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洛阳强基联盟高二 12 月联考
化学
一、选择题（本题共 14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的）
1.下列描述与电化学无关的是
A.固定铜板的铁螺丝易生锈 B.铜线和铝线不能直接对接
C.铝制品可以露置在空中保存 D.“暖宝宝”撕开包装迅速发热
2.下列有关化学用语表述正确的是
A.基态铜原子的价层电子排布式：
B. 的价层电子排布图：
C.基态铍原子最外层的电子云轮廓图：
D. 的结构示意图：
3.下列说法正确的是
A.各电子层含有的原子轨道数为 （n为电子层序数）
B.电子的“自旋”类似于地球的“自转”
C.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D.霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
4.下列说法中错误的是
A.原电池反应 的电极材料为锌、铁
B.在原电池中，发生氧化反应的电极为负极
C.碱性锌锰电池中负极电极反应式：
D.手机中使用的锂电池属于二次电池
5.Cu-Ag原电池装置如图所示，下列叙述正确的是A.电子由Ag极经外电路流向Cu极
B.实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
C.盐桥中的 移向 溶液
D.若用U形铜代替盐桥，一段时间后U形铜质量不变
6.下列说法错误的是
A.若基态碳原子电子排布式为 违反了洪特规则
B.若基态硅原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理
C.基态铍原子的核外电子排布式为 ，符合构造原理
D.若镁元素的基态原子电子排布式为 ，则违反了能量最低原理
7.电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的
电负性（已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形
成共价键）：
元素 Li Be B C N O F Na Mg Al Si Cl Ca
电负性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 a 1.5 1.8 3.0 1.0
下列说法错误的是
A.根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0丙 B.第一电离能：乙>丁
C.原子半径：丙>丁 D.简单离子的半径：丙阳离子>乙阴离子
14.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可
以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示（a、b电极均为石墨电极，已知：溶液 A为
溶液；溶液B为 溶液，当溶液A、B中 相同时即停止放
电）。下列说法错误的是A.电池放电过程中Ag（2）为正极，电极反应式为
B.a电极为电解池阳极，电极反应式为
C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜
D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80gNaOH
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）2022年诺贝尔化学奖授予开发“点击化学”的科学家。分子R称为“点击化学试剂”，其结
构如图所示。回答下列问题：
（1）基态N原子核外电子占据________个能级。
（2）基态 F 原子核外有________种运动状态不同的电子，其原子核外能量最高的电子云的形状为
________形。
（3）基态S原子核外能量最高的电子有________个，这些电子________（填字母）。
a.所处的能级相同 b.自旋方向相同 c.占据的轨道相同 d.运动状态相同
（4）组成R的四种元素第一电离能由大到小的顺序为________________，N、F、S三种元素电负性大小
顺序为________________。
16.（14分）某课外小组进一步研究电解原理并做了相关实验。回答下列问题：
实验Ⅰ.探究电解质溶液中电极材料（Fe）是否参与放电。
石墨
如图所示进行实验，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2~3滴酚酞，U型管底部放一个铁钉（在外界电
流作用下，铁钉两端产生电势差），电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。
（ 1 ） ① 结 合 电 极 反 应 解 释 b 处 酚 酞 变 红 的 原 因 ：____________________________________________________________________________________________
_________________________________________________。
②写出c处的电极反应式：________________________。
实验发现：电解质溶液中的铁钉参与放电。
实验Ⅱ.探究电压对电极反应的影响。
某同学使用石墨电极在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol·L-1的 溶液，实验记录如下（a、b、c代
表电压值， ）：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
i 电极附近出现黄色，有气泡产生
有 、有
ii 电极附近出现黄色，无气泡产生
有 、无
ⅲ 无明显现象
无 、无
（2）i中， 产生的原因可能是 在阳极放电，生成的 将 氧化，写出有关反应的方程式：
__________________________________________________________________________________________。
（3）由ii推测， 产生的原因还可能是 在阳极放电，原因是 具有________（填“氧化”或
“还原”）性。
（4）ii中虽未检测出 ，但 在阳极是否放电仍需进一步验证，电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，
记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
iv 无明显现象
有
v 无明显现象
无
①NaCl溶液的浓度是________mol·L-1。
②iv中检测 的实验方法：取少量阳极附近的溶液，____________________________________________，
证明生成氯气。
③与ii相比，可以得出如下结论（写出两点）：________________________________________________。
17.（15分）元素周期表是元素周期律的具体表现。下表列出了A、B、C等12种元素在周期表中的位置：
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
族
2 E G
3 A C D F W H I R
4 B J
回答下列问题：
（1）这12种元素中，金属性最强的是________（填元素符号，下同）；电负性最大的是________。
（2）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为________（填元素符号）。（3）上述元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是________（填化学式）。
（4）A与G可形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为________；F、W、H的第一电离能
由小到大的顺序为________________________（填元素符号）。
（5）B、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，该反应的离子方程式为________________________。
（6）I元素和J元素两者核电荷数之差的绝对值是________。基态R的价层电子排布式为________。
18.（15分）利用 燃料电池电解制备 并得到副产物 、 、 ，装置如图所示：
回答下列问题：
（1）a极为________极，a极电极反应式为________________________________________。a极每产生
气体，外电路转移电子的物质的量为________mol。
（2）Y室中石墨电极为________极，该极电极反应式为________________________________。
（3）A 膜、B 膜和 C 膜中属于阳离子交换膜的是________（填“A”“B”或“C”）。 从
________（填“原料室”“产品室”“X室”或“Y室”，下同）移到________。
（4）a极上消耗2.24L（标准状况下）甲烷，阳极室 减少________mol。洛阳强基联盟高二 12 月联考·化学
参考答案、提示及评分细则
1.C 铁、铜、潮湿的空气构成原电池，属于电化学腐蚀，A项不符合题意；铜、铝、潮湿的空气构成原电
池，属于电化学腐蚀，B项不符合题意；铝制品在空气中易形成致密的氧化物保护膜，与电化学无关，C
项符合题意；“暖宝宝”中铁粉、碳粉、氯化钠、水构成原电池，反应放热，属于电化学腐蚀，D项不符
合题意。
2.D 铜为29号元素，由洪特规则知，基态铜原子的价层电子排布式为 ，A项错误；Mn为25号元
素，价层电子排布式为 ，Mn 失去 4s 能级的 2 个电子转化为 ，则价层电子排布图为
，B项错误；基态铍原子最外层的电子为 ，s能级的电子云轮廓图为 ，
C项错误； 的结构示意图为 ，D项正确。
3.D 各电子层含有的原子轨道数为 ，A项错误；电子的“自旋”并不意味着电子像地球那样绕轴“自
转”，B项错误；电子由较高激发态跃迁到较低激发态或者基态跃迁至激发态时也会产生原子光谱，C项
错误；霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D项正确。
4.A 锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为 ，A项错误；在原电池中，
负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确；碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为
，C项正确；手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项
正确。
5.D 活泼性Cu大于Ag，Cu为原电池的负极，Ag为原电池的正极，电子从负极（Cu）经外电路流向正极
（Ag），A项错误；取出盐桥，不能形成闭合回路，电池处于断路状态，不能继续工作，B项错误；盐桥
起形成闭合回路和平衡电荷的作用，当电池工作时，盐桥中的 向正极移动，即 移向AgNO溶液，C
项错误；若用U形铜代替盐桥，则右池构成电解池，U形铜右侧的电极反应式为 ，左
池构成原电池，U形铜左侧的电极反应式为 ，根据电子守恒，U形铜质量不变，D项正确。
6.B 基态碳原子电子排布式为 ，依据洪特规则，2p能级上的2个电子应占据2p能级的2个轨道
所以 违反了洪特规则，A项正确；根据洪特规则，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋
平行，该排布图违反了洪特规则，B项错误；铍元素原子序数为4，依次排入1s、2s能级，该排布式符合
构造原理，C项正确；Mg元素的基态原子电子排布式为 ，若基态Mg原子电子排布式写成
，违反了能量最低原理，D项正确。
7.C 根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小可知，在
同周期中电负性：NaMg>Ca，即 1.0Na，A项正确；第一电离能：
N>S，B项正确；原子半径：Na>S，C项正确；简单离子半径： ，D项错误。
14.D 浓差电池为同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池，溶液B浓度大，Ag（2）为正极，电极
反应式为 ，A 项正确；a 极与正极相连，为阳极，发生氧化反应，电极反应式为
，B项正确；溶液B中的硝酸根离子由右池透过阴离子交换膜进入左池，硫
酸根离子透过交换膜c进入阳极区，故c为阴离子交换膜，钠离子透过交换膜d进入阴极区，故d为阳离
子交换膜，C 项正确；浓差电池中左右两边溶液中 浓度相同时，电池停止工作，溶液 A 中
，溶液B中 ，放电时A中 增加，B
中 减少，当 物质的量为 时，停止放电，此时 B 中 减少， 电 路 中 转 移 电 子 数 为 1.5mol ， 由 b 极 电 极 反 应 式 ：
，生成氢氧化钠1.5mol，质量为 ，D项错误。
15.（1）3
（2）9；纺锤或哑铃
（3）4；a
（4）F>N>O>S；F>N>S（每空2分）
16.（1）①b处发生的电极反应式为 ，水电离的氢离子放电，促进水的电
离，溶液显碱性，使酚酞变红 ②
（2） ，
（3）还原
（4）①0.2 ②滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 ③ 时， 在阳极放电产生 ；当电压
时， 在阳极放电生成 （每空2分）
17.（1）K；O（各1分）
（2）K>Na>Mg（2分）
（3） （2分）
（4） ；Si
