文档内容
2024 年湖北云学名校联盟高二年级 10 月联考
化学试卷
命题学校：钟祥一中 命题人：高二化学组 审题人：夷陵中学 黄岗
考试时间：2024年10月16日14：30-17：05 时长：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是（ ）
A．“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓”，所述“脂水”就是现在的石油
B．“烈火焚烧若等闲”涉及的碳酸钙分解反应在低温下能自发进行
C．《本草经集注》中写到“如握雪不冰，以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也。“硝石”是指
D．“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
2．生活中处处有化学，下列物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）
A． 可中和酸并受热分解，产生大量气体，可用作食品膨松剂
B． 具有漂白性，可用作葡萄酒的添加剂
C．氯化钙能够吸水，可用作豆腐的制作过程中的凝固剂
D．乙烯能够发生加成反应，可用作果实催熟剂
3．欲除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和分离方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 分离方法
A 乙醇 水 生石灰 蒸馏
B 乙酸乙酯 乙酸 过滤
饱和 溶液
C 乙烷 乙烯 酸性高锰酸钾溶液 洗气
D 洗气
饱和 溶液
A．A B．B C．C D．D
4．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．将 和 充入密闭容器中，充分反应后，容器内分子数目为
B．常温常压下， 甲基（ ）含有电子数目为
C． 的乙醇溶液与足量的钠反应生成 分子数目为D． 与 混合光照充分反应后分子总数目为
5．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A．用石英和焦炭制取粗硅：
B．向氨水中通入过量 ：
C．碳酸氢铵溶液与足量的 溶液混合后加热：
D．向 溶液中加入稀硫酸：
6．海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下列是海水利用的部分过程，有
关说法正确的是（ ）
A．制纯碱：
B．提取镁：海水
C．制漂白粉： 漂白粉
D．提取溴： 液溴
7．下列说法错误的是（ ）
A．在反应热的测定实验中，用温度计测定盐酸起始温度后，直接测定氢氧化钠溶液的温度，会使中和反应
反应热测定值 偏大
B．甲烷燃烧热为 ，则
C．相同条件下，稀盐酸和稀 溶液反应的中和热与稀硫酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热相等
D．恒温恒容时， 和 充分反应生成 ，放出热量 ，其热化学方程
式可表示为
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．打开可口可乐瓶塞，可产生大量气泡
B．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高其产量
C．恒温密闭容器中反应 达到平衡后，缩小体积增大压强气体颜色变深
D．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
9、某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）①一定共平面的碳原子最多有9个
②含有5种官能团
③能使酸性 溶液和溴水褪色，且原理相同
④ 该有机物分别与足量 或 反应，产生气体在相同条件下体积不相等
⑤该有机物能发生加成反应，取代反应，氧化反应，水解反应，加聚反应
A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④
10．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（ 表示
活化能）。下列说法错误的是（ ）
A．稳定性： B．若反应②为可逆反应，则 为逆反应的活化能
C．若 ，反应A→C决速步为反应① D．反应A→C的
11．根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是（ ）
A 向两个同规格烧瓶中分别装入等比例的 和 混合气体，并分 的转化存在
别浸泡于热水和冷水中，一段时间后，两烧瓶内颜色深浅不同 限度
向两支盛有 的酸性 溶液的试管分别加入
探究草酸浓度对反应速率影
B
的 溶液和 的 溶液，观察 响
高锰酸钾溶液褪色所需时间
将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性 溶液，酸性
C
该氧化物中一定含有
溶液褪色
D 常温下，向 溶液中加入 溶液，将带火星的木条放在试管
氧化性：
口，木条复燃
A．A B．B C．C D．D12．我国科研人员将单独脱除 的反应与制备 的反应相结合，实现协同转化。
己知：反应①单独制备 ，不能自发进行：
反应②单独脱除 ，能自发进行。
协同转化装置如下图（在电场作用下，双极膜中间层的 解离为 和 ，并向两极迁移）。下列分析
错误的是（ ）
A．反应②为放热反应，其释放的能量可以用于反应①
B．正极电极反应式：
C．当消耗 时，正极区溶液质量增重
D．一段时间后，负极区 溶液碱性减弱，正极区 溶液酸性减弱
13．烯烃催化制备醛的反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该过程原子利用率为B． 降低了该反应的活化能
C．反应过程中钴原子形成的共价键数目没有发生变化
D．上述过程中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
14．在一定温度下，发生反应 ．起始时，当 的量不变， 与
平衡时 的体积分数关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．由图可知b点对应起始时
B．e点时未达到平衡状态，此时
C．a、b、c三点中，a点时 的转化率最高
D．a、b、c三点的平衡常数：
15．向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的
变化如图1所示。若从 时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如
图2所示。下列说法错误的是（ ）
图1 图2
A．起始B的浓度为
B．由图2可知， 时刻反应物的转化率最小C． 时改变的条件只能是降低反应温度
D．平衡后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（13分）I．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入 盐酸，然后
再加入 溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：
（1）该实验装置仪器A的名称是_________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 ，又知中和反应后生成溶液的比热容
，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：
依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 ______（结果保留一位小数）。
反应物的温度/ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
实验
次数
盐酸 溶液
1 23.0 23.2 23.1 26.5
2 22.9 23.1 23.0 26.3
3 23.6 23.4 23.5 27.0
4 24.4 24.2 24.3 28.7
（3）上述实验结果与 有偏差，产生偏差的原因可能是_________（填字母）。
a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯
c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高
Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。图1 图2
（4）图1测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是
_________。
（5）若将图1中的注射器改为U形量气管如图2，为了准确地测量 的体积，在读取反应后左管中液面的
读数时，应注意_________（填字母）。
a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数
Ⅲ．（6）一定条件下，在水溶液中均为 的下列离子 的能量（ ）相
对大小如表所示。已知 在水溶液中发生歧化反应生成 和 。写出该反应的热化学方程式：
__________________。
物质
能量（k） 0 60 90 63 40
17．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题：
（1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得 的物质
的量与反应时间的关系如图所示。
①n条件下， 的平均反应速率 _________。
②相对m而言，n可能改变的条件是__________________。（2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________（填字母）
A．控制温度（ 左右）远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率
B．当温度、压强一定时，在原料气（ 和 的比例不变）中通入少量稀有气体，有利于提高 平衡转
化率
C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快
D．分离空气可得 ，通过天然气和水蒸气反应可得 ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安
全事故发生
E．增大体系压强既可以提高平衡体系中 的百分含量，又能加快反应速率
（3）合成氨反应中，正反应速率 ，逆反应速率 ， 、 为速率
常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_________（填“a”或“b”）
② 时，合成氨反应的平衡常数 _________（用 和 代数式表示）， ________（填数值）。
（4）合成氨反应中逆反应速率（v）与氨气的体积分数（x）的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，
可能的点为_________（填字母）。
18．（14分）2024年巴黎奥运会我国获得24枚铜牌，铜牌的主要成分为铜和少量的锌。已知从一种废甲醇催化剂（主要成分为 等）中回收铜和锌的一部分工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）下列关于焙烧1的说法不正确的是_________。
A．焙烧时通入适当过量空气
B．将废催化剂粉碎后焙烧
C．焙烧时产生气体直接排放到空气中
（2）控制“浸取温度为 之间，浸取后锌元素主要以 存在。
①浸取 的化学方程式为__________________。
②控制温度需采取合适的加热方式是__________________。
温度需在 之间的原因是__________________。
（3）“抽滤”是减压过滤，下列关于抽滤”优点的说法，正确的是_________。
A．过滤速度快 B．过滤后所得固体较干燥 C．固体和液体分离不完全
（4）用乙醇代替水洗涤胆矾的优点为__________________。
（5）已知该废甲醇催化剂中 的质量分数为 ， 该废甲醇催化剂经上述转化最终得到
，则锌的提取率为_________。
（元素提取率 ）。
19．（14分） 是一种廉价的碳资源，可采用“ 催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体
系中涉及以下三个反应：
①
②
③
回答下列问题：（1） _________ ．
（2）关于反应①、②、③的 （K代表化学平衡常数）随 （T代表温度）的变化图正确的是_________。
A． B．
（3）某温度时在1L恒容的容器中加入 和 ，若只发生①、②两个反应，已知此条件下甲醇
的选择性为 [甲醇的选择性 ]， 平衡转化率为 ，该条件下反应
②的平衡常数 _________（结果保留两位小数）。
（4）一定温度下，在恒容密闭容器中充入 和 只发生反应①达到平衡，下列有关说法正确
的是_________（填字母）。
A．起始若充入 和 ，达平衡时 的转化率将增大
B．当 时，该反应达到平衡状态
C．若 ，当 的体积分数保持不变时，该反应达到平衡状态
D．单位时间内，断开 的数目和断开 的数目相同时，该反应达到平衡状态
（5）已知反应②可自发，则反应②的 _________0（填“>”“<”或“=”）；一定温度下，反应②达到
平衡，测得各组分的平衡分压（即组分的物质的量分数×总压）如表中数据：
物质
分压（MPa） 0.25 0.25 0.75 0.75
维持相同的温度和总压，提高 的比例，使 的平衡转化率提高到 ，则原料气中 和 的物质
的量之比为_________．
（6）向密闭容器中分别投入一定量的 和 只发生反应③，其他条件相同时，测得相同时间内在某种催化剂的作用下， 的产率随温度的变化如图所示，当温度高于 时，M点后 的产率降低
的原因可能是__________________．（答一条即可）2024 年湖北云学名校联盟高二年级 10 月联考
化学试卷评分细则
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 B A A D B C D C B D A D C B C/D
16【答案】（除标注外，每空2分，共13分）
（1）玻璃搅拌器（见错不得分）
（2） （ 或 均给分，写成 或 不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（合理答案亦可）
【评分细则】（ ）玻璃搅拌器（见错不得分，如：（环形）玻璃搅拌棒、搅拌器等均不得分）
（2） （ 或 均给分，写成 或 不得分）
（3）bc（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积（收集到的气体中混有空气导致体积偏大、硫酸的体积影响了气体的体
积等得2分，原装置内有空气、装置漏气、反应放热等不得分）
（5）ac（大写不得分，漏选得1分，见错不得分）
【评分细则】16、（5）按照答案给分。
（6） （3分，见错不得分）
【评分细则】16、（6）按照答案给分。
17【答案】（每空2分，共14分）
（1）① （无单位或者单位错扣1分）
②增加 的物质的量浓度（或者增加 的物质的量也得分，答缩小体积不得分）
【评分细则】17、（1）① （无单位或者单位错不给分，写 不
给分）
②增加 的物质的量浓度（或者增加 的物质的量也得分，答缩小体积或者增大压强不得分）
（2）DE
【评分细则】17、（2）DE（一个1分，有错0分）
正
（3）①a ② 1（4）D（4）【评分细则】17、（3）①a（写大写A不给分） ② 1 （4）D
18【答案】（每空2分，共14分）
（1）C
（2）
②水浴加热；温度过低，浸取慢；温度过高， 受热分解（温度过低，浸取慢，1分；温度过高，
受热分解，1分。）
（3）AB（选A或B得1分）
（4）减少胆矾溶解损失；乙醇易挥发，有利于干燥（减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，
1分）
（5）
【评分细则】18、（1）C
（2）C（2分，见错不给分）
（3）① （离子方程式不给分，未写条件不扣分）
②水浴加热；（其他方法不给分）温度过低，浸取慢；温度过高， 受热分解
（温度过低，浸取慢，1分，必须达到速率快慢，答成“不反应，反应不充分”等都不给分；温度过高，
受热分解，1分，答成“氨气逸出”“配合物不稳定”也可以给1分，其他答案不给分。正向答“该
范围内速率快，氯化铵稳定不分解”也可以给全分）
（3）答案不全得1分，见错不得分：
（4）减少胆矾溶解损失，1分：乙醇易挥发，有利于干燥，1分，答洗去杂质不得分：
（5） 均分，其它不得分。
19【答案】（每空2分，共14分）
（1） （2）B （3）0.11 （4）A （5）>
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应③己平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇
产量降低（其他合理答案亦可）部分答案详解
【评分细则】（1） （2）B （3）0.11
三空按答案改，第（1）问带单位了不扣分，第（2）问写成“b”或“②”的均不给分
（4）A（多选不给分，小写“a”不给分）
（5）>（见错不给分，写“大于”不给分）（ 或者1.8给分）
（6）催化剂活性降低或温度升高副反应增多或M点之后反应（3已平衡，温度升高，平衡逆向移动，使甲醇
产量降低（其他合理答案亦可）
9【详解】
定共面的碳原子最多的是苯环平面，与苯环相连的3个碳原子一定在苯环平面内，所以一定共面的碳原子最
多有9个，故①正确；
②该物质含有羟基、羧基、酯基、碳碳双键共四种官能团，故②错误；
③碳碳双键与溴水发生加成反应，与酸性 溶液发生氧化反应，故③错误；
④ 该有机物分别与足量 或 反应，可生成 氢气、 二氧化碳，故④错误；
⑤碳碳双键能发生加成反应、加聚反应，羟基、羧基、酯基能发生取代反应，羟基、碳碳双键能发生氧化反
应，酯基能发生水解反应，故⑤正确
12【详解】
A．反应②能自发反应，放出能量，反应①不能自发反应，需要吸收能量，反应②释放的能量可以用于反应
①，故A正确；
B．由电子的流向可知，右边电极为正极，电极反应式： ，故B正确；
C．当消耗 时，根据电子得失守恒可知，必然消耗 ，正极电极反应式为
，溶液增重的质量等于 的质量与 的质量之和，为 故C正确；
D．负极区发生 和 ，正极区发生
，当脱除 时，转移 ，负极区消耗 ，双极膜中的水电离出
进入负极区，负极区 溶液碱性减弱，正极区消耗 ，双极膜中的水电离出
进入正极区，正极区 溶液酸性不变，故D错误；
15【详解】
A．由图2可知，该反应是气体体积不变的反应，由图1可知从开始到平衡A减少 ，C增加
，则B为生成物且增加 ，所以起始B的浓度为 ，故A正确；
B． 时刻，平衡逆向移动，平衡时反应物的转化率最小，故B正确；
C． 时刻 ，可能是降低温度 和 都下降，也可能是减小反应物浓度， 降低而 不变，故C错误；
D．A、B、C为气体，只有A一种反应物且反应体积不变，但由于起始三种物质并非按计量数投料，再充入
A时，与原平衡不等效，故A的百分含量发生了改变，故D错误；
故选C、D。
16【详解】
（1）本实验装置缺少的仪器是玻璃搅拌器：
（2）四组温度差 分别为 （舍去），则平均值为 ；生成水的物质
的量为 ， ；中和热
（3）a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．放热较多，a错误；
b．把 溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量会变小，b正确；
c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会变小，c正确；
d．本题需要的是温度差，故做本实验的当天室温较高，没有影响，d错误；
故选bc。
（4）忽略加入稀硫酸排出的气体体积
（5）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后右管中液面的读
数，求其差值的过程中，应注意：①恢复到室温，②读数时要调节图2中左、右的液面使其同一高度；③读
数时视线要与凹液面最低处相平，据此分析解题。
a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意：
b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意；
c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，
c符合题意；
d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意；故答案为：ac；
（6） 的相对能量为 ， 的相对能量为 ， 的相对能量为
，因此反应的焓变 。
17【详解】
①n条件下， 的平均反应速率 ，
故本题答案为： ；
②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强。因此，本题正确答案是：增大 的浓度；
（2）A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误：
B．当温度、压强一定时，在原料气（ 和 的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向
移动，平衡转化率降低，故B错误；
C．基于 有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但
生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误；
D．分离空气可得 ，通过天然气和水蒸气转化可得 ，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安
全事故发生，故D正确；
E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意；选DE。
（3）①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温
度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系
②平衡时 ，即 ， ， 时，
，
又因 ，可得 ；
（4）合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则
降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D，故答案为D：
18【详解】
（1）焙烧1中气体主要成分为 ，其中 会污染空气不能直接排放，故
选C
（2）①根据元素守恒配平可知，浸取 的化学方程式为
②温度控制在 到 低于 故采取水浴加热，采取此温度的原因是温度过低，浸取慢；温度过
高， 受热分解；
（3）抽滤”为减压过滤，与普通过滤相比，“抽滤的优点时过滤速度快，且所得固体较干燥；固液分离较完
全。故答案为AB；
（4）由于胆矾溶于水而不溶于乙醇，故减少了胆矾溶解损失；乙醇的沸点比水的低，故乙醇易挥发，有利于
干燥
（5）根据题意可知，废甲醇催化剂中 的质量为 ，所得产品 中含 的质量为，故 的提取率
19【详解】
由盖斯定律可知，反应①-②得到反应③，则反应 ；
（2）由反应③放热可知，升高温度，平衡常数 减小，则 增大， 增大，反应①和反应②的平
衡常数相等时， ，则反应③的 随的变化图为B，故选B；
（3）根据已知条件可知，平衡时反应的 为 ，生成甲醇为 ，反应①中生成水
蒸气为 ，消耗的 为 ，消耗的 为 ，反应②消耗的 为 ，消耗的
为 ，生成水蒸气和 各为 ，平衡时反应②中 为 ， 为 ， 为
，水蒸气为 ，求得
（4）①A．若加倍投料，恒容条件，体系压强变大，二氧化碳的平衡转化率增大，故A正确；
B．当 时，不符合化学计量数之比等于速率之比，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，
故B错误；
C．开始等物质的量投料， 的体积分数始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故C错误；
D．单位时间内，断开 键的数目和断开 键的数目不相同，因 和 中都有 键，因
此不可以判断反应已经达到平衡状态，D不符合题意；
故选A；
（5）反应②可自发进行， ，则反应②的 ，则 ；
根据题意，该反应平衡常数 ；假设原料气中 为 ，
为 ，由题意列三段式：
起始/ 1 x 0 0
转化/ 0.9 0.9 0.9 0.9平衡/ 0.1 0.9 0.9
则平衡常数 ，解得 ，故 与 的物质的量之比为 。
（6）在催化剂的作用下，温度高于 时，M点后甲醇的产率降低可能是催化剂活性降低，反应速率减
慢，导致产率降低；也可能是温度升高副反应增多，导致产率降低。
