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高三入学摸底测试化学
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
1．《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白
质、油脂等丰富的营养物质。下列说法正确的是（ ）
A．淀粉和纤维素互为同分异构体
B．纤维素在人体内可通过酶的催化发生水解反应
C．抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性
D．糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成
2．高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ ）
A．线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化
B．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解
C．尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好
D．聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
3．设阿伏加德罗常数的值为 ，下列叙述正确的是（ ）
A．1L 溶液中含有的 的数目小于0.1
B．同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2
C．1mol苯中含有的碳碳双键数为3
D．78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4
4．化合物 X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下列相关表述错误的是
（ ）
A．可与 发生加成反应和取代反应 B．可与 溶液发生显色反应
C．含有4种含氧官能团 D．存在顺反异构
5．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A． 的电子式： B． 分子的球棍模型：
C． 的结构示意图： D．乙炔的结构式：
6．关于实验室安全，下列表述错误的是（ ）
A． 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
7．侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 ，其中W、X、Y、Z、
Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W<X<Y B．第一电离能：X<Y<Z
C．单质沸点：Z<R<Q D．电负性：W<Q<R
8．1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。
其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．制备 B．净化、干燥 C．收集 D．验证 的氧化性
9．明矾 可用作净水剂。下列说法正确的是（ ）
A．半径： B．电负性：
C．沸点： D．碱性：
10．部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是（ ）A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区
11．工业上将 通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（ ）
A．漂白液的有效成分是NaClO
B． 水解生成HClO使漂白液呈酸性
C．通入 后的漂白液消毒能力增强
D．NaClO溶液比HClO溶液稳定
12． 分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（① 溶液；②淀粉、丙二酸和
混合溶液：③ 、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变
色：几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是（ ）
A．无色→蓝色：生成 B．蓝色→无色： 转化为化合态
C． 起漂白作用 D．淀粉作指示剂
13．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A．硫酸工业：
B．金属Mg制备：
C．纯碱工业：
D．HCl制备： 和
14．化合物X的分子式为 ，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁
共振氢谱如图。下列关于X的说法中不正确的是（ ）A．X分子属于酯类化合物
B．1molX在一定条件下最多可与3mol 发生反应
C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种
D．X的同分异构体中属于芳香族化合物且含有羧基的有3种
15．（14分）硫及其化合物在工业生产中用途广泛。
Ⅰ．常见含硫化合物的制备
（1）关于含硫物质制备说法正确的是________（填标号）。
a．Cu与浓硫酸加热可制得
b．Fe与硫粉混合加热可制得FeS
c．工业制硫酸时，常用蒸馏水吸收
d．S在足量 中燃烧可制备
（2）实验室常用70%硫酸与 反应制备 ，而不用98.3%硫酸的原因是________。
Ⅱ． 常用于纺织业等领域。实验室欲制备 。
【查阅资料】 是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与 溶液混合无沉淀生成。
【产品制备】实验装置如图所示（夹持装置省略）：
（3）仪器B和D的作用是________，E中试剂最合适是________（填标号）。
a．浓 b．饱和 溶液c．NaOH溶液 d．饱和食盐水
（4）先向 C 中烧瓶加入 和 混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加浓 ，C 中反应生成和 ，写出C中反应的离子方程式________。
（5）为验证产品中含有 和 ，该小组设计了以下实验方案：取适量产品配成稀溶液，滴
加足量 溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可
确定产品中含有 和 。（所需试剂从稀 、稀 、稀HCl、蒸馏水中选择）
（6）为减少装置C中生成 的量，在不改变原有装置的基础上对（4）中步骤进行了改进，改进的
操作是________。
16．（16分）从炼锌厂废渣（含Zn、Co、Fe、ZnO、 等）中回收钻并获得副产物 的工艺流
程如图：
已知：①常温下相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：
金属离子
开始沉淀的pH 7.2 6.3 1.5 6.2
沉淀完全的pH 9.2 8.3 2.8 8.2
②酸浸后滤液中钴元素以 形式存在。
请回答下列问题：
（1）酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有________（任写一条）；滤渣1的成分为________（填化学
式）。
（2）向酸浸后的滤液中加入 的目的是________；调pH除铁选择的试剂X可以是________（填下面
的字母）；调节的pH范围是________。
A．KOH B． C．CoO D．
（3）除去 后，工业上也可利用碱性的次氯酸钠溶液氧化 生成 沉淀，实现钴的回收，
该反应的离子方程式为________。
（ 4 ） 已 知 ， ，
，请判断能否将 完全转化为 ：________（填“能”或“不能”），理由是________。
17．（14分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于 10的元素组成，X有5
个原子核。通常状况下，W为无色液体。已知：
（1）Y的电子式是________。
（2）液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是________。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b．关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是________。
②红磷充分燃烧的产物与足量NaOH溶液反应的离子方程式是________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是________。反应的离子方程式是________。
（4）一定温度下，将1mol 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至 的过程中，气体由无色
逐渐变为红棕色。温度由 继续升高到 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 ，增大压强，气体逐
渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在 之间，反应的化学方程式是________。
18．（14分）某研究小组通过下列路线合成镇静药物氯硝西泮。已知：
请回答：
（1）化合物E的含氧官能团的名称是________。
（2）化合物C的结构简式是________。
（3）下列说法不正确的是________。
A．化合物A→D的过程中，采用了保护氨基的方法
B．化合物A的碱性比化合物D弱
C．化合物B在氢氧化钠溶液加热的条件下可转化为化合物A
D．化合物G→氯硝西泮的反应类型为取代反应
（4）写出F→G的化学方程式________。
（5）聚乳酸（ ）是一种可降解高分子，可通过化合物X（ ）开环聚合得到，
设计以乙炔为原料合成X的路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式________。
①分子中含有二取代的苯环。
② 谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，无碳氧单键。
高三入学摸底测试
化学答案及评分
CBADA ACABB BCDD
15．（每空2分，共14分）
（1）ab（2）硫酸浓度过高，不利于 电离（ 浓度较低），从而导致反应速率慢
（3）作安全瓶（或防倒吸） c
（4）
（5）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量稀HCl
（6）先向 A 中烧瓶滴加浓 ，产生的气体将装置中空气排尽后，再向 C 中烧瓶加入 和
混合溶液
16．（每空2分，共16分）
（1）①．将废渣粉碎、搅拌、适当提高酸浸温度、适当提高稀硫酸浓度等 ②．
（2）①．把 氧化成 ②．BC ③
（3）
（4）①不能 ②该反应平衡常数 ，转化程度小，不能实现转化
17．（14分）
（1）
（2）
（3）①打开止水夹，通入少量氧气 ②
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
（4）
18．（14分）
（1）硝基、羰基（或酮羰基）（2分）
（2） （2分）
（3）BD（2分）（4） 或 （2分）
（5） （4分）
（6） 或 或 或 或 （2分）
