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2024 年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)
化 学
时长：75分钟 总分：100分
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A. 碳棒a是阴极
B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D. 发生器中 总的反应：NaCl＋HO NaClO＋H↑
2 2
2. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的⇌浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止
3. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为
平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体
系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v (B)=2 v (C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成
正 逆
3 mol C(g)
A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑦
4. 溶液与 溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
5. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A. B.
C. D.
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe（OH）（s）+2HO（l）+O（g）＝4Fe（OH）（s）能自发进行，则△H＜0
2 2 2 3
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO （g）+SO （g） NO（g）+SO （g），通入少量O，
2 2 3 2
的值及SO 转化率不变
2
的
7. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大 损失，下列有关说法不正确的是
A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
8. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是
A. 此装置设计符合电解池的工作原理
B. 金属 的还原性应该比 的还原性弱
C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
A
(1)CH (g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l) △H=akJ/mol
4 2 2 2
(2)CH (g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g) △H=bkJ/mol。其他数据如表：
4 2 2 2
化学键 C‒O O‒O C‒H O‒H
键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463
下列说法正确的是（ ）
A. 上表中x=
B. HO(g)＝HO(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol
2 2
C. 当有4N 个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
A
D. a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol
10. 已知常温下 溶液 ，说法正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 溶液中：D. 溶液中加入少量 溶液发生反应：
11. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的
⇌
是
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
的
B. 平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 转化率均增大
C. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
12. 已知：2CO(g)＋O(g) =2CO (g) ΔH=−566 kJ·mol−1；NaO(s)＋CO(g) = Na CO(s)＋ O(g) ΔH=−226
2 2 2 2 2 2 3 2
kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由1 mol CO生成CO 的反应过程和能量关系
2
C. 2NaO(s)＋2CO(s)=2Na CO(s)＋O(g) ΔH < −452 kJ·mol−1
2 2 2 2 3 2
D. 根据以上热化学方程式可以求算NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)的反应热
2 2 2 3
13. 部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸 HCOOH HCN HCO HSO
2 3 2 3
K =4.3×10-7 K =1.54×10-2
a1 a1
电离平衡(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10
a a
K =5.6×10-11 K =1.02×10-7
a2 a2
下列选项错误的是( )
A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B. 少量SO 通入NaCO 溶液中：SO +H O+ = +H CO
2 2 3 2 2 2 3
C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D. CN-+H O+CO=HCN+
2 2
14. 利用反应6NO +8NH=7N +12H O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污
2 3 2 2
染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. A电极上发生氧化反应，B为正极
C. 电极A极反应式为2NH -6e-=N +6H+
3 2
D. 当有2.24 LNO (标准状况) 被处理时，转移电子为0.4 mol
2
15. 常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出的c(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图
所示，下列推断正确的是
A. 可用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3
B. H、F点的导电能力一定相同
C. H、F点对应溶液中都存在：c (Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)
16. 可逆反应mA（固）+nB（气） pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%
⇌
与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是
A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+qD. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：共52分。
17. 如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
甲 乙 丙
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电
极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一
段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），f
电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
18. (1)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解装置如图所示，
图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题:
①图中A极要连接电源的______(填“正”或“负”)极。
②氢氧化钠溶液从图中_______(填“c”或“d”)位置流出。
③电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_______。(2)装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后
溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。氢氧化铁胶体的胶
粒带正电荷。请回答:
①B极是电源的_____极，C极的电极反应式为_____，甲中溶液的pH____(填“变大”“变小”或“不变”)。一
段时间后丁中X极附近的颜色逐渐_____ (填“变深”或“变浅”)。
②现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_____(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的OH-浓度为0.1mol/
L(此时乙溶液体积为500mL)，丙中镀件上析出银的质量为_____g。
19. 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答
下列问题：
（1）肼(N H)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧
2 4
化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为__。
（2）在773K时，分别将2.00molN 和6.00molH 充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH
2 2 3
气体混合物中c(N)、c(H)、c(NH )与反应时间(t)的关系如图所示。
2 2 3
①下列能说明反应达到平衡状态的是__选填字母。a.v (N )=v (H )
正 2 逆 2
b.体系压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.气体密度不变
②在此温度下，若起始充入4.0molN 和12.0molH，则反应刚达到平衡时，表示c(H)~t的曲线上相应的点
2 2 2
为__(选填字母)。
（3）在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40molNO 发生如下反应：2NO (g)
2 2
NO(g) H=-56.9kJ/mol。测得的NO 体积分数[φ(NO )]与反应时间(t)的关系如表：
2 4 2 2
t/min △ 0 20 40 60 80
φ(NO ) 1.0 0.75 0.52 0.40 0.40
2
①计算0~20min时，v(N O)=__。
2 4
②已知该反应v (NO )=k ·c2(NO )，v (N O)=k ·c(NO)，其中k、k 为速率常数，则373K时， =___；
正 2 1 2 逆 2 4 2 2 4 1 2
改变温度至T时，k=k，则T__373K(填“＞”、“＜”或“=”)。
1 2 1
为
20. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO ，还含有少量SiO、CaSO、BaSO) 原料制取SrSO ，其实验流程
4 2 4 4 4
如下：
(1)室温下，反应SrSO (s)＋CO (aq) SrCO (s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为
4 3
____[K (SrSO )＝3.2×10−7，K (SrCO )＝5.6×10−10]。
sp 4 sp 3
(2)浸取天青石精矿时，向NH HCO 溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在
4 3
60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO 的转化率下降，其原因是____。
4
(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH) 溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。
2
的
(4) “沉淀”过程中除得到SrSO 外，还得到一种可循环利用 物质，该物质为____。
4
(5)将SrSO 与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
4①写出生成SrS的化学反应方程式：____。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO 的实验方案：____。
4
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO ，必
4
须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1HSO 和NaOH溶液)。
2 42024 年兰州市高二级第一学期期中学业质量检测卷(2)
化学
时长：75分钟 总分：100分
一、单选题(每题3分，共48分)
1. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是
A. 碳棒a是阴极
B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性
C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒b
D. 发生器中的总反应：NaCl＋HO NaClO＋H↑
2 2
【答案】C
【解析】
【分析】家用消毒液发生器制取NaClO，所以a电极应生成OH-和H，b电极应生成Cl，由此确定b电极
2 2
为阳极，发生反应2Cl--2e- ==Cl ↑；a电极为阴极，发生反应2HO+2e- ==2OH- +H ↑。
2 2 2
【详解】A．由以上分析知，碳棒a是阴极，A正确；
B．反应中碳棒b附近生成Cl，Cl+H O=H++Cl- +HClO，溶液显酸性，B正确；
2 2 2
C．电子不能经过溶液流动，只能沿导线移动，C错误；
D．发生器中发生反应：2NaCl+2H O 2NaOH+Cl ↑+H ↑，Cl+2NaOH NaCl+NaClO+H O，总反应为
2 2 2 2 2
NaCl＋HO NaClO＋H↑，D正确；
2 2
故选C。
2. 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是
⇌A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物中各组分的浓度不再变化 D. 反应已经停止
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A错误；
B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B错误；
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D错误；
选C。
3. 在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应 A(g)＋2B(g) 3C(g)(正反应为吸热反应)，下列叙述为
平衡状态标志的是
①体系的温度不再变化 ②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变 ③气体平均分子量不再变化 ④体
系的压强不再变化 ⑤气体密度不再变化 ⑥3 v (B)=2 v (C) ⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成
正 逆
3 mol C(g)
A. ①②⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②④⑤⑦
【答案】A
【解析】
【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化。
【详解】①体系温度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故①符合题意；
②外界条件不变时，A，B，C浓度不随时间变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故②符合
题意；
③该反应前后气体物质的量相等，M = ，m和n均不变，故M 始终不变，气体平均分子量不
（平均） （平均）
再变化不能说明达到平衡，故③不符合题意；
④该反应前后气体物质的量相等，即分子总数保持恒定，故压强也保持恒定，压强不再变化不能说明达到
平衡，故④不符合题意；
⑤容器体积固定，反应物和生成物都是气体，故气体密度始终恒定，气体密度不再变化不能说明达到平衡，
故⑤不符合题意；
⑥反应速率3 v正(B)=2 v逆(C)，描述了正、逆反应方向，且速率之比等于计量数之比，故能说明达到平衡，
故⑥符合题意；
⑦单位时间内消耗1 mol A(g)的同时生成3 mol C(g)，只描述了正反应反方向，故不能说明达平衡，故⑦不符合题意。
综上分析，能说明达到平衡的有①②⑥。
答案选A。
【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征为解答关键，试题培养了学生的灵活应
用能力。
4. 溶液与 溶液发生反应：
，达到平衡。下列说法不正确的是
A. 加入苯，振荡，平衡正向移动
B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度
C. 加入 固体，平衡逆向移动
D. 该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】
【详解】A.加入苯振荡，苯将I 萃取到苯层，水溶液中c（I）减小，平衡正向移动，A正确；
2 2
B.将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl 溶液混合，参与反应的Fe3+与I-物质的量之比为1:1，反应后
3
I-一定过量，经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液呈血红色，说明水溶液中仍含有Fe3+，即
Fe3+没有完全消耗，表明该化学反应存在限度，B正确；
C.加入FeSO 固体溶于水电离出Fe2+，c（Fe2+）增大，平衡逆向移动，C正确；
4
D.该反应的平衡常数K= ，D错误；
答案选D。
5. 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（ ）
A. B.C D.
.
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该装置中发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H ↑，Zn发生失电子的氧化反应，为负极，铜为正极，
2
故A错误；
B. 该原电池装置中，Zn电极所在的电解质溶液应为ZnSO 溶液，Cu电极所在的电解质溶液应为CuSO 溶
4 4
液，故B错误；
C. 电解精练铜时，纯铜做阴极，与电源负极相连，粗铜做阳极，与电源正极相连，故C错误；
D. 电解饱和NaCl溶液时，HO电离产生的H+在阴极发生得电子的还原反应生成H，Cl−在阳极发生失电
2 2
子的氧化反应，生成Cl，故D正确。
2
综上所述，答案为D。
【点睛】电解精炼铜中粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解液为含铜离子的盐溶液；电镀时镀层金属作阳极，
被镀金属作阴极，电解液为含镀层金属的盐溶液。
6. 下列说法正确的是
A. 常温下，反应4Fe（OH）（s）+2HO（l）+O（g）＝4Fe（OH）（s）能自发进行，则△H＜0
2 2 2 3
B. 铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连
C. 以熔融NaCl为电解质进行电解冶炼钠，熔融体中Na+向阳极移动
D. t℃时，恒容密闭容器中反应：NO （g）+SO （g） NO（g）+SO （g），通入少量O，
2 2 3 2
的值及SO 转化率不变
2
【答案】A
【解析】
【详解】A．△H-T△S＜0时反应能自发进行，该反应的△S＜0，则△H＜0，A正确；
B．铁片镀锌时，铁片应接电源负极，作阴极，锌离子在铁片上发生还原反应，B错误；
C．电解时，阳离子向阴极移动，C错误；D．通入氧气与NO反应，c（NO）减小，平衡正向移动，SO 转化率增大， 是平衡常数，
2
温度不变，平衡常数不变，D错误。
答案选A。
7. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法不正确的是
A. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能
B. 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
C. 如图所示，将导线与金属锌相连可保护地下铁管
D. 如图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管
【答案】D
【解析】
【详解】A． 钢铁腐蚀时，化学能不能全部转化为电能，还转化为热能，故A正确；
B．钢铁腐蚀时，铁作负极被损耗，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B正确；
C．锌的金属性强于铁，锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极，铁作正极，锌的腐蚀可保护地下
铁管，故C正确；
D．采用外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，与外加直流电源的正极相连，地
下铁管作阳极，更易被腐蚀，故D错误；
故选D。
【点睛】地下铁管易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池而被腐蚀，要保护地下铁管不被腐蚀，则
钢管应该与电源的负极相连或作原电池的正极。
8. 为减缓钢铁设施在如图所示的情境中腐蚀速率，下列说法正确的是
A. 此装置设计符合电解池的工作原理B. 金属 的还原性应该比 的还原性弱
C. 当水体环境呈较强酸性时，钢铁设施表面会有气泡冒出
D. 当水体环境呈中性时，发生的反应有
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，符合原电池的工作原理，A错误；
B．金属 的还原性应该比 的还原性强，才能优先失去电子，从而保护铁不被腐蚀，B错误；
C．当水体环境呈较强酸性时，H+向钢铁设施一极移动，得到电子生成氢气，钢铁设施表面会有气泡冒出，
C正确；
D．当水体环境呈中性时，发生吸氧腐蚀，O 得到电子，反应为 ，D错误；
2
答案选C。
9. 设N 为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
A
(1)CH (g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(l) △H=akJ/mol
4 2 2 2
(2)CH (g)+2O(g)＝CO(g)+2HO(g) △H=bkJ/mol 其。他数据如表：
4 2 2 2
化学键 C‒O O‒O C‒H O‒H
键能/(kJ•mol‒1) 798 x 413 463
下列说法正确 的是（ ）
A. 上表中x=
B. HO(g)＝HO(l)的△S＜0，△H=(a-b)kJ/mol
2 2
C. 当有4N 个C‒H键断裂时，反应放出的热量一定为akJ
A
D. a＞b且甲烷燃烧热为bkJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据反应热键能计算，反应(2)的 △H＝
，解得x=
，A项正确；B．根据盖斯定律，由反应 可得：HO(g)＝HO(l) △H= kJ/mol，水从气态到液态、从液态
2 2
到固态的变化均是熵减的过程，故正反应为熵减小的反应，B项错误；
C．当有4N 个C‒H键断裂时，1molCH 反应，若生成HO(l)放出akJ热量，若生成HO(g)，则放出bkJ热
A 4 2 2
量，C项错误；
D．CH 燃烧为放热反应，a、b均小于零。且反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的
4
气态物质放出的热量多，故a＜b。根据燃烧热的定义，燃烧热所生成的产物一定是稳定的。则水应为液态，
故甲烷燃烧热为akJ/mol；D项错误；
答案选A。
10. 已知常温下 溶液 ，说法正确的是
A. 溶液中：
.
B 溶液中：
C. 溶液中：
D. 溶液中加入少量 溶液发生反应：
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液中存在平衡， 、 、
，由于常温下 溶液 ，说明电离大于水解，
据此解答问题。
【详解】A．溶液中 会发生水解和电离，因此 ，A错误；
B．由上述分析可知， 溶液中 的电离大于水解，但电离、水解均是少量的，因此
，B正确；C．溶液中存在电荷守恒： ，C错误；
D．溶液中加入少量 溶液发生反应： ，D错误；
答案选B。
11. 某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ΔH＞0，下列说法正确的
⇌
是
A. 容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡
B. 平衡后加入 X，平衡正向移动，X、Y 的转化率均增大
C. 平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH 增大
D. 平衡后加入少量 W，逆反应速率增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．该反应前后气体总质量减小，混合气体的物质的量不变，则混合气体平均摩尔质量在反应前
后减小，当容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正
确；
B．平衡后加入X，平衡正向移动，但是消耗X的增加量小于加入X的量，所以X转化率减小，但是Y转
化率增大，故B错误；
C．焓变只与反应物和生成物能量差有关，与反应条件、平衡移动方向无关，故C错误；
D．W是固体，不影响化学反应速率，所以平衡后加入少量W，逆反应速率不变，故D错误；
故答案选A。
12. 已知：2CO(g)＋O(g) =2CO (g) ΔH=−566 kJ·mol−1；NaO(s)＋CO(g) = Na CO(s)＋ O(g) ΔH=−226
2 2 2 2 2 2 3 2
kJ·mol−1
根据以上热化学方程式和图象判断，下列说法正确的是
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 上图可表示由1 mol CO生成CO 的反应过程和能量关系
2C. 2NaO(s)＋2CO(s)=2Na CO(s)＋O(g) ΔH < −452 kJ·mol−1
2 2 2 2 3 2
D. 根据以上热化学方程式可以求算NaO(s)＋CO(g)=Na CO(s)的反应热
2 2 2 3
【答案】D
【解析】
【详解】A. CO的燃烧热为283 kJ·mol−1，单位错了，A错误；
B．图中的CO(g)＋O2(g)系数不等于方程式的化学计量数，不能表示由1 mol CO生成CO 的反应过程和能
2
量关系，B错误；
C．ΔH跟化学计量数成正比，化学计量数扩大2倍，ΔH也扩大2倍，ΔH变为−452 kJ·mol−1，但是选项中
CO 为固态，变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值，ΔH −452 kJ·mol−1，C错误；
2
D．根据盖斯定律，式① 式②可以求出Na
2
O
2
(s)＋CO(g)=Na
2
CO
3
(s>)的反应热，D正确；故选D。
13. 部分弱酸的电离平衡÷常2数+如表所示：
弱酸 HCOOH HCN HCO HSO
2 3 2 3
K =4.3×10-7 K =1.54×10-2
a1 a1
电离平衡(25℃) K=1.77×10-4 K=4.9×10-10
a a
K =5.6×10-11 K =1.02×10-7
a2 a2
下列选项错误的是( )
A. 等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者
B. 少量SO 通入NaCO 溶液中：SO +H O+ = +H CO
2 2 3 2 2 2 3
C. 中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. CN-+H O+CO=HCN+
2 2
【答案】B
【解析】
【详解】A. 电离平衡常数HCOOH> HCN则酸性：HCOOH >HCN，等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶
液中pH，HCOONaNaCN，由电荷守恒
， 可知，所含阴离子总数前者大
于后者，故A正确；
B. 由HSO 和HCO 电离平衡常数可知，则酸性 ，所以少量SO 通入
2 3 2 3 2
NaCO 溶液中发生反应：SO +H O+ = + ，故B错误；
2 3 2 2
C. 等pH的HCOOH和HCN溶液，酸的物质的量：HCOOHc(H+)，所以c(Na+)>c(Cl−)
+c(ClO−)，故C错误；
D．G点为完全反应生成NaClO，溶液呈碱性，ClO−水解，新制氯水中起始时是等量的HCl和HClO，所以
有c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH- )＞c(H+)，故D正确。
故答案选：D。
16. 可逆反应mA（固）+nB（气） pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%
⇌
与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大
B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动
C. 方程式中n>p+q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动
【答案】B
【解析】
【详解】可逆反应,当其他条件一定时,温度越高,反应速率越大,达到平衡所用的时间越短。由图象(1)可知
T>T，温度越高，平衡时C的体积分数φ(C)越小，故此反应的正反应为放热反应；
1 2
当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知P>P ，压强越大，
2 1
平衡时C的体积分数φ(C)越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即n
【解析】 ⋅
【分析】(1)液态肼与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2NH（l）+N O（l）=3N （g）
2 4 2 4 2
+4H O，3.2g液态肼即0.1molNH 完全反应放出热量61.25kJ，则2molN H 完全反应放出热量
2 2 4 2 4
61.25kJ×20=1225kJ，结合物质的凝聚状态写出热化学方程式；
(2)①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、含量不变，以及由此衍生的一些量也不
发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到不变时，
说明可逆反应到达平衡状态；
②若起始充入4.00molN 和12.00molH 是充入2.00 molN 和6.00 molH 的2倍，相当加压、反应速率加快、
2 2 2 2
达到平衡状态的时间缩短，但合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强、平衡正向移动，据此分
析解答；
(3)①根据v= 计算0～20min时，v（NO）；
2 4②反应达到平衡时，v （NO ）=2v （NO），即k•c2（NO ）=2k•c（NO），所以 =2×
正 2 逆 2 4 1 2 2 2 4
=2K，根据反应三段式计算平衡时[φ（NO ）=0.4]各物质的平衡浓度，代入平衡常数K= 中计算
2
K；该反应正向放热，升高温度，K减小，降低温度K增大。
【详解】(1)液态肼与液态四氧化二氮反应生成氮气和液态水的方程式为2NH(l)+N O(l)=3N (g)+4HO
2 4 2 4 2 2
（l），3.2g液态肼即0.1molNH 完全反应放出热量61.25kJ，则2molN H 完全反应放出热量
2 4 2 4
61.25kJ×20=1225kJ，热化学方程式为
；
(2)①a.3v正(N )=v逆(H )的状态是平衡状态，所以v正(N )=v逆(H )的状态不是平衡状态，故a错误；
2 2 2 2
b.该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体物质的量减小、压强降低，所以体系压强
不变时达到平衡状态，故b正确；
c.体系中各物质均为气体，气体质量不变，该反应正向体积减小，恒温恒容条件下，反应正向进行、气体
物质的量减小，气体平均相对分子质量增大，所以气体平均相对分子质量不变时达到平衡状态，故c正确；
d.体系中各物质均为气体，气体质量不变，恒温恒容条件下，气体密度始终不变，所以气体密度不变不能
判定反应达到平衡状态，故d错误；
故答案为：bc；
②由图可知,将2.00molN 和6.00molH 充入1L密闭容器中，达到平衡时，c(H)=3mol/L，即E点；若起始
2 2 2
充入4.00molN 和12.00molH，是恒容容器中充入的2.00 molN 和6.00 molH 的2倍，相当于加压过程、反
2 2 2 2
应速率加快、先达到平衡状态，但加压时平衡正向移动，使c(H)小于6mol/L，故为B点；
2
故答案为：B；
(3)①设 c(NO)=x，2NO (g) NO(g)，则 c(NO )=2x，起始时c(NO )=0.2mol/L，20min时
2 4 2 2 4 2 2
△ ⇌ △
[φ(NO )]=0.75，即 =0.75，x=0.04mol/L，0∼20min时，
2
v(N O)=0.04mol/L 20min=2×10−3mol/(L⋅min)；
2 4
÷
②平衡时φ(NO )=0.4， =0.4，y=0.075mol/L，平衡常数K= = =30，反应达
2
到平衡时，v正(NO )=2v逆(N O)，即k·c2(NO )=2 k·c(NO)，所以 =2× =2K =60，
2 2 4 1 2 2 2 4
2NO
2
(g)⇌N
2
O
4
(g)△H=−56.9kJ⋅mol−1，升高温度平衡常数减小，T
1
时k
1
=k
2
，则 =1=2K′，平衡常数
K′=0.5<30，所以T>373K；
1
故答案为：60；>。
20. 实验室以天青石精矿(主要含SrSO ，还含有少量SiO、CaSO、BaSO)为原料制取SrSO ，其实验流程
4 2 4 4 4
如下：
(1)室温下，反应SrSO (s)＋CO (aq) SrCO (s)＋SO (aq)达到平衡，则反应的平衡常数为
4 3
____[K (SrSO )＝3.2×10−7，K (SrCO )＝5.6×10−10]。
sp 4 sp 3
(2)浸取天青石精矿时，向NH HCO 溶液中加入适量浓氨水的目的是____。“浸取Ⅰ”的条件是温度在
4 3
60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO 的转化率下降，其原因是____。
4
(3) “焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH) 溶液。判断SrO粗品已经浸取完全的方法：____。
2
(4) “沉淀”过程中除得到SrSO 外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为____。
4
(5)将SrSO 与煤粉按照一定比例混合后煅烧得到一种黑灰(SrS)。
4
①写出生成SrS的化学反应方程式：____。
②设计以黑灰为原料，制取SrSO 的实验方案：____。
4
(已知：SrS易溶于水，易水解。水浸时的浸取率随温度变化如下图。实验中锶元素需充分转化SrSO ，必
4
须使用的试剂：蒸馏水、3mol·L－1HSO 和NaOH溶液)。
2 4【答案】 ①. 571.4 ②. 将HCO 转化为CO ，增大溶液中CO 的浓度 ③. 温度过高将会导致
NH HCO 的分解及氨水的分解挥发 ④. 取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红 ⑤.
4 3
氨水 ⑥. SrSO ＋2C=SrS＋2CO↑(或SrSO ＋4C=SrS＋4CO↑) ⑦. 取适量的黑灰用90℃的热水浸取
4 2 4
2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1HSO ，将所得沉
2 4
淀过滤、洗涤、烘干
【解析】
【分析】天青石精矿(主要含SrSO ，还含有少量SiO、CaSO、BaSO)，加入碳酸氢铵溶液和氨水浸取，
4 2 4 4
可将SrSO 转化为SrCO ，过滤后滤渣含有SiO、CaCO 、BaSO、SrCO 滤液中含有NH ，滤渣经过焙烧，
4 3 2 3 4 3
“焙烧”所得SrO粗品用蒸馏水多次浸取得Sr(OH) 溶液，再和第一步浸取的滤液反应生成SrSO ，以此解答。
2 4
【详解】(1)室温下，反应SrSO (s)＋CO (aq) SrCO (s)＋SO (aq)达到平衡，则溶液中 =
4 3
= =571.4，故答案为：571.4；
(2)一水合氨可以和碳酸氢根反应生成碳酸根，浸取天青石精矿时，向NH HCO 溶液中加入适量浓氨水的
4 3
目的是：将HCO 转化为CO ，增大溶液中CO 的浓度；NH HCO 加热易分解，温度过高将会导致
4 3
NH HCO 的分解及氨水的分解挥发，所以“浸取Ⅰ”的条件是温度在60~70℃、搅拌、反应3小时，温度过
4 3
高将会导致SrSO 的转化率下降，故答案为：将HCO 转化为CO ，增大溶液中CO 的浓度；温度过高
4
将会导致NH HCO 的分解及氨水的分解挥发；
4 3
(3) SrO粗品已经浸取完全时，浸取后的溶液中不再有Sr(OH) ，取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，
2
溶液不变红说明浸取完全，故答案为：取最后一次浸取液，向其中滴加几滴酚酞，溶液不变红；(4)第一步浸取滤液中含有NH ，在沉淀过程中会生成NH HO，可循环利用，故答案为：氨水；
3 2
(5)①SrSO 与C发生氧化还原反应生成SrS和二氧化碳或一氧化碳，根据得失电子守恒和质量守恒配平方
4
为
程式 ：SrSO ＋2C=SrS＋2CO↑(或SrSO ＋4C=SrS＋4CO↑)，故答案为：SrSO ＋2C=SrS＋2CO↑(或
4 2 4 4 2
SrSO ＋4C=SrS＋4CO↑)；
4
②由图可知，90℃是Sr(OH) 的浸取率最高，取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用
2
NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合并后滴加稍过量的3mol·L－1HSO ，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，
2 4
故答案为：取适量的黑灰用90℃的热水浸取2~3次，将产生的气体用NaOH溶液充分吸收，所得浸取液合
并后滴加稍过量的3mol·L－1HSO ，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干。
2 4
