文档内容
喀什市 2024-2025 学年第二学期期中质量监测
高二化学
注意事项：
1.本试卷共100分，考试用时90分钟。
2.本试卷为问答分离式试卷，其中问卷6页。所有答案一律写在答题卷上，在问卷和其他纸
张上答题无效。
一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）
1.下列各能级中轨道数为3的是（ ）
A.s B.p C.d D.f
2.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是（ ）
A.一个小点表示1个自由运动的电子
B.1s轨道的电子云形状为圆形的面
C.电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转
D.1s轨道电子云的点的疏密程度表示电子在某一位置出现概率的大小
3.下列各原子或离子的电子排布式中，错误的是（ ）
A. B.F
C. D.Ar
4.在核电荷数为25的Mn的价层电子排布中，处于基态的是（ ）
A. B. C. D.
5.下列各组元素性质的叙述中，正确的是（ ）。
A.N、O、F的电负性依次增大 B.N、O、F的第一电离能依次增大
C.N、O、F的最高正化合价依次升高 D.O、 、 的原子半径依次减小
6.某元素原子价层电子排布式为 ，其应在（ ）
A.第四周期IIA族 B.第四周期IIB族
C.第四周期VIA族 D.第四周期VIIB族
7.下列关于 键和 键的说法中，错误的是（ ）。A. 键的电子云图形是轴对称的， 键的电子云图形是镜面对称的
B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠， 键是原子轨道“肩并肩”式重叠
C.两个 轨道不能形成 键，只能形成 键
D.H只能形成 键， 可以形成 键和 键和 键
8.下列关于丙烯（ ）分子的说法中，错误的是（ ）。
A.有8个 键，1个 键 B.有2个碳原子是 杂化
C.3个碳原子在同一平面上 D.所有原子都在同一平面上
9.下列说法中，错误的是（ ）。
A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B.键长与共价键的稳定性没有关系
C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
10.下列分子中的中心原子是 杂化的是（ ）
A. B. C. D.
11.下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为V形的是（ ）。
A. B. C. D.
12.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ）。
A. 和 B. 和
C. 和 D. 和
13.某化学科研小组对范德华力提出的以下几种观点不正确的是（ ）
A. 比其他气体易液化，由此可以得出，范德华力属于一种强作用力
B.范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用
C.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
D.范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
14.下列关于氢键 的说法错误的是（ ）
A. 、 元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件
B.氢键是共价键的一种
C.某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高
D.同一分子内也可能形成氢键
15.下列叙述中，正确的是（ ）A.石英玻璃和水晶都是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体可能是晶体
D.粉末状的固体肯定不是晶体
16.最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起
广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（ ）
A. B.
C. D.
17.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（ ）
A. 和 熔化 B.Mg和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
18.下列事实能说明刚玉（ ）是共价晶体的是（ ）
① 是两性氧化物；②硬度很大；③它的熔点为 ；④自然界中的刚玉有红宝石和蓝宝石。
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
19.下列有关晶体的叙述中，错误的是（ ）
A.干冰晶体中，每个 周围紧邻
B.氯化钠晶体中，每个 周围紧邻且距离相等的 共有6个
C.氯化绝晶体中，每个 周围紧邻8个
D.金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
20.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透
明溶液。下列对此现象的说法中，正确的是（ ）
A.反应后溶液中没有沉淀，所以反应前后 的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子为
C.在 中， 给出孤对电子， 提供空轨道D.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生任何变化，因为 不与乙醇发生反应
二.填空题（共40分）
21.（每空1分，共8分）请写出下列基态粒子的电子排布式和价层电子的轨道表示式：
（1）Ti：_____，_____。
（2）Cr：_____，_____。
（3）Zn2+：_____,_____。
（4）Cu：_____，_____。
22.（共11分）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X
原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y 原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白：
（1）写出各元素的元素符号：W：_____X：_____Y：_____Z：_____N：_____。
（2）X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。
（3）X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。
（4）Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序：_____（请填元素符号）。
23.（共10分）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：
（1） 分子的空间结构为_____，其中P的杂化轨道类型为_____。
（2） 中C原子的杂化轨道类型为_____。
（3）一种有机化合物的结构简式如下：
①该分子中有______个sp2杂化的碳原子；______个sp3杂化的碳原子。
（4） 与 的结构相同，空间结构呈_____形，中心原子都采取杂化。
（5） 、 等粒子具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是，空间结构呈形，中心原子都采
取杂化。
24.（共11分）参照如图 的晶体结构模型分析 晶体的结构，并回答下列问题。（1）在二氧化硅晶体中有若干环状结构，最小的环状结构由_____个 和_____个 原子构成。
（2）在二氧化硅晶体中，硅原子的价电子层原子轨道发生了杂化，杂化方式是_____，Si-O-Si的键角是
_____。
（3）二氧化硅属于重要的无机非金属材料，请列举两项二氧化硅的主要用途：_____。（1分）
（4）下列说法中正确的是_____（填序号）。
①凡是共价晶体都含有共价键
②凡是共价晶体都有正四面体结构
③凡是共价晶体都具有三维骨架结构
④凡是共价晶体都具有很高的熔点高二化学
一、选择题（每题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D C D A D C D B C
11 12 1 14 15 1 17 18 1 20
3 6 9
D B A B C B D B B B
二、填空题（共4小题，共40分）
21.（每空1分，共8分）
（1） ； （2） ； ；
（3） ； （4）
22.（第1小题，每空1分，共5分，其余每空2分，共11分）
（1）H；O；Mg；Si；Cl
（2）
（3）O>Cl>Si
（4）
23.（每空1分，共10分）
（1）三角锥形 （2） 、 （3）①2 6 （4）直线 sp （5）24 平面三角
24.（第3小题1分，其余每空2分，共11分）
（1）6，6 （2） （3）①制造石英玻璃 ②制造石英表中的压电材料（或制造光导
纤维等）
（4）①③④
