn+2HInCl ===ZnCl +H ↑+2InCl 4 2 2 3 二、实验题（共2小题） 16. 实验室用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而使制取的乙烯中含有SO 气体。实验室中利用如 2 第4页 共1页 学科网（北京）股份有限公司图所示装置验证混合气体中是否含有乙烯和SO 。 2 回答下列问题： (1)仪器a的名称是____________，碎瓷片的作用是__________。 (2)向a中加入乙醇与浓硫酸的顺序是______________，生成乙烯的化学方程式为 ___________________________________________________________________________。 (3)A、B、C、D装置中盛放的试剂(填序号)： A：________，B：________，C：________，D：________。 供选试剂：①NaOH溶液，②品红溶液，③酸性KMnO 溶液。 4 (4)能说明SO 气体存在的现象是___________________________________________。 2 (5)证明含有乙烯的现象是_________________________________________________ ____________，说明乙烯具有__________性。 17. 溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下表： 回答下列问题： (1)仪器a的名称为________。 (2)向a装置中加入15 mL苯和少量铁屑，向b中小心加入液溴。由b向a中滴入液溴，发生有机反应的化学 方程式为___________________________________________________， 该反应类型为______________________。 (3)反应充分后，取a装置中的反应液，经过下列步骤分离提纯： ①向其中加入适量________(填试剂名称)，然后________(填操作名称)除去FeBr 和部分HBr。 3 ②用9%的NaOH溶液和水洗涤。NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。 ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入少量无水氯化钙的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，在该提纯步骤中用到的仪器有 第5页 共1页 学科网（北京）股份有限公司________(填字母)。 (5)最终得到产品11 mL，本实验的产率是________(保留2位有效数字)。 三、推断题（共3小题） 18. (2024届吉林省长春市高三上学期11月期中考试)制造牙膏的常用摩擦剂有①CaCO 、②CaHPO 、 3 4 ③SiO 、④Al(OH) 。某实验室设计两种工艺流程制取超细CaCO ，其原理如图所示。回答下列问题： 2 3 3 (1)上述摩擦剂属于盐的是___________(填化学式，下同)，属于氧化物的是___________。 (2)气体A的化学式为___________，操作a的名称为___________。 (3)方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为____________________，由NaOH溶液得到NaOH固体的操作 为___________。 (4)方案二“酸浸”时发生反应的化学方程式为____________________。若生成44 g气体B，则消耗 ___________g CaCO 。 3 19. 天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。 已知： 回答下列问题： (1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：________________。 (2)在核磁共振氢谱中，化合物B有________________组吸收峰。 (3)化合物X的结构简式为_______________________________________________________。 (4)D→E的反应类型为______________________。 第6页 共1页 学科网（北京）股份有限公司(5)F的分子式为______________________，G所含官能团的名称为______________________。 (6)化合物H含有手性碳原子的数目为______________________，下列物质不能与H发生反应的是 ________________(填序号)。 a．CHCl b．NaOH溶液 3 c．酸性KMnO 溶液 d．金属Na 4 (7)以 和 为原料，合成 ，在方框中写出路线流程图(无机试剂和不超过2 个碳的有机试剂任选)。 20. 某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H 密度的29倍，把1.16 g该有机物在 2 O 中完全燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72 g，又知生成的CO 和H O的物质的量之比为 2 2 2 1∶1。 回答下列问题： (1)有机物A的分子式为______________。 (2)经红外光谱法测定，发现该分子中含有一个羟基，无甲基，且分子的结构为链状，请写出A的结构简式： ______________。 (3)已知聚乳酸 是一种很有前途的可降解高分子材料，可制成袋子替代日常生活中的 大部分塑料袋。请完成以有机物A为原料合成聚乳酸的路线(无机试剂任选)。 有机物A―→____________ ―→____________―→____________ 第7页 共1页 学科网（北京）股份有限公司参考答案 1. 【答案】C 【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中氧化性：MnO ＞I ，反应 2 2 ②中氧化性：IO ＞SO ，A项错误；在反应①中，I元素的化合价升高，被氧化，I 为氧化产物，在反应② 2 中，I元素的化合价降低，被还原，I 为还原产物，B项错误；假设反应①②均生成1 mol I ，反应①转移2 2 2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，C项正确；NaHSO 溶液呈酸性，则HSO 的 3 电离程度大于其水解程度，所以c(HSO )＞c(SO )＞c(H SO )，D项错误。 2 3 2. 【答案】A SO2 【解析】氯气足量，Br、Fe2均会被氧化，B项错误；ClO具有氧化性，可将SO 2 氧化为 4 ，C项错 误；稀硝酸与银反应生成NO气体，D项错误。 3. 【答案】D 【解析】将Na加入CuSO 溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和H ，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应， 4 2 不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO) 溶液中通入少量SO ，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应， 2 2 不可能生成CaSO 沉淀，应该生成CaSO 沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr 溶液，阴极产物OH-与 3 4 2 Mg2+不能共存，生成Mg(OH) 沉淀。离子方程式为Mg2＋＋2Br－＋2H O Mg(OH) ↓＋H ↑＋Br ，C错误。 2 2 2 2 2 4. 【答案】D 【解析】形成半缩醛时，可以看成醇羟基与醛基发生了分子内的加成反应，葡萄糖和A、B的分子式均为 C H O ，三者互为同分异构体，A、B错误，D正确；物质A的1个分子中含有5个手性碳原子，具有手性， 6 12 6 C错误。 5. 【答案】C 【解析】根据题组流程可知，对黄花青蒿进行干燥、研碎，可以增大黄花青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿 素的浸取率；用乙醚对固体粉末进行浸取后，过滤，可得提取液和残渣；提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗 品；向粗品中加入乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，据此解答。研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行， 选项A错误；由上述分析可知，操作Ⅰ是将固体和液体分离的操作，是过滤，选项B错误；操作Ⅱ是将提取 液中的乙醚分离出去的操作，是蒸馏，蒸馏用到的玻璃仪器主要有蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥 形瓶等，选项C正确；酒精灯加热温度较高，青蒿素热稳定性差，由粗品得精品时不能用酒精灯加热，且青 蒿素在水中基本不溶，选项D错误。 6. 【答案】B 【解析】由分析可知，BaCO 的物质的量是0.01 mol，m=n·M=0.01 mol×197 g/mol=1.97g，A正确；由分 3 析可知，消耗的盐酸为0.04 mol，B错误；由沉淀可推知，一定含有 SO2−、 HCO−、Mg2+，C正确；K+和 4 3 Na+至少含一种，可能含有Cl-，可通过加入足量硝酸酸化的AgNO 溶液验证，如原溶液中含Cl-，根据溶液呈 3 电中性知，则同时含K+和Na+，否则只有其中一种，D正确。 7. 【答案】C 【解析】4-羟基戊酸在浓硫酸、加热时，可能发生羟基的消去反应生成 或 ；4-羟基 戊酸在浓硫酸、加热时，可能发生分子内的酯化反应生成 ，不可能生成 。 8. 【答案】B 【解析】①H O 具有强氧化性，溶液A中加入盐酸酸化的H O 生成的沉淀为BaSO ，物质的量为n= 2 2 2 2 4 m 2.33g = =0.01 mol，根据元素守恒，则原溶液中含有0.01 mol Ba2+、0.01 mol ，根据离子共存 M 233g/mol 第8页 共1页 学科网（北京）股份有限公司原则，没有Fe3+和 ； V 0.224L ②溶液A中加入足量的盐酸生成的224 mL标准状况下的气体为CO ，物质的量为n= = 2 V 22.4L/mol m =0.01 mol，则原溶液中含有0.01 mol ； m 0.17g ③溶液1中加入过量Ba（OH） 溶液，加热生成的0.17 g气体2为NH ，物质的量为n= = 2 3 M 17g/mol =0.01 mol，则原溶液中含有0.01 mol ； ④溶液不显电性，则原溶液中一定含有Cl-，不能确定的离子为Na+，由于溶液中阳离子浓度相同，可能含有 0.01 mol Na+，则n（Cl-）=0.01 mol或0.02 mol， 综上可知：原溶液中一定含有0.01mol Ba2+、0.01mol 、0.01 mol 、0.01 mol 、0.01 mol或 0.02 mol Cl-；可能含有0.01 mol Na+；一定没有Fe3+、 ； A．由以上分析可知，溶液A中含有0.01molBa2+、0.01mol ，根据离子共存推断：溶液A中一定不存在 Fe3+、 ，故A正确； B．溶液A中加入足量盐酸酸化的H O 溶液，则气体1的成分是CO ，不含有SO ，故B错误； 2 2 2 2 C．原溶液中一定含有0.01molBa2+、0.01mol 、0.01mol 、0.01 mol 和0.01 mol或0.02 mol Cl-，可能含有0.01 mol Na+：①若不含有Na+，则n（Cl-）=0.01 mol；②若含有0.01 mol Na+，则n（Cl-） =0.02 mol，即液A中一定存在Cl-，且n（Cl-）=0.01 mol或0.02 mol，故C正确； D．由以上分析可知，溶液A中一定含有0.01 mol Ba2+、0.01 mol 、0.01 mol 、0.01 mol 、 0.01 mol或0.02 mol Cl-，故D正确； 9. 【答案】C 【解析】溴苯是无色液体，溴苯中因溶有溴单质而呈褐色，溴单质可以和氢氧化钠溶液反应，可用NaOH溶 液除去溴苯中的溴单质，A项正确；冷凝管的作用是导气、冷凝、回流，直形冷凝管常用于蒸馏装置，此处 用球形冷凝管效果更好，B项正确；HBr难溶于CCl ，试管中CCl 不能用于吸收HBr，C项错误；粗溴苯经 4 4 过水洗、碱洗、水洗、干燥，得到溴苯和苯的混合物，用蒸馏的方法可将溴苯和苯分离，D项正确。 10. 【答案】B 【解析】水浴加热的优点为反应物受热均匀、容易控制温度，A正确；反应完全后，溶液分层，应选分液漏 斗分离，粗产品用蒸馏烧瓶(不用圆底烧瓶)和直形冷凝管蒸馏得到硝基苯，B错误；硝基苯有苦杏仁气味， 密度比水的大，C正确；混合时要使热量及时散失，防止苯挥发，由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液 体迸溅，应向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将所得的混合物加入苯中，D正确。 11. 【答案】D 【解析】A．(NH ） SO 与NH •H O的混合溶液中存在电荷守恒：c（ NH+ ）+c（H+）＝2c（ SO2−）+c 4 2 4 3 2 4 4 （OH﹣），溶液显中性的，c（H+）＝c（OH﹣），所以c（ NH+ ）＝2c（ SO2−），故A正确；B．搅拌可 4 4 增大接触面积，增大反应速率；适当加热，可增大反应速率，故B正确；C．“浸取”时加入的NH •H O过 3 2 量，溶液呈碱性，双氧水将锰离子氧化成MnO ，反应的离子方程式为Mn2++H O +2NH •H O===MnO ↓+2 2 2 2 3 2 2 NH+ +2H O，故C正确；D．“过滤Ⅲ”所得滤液为硫酸铵溶液，可循环使用，其化学式为（NH ） SO ，故 4 2 4 2 4 D错误。 12. 【答案】B 【解析】HCl与Cu不反应，H SO 与Fe不能一步转化为AgNO ,A错误；CaCO 与H O不反应，C错误； 2 4 3 3 2 Zn 、H SO 不能一步转化为Ca(OH) ，D错误。 3 2 4 2 13. 【答案】D 【解析】化学方程式中的化合价变化：CuSO 中＋2价的Cu得电子，化合价降低为Cu S中＋1价的Cu；5个 4 2 FeS 中10个－1价的S有7个化合价降低为Cu S中－2价的S，有3个化合价升高为SO 中＋6价的S(生成 2 2 第9页 共1页 学科网（北京）股份有限公司物中有17个SO ，其中有14个来自反应物CuSO )。反应中FeS 中S的化合价有升高有降低，因此FeS 既 4 2 2 是氧化剂又是还原剂，选项A正确；硫酸铜中Cu元素的化合价都降低，S、O元素的化合价不变，所以硫酸 铜是氧化剂，选项B正确；10个－1价的S有7个化合价降低，有3个化合价升高，所以被还原的S和被氧 化的S的质量之比为7∶3，选项C正确；14 mol CuSO 在反应中得到14 mol电子，FeS 被氧化时，应该是－ 4 2 1价的S被氧化为＋6价，所以1个FeS 会失去14个电子；根据得失电子守恒，14 mol CuSO 应该氧化1 mol 2 4 FeS ，选项D错误。 2 14. 【答案】D 【解析】A.硝酸具有氧化性，将 氧化成 ，正确的离子方程式为 ，故A错误；B. 溶于水后，其电离出的 、 均能 与 反应，因此该离子反应方程式为 ，故B错误；C.设 溶液中溶质为 ，向溶液中滴加 使 恰好完全沉淀，则需要加入 ，所加 入的 的物质的量为 ， 先与 反应生成 ，后 恰好与 完全反应，因此该离子方 程式为 ，故C错误；D.因还原性： ，因此 先 与 反应，再与 反应，设 的物质的量为 ，则 完全反应消耗 ，余下 与 反应，其离子方程式为 ，故D正确；故选D。 15. 【答案】C 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，且高温会使HCl挥发造成损失，不能提高酸浸速率，A错误； B．每一次萃取都是按照一定比例进行的溶质分配，所以多次萃取的效率更高，B错误；C．“反萃”时，适 当增加盐酸的浓度，平衡In(HA ) (有机液)+4HCl 3(HA) (有机液)+HInCl 正向移动，可提高铟的反萃取 2 3 2 4 率，C正确；D．“置换”时锌与HInCl 反应产生In单质而不是氢气，发生反应的化学方程式为 4 3Zn+2HInCl ===2In+3ZnCl +2HCl，D错误。 4 2 16. 【答案】(1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)先加乙醇后加浓硫酸 CH CH OH CH ==CH ↑＋H O (3)② ① ② ③ 3 2 2 2 2 (4)A中品红溶液褪色 (5)装置C中的品红溶液不褪色，D中的酸性高锰酸钾溶液褪色 还原 【解析】(1)装置中a仪器为蒸馏烧瓶；实验室制取乙烯用乙醇与浓硫酸共热，因液体加热时易暴沸，所以加 碎瓷片。(2)浓硫酸稀释会释放大量的热，为防止液体飞溅，在蒸馏烧瓶中先加乙醇后加浓硫酸；实验室利用 乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯。 (3)检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯可用酸性高锰酸钾溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯。故装置A用来检验SO ，试管中品红溶液褪色，说明含有SO ， 2 2 装置B用来除去SO ，装置C中的品红溶液不褪色可确认SO 已除净，装置D中的酸性高锰酸钾溶液褪色证 2 2 明含有乙烯。 17. 【答案】(1)三颈烧瓶 (2) ＋Br ＋HBr↑ 取代反应 2 (3)①水 分液 ②除去未反应的Br 和剩余的HBr ③除去产品中残留的水 (4)bcf (5)62% 2 【解析】苯与溴在FeBr 作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯、HBr，装置a为反应装置，该反应为放热 3 反应，溴单质、苯易挥发，因此利用装置c进行冷凝回流，使其充分反应，HBr为有毒气体，直接排放会污 染空气，利用氢氧化钠溶液吸收。a中未反应的Fe可用过滤的方法除去，未反应的溴和未挥发的HBr用 NaOH溶液吸收，然后用无水氯化钙除去水，最后蒸馏除去残留的苯，据此解答。(4)溴苯与苯互溶，根据表 第10页 共1页 学科网（北京）股份有限公司格数据可知，二者的沸点差异较大，因此用蒸馏法分离，故需酒精灯、蒸馏烧瓶、直形冷凝管等。(5)最终得 到产品11 mL，实际生成溴苯的物质的量为 mol≈0.105 mol,15 mL苯的物质的量为 mol≈0.169 mol，理论上生成溴苯的物质的量等于苯的物质的量，则溴苯的产率为 ×100%≈62%。 18. 【答案】(1).CaCO 、CaHPO SiO 3 4 2 (2).CO 过滤 2 (3).Ca(OH) ＋Na CO =CaCO ↓＋2NaOH 蒸发结晶 2 2 3 3 (4).CaCO ＋2HCl=CaCl ＋CO ↑＋H O 100 3 2 2 2 【解析】(1)上述摩擦剂属于盐的是CaCO 、CaHPO ，属于氧化物的是SiO ； 3 4 2 (2)由分析可知，气体A的化学式为CO ；操作a的名称为过滤； 2 (3)方案一“沉钙”时是氢氧化钙溶液中加入碳酸钠使其沉淀，生成的碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为： Ca(OH) ＋Na CO =CaCO ↓＋2NaOH；由NaOH溶液得到NaOH固体的操作为蒸发结晶； 2 2 3 3 (4)方案二“酸浸”是石灰石与盐酸反应，生成氯化钙、水和CO ，化学方程式为：CaCO ＋2HCl=CaCl ＋ 2 3 2 44 g100 = = CO ↑＋H O；气体B为CO ，若生成44 g CO ，则消耗CaCO 的质量 44 100 g。 2 2 2 2 3 19. 【答案】(1)H C==CHCH CHO、 、 、 2 2 (2)4 (3) (4)加成反应 (5)C H O 羰基、酯基 13 12 3 (6)1 a (7) 【解析】(1)A( )的链状同分异构体可发生银镜反应，则结构中必须有—CHO，可能的结构有 H C==CHCH CHO、 ，考虑顺反异构有 、 。 2 2 (2)B的结构简式为H C—C≡C—CH —CH —OH，则核磁共振氢谱中有4种不同化学环境的氢原子，即有4 3 2 2 组吸收峰。 (3)根据流程图中C＋X―→D知，C中的—OH与X反应生成D中的酯基，则X中有—COOH，所以X为 。 (4)结合题给已知信息与流程图可知，D―→E的反应类型为加成反应。 (5)F的结构简式为 ，其分子式为C H O ；由G的结构简式可知，G所含官能团的名称为羰基、酯 13 12 3 基。 第11页 共1页 学科网（北京）股份有限公司(6)H的结构简式为 ，*标示的碳原子为手性碳原子；H中有—OH，能与金属Na反应；有酯基， 可与NaOH溶液反应；有—OH、苯环连接—CH ，能与酸性KMnO 溶液反应，故不能与H发生反应的是 3 4 CHCl 。 3 20. 【答案】(1)C H O (2)CH ==CHCH OH 3 6 2 2 (3)CH ==CHCH OH 2 2 【解析】(1)有机物A的蒸气密度是相同条件下H 密度的29倍，说明A的相对分子质量是58，则1.16 g A 2 的物质的量是0.02 mol；由题意知，0.02 mol A完全燃烧生成CO 和H O的质量共3.72 g，又知生成的CO 2 2 2 和H O的物质的量之比为1∶1，设生成的CO 和H O的物质的量均为x，则18 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×x 2 2 2 ＝3.72 g，x＝0.06 mol，说明1个A分子中有3个碳原子、6个氢原子；A的相对分子质量是58，故1个A 分子中还有1个氧原子，则A的分子式为C H O。(2)该有机物的红外光谱显示分子中含有一个羟基，无甲基， 3 6 且分子的结构为链状，则A为CH ==CHCH OH。(3)由聚乳酸的结构简式可知其单体为 ，根 2 2 据A分子中的官能团及题给合成路线中的物质，判断A首先与溴化氢发生加成反应，然后加成产物依次发生 氧化反应、水解反应、酸化、缩聚反应就可得到最终产物，流程见答案。 第12页 共1页 学科网（北京）股份有限公司