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河南省实验中学 学年上期期中试卷
2023——2024
高三 化学 命题人：周庆 审题人：范晓静
（时间：90分钟，满分：100分）
相对原子质量：H－1 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－
64
一、选择题：(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，错误的是 （ ）
A．固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH值随温度的升高而降低
C．pH= （ 为水的离子积常数）的溶液一定呈中性
D．用大量水稀释溶液，溶液中所有离子浓度都要减小
2．设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A
A．标准状况下，22.4LCl 通入足量的水充分反应，溶液中N +N +N 的数目和
2 (Cl-) (HClO) (ClO-)
为0.2N
A
B．反应N(g)+3H(g) 2NH (g) △H=-92.4kJ/mol，若放出热量46.2kJ，则转移的电
2 2 3
子数目为3N
A
C．常温下，1L pH=9的CHCOONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－5 N
3 A
D．将0.2 mol NH Cl固体溶于一定量稀氨水，所得溶液呈碱性，则溶液中含NH +数目
4 4
大于0.2N
A
3．下列指定反应的离子方程式错误的是（ ）
A． 向氢氧化镁悬浊液中加氯化铵溶液，加热沉淀溶解：
Mg(OH) +2NH+ Mg2++2NH↑+ 2H O
2 4 3 2
B．用NaCO 溶液处理水垢中的CaSO：CO2-+CaSO ==CaCO+SO2-
2 3 4 3 4 3 4
C． NaSO 溶液吸收少量Cl：3SO 2-+Cl+H O==2HSO -+2Cl-+SO2-
2 3 2 3 2 2 3 4
D．Mg(HCO ) 溶液与过量NaOH溶液反应：
3 2
Mg2++ 2HCO -+2OH- =MgCO ↓+CO 2-+2H O
3 3 3 2
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列说法正确的是（
）
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
高三 化学 第 1 页 共8页C．配制250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D．用该硫酸配置250mL 4.6mol·L－1的稀硫酸，若量取该硫酸时仰视，则所配稀硫酸
浓度偏小
5．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．中性溶液中：Fe3+、Al3+、SO2- 、NO-
4 3
c
H+
B．lg =1010的溶液中：Na+、K+、CHCOO-、ClO-
c OH- 3
C．常温下由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+ 、Na+ 、CO2-、[Al(OH) ]-
3 4
D．加入铝粉会产生H 的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO-、Cl-
2 3
6．亚氯酸钠(NaClO)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维的漂白，高温时易
2
分解。制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法错误的（ ）
A．反应1中，生成1molClO 有0.5molSO 被氧化
2 2
B．母液中可以提取NaSO
2 4
C．反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2
D．采用减压蒸发是为了防止NaClO 受热分解
2
7．下列实验方案设计正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
测定NaClO溶液的 取一张 pH 试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取
A
pH 待测液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
探究浓度大小对反应 取等体积不同浓度的KMnO 溶液，分别加入等体积等
4
B
速率的影响 浓度的HC O 溶液，观察褪色的快慢
2 2 4
检验CHCHBr 中的 取少量CHCHBr与NaOH 水溶液共热，冷却，再加
3 2 3 2
C
溴原子 AgNO 溶液，观察产生沉淀的颜色
3
探究KI与FeCl 反应 取5mL 0.1mol/L KI溶液于试管中，加入1mL 0.1 mol/L
3
D
的限度 FeCl 溶液，充分反应后再加KSCN溶液，观察现象
3
8．MgCO 和CaCO 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
3 3
高三 化学 第 2 页 共8页M2+(g)＋CO(g) ———→ M2+(g)＋O2−(g)＋CO(g)
2
MCO3(s) ———→ MO(s)＋CO2(g)
下列说法错误的是（ ）
A．ΔH(MgCO )＞ΔH(CaCO)＞0
1 3 1 3
B．ΔH(MgCO )＝ΔH(CaCO)＞0
2 3 2 3
C．ΔH(CaCO)－ΔH(MgCO )＝ΔH(CaO)－ΔH(MgO)
1 3 1 3 3 3
D．ΔH＋ΔH＞ΔH
1 2 3
9．把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示），放置
在空气中，经一段时间后，容易观察到溶液变红的区域是（ ）
A．I和III附近 B．I和IV附近
C．II和III附近 D．II和IV附近
10．除去括号内杂质所用试剂和方法均正确的是（
）
选
物质 所用试剂 方法
项
A 乙醇(水) 新制生石灰 蒸馏
B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液
D 饱和碳酸钠溶液 过滤
11．利用传感技术可探究压强对2NO (g) N O(g)化学平衡移动的影响。往注射器
2 2 4
中充入适量NO 气体如图甲所示；再分别在t、t 时快速移动注射器活塞并保持活塞位
2 1 2
置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是
（ ）
A．在B、E两点，对应的正反应速率：
B．C到D点，平衡逆向移动，针筒内气体颜色比
点深
C．在E，F，H三点中，H点的气体平均相对分子
质量最大
D．B点处NO 的转化率为6%
2
高三 化学 第 3 页 共8页12．利用无机物离子[(L)RuⅢ(H O)]5－和CeⅣ，实现了利用水制氧气。用H18O进行同位
2 2
素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自水，其相关机理如图所示。下列说法
错误的是( )
A． CeⅣ在反应中作氧化剂
B．催化氧化水的反应为2HO O ↑＋2H↑
2 2 2
C． 进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气
D． 若H18O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6－中存在18O
2
13．图1为浓差电池，图2为电渗析法制
备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成
电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错
误的是（ ）
A．电极a应与Ag(II)相连
B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中HSO 和
2 4
NaOH的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH PO
2 4
14．有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO- IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H O HClO+OH- K=3.3×10-10
2 1
第二步：……
K……
2
第三步：HIO+OH- IO-+H O K=2.3×103 下列说法正确的是（ ）
2 3
高三 化学 第 4 页 共8页A．第二步反应的平衡常数表达式为
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K 变小、K 变大
1 3
D．OH-是该反应的催化剂
15．可逆反应A(g)+xB(g) 2C(g) 达平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中部
分物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．8min时反应达到平衡状态 B．该反应正反应为吸热反
应
C．x=1 D．
30min～40min间使用了催化剂
16．常温下， 均为2、体积均为 的
溶液，分别加水稀释至体积为 ，溶液 随 的变化
关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．常温下：Ka(HB) ＞ Ka(HC)
B． 的电离度：a点 ＜ b点
C．当 时，升高温度， 减小
D．恰好中和 均为2、体积均为V 的三种酸溶液，消耗的NaOH溶液一样多
0
二、非选择题（5个小题，共52分）
17．（10分）磷化氢(PH )是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
3
（1）A1P遇水发生复分解反应生成PH 气体和__________（填化学式）。
3
高三 化学 第 5 页 共8页（2）PH 具有强还原性，能与CuSO 溶液反应，配平该反应的化学方程式：
3 4
□CuSO +□PH +□HO == □Cu P↓+□HPO +□HSO
4 3 2 3 3 4 2 4
（3）工业制备PH 的原理如图所示：
3
①白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_______ ____。
②从分类来看，NaH PO 属于_____________________
2 2
A．正盐 B．酸式盐
C．强电解质 D．弱电解质
③NaH PO 可将溶液中的Ag+还原为银，从而用于化学镀银。已知利用此原理进行
2 2
化学镀银时氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
18．(10分)12.5g CuSO ﹒5HO样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲
4 2
线)如下图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200℃时固体物质的化学式 。
(2)取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该
反应的化学方程式为 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓
缩、冷却，有蓝色晶体析出，该晶体的化学式为 ，其存在的最高温度
是 。
(3)若在0.05mol·L-1 硫酸铜溶液中通入足量 HS气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶
2
液中的pH值约为 。
高三 化学 第 6 页 共8页19．(10分)硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主
要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：
已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO 、Fe O 及少量FeO、Al O、MgO。
4 2 3 2 3
② K (MgF )=6.4×10－10 (mol/L)3；K (CaF )=3.6×10－12 (mol/L)3
sp 2 sp 2
③离子浓度≤10－5mol·L－1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________ _______________。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为______________________(填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全，需维持c(F－)不低于____ _
mol/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为_________________ _____。
(5)用惰性电极电解MnSO 溶液可制备MnO ，电解过程中阳极的电极反应式为_ ___。
4 2
20．(12分)CO 是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，维持大气中CO
2 2
的平衡对生态环境保护有着重要意义。
I．可利用CH 与CO 制备合成气(CO、H)，在某一刚性密闭容器中CH、CO 的分压分
4 2 2 4 2
别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-Al O 催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH(g)
2 3 4
+CO (g) 2CO(g)+2H(g)
2 2
（1）研究表明CO的生成速率ν(CO)=1.28×10-2 p(CH)·p(CO) (kPa·s-1)，某时刻测得
4 2
p(H )=10kPa，则该时刻v(CH)=_____kPa·s-1。
2 4
（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反
应的平衡常数Kp=_________。
（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：
反应①：CH(g) C(ads) + 2H (g) (慢反应)
4 2
反应②：C(ads) + CO (g) 2CO(g) (快反应)
2
高三 化学 第 7 页 共8页上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：CH 与CO 制备合
4 2
成气的热化学方程式为__________，能量变化图中：E+E_______E+E（填“＞”、
5 1 4 2
“＜”或“＝”）。
II．利用CO 催化加氢制甲醇，往某密闭容器中按投料比n(H ):n(CO)=3:1充入H 和
2 2 2 2
CO，发生以下反应：
2
①CO(g)+3H (g) CHOH (g)+HO(g) ΔH= －49.4kJ/mol
2 2 3 2 1
②CO(g)+H(g) CO(g)+HO(g) ΔH=＋41.2kJ/mol
2 2 2 2
③CO(g)+2H (g) CHOH(g) ΔH= －90.6kJ/mol
2 3 3
反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变
化的曲线如右图所示。
（4）①体系中CO 的物质的量分数受温度的影响不大，
2
原因是__ _。
② 如上图X、Y分别代表_____、____(填化学式)。
21．（10分）摩尔盐 (NH )Fe(SO )·6H O是一种常见
4 2 4 2 2
的复盐。以下是摩尔盐的制备流程。请回答相关问题。
（1）步骤1中NaCO 溶液的作用 。
2 3
（2）抽滤装置如右图所示。和普通过滤相比，抽滤的优点是
。
（3）步骤3中生成摩尔盐的反应方程式为
。
（4）Fe3＋含量是影响产品品质的关键指标。定量测定方法是：取1.00g产品
于烧杯中，加入适量盐酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL。取溶液置于比
色管中，与标准色阶进行目视比色，确定产品级别。可以根据颜色确定产品级别的原理
是 。
（5）取30.00g所制得的固体于小烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中
定容。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO 溶液滴定至终点。平行操作三次，
4
高三 化学 第 8 页 共8页消耗KMnO 溶液的平均体积为16.00mL。此样品中Fe2＋含量为 ％（保留
4
三位有效数字）。
高三 化学 第 9 页 共8页
