江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期期初检测试题化学+答案_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年09月试卷_0920江苏省前黄高级中学2024-2025学年高三上学期期初检测

江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷 化学试卷 6. 实验小组用如图所示装置制取 Cl2,并探究 Cl2 、氯水的性质,难以达到预期目的的是 本试卷满分为 97 分，考试时间为 75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Nd-144 Zn-65 一、单选题（共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题仅一个选项符合题意。） 1． 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A． 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B． 氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 A．制备 Cl2 B．净化、干燥 Cl2 C．收集 Cl2 D．验证 Cl2 的氧化性 C． 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 7． 下列化学反应表示正确的是 D． 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 2． 下列化学用语或表述正确的是 A． 电解饱和食盐水制备 Cl2 的离子方程式:2Cl-+2H+ Cl2 ↑+H2 ↑ A． 中子数为 1 的氦核素：1 2 He B． SiO 2 的晶体类型：分子晶体 B． 将氯水在强光下照射的化学方程式:2HClO Cl2 ↑+2H2O C． F 2 的共价键类型：p-p σ键 D． PCl 3 的空间结构：平面三角形 C． 氨气检验 Cl 2 泄露的化学方程式:3Cl 2 +8NH 3 — N 2 +6 — NH 4 Cl 3．太阳能电池可由 Si、GaP、GaAs等半导体材料构成。下列说法正确的是 D． Cl2 处理含氰碱性废水的离子方程式:5Cl2+2CN-+4H2O 10Cl-+N2 ↑+2CO2 ↑+8H+ A． 原子半径：r(Ga)PH3 D． Ga 的周期序数与族序数相等 2 4． 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A． Y 为反应物HCl ，W为生成物H 2 O B． 加2molCuO 降低ΔH a A． 回收烟气中SO 2 获得CaSO 4 :SO 2 ― 2CaSO 3 →CaSO 4 C． 升高反应温度，HCl被O 氧化制Cl 的反应平衡常数减小 2 2 D． 其他条件不变,加压可以提高 HCl 的平衡转化率 B． 金属 Mg 制备：Mg ( OH ) 2 —盐 —→MgCl 2 溶液 Mg 9． 科学家使用δ-MnO2 研制了一种 MnO2-Zn 可充电电池(如图 C． 纯碱工业：NaCl溶液 — 2—→NaHCO 3 — △ △—→Na 2 CO 3 所 少 示 量副 )。 产 电 物 池 Z 工 nM 作 n 一 2O 段 4 。 时 下 间 列 后 叙 ， 述 M 正 nO 确 2 的 电 是 极上检测到MnOOH 和 D．AlCl3 制备：Al2O3(s) 盐酸→ AlCl3(aq)—→无水 AlCl3(s) A． 充电时，Zn2+向阳极方向迁移 B．充电时，会发生反应 Zn+MnO2=ZnMn2O4 5． 化合物 Z 是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 C． 放电时，正极反应有 MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH- D．放电时，Zn 电极质量减少 0．65g，MnO2 电极生成了 0.020molMnOOH 10． 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl- 并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素化合价发 生改变。 A． X 与 CH3CH2MgBr 发生加成反应 B． Y 分子存在对映异构现象 C． Z 分子中所有原子位于同一平面上 D． Y、Z 可用溴的四氯化碳溶液鉴别 阅读下列材料,完成 6⁓8题: 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2,工业上用电解饱和食盐水 制备 Cl2,也可用Deacon 催化氧化法制备 Cl2 。 Deacon 催化氧化法原理将工业副产物HCl制成 CuO 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) Cl 2 ，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)══2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH＝－114.4 kJ/mol。如图所示为该法的一种 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- 催化机理。氨气可以检验 Cl2 是否发生泄露,遇 Cl2 泄漏时反应有白烟生成。Cl2 可用于处理含 浓度(g/L) 145 0．03 1 氰(CN-)废水。下列说法正确的是 C． 适当增加 n 起始 (H2O ，有利于提高 H 的产率 2 A． “浸铜”时应加入足量H 2 O 2 ，确保铜屑溶解完全 n 起始 (CH3OC 3 ) B． “浸铜”反应： 2Cu+4H++H O =2Cu2++H ↑+2H O D． 一定温度下，若增大压强，CO 的平衡产量不变 2 2 2 2 C． “脱氯”反应： Cu+Cu2++2Cl- = 2CuCl 二、非选择题：共 4 题，共 58 分。 D． 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 14． (14 分)回收磁性合金钕铁硼(Nd Fe B)可制备半导体 2 14 11． 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 材料铁酸铋和光学材料氧化钕。 选项 实验过程及现象 实验结论 （1）钕铁硼在空气中焙烧转化为 Nd O 、 Fe O 等(忽略 2 3 2 3 A 向 Al(OH)3 沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化 探 性氢 究 氧 A 化 l(O 物 H)3 为两 硼的化合物)，用0.4mol.L—1盐 浸 酸 出 酸 液 浸 中 后 某 过 元 滤 素 得 的 到 物 Nd 质 C 的 l 3 量 ×100% 溶液和含铁滤渣。Nd、Fe 浸出率( 某元素的总物质的量 )随浸取时间变化如图所示。 向2mL 0.1mol.L—1 Na S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生 ①含铁滤渣的主要成分为 (填化学式)。 B 2 氧化性：Br >S 淡黄色沉淀 2 ②浸出初期 Fe浸出率先上升后下降的原因是 。 （2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。 C 向溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入气体 X，出现白色沉淀 气 氧化 体 性 X 一定具有强 ①用含有机胺(R3N)的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 Fe2(SO4)3 溶液，原理为： 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加 KSCN 溶液， 食品脱氧剂样品中 ( R 3 NH ) 2 SO 4 +Fe3++SO2 4 -+H 2 O H++ ( R 3 NH ) 2 Fe ( OH )( SO 4 ) 2 (有机层) D 溶液未出现血红色 没有＋3 价铁 (R NH) SO +H+ +HSO — ≈2(R NH.HSO ) ①已知： 3 2 4 4 3 4 12． 环境保护工程师研究利用Na 2 S 、FeS和H 2 S处理水样中的Cd2+ 。已知25℃时，H 2 S饱和 其他条件不变，水层初始 pH在 0．2~0．8 范围内，随水层 pH 增大，有机层中Fe元素含量迅 溶液浓度约为0.1mol.L-1，K ( H S ) =10-6.97 ，K ( H S ) =10-12.90 ，K (FeS)=10-17.20， 速增多的原因是 。 a1 2 a2 2 sp K (CdS)=10-26.10 。下列说法错误的是 ②反萃取后，Fe 2 (SO 4 ) 3 经转化可得到铁酸铋。铁酸铋 sp 晶胞如图所示(图中有 4 个 Fe 原子位于晶胞体对角线 A． Na 2 S溶液中：c ( H+) +c ( Na+) =c ( OH ( - ) +c ) ( HS ( - ) +2 ) c ( S ( 2- ) ) ( ) 上，O 原子未画出)，其中原子数目比N ( Fe ) :N (Bi) = B． 0.01mol.L-1 Na 2 S溶液测得pH=11：c Na+ >c S 2- >c OH - >c HS - _______。 C． 向c ( Cd2+ ) =0.01mol.L-1的溶液中加入FeS，可使c ( Cd2+ ) <10-8mol.L-1 （3）净化后的NdCl 3 溶液通过沉钕、焙烧得到Nd 2 O 3 。 D． 向c ( Cd2+) =0.01mol.L-1 的溶液中通入H S 气体至饱和，所得溶液中：c ( H+) >c ( Cd2+) ①向NdCl 3 溶液中加入 (NH 4 ) 2 CO 3溶液，Nd3+ 可转 2 ( ) 13． 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 化为Nd OH CO 3 沉淀，生成物还有 NH4HCO3 。该反应的离子方程式为： 反应Ⅰ CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH1>0 。 反应Ⅱ CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH2>0 ②将 4．42mgNd ( OH ) CO (摩尔质量为221g .mol —1 )在氮 反应Ⅲ CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH3>0 气氛围中焙烧，剩余固体质 3 量随温度变化曲线如图所示。 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流 550 ~600℃时，所得固体产物可表示为Nd O ( CO ) ， 速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的 CH3OCH3 a b 3 c 实际转化率、CO2 实际选择性与 CO2 平衡选择性随温度的 通过以上实验数据确定该产物中n ( Nd 3)+ :n ( CO 3 2-) 的比值 n O 变化如图所示。CO 2 的选择性＝ 生 ×100%。 (写出计算过程)。 2n 反应 ( 3O H3) 下列说法不正确的是 A． 曲线a 表示 CH3OCH3 实际转化率随温度的变化 B． 200℃时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率15．（16 分）盐酸考尼伐坦（J）可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下： 16．(14分)实验室以菱锰矿(含MnCO3 及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3 和 Mn3O4 的流程如下图所示。已知：室温下Ksp(MnS)＝2．6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2．0×10-13、H2S 电离 常数Ka1 ＝1．1×10-7、Ka2 ＝1．3×10-13。 (1) 该流程中可循环使用的物质有 。 (2) “沉铁”过程需加氨水调节溶液 pH，使溶液中 Fe3+转化为 Fe(OH)3 沉淀同时得到 MnSO4 溶液。 检验 MnSO4 溶液中是否含有 Fe3+的实验方法是 。 (3) 沉铁过程中也会产生少量 Mn(OH)2 沉淀。Mn(OH)2 在工业上 可用于去除溶液中 HS－，反应为 Mn(OH)2 ＋HS－===MnS＋OH-+ H2O，其平衡常数K＝ 。 (4) 制取 MnCO3 。在题 16 图-1 所示的实验装置中，搅拌下使一 定量的 MnSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液充分反应。 ①滴液漏斗中添加的药品是 。 ②混合溶液中氨水的作用是 。 (5) 制取 Mn3O4 。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对 MnSO4 溶 液制取 Mn3O4 纯度的影响如题 16 图-2、题 16 图-3、题 16 图-4所示。 （1）化合物 A 中 sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为 。 （2）B 的分子式为C H NO Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl 反应合成，B 的结构简式为 。 7 4 3 2 （3）写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式： 。 ①分子中有 2 个苯环；②遇FeCl 3 溶液显紫色;③能与新制 Cu(OH)2 反应 题 16 图-2 题 16 图-3 题 16 图-4 ④核磁共振氢谱有 6 组峰；。 补充完整制取纯净 Mn3O4 的实验方案：取 25mL0．7mol·L-1 的 MnSO4 溶液， , （4）F →G 的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是 控制搅拌速率 500r·min-1反应 8h， 。 , 110℃干燥 （5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X 中无溴原子，X→Y 的 过程中有π键的断裂，则 Y → I 的反应类型为 。 2 h，得到纯净的 Mn3O4(须使用的试剂：0．7 mol·L-1NaOH溶液、1．0 mol·L-1BaCl2 溶液)。 （6）将考尼伐坦（I）制成盐酸盐（J）的目的是 。 （7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物 K（ ）是生产麻 黄碱的重要中间体。写出以 和CH NH 为原料制备有机物 K 的合成路线流程图（无 3 2 机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17． (14 分)甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。 (1) HCHO 电催化释氢 催化电解含较低浓度的 HCHO、NaOH混合溶液，可获得 H2 与 HCOONa(如题 17 图 1 所示)，其 中电极 b 表面覆盖一种 Mo 与 P 形成的化合物(晶胞结构如题 17 图 2所示)作催化剂。 题 17 图-1 题 17 图-2 ①催化剂可由 MoO2 与(NH4)2HPO4 混合物与 H2 高温灼烧制得，同时还有 NH3 生成，生成物中 P 为-3价，该反应的化学方程式为 。 ②电解时，电极b上同时产生 H2 与 HCOO－的物质的量之比为 1 ∶2，则电极 b上的电极反应式 为 。 ③电解过程中每产生 2 molH2 ，通过阴离子交换膜的 OH－为 mol。 (2) HCHO 水化释氢 45 ℃时，碱性条件下 Ag作催化剂可将甲醛转化为 H2 ，反应的机理如题 17 图 3 所示。使用时将 纳米 Ag 颗粒负载在 Al2O3 表面以防止纳米 Ag 团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH 浓 度对氢气产生快慢的影响如题 17 图 4 所示。 已知： 甲醛在碱性条件下会发生副反应2HCHO＋NaOH===HCOONa＋CH3OH。 题 17 图-3 ①若将甲醛中的氢用D 原子标记为 DCDO，得到的氢气产物为_______(填化学式)。 ②NaOH 浓度低于 1 mol·L-1 时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是________________ 。 ③若NaOH浓度过大，H2 的产生迅速减慢的原因可能是 。 图-4 (3) 甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优 点 。江苏省前黄中学2025届高三上学期期初检测试卷 化学答案 一、单选题（共13题，每题3分，共39分。每题仅一个选项符合题意。） 1D2C3B4A5C6A7C8B9C10C11B12B13D 14、(14分) （1） ①Fe O （2分） 2 3 ②浸出初期，c(H+)较大，Fe 2 O 3 溶于盐酸，约5min后，c(H+)减小，Fe3 水解生成Fe(OH) 3 进入滤渣 （2分） （2）①随水层pH增大，c(H+)减小，  R 3 NH  2 SO 4 H HSO 4      2  R 3 NHHSO 4    R NH SO 的化学平衡逆向移动，引起 3 2 4 的量增多，萃取正向程度增大（2分） ②2:1 （2分） （3） ①Nd3++2CO2-+H O=Nd  OH  CO +HCO  （2分） ②2:1（4分） 3 2 3 3 4.42103g 8.84mg Nd  OH  CO 的物质的量为 2105mol， 3 221gmol1 n  Nd3+  =2105mol；n(C)=2105mol， n(H)=2105mol 550600℃时，根据H元素守恒可知，固体分解时生成H O的质量为 2 1 2105mol 18103mgmol10.18mg 2 （1分）， 固体减少的质量的质量为4.42mg-3.80mg=0.62mg，所以还有CO 生成。 2 则生成CO 的质量为 0.62mg-0.18mg=0.44mg， 2 0.44mg 则生成n(CO )= 1105mol（1分） 2 44103mgmol1 由C元素守恒可知， 分解后剩余的CO2的物质的量为2×10-5mol-1105mol=1105mol（1分） 3     2105mol n Nd3+ :n CO2- = 2：1（1分） 3 1105mol 15．（16分） （1）3：7（2分）（2） （1分） {#{QQABAYYQggAIQIIAABhCQwWICAOQkACACSgOgAAAoAAAwQNABAA=}#}HO CHO （3） （2分） （4）羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键 的极性增强（2分） （5）消去反应（2分） （6）增加药物的水溶性和稳定性（2分） （7） （5分） 16．(14分) (1)NH 或氨水、(NH ) SO (2分) 3 4 2 4 (2) 取少量MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液{或 K [Fe(CN) ]溶液}，若溶液不 4 4 6 变红(或没有蓝色沉淀)，则溶液中无 Fe3+(2分)(其他答案合理也给分) (3)10(2分) (4)①氨水-NH HCO 混合溶液(2分) 4 3 ②调节溶液 pH，增大c(CO2-)，使 Mn2+尽可能沉淀完全(2分) 3 (5) 边搅拌边向其中加入50mL0.7mol·L-1NaOH溶液，并保持75℃水浴加热，同时以17 L·min-1的流量向溶液中通入空气(2分) 静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0mol·L-1BaCl 溶液，无沉淀生 2 成(2分) 17.(14分) 高温 (1)①2MoO ＋2(NH ) HPO ＋9H =====2MoP＋4NH ＋12H O(2分) 2 4 2 4 2 3 2 2HCHO+4OH--2e- 2HCOO-+H +2H O ② 2 2 (2分) ③2(2分) (2)①HD(2分) ②随NaOH浓度增大，催化剂表面吸附的CH (O－) 浓度增大，释氢反应的速率加快， 2 2 副反应速率也加快，但释氢反应的速率加快更多(2分) ③NaOH溶解载体Al O ，使纳米Ag颗粒发生团聚，催化活性下降(2分) 2 3 (3) 氢气纯度高、可处理有毒甲醛(2分) {#{QQABAYYQggAIQIIAABhCQwWICAOQkACACSgOgAAAoAAAwQNABAA=}#}