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2025 年秋季学期⾼⼆ 1 ⽉⽉考化学答
案 ⼀ 、单选题(每⼩题 3 分， 共 42 分)
1 . “ 嫦娥” 揽⽉ ，“ 天和” 驻空 ，“ 天问” 探⽕ ，“ 奋⽃者” 号探秘深海，我国科技事业
取 得巨⼤成就 。下列说法不正确的是
A. “ 嫦娥” 六号运载⽕箭的助推器采⽤液氧-煤油发动机 ，燃料燃烧时存在化学能到热能
的 转化
B. “ 天和” 核⼼舱 太阳能电池板主要成分是⼆氧化硅
C. “ 天问” ⼀号⽕星车使⽤的保温材料为纳⽶⽓凝胶， 具有丁达尔效应
D. “ 奋⽃者” 号潜⽔器含钛合⾦， 其强度⾼于纯钛⾦属
2. 下列图示或化学⽤语正确的是
A. HC10 的电⼦式：
B. 基态镁原⼦最外层电⼦的电⼦云轮廓图：
C. Ga 的价层电⼦排布：3d1
04s'4p' D. 中⼦数为 20 的钾原
⼦： K
3. 下列事实能证明MOH 是弱碱的有
① 0. Imo1.L'MOH 溶液可以使酚酞试液变红
0.In ol-L'o c(OH)<0.I mol-L'
②常温下 溶液中
，
③相同温度下 0. Imo1.L-'MOH 溶液的导电能⼒⽐0.I molL'NaoH 溶液的弱
，
④等体积的0. Imo1.L'MOH 溶液与0.1mo1. L" 盐酸恰好完全反应
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
4. 在⼀定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确
的是A. 为逆反应活化能， 为正反应活化能
AH=E'-E
B. 该反应为放热反应
，
C. 活化分⼦之间发⽣的碰撞⼀定是有效碰撞
D. 温度升⾼， 逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度 ，使平衡逆向移动
5. 10mL 浓度为l mo1/L 的盐酸和过量的锌反应 ，为减缓反应速率 ，⼜不影响⽣成氢⽓的
总 量， 可采⽤的⽅法是
A. 加⼊少量NaoH 溶液 B. 加⼊⼏滴CUC2溶液
C. 加⼊⼏滴NaNO; 溶液 D. 加⼊少量CH ;COON a 溶液
6.⽔凝结冰的过程中， 其烩变和熵变正确的是 ( )
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0, ΔS<0
7.下列实验能达到预期⽬的的是
选
实验内容 实验⽬的
项
向含有酚酞的Na, C0; 溶液中加⼊少 固体， 证明Na, CO; 溶液中存在
A
量 溶液红⾊变浅 ⽔ 解平衡
室温下 ，⽤ pH 试纸分别测定浓度相等的NacI O 溶 ⽐较HC10 与 H2CO3的酸
B
液 和 NaHCO;溶液的 pH 性 强弱
配制 溶液时， 先将 溶于适量浓盐酸中
抑制Fe* ⽔解， 并防⽌
C ， 再⽤蒸馏⽔稀释到所需浓度， 最后在试剂瓶中加
Fe2* 被氧化
⼊少 量铜粉向盛有2mL0.0l mol/LAg NO;溶液的试管中滴加 2
证明在相同温度下
滴0.0Imo lIL NacI 溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，再向其
D
K,(A gc1)>K,(A gl
中 滴加 2 滴0.0Imo lIL Nal 溶液 ，产⽣黄⾊沉淀
A. A B. B C. C D. D
8. 可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g） ，AH <( 。该反应的速率与时间的关系如下图 。
如 果 白 、 、 、ly 时都只改变了⼀个反应条件 ，则对应 、 、 、t, 时改变的条
件正确 的是
A. 增⼤⽣成物浓度 、使⽤了催化剂 、减⼩压强 、升⾼温度
B. 升⾼温度 、减⼩压强 、增⼤反应物浓度 、使⽤了催化剂
C. 升⾼温度 、降低温度 、增⼤反应物浓度 、使⽤了催化剂
D. 升⾼温度 、减⼩压强 、减⼩反应物浓度 、使⽤了催化剂
9. 下列离⼦⽅程式正确的是
A. NaHCO 的⽔解： H CO;+H:O=H,O'+CO;
3
B. K,S 的⽔解： S+2H, O=H, S+2OH-
C. ⽤ Cu 电极电解CUCZ溶液： CU+cl,个
D. ⽤ Pt 电极电解 Mgcl, 溶液： Mg+2CI-+2H, O Mg(OH),↓+cl,个+H, T
1 0.设 N 为阿伏加 德罗常数的值， 下列说法正确的是
A
A. 标准状况下， 5.6LCO
2
与⾜量 Na2O
2
反应转移的电⼦数为 0.5N
A
B. 室温下， 1LpH ＝13 的 NaOH 溶液中， 由⽔电离的 OH －离⼦数⽬为 0. 1N
AC. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况） ⽓体时， 电路中通过的电⼦数⽬为 2N
A
D. 2.0gH 18O 与 D O 的混合物中所含中⼦数为 N
2 2 A
11 . 党的⼆⼗⼤报告指出：持续深⼊打好蓝天 、碧⽔ 、净⼟保卫战 。⼆氧化硫作为空⽓的
⼀ 种主要污染物， 消除其污染势在必⾏ 。⼆氧化硫—空⽓质⼦交换膜燃料电池实现了制硫
酸、 发电 、环保三位⼀体的结合 ，原理如图所示 。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电⼦从 Pt2 电极经过外电路流向 Pt1 电极
B. Pt1 电极是正极
C. Pt2 电极附近发⽣的反应为 O 2 +4e-+4H+=2H 2 O
D. 相同条件下 ，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积⽐为 1 : 2
12.已知元素 X 、Y 、Z 、M 和 R 在周期表中的位置如下图所示 ，其中 X 元素基态原⼦中
M 能层全充满 ，N 能层只有⼀个电⼦ 。下列关于这 5 种元素说法正确的是
A. 第⼆电离能： XK(A)>K(B)
B. 图 I 中 P:条件下 ，A 和 C 两点反应速率：
C. 恒温恒压时 ，若反应从开始到 A 点达平衡 ，则CO: 的平衡转化率约为66.7%
D. 图 Ⅱ 中当x 点平衡体系降温⾄某⼀温度时， 反应可重新达平衡状态 ，新平衡点可能是 c
1 4. 常温下向20mL0.10mo1.L-"NaoH 溶液中缓慢滴⼊相同浓度的某⼀元酸HA 溶液，
混 合溶液中某两种离⼦的浓度随加⼊HA 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确
的是
A. 曲线 I 表示0H- 浓度变化
N
B. 滴定过程中 点⽔的电离程度最⼤
C. 滴加V(HA) 在 范围内存在溶液呈中性点
D. M 点存在： 2C(A)-C(Na')+C(H')
⼆ 、⾮选择题：本题共 4 道⼤题， 共 58
分。 1 5. （ 每空 2 分， 共 1 4 分） 回答下列问
题。
（1 ） Cr 价层电⼦的电⼦排布图为： 。（2）写出明矾溶液中溶质的电离⽅程式： ，⽤离⼦⽅程式表
示其溶液呈酸性的原因： 。
（3）SOCl (亚硫酰氯)是⼀种液态化合物， 沸点为 77℃ 。向盛有 10mL⽔的锥形瓶中⼩⼼
2
滴 加 8~10 滴 SOCl 2,可观察到剧烈反应， 液⾯上有⽩雾形成， 并有带刺激性⽓味的⽓体逸
出，
该⽓体中含有能使品红溶液褪⾊的 S0 2。轻轻振荡锥形瓶 ，待⽩雾消失后， 向溶液中滴加
AgNO 3 溶液 ，有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀析出 。根据实验现象， 写出SOCl 2 与⽔反应的化
学
⽅程式 。
（4） ⾦属防护的⽅法有很多 ，右图是为了减缓海
⽔ 对钢闸⻔的腐蚀 。该电化学保护⽅法的名称是
_________________________。
（5） 已知：在 25℃ , 有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HC10
电离平衡常数 K,=4.7x10"
①将 通⼊氨⽔中， 当c(OH) 降⾄ 时， 溶液中的
__________。
②下列微粒在溶液中不能⼤量共存的是 。
A HC10 B c10- HCO; C HC10 HCO; D HS0;
． 、 ． 、 ． 、 ． 、
cO; 16. 实验室利⽤纯净⼲燥的氯⽓和铜粉反应制备⼲燥的氯化铜。将分液漏⽃中浓盐酸
滴加到 盛有固体⼆氧化锰的烧瓶 A 中 ，微热后产⽣的⽓体依次通过装置 B 和装置 C ，然
后再通过 加热的⽯英玻璃管 D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置 E ，试回答：（1 ） 烧瓶 A 中发⽣反应的离⼦⽅程式为 。
（2） 装置 B 中盛装的溶液为 。
（3） 装置 E 中玻璃仪器的名称为 ， 其中盛装的试剂的作⽤是 。
（4）兴趣⼩组⽤ “ 间接碘量法” 测定 CuCl2 晶体中 CuCl2 的质量分数 。过程如下：取
0.30g 试样溶于⽔ ，加⼊过量 KI 固体， 充分反应 ，接着⽤ 0. 1000mol∙L-1Na2S2O3 标准溶液
滴定 ， 到达滴定终点时， 消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。
2cu2*+4I-=2cull+I
已知： 以上过程涉及的离⼦⽅程式为 ；
①可选⽤ 作滴定指示剂， 滴定终点的现象是 。
②该试样中 CuCl2 的质量分数为 。
1 7. 实验室以Mn:O3废渣(含少量ca 、 Mg 的氧化物)为原料制备 的部分实验过
程 如下：
（1 ） 写出Mn 元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于
区；
Mn:o; ns
“ 浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有 (任写两种)。（2） “ 除 、 Mg* ” 时 ，所得溶液中 __________ 。[已知：
K(M gF)=5X10-" K,,(caF)=4X10" ]
， 。
（3） “ 沉锰” 时， NH,H CO3 溶液做 “ 沉锰” 试剂。
① NH,H CO; 的⽔溶液呈 (填 “ 酸性” 或 “ 碱性” 或 “ 中性” )， 其溶液中
、c(NH:) 、c(H") 、c(oh) 离⼦浓度从⼤到⼩的的顺序 。(已知：
H:CO3的 K,=4.4X10-" K2=4.7X10-" N HY·H,O 的 K,=1.8X10- )
， ，
②此过程需控制温度低于70℃ , 该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是 。
③ “ 沉锰” 时，“ 锰 ” 转化为Mn co; ，同时有⽓体⽣成，反应的离⼦⽅程式为：
。
18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟⽓中s0: 、co 等有害⽓体的排放会污染环境，⽤ co
还 原脱除S0: 将其转化为单质硫 ，对⼯业⽣产具有重要的意义。
（1） cO 与 NO 的反应为2col g)+2NO(g)=2CO3(g)+N, lg)
AH 已知： 2co(g)+03(g)=2co2lg) AH,=-558KJ/mol
N lg)+o2lg)=2NO(g) AH=+180KJIm ol
则 AH =
（2）在某温度时 进⾏CO 还原脱除S0: ： 2CO(g)+SO2lg)=2CO3(g)+S(g)
， 。
①若在刚性容器中进⾏， 下列说法⼀定能确定反应达到平衡状态的是 。
A v z(co)=2vg(s) B co 与 s0: 的浓度之⽐不再改变
． ．
C． 容器内的压强不再改变 D． 的值不再改变
②若控制 进料⽐(物质的量)为 4:1 ，反应达平衡时，混合⽓体中so. 的体积分数为ss
, 则该反应在此温度下的平衡常数为 。（3）在 600℃时，发⽣如下系列反应( K 、 K 、 K; 为平衡常数)，测得不同
进料⽐(物
质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中 SO2 起始投料固定为
lmol)。 反应 I： 2col g)+SO3(g)=2CO3(g)+s lg) K
反应 II： CO(g)+S(g)=COS(g) K,
反应 III： 2COS(g)+SO3lg)=2CO3lg)+3S(g)K,
①该条件下，为减少有毒物质COS 的产⽣ ，同时脱除 SO2，实际⽣产中应控
制进料
为 。
②根据图中曲线， 可判断 (填“>”“=”或“<”)。
（4） SO2—空⽓质⼦交换膜燃料电池也可⽤于处理 SO2， 其原理如下图。
①写出 a 极的电极反应式 。
②若⽤该电池处理标准状况下 SO2 含量为 20％的燃煤烟⽓ 3.36L，则理论上电路中转移电⼦
数为 ( NA表示阿伏伽德罗常数的值)。2025 年秋季学期⾼⼆ 1 ⽉⽉考化学答
案 ⼀ 、单选题(每⼩题 3 分， 共 42 分)
1 . “ 嫦娥” 揽⽉ ，“ 天和” 驻空 ，“ 天问” 探⽕ ，“ 奋⽃者” 号探秘深海，我国科技事业
取 得巨⼤成就 。下列说法不正确的是
A. “ 嫦娥” 六号运载⽕箭的助推器采⽤液氧-煤油发动机 ，燃料燃烧时存在化学能到热能
的 转化
B. “ 天和” 核⼼舱 太阳能电池板主要成分是⼆氧化硅
C. “ 天问” ⼀号⽕星车使⽤的保温材料为纳⽶⽓凝胶， 具有丁达尔效应
D. “ 奋⽃者” 号潜⽔器含钛合⾦， 其强度⾼于纯钛⾦
属 【答案】 B
【解析】
【详解】 A． 燃料燃烧时放热， 即化学能转化为热能， 故 A 正确；
B． 太阳能电池板 主要成分是单晶硅， 故 B 错误；
C． 纳⽶⽓凝胶属于胶体， 可发⽣丁达尔效应， 故 C 正确；
D． 钛合⾦的强度⾼于纯钛， 故 D 正确；
答案选 B。
2. 下列图示或化学⽤语正确的是
A. HC10 的电⼦式：
B. 基态镁原⼦最外层电⼦的电⼦云轮廓图：
C. Ga 的价层电⼦排布：3d1 04s'4p'
D. 中⼦数为 20 的钾原⼦： K
【答案】
A 【解
析】
【详解】 A． HClO 是共价化合物， 电⼦式为： ，A 正确；
B ．基态镁原⼦最外层电⼦排布在 3s 轨道上 ，其电⼦云轮廓图为球形， 为 p 电⼦云轮廓图 ，B 错误；
C． Ga 是 33 号元素 ，Ga 的价层电⼦排布式为： 4s24p' ，C 错误；
"K
D． 中⼦数为 20 的钾原⼦质量数为 20+19=39 ，表示为： ，D 错
误； 故选 A。
3. 下列事实能证明MOH 是弱碱的有
① 0. Imo1.L'MOH 溶液可以使酚酞试液变红
0.In ol-L'o c(0H)<0.I mol-L'
②常温下， 溶液中
③相同温度下 0.1mo1.L-'MOH 溶液的导电能⼒⽐0.I molL'NaoH 溶液的弱
，
④等体积的0.1mo1.L'MOH 溶液与0.I mal.L-' 盐酸恰好完全反应
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
【答案】
B 【解
析】
【分析】
【详解】 ① 0. Imo1.L'MOH 溶液可以使酚酞试液变红 ，说明MOH 是碱， 不能说明
MOH
部分电离 ，则不能证明MOH 是弱碱；
②常温下 ， 溶液中C(0H)<0.I mol-L' ，说明 MOH 部分电离，能证
明 MOH 为弱碱；
③相同温度下 0.1mo1.L-'MOH 溶液的导电能⼒⽐0.I molL'NaoH 溶液的弱
， ，
NaOH 是强碱 ，则 MOH 部分电离， 能证明MOH 为弱碱；
④等体积的0. Imo1.L-'MOH 溶液与0.1mo1.L-" 盐酸恰好完全反应 ，说明MOH 是⼀元碱，
不能说明MOH 部分电离 ，则不能证明MOH 是弱
碱； 综上所述 ，②③符合题意， 答案选 B。
4. 在⼀定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确
的是A. 为逆反应活化能， 为正反应活化能
AH=E'-E
B. 该反应为放热反应
，
C. 活化分⼦之间发⽣的碰撞⼀定是有效碰撞
D. 温度升⾼， 逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度 ，使平衡逆向移
动 【答案】 D
【解析】
【详解】 A． 从图中可以看出， 为正反应活化能， 为逆反应活化能 ，A 不正确；
AH=E-E'
B ．因为⽣成物的总能量⼩于反应物的总能量，所以该反应为放热反应 ， ，
B 不正确；
C ．活化分⼦是指能量⾜够可以发⽣有效碰撞的分⼦ ，但活化分⼦之间发⽣化学反应的碰撞
才是有效碰撞 ，C 不正确；
D ．温度升⾼ ，对活化能⼤的反应更有利 ，则逆反应速率加快幅度⼤于正反应速率加快幅度，
平衡逆移 ，D 正
确； 故选：D。
5. 10mL 浓度为 l mol/L 的盐酸和过量的锌反应 ，为减缓反应速率 ，⼜不影响⽣成氢⽓的
总 量， 可采⽤的⽅法是
A. 加⼊少量NaoH 溶液 B. 加⼊⼏滴CU C1,溶液
C. 加⼊⼏滴NaNO; 溶液 D. 加⼊少量CH ;COON a 溶液
【答案】
D 【解
析】
【详解】 A ．NaOH 与盐酸反应⽣成消耗氢离⼦， 降低氢离⼦浓度 ，反应速率减慢 ，⽣成
氢 ⽓的量减少 ，A 错误；B． CuCl 溶液与锌反应⽣成铜 ，锌 、铜 、盐酸构成原电池， 反应速率加快 ，B 错误；
2
C ．NO 、H+与锌反应不产⽣氢⽓ ，C 错误；
D ．CH COONa 溶液与盐酸相遇⽣成 CH COOH ，强酸变为弱酸 ，氢离⼦浓度减⼩ ，反应
3 3
速 率减慢 ，但是⽣成氢⽓的量不变 ，D 正确；
故选：D。
6.⽔凝结冰的过程中， 其烩变和熵变正确的是 ( )
A.ΔH>0,ΔS<0 B.ΔH<0,ΔS>0 C.ΔH>0,ΔS>0 D.ΔH<0, ΔS<0
【答案】 D
7.下列实验能达到预期⽬的的是
选
实验内容 实验⽬的
项
向含有酚酞的Na, C0; 溶液中加⼊少量BacI; 固 证明Na, C0; 溶液中存在
A
体， 溶液红⾊变浅 ⽔ 解平衡
室温下 ，⽤ pH 试纸分别测定浓度相等的NacI O 溶 ⽐较HC10 与 H2CO3的酸
B
液 和 NaHCO;溶液的 pH 性 强弱
配制Fec I; 溶液时， 先 溶于适量浓盐酸中，
将 抑制Fe* ⽔解， 并防⽌
C
再⽤蒸馏⽔稀释到所需浓度， 最后在试剂瓶中加⼊ Fe2* 被氧化
少 量铜粉
向盛有2mL0.0l mol/LAg NO3溶液的试管中滴加 2
证明在相同温度下
滴0.0Imo lIL NacI 溶液，有⽩⾊沉淀⽣成，再向其
D
K,(A gc1)>K,(A gl
中 滴加 2 滴0.0Imo lIL Nal 溶液 ，产⽣黄⾊沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】
A 【解
析】
【详解】A ．碳酸钠是强碱弱酸盐 ，在溶液中⽔解使溶液呈碱性， 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加⼊少量氯化钡固体，钡离⼦与溶液中的碳酸根离⼦反应⽣成碳酸钡沉淀，⽔解平衡向逆
反应⽅向移动，溶液中的氢氧根离⼦浓度减⼩，红⾊变浅，则溶液红⾊变浅能证明碳酸钠溶
液中存在⽔解平衡， 故 A 正确；
B． 次氯酸钠具有强氧化性， 能使有机⾊质漂⽩褪⾊ ，则⽤ pH 试纸⽆法测定次氯酸钠溶
液 的 pH，所以⽆法⽤⽤ pH 试纸分别测定浓度相等的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的 pH
的⽅ 法⽐较次氯酸和碳酸的酸性强弱， 故 B 错误；
C ．配制氯化亚铁溶液时 ，不能向溶液中加⼊铜粉 ，否则亚铁离⼦被氧化⽣成的铁离⼦会
与 铜反应⽣成铜离⼦⽽引⼊杂质， 故 C 错误；
D． 向过量的硝酸银溶液中加⼊氯化钠溶液后 ，再加⼊碘化钠溶液 ，溶液中只存在沉淀的⽣
成， 不存在沉淀的转化， 不能⽐较氯化银和碘化银溶度积的⼤⼩， 故 D 错
误； 故选 A。
8. 可逆反应 A（g）+2B（g） 2C（g）， 。该反应的速率与时间的关系如下图 。
如
果 白 、 、 、ly 时都只改变了⼀个反应条件 ，则对应白 、 、 、 时改变的条件正
确
的是
A. 增⼤⽣成物浓度 、使⽤了催化剂 、减⼩压强 、升⾼温
度 B. 升⾼温度 、减⼩压强 、增⼤反应物浓度 、使⽤了催
化剂 C. 升⾼温度 、降低温度 、增⼤反应物浓度 、使⽤了
催化剂 D. 升⾼温度 、减⼩压强 、减⼩反应物浓度 、使⽤
了催化剂
【答案】
C 【解
析】
【详解】 t 时， 改变某⼀条件 ，v(正) 、v(逆)都增⼤ ，但 v(逆)增⼤的倍数更多 ，应为升⾼
2
温 度；
t 时， 改变某⼀条件 ，v(正) 、v(逆)都减⼩ ，但 v(逆)减⼩的倍数更多 ，应为降低温度；
4t 时， 改变某⼀条件 ，v(正)增⼤ 、v(逆)不变， 平衡正向移动 ，应为增⼤反应物的浓
6
度； t 时， 改变某⼀条件 ，v(正) 、v(逆)同等程度增⼤ ，但平衡不移动 ，应为使⽤了
8
催化剂；
综合以上分析 ，C 符合题意， 故选 C。
9. 下列离⼦⽅程式正确的是
A. NaHCO 的⽔解：
3
B. K;S 的⽔解： S+2H, O=H, S+2OH-
C. ⽤ Cu 电极电解 溶液： CU2t+2C I CU+cl,个
D. ⽤ Pt 电极电解 溶液： Mg+2CI-+2H, O Mg(OH),↓+cl,个+H,个
【答案】
D 【解
析】
【详解】 A NaHCO ⽔解的离⼦⽅程式为： H CO;+H, O=OH +(cid:1)H, CO; A 错
． 3 ，
误； B． K;S 中硫离⼦的⽔解是分步的， 其⽔解的⽅程式为： S"+H,0=HS'+OH-
，B 错 误；
C． 铜是活泼电极， 阳极铜失去电⼦， 阴极铜离⼦得到电⼦ ，C 错误；
D． ⽤ Pt 电极电解 MgcI Y 溶液， 阳极氯离⼦失去电⼦形成氯⽓， 阴极⽔电离的氢离⼦
得
Mg+2CI-+2H, O Mg(OH),↓+cl,个+H,个
到电⼦⽣成氢⽓ 总⽅程式为：
，
，
D 正
确； 故
选 D
10.设 N 为阿伏加 德罗常数的值， 下列说法正确的是
A
A. 标准状况下， 5.6LCO
2
与⾜量 Na2O
2
反应转移的电⼦数为 0.5N
A
B. 室温下， 1LpH ＝13 的 NaOH 溶液中， 由⽔电离的 OH －离⼦数⽬为 0. 1N
A
C. 氢氧燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况） ⽓体时， 电路中通过的电⼦数⽬为 2N
A
D. 2.0gH 18O 与 D O 的混合物中所含中⼦数为 N
2 2 A
【答案】 D【解析】
【详解】 A． 标况下， 5.6L ⼆氧化碳的物质的量为 0.25mol， ⽽过氧化钠与⼆氧化碳的反
应 中，当有 1mol ⼆氧化碳参与反应时，反应转移 1mol 电⼦，则 0.25mol ⼆氧化碳转移
0.25mol 电⼦， 即 0.25N 个， 故 A 错误；
A
B ．pH= 13 的氢氧化钠溶液中氢氧根离⼦浓度为 0. 1mol/L ，该溶液中氢离⼦浓度为 1×10−
13mol/L ，氢氧化钠溶液中的氢离⼦是⽔电离的 ，则⽔电离的氢氧根离⼦的物质的量为
1×10 −13mol/L×1L= 1×10-13mol， 即⽔电离的 OH− 离⼦数⽬为 1×10−13 N
A
， 故 B 错误；
C． 标况下 22.4L ⽓体的物质的量为 1mol ，氢氧燃料电池中正极氧⽓得到电⼦， 1mol 氧
⽓ 完全反应转移4mol 电⼦ ，则电路中通过的电⼦数⽬为 4 N ， 故 C 错误；
A
D． H 18O 与 D O 的摩尔质量均为 20g/mol ，2.0gH 18O 与 D O 的物质的量为 0. 1mol， ⼜
2 2 2 2
每 个 H 18O 与 D O 分⼦中均含有 10 个中⼦ ，故 0. 1mol 该混合物中所含中⼦数为 N ，故
2 2 A
D 正 确；
故选 D。
1 1 . 党的⼆⼗⼤报告指出：持续深⼊打好蓝天 、碧⽔ 、净⼟保卫战 。⼆氧化硫作为空⽓的
⼀ 种主要污染物， 消除其污染势在必⾏ 。⼆氧化硫—空⽓质⼦交换膜燃料电池实现了制硫
酸、 发电 、环保三位⼀体的结合 ，原理如图所示 。下列说法正确的是
A. 该电池放电时电⼦从 Pt2 电极经过外电路流向 Pt1 电极
B. Pt1 电极是正极
C. Pt2 电极附近发⽣的反应为 O 2 +4e-+4H+=2H 2 O
D. 相同条件下 ，放电过程中消耗的 SO2 和 O2 的体积⽐为 1 :
2 【答案】 C
【解析】
【分析】 该电池为原电池 ，Pt1 电极⼆氧化硫失电⼦⽣成硫酸 ，Pt1 是负极， 电极反应式
为： SO2-2e'+2H, O=4H'+SO (cid:1) ; Pt2 电极氧⽓得电⼦⽣成⽔ ，Pt2 是正极， 电极反应式
为：
O +4e-+4H+=2H O 。电池总反应为：2SO +O +2H O=2H SO
2 2 2 2 2 2 4.【详解】 A． Pt1 是负极 、Pt2 是正极 ，该电池放电时电⼦从负极经外电路流向正极， 故
从 Pt1 电极经过外电路流向 Pt2 电极 ，A 错误；
B． Pt1 是负极 、Pt2 是正极， 正极电势⾼， 故 Pt1 电极电势低于 Pt2 电极 ，B 错误；
C． Pt2 是正极 ，Pt2 电极氧⽓得电⼦⽣成⽔， 电极反应为 O +4e-+4H+=2H O ，C 正确；
2 2
D． 总反应为⼆氧化硫和氧⽓ 、⽔反应⽣成硫酸， 反应⽅程式为
2SO +O +2H O=2H SO ， 相同条件下 ，放电过程中消耗的 SO 和 O 的体积⽐为2: 1 ，
2 2 2 2 4 2 2
D 错误；
故选 C。
1 2.已知元素 X 、Y 、Z 、M 和 R 在周期表中的位置如下图所示 ，其中 X 元素基态原⼦中
M 能层全充满 ，N 能层只有⼀个电⼦ 。下列关于这 5 种元素说法正确的是
A. 第⼆电离能： XY
为电离最外层⼀个电⼦， 故第⼆电离能： ，A 错误；
B． Si 单质常温下能与 NaOH 溶液反应⽣成硅酸钠 ，B 错
误； C． R 的核外电⼦排布式为 ［[Ar]3s"4s"4p' ，C 错
误；
D． ⼯业上电解氧化铝制备铝单质 ，D 正
确； 故选 D。
1 3.向密闭容器中充⼊2mol coz和6mol H2 ，发⽣反应
CO,(g)+3H,(g)—兰CH;OH(g)+H, O(g) dH 测得反应在不同压强 不同温度
， 、
下 平衡混合物中CH;0H 体积分数如图I 所示 ，测得反应时逆反应速率与容器中
，
C(CH;OH) 关系如图 Ⅱ 所示 。下列说法错误的是A. 压强：
，
平衡常数： K(C)>K(A)>K(B)
B. 图 I 中 P:条件下 ，A 和 C 两点反应速率：
C. 恒温恒压时 ，若反应从开始到 A 点达平衡 ，则CO: 的平衡转化率约为66.7%
D. 图 Ⅱ 中当x 点平衡体系降温⾄某⼀温度时， 反应可重新达平衡状态 ，新平衡点可能是
c 【答案】 D
【解析】
【详解】 A． 正反应体积减⼩， 温度不变时增⼤压强平衡正向进⾏， 甲醇含量增⼤， 所以
; 升⾼温度甲醇的含量降低，说明温度升⾼平衡逆向进⾏，反应为放热反应，升⾼温
度平衡常数减⼩ ，则 K(C)>K(A)＞K(B) ，A 正确；
B． 图 1 中 P: 条件下， A 和 C 两点 A 点的温度更⾼， 升⾼温度速率加快， 则反应速率：
V(A)g-V(A)ev(C)Z 故 B 正确；
，
C． 恒温恒压时 ，若反应从开始到 A 点达平衡， 甲醇含有 25%；
则
co,
, a= ml ， 的平衡转化率约 , C 正
确；
为
D． 降低温度 ，正 、逆反均应速率减⼩ ，反应为放热反应 ，平衡向正反应⽅向移动， 甲醇
的 浓度增⼤ ，则新平衡点可能是图中 a 点 ，D 错误；
故选 D。1 4. 常温下向20mL0.10mo1.L'NaoH 溶液中缓慢滴⼊相同浓度的某⼀元酸HA 溶液，
混 合溶液中某两种离⼦的浓度随加⼊HA 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确
的是
A. 曲线 I 表示0H- 浓度变化
B. 滴定过程中 N 点⽔的电离程度最⼤
C. 滴加V(HA) 在 ]~ 2)mL 范围内存在溶液呈中性点
D. M 点存在： 2e(A)-C(Na')
+C(H')
【答案】 C
【解析】
【详解】 A． 初始溶液为 NaOH，c(OH- )=0.1 0 mol/L， 随 HA 加⼊ ，OH-被中和， 浓度逐
渐降 低， 曲线 I 起点为 0.1 0 mol/L 且持续下降， 故曲线 I 表示 OH-浓度变化 ，A 正确；
B． N 点为 HA 体积 20 mL，此时 NaOH 与 HA 恰好完全反应⽣成 NaA，⽔的电离不受抑
制；
滴定过程中， NaOH 过量时 OH- 抑制⽔的电离， HA 过量时 H+ 抑制⽔的电离， 故 N 点⽔
的电 离程度最⼤， B 正确；
C． 0~20 mL 范围内， HA 不⾜， 溶液中始终有剩余 NaOH， 溶质为 NaOH 和 NaA， 溶液
呈碱 性， ⽆中性点， 故 0~20 mL 范围内不存在中性点 ，C错误；
D． M 点为曲线 I（ OH-） 与曲线 II（A-） 交点， 即 c(OH-)=c(A-) 。根据电荷守
恒：c (Na+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(A-) ，代⼊ c(OH- )=c(A- )得 2c(A-)=c(Na+)+c(H+)， D
正确；
故答案选 C。
⼆ 、⾮选择题：本题共 4 道⼤题， 共 58
分。 1 5. （ 每空 2 分， 共 1 4 分） 回答下列问
题。
（1 ） Cr 价层电⼦的电⼦排布图为： 。（2）写出明矾溶液中溶质的电离⽅程式： ，⽤离⼦⽅程式表
示其溶液呈酸性的原因： 。
（3）SOCl (亚硫酰氯)是⼀种液态化合物， 沸点为 77℃ 。向盛有 10mL⽔的锥形瓶中⼩⼼
2
滴 加 8~10 滴 SOCl 2,可观察到剧烈反应， 液⾯上有⽩雾形成， 并有带刺激性⽓味的⽓体逸
出，
该⽓体中含有能使品红溶液褪⾊的 S0 2。轻轻振荡锥形瓶 ，待⽩雾消失后， 向溶液中滴加
AgNO 3 溶液 ，有不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀析出 。根据实验现象， 写出SOCl 2 与⽔反应的化
学
⽅程式 。
（4） ⾦属防护的⽅法有很多 ，右图是为了减缓海
⽔ 对钢闸⻔的腐蚀 。该电化学保护⽅法的名称是
_________________________。
（5） 已知：在 25℃ , 有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
弱电解质 HC10
电离平衡常数 K,=4.7x10"
①将 通⼊氨⽔中， 当c(OH) 降⾄ 时， 溶液中的
__________。
②下列微粒在溶液中不能⼤量共存的是 。
A HC10 B c10- HCO; C HC10 HCO; D HS0; cO;
． 、 ． 、 ． 、 ． 、
【答案】 （ 1）
（2） KAl ( SO ) =K+ +Al 3++2SO 2- Al3+ + 3H O = Al(OH)₃ +
4 2 4 2
3H+ （3）SOCl +H O=SO ↑ +2HCl
2 2 2
（4） 外加电流法
（5） ①. 10.2 ②. AD
【解析】
【⼩问 5 详解】①溶液中 = 1.02；故答案为 1.02；
②根据表中数据， 判断出电离 H+能⼒强弱顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO ＞HClO＞HCO ；
A． SO 具有还原性 ，HClO 具有强氧化性 ，两者因发⽣氧化还原反应 ，不能⼤量共存 ，故
A 符合题意；
B． 电离 H+能⼒强弱顺序 ，ClO-、HCO 不发⽣反应， 可以⼤量共存， 故 B 不符合题
意； C． 电离 H+能⼒强弱顺序 ，HClO 、HCO 不发⽣反应， 可以⼤量共存， 故 C 不符
合题意；
D． 电离 H+能⼒强弱顺序 ，HSO ＞HCO ， 因此 HSO 与 CO
反应⽣成 HCO 和 ,
不能⼤量共存， 故 D 不符合题
意； 答案为 AD。
16. 实验室利⽤纯净⼲燥的氯⽓和铜粉反应制备⼲燥的氯化铜。将分液漏⽃中浓盐酸滴加到
盛有固体⼆氧化锰的烧瓶 A 中 ，微热后产⽣的⽓体依次通过装置 B 和装置 C ，然后再通过
加热的⽯英玻璃管 D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置 E ，试回答：
（1） 烧瓶 A 中发⽣反应的离⼦⽅程式为 。
（2） 装置 B 中盛装的溶液为 。
（3） 装置 E 中玻璃仪器的名称为 ， 其中盛装的试剂的作⽤是 。
（4）兴趣⼩组⽤ “ 间接碘量法” 测定 CuCl2 晶体中 CuCl2 的质量分数 。过程如下：取
0.30g 试样溶于⽔ ，加⼊过量 KI 固体， 充分反应 ，接着⽤ 0. 1000mol∙L-1Na2S2O3 标准溶液
滴定 ， 到达滴定终点时， 消耗 Na2S2O3 标准溶液 20.00mL。
已知： 以上过程涉及的离⼦⽅程式为2CU2*+4I-=2cul↓+I, ；①可选⽤ 作滴定指示剂， 滴定终点的现象是 。
②该试样中 CuCl2 的质量分数为 。
【答案】 （ 1 ）
（2）饱和⻝盐⽔ （ 3） 球形⼲燥管 吸收未反应的氯⽓， 防⽌污染空⽓； 防⽌
空⽓中⽔蒸⽓等进⼊装置 D
（4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴⼊最后半滴 Na2S
2
O
3
标准溶液时，溶液由蓝⾊变为⽆⾊，
且在半分钟内不变⾊ ③. 90%
【解析】
【分析】将分液漏⽃中浓盐酸滴加到盛有固体⼆氧化锰的烧瓶 A 中 ，微热后产⽣ Cl ；由于
2
浓盐酸易挥发 ，制得的 Cl
2
中混有 HCl 和⽔蒸⽓；B 装置中盛有饱和⻝盐⽔ ，⽤于除去 Cl
2
中混有的 HCl；装置 C 中盛有浓硫酸 ，⽤于⼲燥 Cl ；装置 D 中铜粉与 Cl 反应制取
2 2
CuCl ； 装置 E 中的碱⽯灰⽤于吸收 Cl 尾⽓， 并防⽌空⽓中的⽔蒸⽓进⼊ D 装置。
2 2
【⼩问 1 详解】
烧瓶 A 中 ，MnO 与浓盐酸在加热条件下反应制取 Cl ， 同时⽣成 MnCl 等 ，依据得失电
2 2 2
⼦ 恒 、电荷守恒和质量守恒， 可得出发⽣反应的离⼦⽅程式为
。
【⼩问 2 详解】
由分析可知 ，B 装置⽤于除去 Cl 中混有的 HCl ，则装置 B 中盛装的溶液为：饱和⻝盐
2
⽔。 【⼩问 3 详解】
Cl 是⼤⽓污染物， 需进⾏尾⽓处理 ，CuCl 易吸收⽔⽽⽣成⽔合物 。装置 E 中 ，玻璃仪
2 2
器 的名称为：球形⼲燥管 ，其中盛装的试剂的作⽤是：吸收未反应的氯⽓ ，防⽌污染空
⽓；防 ⽌空⽓中⽔蒸⽓等进⼊装置 D。
【⼩问4 详解】
①⽤ 0. 1000mol∙L-1Na2S
2
O
3
标准溶液滴定溶液中的 I
2
，起初溶液呈蓝⾊ ，I
2
全部被还原后
， 溶液呈⽆⾊ ，则选⽤淀粉溶液作滴定指示剂 ，滴定终点的现象是： 当滴⼊最后半滴
Na2S
2
O
3
标准溶液时， 溶液由蓝⾊变为⽆⾊， 且在半分钟内不变⾊ 。②由反应可建⽴关系式：2CuCl
2
——I
2
——2Na2S
2
O
3
，n(CuCl
2
)=n(Na2S
2
O
3
)= 0. 1000mol∙L-1×
0.02000L=0.002000mol ，该试样中 CuCl 的质量分数为
2
=90%。
1 7. 实验室以Mn:O3废渣(含少量ca 、 Mg 的氧化物)为原料制备 的部分实验过
程 如下：
（1 ） 写出Mn 元素在周期表中的位置 ，在元素周期表中属于 区；
Mn:o3 ns
“ 浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有 (任写两种)。
（2） “ 除 、 Mg* ” 时 ，所得溶液中 __________ 。[已知：
K(M gF)=5X10-" K,(caF)=4X10" ]
， 。
（3） “ 沉锰” 时， NH,H CO5 溶液做 “ 沉锰” 试剂。
① NH,H CO; 的⽔溶液呈 (填 “ 酸性” 或 “ 碱性” 或 “ 中性” )， 其溶液中
、c(NH:) 、c(H") 、c(oh) 离⼦浓度从⼤到⼩的的顺序 。(已知：
H:CO:的 K,=4.4X10-" K2=4.7X10-" N HY·H,O 的 K,=1.8X10- )
， ，
②此过程需控制温度低于70℃ , 该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是 。
③ “ 沉锰” 时，“ 锰 ” 转化为Mn co; ，同时有⽓体⽣成，反应的离⼦⽅程式为：
。
【答案】（1 ） ①. 第四周期第 B 族 ②. d ③. 粉碎、适当升⾼温度、搅拌等(任
选两种回答 ，合理即可)
（2）80 （ 3） ①. 碱性 ②. c(NH;)>C(H CO3)>C(0H-)>C(H') ③. 避免碳酸氢铵温度过⾼分解 ④. Mn2"+2H CO;=Mn co;↓+CO, T+H,0
【解析】
【分析】 废渣（ 含少量 Ca 、Mg 的氧化物） 加⼊ H2SO4 溶液和 Na2SO3 溶液浸取，
溶液中存在 Mn2+、Ca2+和 Mg2+， 加⼊ NH 4 F， 将 CaF 2 沉淀和 MgF 2 沉淀过滤除去， 加⼊
NH4HCO3 溶液将 Mn2+转化为 MnCO3，“焙烧” 时 ，MnCO3 ⽣成活性Mn303 ，“加热氧化”
时，
Mno3发⽣反应⽣成 KMnO4，⽔浸后经过⼀系列操作得到 KMnO4 固体， 以此解
答。 【⼩问 1 详解】
vl
Mn 元素原⼦序数是 25 ，在周期表中的位置第四周期第 B 族；在元素周期表中属于d 区；
“浸取” 时 转化为 ，提⾼浸取率的措施有粉碎 、适当升⾼温度 、搅拌等(任选两
种回答 ，合理即
可)； 【⼩问 2 详
解】
“ 除 、 Mg* ”时，所得溶液中 =
=80；
【⼩问 3 详解】
① NH,H CO5 的⽔溶液存在铵根 、碳酸氢根的⽔解平衡， NH的⽔解常数为
, HCO; 的⽔解常数为 ， 可知
HCO;⽔解程度更⼤ 溶液呈碱性；其溶液中 c(NH:) c(H") c(OH) 离
， 、 、 、
⼦浓度从⼤到⼩的的顺序： c(NH;)>C(H CO3)>C(0H-)>C(H') ；
②此过程需控制温度低于70℃ , 该过程不宜在较⾼温度下进⾏的原因是：碳酸氢铵温度
过 ⾼会分解；
③“沉锰” 时 ，“锰”转化为Mn co5 ，⽣成⼆氧化碳， 离⼦⽅程式为：
。
18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟⽓中s0: 、co 等有害⽓体的排放会污染环境，⽤ co 还
原脱除S0: 将其转化为单质硫 ，对⼯业⽣产具有重要的意义。（1 ） cO 与 NO 的反应为 2CO(g)+2NO(g)=2col g)+N,(g)
AH 已知： 2CO(g)+O3(g)=2CO2lg) AH,=-558KJIm ol
N2lg)+o2lg)=2NO(g) AH,=+180KJIm ol
则 AH =
（2）在某温度时 进⾏CO 还原脱除S0: ： 2CO(g)+SO03(g)=2cog)+s lg)
， 。
①若在刚性容器中进⾏， 下列说法⼀定能确定反应达到平衡状态的是 。
A v z(co)=2vg(s) B co 与 s0: 的浓度之⽐不再改变
． ．
C． 容器内的压强不再改变 D． 的值不再改变
②若控制 进料⽐(物质的量)为4:1 ，反应达平衡时，混合⽓体中so. 的体积分数为5%
, 则该反应在此温度下的平衡常数为 。
（3）在 600℃时，发⽣如下系列反应( 、 、 为平衡常数)，测得不同 进料⽐(物
质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中 SO2 起始投料固定为
lmol)。 反应 I：
反应 II： CO(g)+S(g)=COS(g) K⃞K⃞(cid:1)
反应 III： 2COS(g)+SO3g)=2CO]g)+3S(g)K;
①该条件下，为减少有毒物质COS 的产⽣ ，同时脱除 SO2，实际⽣产中应控
制进料
为 。②根据图中曲线， 可判断 (填“>”“=”或“<”)。
（4） SO2—空⽓质⼦交换膜燃料电池也可⽤于处理 SO2， 其原理如下图。
①写出 a 极的电极反应式____________。
②若⽤该电池处理标准状况下 SO2 含量为 20％的燃煤烟⽓ 3.36L，则理论上电路中转移电⼦
数为______ ( NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】 （ 1 ） -738KJ, moI'
（2） ①. AD ②. 1.08 或 27/25
（3） ①. 2.0 ②. >
（4） ①. SO2-2e'+2H2O=SO +(cid:1)4H' ②.
【解析】
【⼩问 1 详解】
将已知反应依次编号为①② , 由盖斯定律可知，反应①—②得到⼀氧化碳与⼀氧化氮的反
应， 则反应△H=(—558kJ/mol)—(+180kJ/mol)=—738 kJ/mol， 故答案为：—738 kJ/mol；
【⼩问 2 详解】
①A． v z(co)=2vg(s) 说明正逆反应速率相等， 反应已达到平衡， 故正确；
B．若⼀氧化碳与⼆氧化硫起始浓度之⽐为 2 ：1 ，反应中浓度之⽐始终不变，则⼀氧化碳
与 ⼆氧化硫浓度之⽐不再改变不能说明正逆反应速率相等，⽆法判断反应是否达到平衡，
故错 误；
C ．该反应是⽓体体积不变的反应 ，反应中容器内的压强始终不变 ，则容器内的压强不再
改 变不能说明正逆反应速率相等， ⽆法判断反应是否达到平衡， 故错误；
D． 反应中浓度熵 的值增⼤ ，则 的值不再改变说明正逆
反应速率相等， 反应已达到平衡， 故正确；故选AD；
②设容器的体积为 VL ，起始⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量分别为4mol 和 1mol， 平衡
时 硫蒸⽓的物质的量为 amol， 由题意可建⽴如下三段式：
由⼆氧化硫的体积分数为 5%可得： × 100%=5% ，解得 a=0.75 ，则反应的平衡常数为
= 1.08， 故答案为：
1.08； 【⼩问 3 详解】
①由图可知， ⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2 时， ⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较⼤
， ⽽⼆氧化硫和 COS 的物质的量很⼩，所以为减少有毒物质 COS 的产⽣ ，同时脱除⼆氧化
硫， 实际⽣产中应控制⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2.0， 故答案为：2.0；
②由图可知， ⼀氧化碳与⼆氧化硫的进料⽐为 2 时， ⼆氧化碳和硫蒸⽓的物质的量⽐较
⼤， ⽽⼀氧化碳和⼆氧化硫的物质的量很⼩ ，说明反应 I 的反应程度很⼤ ，平衡常数很⼤
，反应 II 的⽣成物 COS 的物质的量很⼩ ，说明反应的程度很⼩， 平衡常数很⼩ ，所以 K1
⼤于 K2，
故答案为：>；
【⼩问4 详解】
①由图可知 ，a 电极为燃料电池的负极 ，⽔分⼦作⽤下⼆氧化硫在负极失去电⼦发⽣氧化
反 应⽣成硫酸根离⼦和氢离⼦， 电极反应式为SO2-2e'+2H, O=SO +(cid:1)4H' ， 故答案
为：
SO⃞O2-2e'+2H2O=SO⃞(cid:1)+4H' ；
②由化合价的变化控制 ，⽤该电池处理标准状况下⼆氧化硫含量为20％的燃煤烟⽓ 3.36L
时， 电路中转移电⼦数
× 2× NAmol—1=0.06NA， 故答案为：0.06NA。
为 18.
