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高二化学试题(附中版) 第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)
题 答 要 不 内 线 封 密
号位座____________ 号场考____________ 号 学____________ 名 姓
____________ 级 班____________ 级 年
(这是边文，请据需要手工删加)
湖南师大附中2024—2025学年度高二第一学期期末考试
化 学
时量：75分钟 满分：100分
得分：________
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Si～28 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca
～40 Ti～48
Cu～64
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的)
1．化学与科学技术、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可用红外光谱仪测得未知物质的化学键或官能团
B. 明矾净水与自来水用漂白粉杀菌消毒的原理相同
C．医学上常采用硫酸钡作为“钡餐”，因为硫酸钡不会被盐酸溶解
D．TiO 广泛用于涂料、橡胶和造纸等工业，可通过TiCl 与水反应制备
2 4
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．基态钠原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图：
B．基态Fe2＋的价层电子排布式为3d44s2
C．基态Ge原子的价层电子轨道表示式：
D．基态氟原子核外电子的运动状态有9种
3．用N 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．6 g SiO 中含有0.1N 个SiO 分子
2 A 2
B．在0.1 mol/L Na S溶液中，c(H S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.1 mol/L
2 2
C．电解法精炼铜时，阳极质量减少32 g时，转移电子数一定为N
A
D．46 g乙醇中发生sp3杂化的原子数为2N
A
4．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO ＋5C O ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO↑＋8HO
2 2 2
B．KI有助于I 溶于水：I＋I－ I
2 2
C．铅酸蓄电池充电时阴极的电极反应式：Pb2＋＋2HO＋2e－=== PbO ＋4H＋
2 2
D．向Ca(ClO) 溶液通入少量SO ：Ca2＋＋2ClO－＋SO ＋HO===CaSO ↓＋2HClO
2 2 2 2 3
5．下列关于物质结构的说法正确的是
A．前四周期元素中基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种
B．PCl 分子的空间结构与它的VSEPR模型一致
3
C．O 分子中的共价键是极性键，中心氧原子呈负电性
3
D．HO的稳定性高，是因为水分子间存在氢键
2
6．类比是一种重要的学习方法，下列类比正确的是
A．电解熔融NaCl可制Na，则电解熔融AlCl 可制Al
3
B．Al3＋与HCO 在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则Fe3＋与HCO 也
可以
C．Na在氧气中燃烧生成NaO，则Li在氧气中燃烧生成LiO
2 2 2 2
D．过量NaOH溶液与CuSO 溶液反应生成Cu(OH) 沉淀和NaSO ，则过量氨水与CuSO 溶液反应生
4 2 2 4 4
成Cu(OH) 沉淀和(NH )SO
2 4 2 4
7．下列实验不能达到预期目的的是A.向乙烧杯中加入CaO，观察气体颜色探究勒夏特列 B.滴定法测定未知浓度
原理 的NaOH溶液
C.取Fe电极附近溶液滴加铁氰化钾，证明牺牲阳极 D.利用此装置得到无水
法可保护Fe不被腐蚀 MgCl 固体
2
8. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，W与Z同主族，Z的价电子
所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
Z＋[YXXXXW]－
A．电负性：W＞Y B．酸性：WYX ＞WYX
2 3 2 4
C．简单离子半径：Z＞Y D．Y的氢化物和氧化物可以反应
9．我国科学家设计的一种甲酸(HCOOH)燃料电池如图所示(半透膜只允许K＋、H＋通过)。下列说法
错误的是
A．左侧电极为电池负极，电极反应式为HCOO－－2e－＋2OH－ === HCO ＋HO
2
B．电池放电时，左侧有K＋通过半透膜移向右侧
C．物质A可以是硫酸氢钾
D．为保持Fe3＋浓度稳定，需不断向电解质溶液中补充Fe3＋
10．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢，反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．过渡态1比过渡态2更稳定
B．若该反应生成液态C H，则反应的ΔH增大
2 6
C．AuF的催化效果比AuPF 的好
D．该反应的热化学方程式为C H(g)＋H(g)===C H(g)
2 4 2 2 6
ΔH＝－129.6 kJ·mol－1
11．由氧化锌烟尘(主要含ZnO，还含有CuO、Fe O 等)制备ZnSO·7H O的工艺流程如图。(氧化效
3 4 4 2
率为单位质量的氧化剂得到的电子数)下列说法正确的是
A．滤渣的成分为铜
B．“除铁”时，可用ZnCO 代替ZnO
3
C．“氧化”时，用NaClO代替HO，氧化效率更高
2 2
D．由“滤液”获得ZnSO·7H O的操作是蒸发结晶
4 2
12．反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中，物质Y的体积分数随压强变化
的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的ΔH>0
B．m＜n＋p
C．B、C两点的化学平衡常数：K(B)>K(C)
D．A、C两点的反应速率：v(A)＜v(C)
13．常温下，向20.00 mL 0.05 mol·L－1氨水中滴入0.05 mol·L－1盐酸(忽略溶液混合过程中的体积变
化)，溶液中由水电离出的c(H＋)的负对数[－lg c (H＋)]与所加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确
水
的是
A．常温下，K (NH ·H O)的数量级为10－5
b 3 2
B．R、N、Q点都有c(H＋)＋c(NH )＝c(OH－)＋c(Cl－)
C．R、Q两点对应的溶液都呈中性
D．N点有c(NH ·H O)＋c(NH )＝0.025 mol·L－1
3 2
14. CuS晶胞结构中S2－的位置如图1所示。Cu2＋位于S2－所构成的四面体中心，其晶胞俯视图如图2
所示。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为N ，下列说法正确的是
A
A．Cu位于元素周期表的d区
B．CuS晶胞中，Cu2＋的配位数为4
C．CuS晶胞中，Cu2＋之间的最短距离为0.5a pm
D．CuS晶胞中，Cu2＋填充了8个四面体空隙
选择题答题卡
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分
号
答
案二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
15．(16分)非金属元素能形成多种物质，我们可以通过物质结构与性质的知识去认识和理解。
(1)下列是氮元素的不同微粒，其中再失去一个电子需要能量最大的是________(填标号)。
(2)经测定，NH 中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是 2，则
5
NH 中H的化合价为__________。
5
(3)科学家一直致力于“人工固氮”的研究，一种新型人工固氮的原理如图。参与该人工固氮转化的
物质中含有的化学键类型有________(填标号)。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
(4)某同学把 O 原子价电子的轨道表示式写成了以下形式： ，这种写法违背了
______________________。
(5)SO Cl 和SO F 分子中，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。则中心原子S
2 2 2 2
为________杂化，SO Cl 分子中∠Cl—S—Cl________(填“＜”“＞”或“＝”)SO F 分子中∠F—S—
2 2 2 2
F。
(6) 比 较 化 合 物 SiC 与 单 质 Si 的 熔 点 高 低 并 说 明 理 由 ：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)下列说法正确的是__________(填标号)。
A．分子的极性：BCl ＜NCl
3 3
B．物质的沸点：HF＜HCl
C．S在不同溶剂中的溶解度：CS＞HO
2 2
D．酸性：丙酸＞乙酸
16．(14分)实验室利用SO 合成硫酰氯(SO Cl)，实验原理：SO (g)＋Cl(g)SO Cl(l) ΔH<0，实验
2 2 2 2 2 2 2
装置如图所示(夹持仪器已省略)。
已知：①常温下，HSO 的K ＝10－1.9，K ＝10－7.2；
2 3 a1 a2
②SO Cl 的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃；
2 2
③SO Cl 水解生成硫酸和盐酸，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100 ℃以上分解
2 2
生成SO 和Cl。
2 2
请回答下列问题：
(1) 实 验 室 可 用 NaSO 制 备 SO 。 常 温 下 ， NaSO 水 解 的 离 子 方 程 式 为
2 3 2 2 3
____________________________，K ＝______________。
h
(2)装置A的名称为____________，所盛试剂为______________。
(3) 在 冰 水 浴 中 制 备 SO Cl 的 原 因 是
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了测定SO Cl 产品纯度(杂质不参与反应)，称取a g SO Cl 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，
2 2 2 2
充分反应后配制成100 mL溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1的NaOH标准溶液滴
定，平行滴定三次消耗标准溶液体积的平均值为V mL，该SO Cl 产品的纯度为____________%。
2 2
(5)下列有关滴定过程的说法正确的是__________(填标号)。
A．指示剂可选择酚酞或甲基橙
B．用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准溶液的体积为21.7 mLC．配制标准溶液的NaOH固体中含有KOH杂质，则测定结果偏高
D．读数时，滴定前仰视，滴定终点俯视，会导致测定结果偏低
E．滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，会导致测定结果偏低
17．(14分)某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，表面有残留油污，还有少
量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO ·7H O)：
4 2
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子 Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时
7.2 3.7 2.2 7.5
(c＝0.01 mol·L－1)的pH
完全沉淀时
8.7 4.7 3.2 9.0
(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH
回答下列问题：
(1)Ni在元素周期表中的位置是______________________。
(2) 碱 浸 的 目 的 除 了 除 去 Al 及 其 氧 化 物 ， 还 有
________________________________________________________________________。
(3)结合表格数据，若“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1 mol·L－1，则“调pH”除去杂质金属阳离子时
应将pH的范围控制为____________。
(4)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH，写出该反应的
离子方程式：______________________________________________。
(5)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其目的是________________________________。
(6)过渡元素在科技发展中发挥重要作用。在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图
所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是____________。若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值
为N ，则该晶体的密度为____________g·cm－3。
A
18．(14分)深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，按要求回答下列问题：
Ⅰ.用 CO 处理大气污染物 NO 的反应为 CO ＋NO CO ＋N
2 2 2 2
ΔH，K 。
1 p1
(1)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的CO和NO，发生上述反应。下列叙述不能说明反
2
应已经达到平衡状态的是____________(填标号)。
A．n(CO)∶n(N O)＝1∶1
2
B．压强不再变化
C．CO 的体积分数不再变化
2
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
(2)在恒压恒容密闭容器中，充入一定量的CO(g)和NO(g)发生上述反应。在不同条件下分别达到平
2
衡，T K时NO的转化率与 和当 ＝1时NO的转化率与 的变化曲线如图1所
1 2 2
示，其中表示NO的转化率随 的变化曲线为__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
2(3)氮的氧化物脱除可用电化学原理处理，如图2装置可同时吸收SO 和NO。已知：HSO 是一种弱
2 2 2 4
酸。直流电源的负极为________(填“a”或“b”)，阴极的电极反应式为________________________。
Ⅱ. CO在一定条件下也可合成甲醇：CO(g)＋2H(g)CHOH(g)
2 3
ΔH<0。将1 mol CO和2 mol H 充入1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2
2
min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示：
(4)温度在1 000 K下，从反应开始至2 min末，这段时间内的v(H )＝__________。
2
(5)由图可知，在温度低于 1 050 K 时，CO 的转化率随温度的升高而增大，原因是
________________________________________________________________________。
(6)已知 b点已平衡，此时容器内气体的压强为 p，则在 1 050 K 下该反应的压强平衡常数 K ＝
p
________kPa－2(用含p的代数式表示，K 是用各气体的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压＝总压×物
p
质的量分数)。
