文档内容
Ｃ．常温，ｐＨ＝１１的溶液中：ＣＯ２－、Ｎａ＋、ＮＨ＋、ＮＯ－
３ ４ ３
高二化学试卷（二） Ｄ．含有ＮａＨＣＯ 的溶液：Ｃｌ－、ＮＯ－、ＯＨ－、Ｂａ２＋
３ ３
４．设Ｎ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
（本试卷满分１００分，考试时间７５分钟） Ａ
Ａ．１ｍｏｌＮ 与过量Ｈ 充分反应可生成ＮＨ 数目为２Ｎ
注意事项：１．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写 ２ ２ ３ Ａ
在试卷和答题卡规定的位置上。 Ｂ．常温下，１Ｌ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨＮＯ 溶液中ＮＨ＋数目小于０．１Ｎ
４ ３ ４ Ａ
２．答选择题时，选出每小题答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需 Ｃ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌＯ溶液含有的Ｈ＋数目为小于０．１Ｎ
Ａ
改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字
Ｄ．１ｍｏｌＮａＨＳＯ 在熔融状态下电离出的阴、阳离子总数目为３Ｎ
４ Ａ
笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。
５．下列操作可以使水的离子积常数Ｋ 增大的是 （ ）
ｗ
可能用到的相对原子质量：Ｈ－１ Ｃ－１２ Ｎ－１４ Ｏ－１６ Ｃｕ－６４
Ａ．通入少量氨气 Ｂ．加入少量稀ＨＣｌ
一 、选 择 题 ： 本 题 共 １５ 小 题 ，每 小 题 ３分 ， 共 ４ ５分 。 在 每 小 题 给 出 的 四 个选项中，只有一项符
Ｃ．加热 Ｄ．加入少量醋酸钠固体
合题目要求。
６．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应２ＡｌＯ（ｓ）＋６Ｃｌ（ｇ）幑幐４ＡｌＣｌ（ｇ）＋３Ｏ（ｇ），下
１．化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法正确的是 （ ） ２ ３ ２ ３ ２
Ａ．燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率 列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 （ ）
Ｂ．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 ①混合气体的密度不变 ②ｎ（Ｃｌ）∶ｎ（ＡｌＣｌ）∶ｎ（Ｏ）＝６∶４∶３
２ ３ ２
Ｃ．工业合成氨温度控制在７００Ｋ左右可以用勒夏特列原理解释 ③容器内物质的总质量不变 ④ＡｌＯ 的质量不变
２ ３
Ｄ．骨头中含有的碳酸钙属于弱电解质
⑤混合气体的平均相对分子质量不变 ⑥ｖ（Ｃｌ）＝２ｖ（Ｏ）
正 ２ 正 ２
２．下列叙述正确的是 （ ）
Ａ．①③④⑤ Ｂ．①④⑤⑥ Ｃ．①④⑤ Ｄ．①②③⑥
Ａ．甲烷的燃烧热为８９０ｋＪ／ｍｏｌ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为ＣＨ（ｇ）＋２Ｏ（ｇ）
４ ２
７．下列说法及相关方程式书写均正确的是 （ ）
ＣＯ（ｇ）＋２ＨＯ（ｇ） ΔＨ＝－８９０ｋＪ／ｍｏｌ
２ ２
Ａ．水是弱电解质：２ＨＯ幑幐ＨＯ＋＋ＯＨ－
２ ３
Ｂ．在一定条件下将１ｍｏｌＳＯ 和０．５ｍｏｌＯ 置于密闭容器中充分反应，放出热量７９．２ｋＪ，则
２ ２
Ｂ．硫酸氢钠在水中电离：ＮａＨＳＯ →Ｎａ＋＋ＨＳＯ－
反应的热化学方程式为２ＳＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐２ＳＯ（ｇ） ΔＨ＝－１５８．４ｋＪ／ｍｏｌ ４ ４
２ ２ ３
１ Ｃ．碳酸氢钠在水中水解：ＨＣＯ－＋ＨＯ幑幐ＨＯ＋＋ＣＯ２－
Ｃ．已知Ｃ（ｓ）＋Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝ａｋＪ／ｍｏｌ，Ｃ（ｓ）＋ Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ） ΔＨ＝ｂｋＪ／ｍｏｌ， ３ ２ ３ ３
２ ２ ２ ２
Ｄ．醋酸铵在水中部分电离：ＣＨＣＯＯＮＨ 幑幐ＣＨＣＯＯ－＋ＮＨ＋
３ ４ ３ ４
则ａ＜ｂ
８．下列说法中正确的是 （ ）
Ｄ．已知中和热ΔＨ＝－５７．３ｋＪ／ｍｏｌ，则ＨＳＯ（ａｑ）＋Ｂａ（ＯＨ）（ａｑ）ＢａＳＯ（ｓ）＋２ＨＯ（ｌ）
２ ４ ２ ４ ２
Ａ．在１００℃时，ｐＨ约为６的纯水呈中性
ΔＨ＝－１１４．６ｋＪ／ｍｏｌ
３．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ） Ｂ．将ｐＨ＝２的盐酸和醋酸各１ｍＬ分别稀释至１００ｍＬ，所得醋酸的ｐＨ略大
Ａ．滴加几滴ＫＳＣＮ溶液显红色的溶液中：Ｋ＋、Ｎａ＋、ＳＯ２－、ＯＨ－ Ｃ．将１ｍＬ１×１０－６ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸稀释至１０００ｍＬ，所得溶液的ｐＨ为９
４
Ｂ．能使甲基橙变红的溶液中：Ｃｕ２＋、Ｍｇ２＋、ＳＯ２－、Ｃｌ－ Ｄ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
４
高二化学试卷（二） 第１页 （共８页） 高二化学试卷（二） 第２页 （共８页）９．由下列事实或现象能得出相应结论的是 （ ） 下列说法错误的是 （ ）
选项 事实或现象 结论 Ａ．结合Ｈ＋的能力：ＣＮ－＞ＨＣＯ－
３
Ａ 向酸性ＫＭｎＯ 溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性
４ Ｂ．ＨＣＯＯＨ能与ＮａＣＯ 反应制得ＣＯ
２ ３ ２
２５℃时，用 ｐＨ计测定０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮＨＨＣＯ 溶 ＮＨ·ＨＯ的 Ｋ 与 ＨＣＯ 的
４ ３ ３ ２ ｂ ２ ３
Ｂ Ｃ．等体积、等浓度的ＨＣＮ溶液与氨水混合，充分反应后溶液呈碱性
液的ｐＨ为７．８ Ｋ 数值大小Ｋ ＜Ｋ
ａ１ ｂ ａ１
Ｄ．０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮＨＨＣＯ 溶液中存在关系：ｃ（ＨＣＯ－）＞ｃ（ＮＨ＋）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＯＨ－）
４ ３ ３ ４
用ｐＨ试纸分别测定等物质的量浓度的 ＮａＣＯ
２ ３
Ｃ 酸性：ＨＣＯ ＜ＨＣｌＯ
２ ３ １３．已知常温下 ４种溶液：①ＨＣｌ溶液，②ＣＨＣＯＯＨ溶液，③ＮａＯＨ溶液，④氨水，均满足
和ＮａＣｌＯ的ｐＨ，ＮａＣＯ ＞ＮａＣｌＯ ３
２ ３
ｃ（Ｈ＋） ＝１×１０－１１ｍｏｌ／Ｌ。下列比较中正确的是 （ ）
２ＮＯ 幑幐ＮＯ 为基元反应，将盛有 ＮＯ 的密闭 正反应活化能大于逆反应活 水
２ ２ ４ ２
Ｄ
烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 化能 Ａ．①、④溶液等体积混合后，溶液显酸性
１０．一定温度下，Ｈ（ｇ）＋Ｉ（ｇ）幑幐２ＨＩ（ｇ） ΔＨ＜０，平衡常数Ｋ＝５０．３。下列分析正确的是 Ｂ．①溶液中加入等体积的０．００１ｍｏｌ／ＬＢａ（ＯＨ）溶液，混合液的ｐＨ＝７
２ ２ ２
（ ） Ｃ．①、②、③溶液分别与相同质量的铝粉充分反应，消耗溶液体积最大的是③
Ａ．恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡逆向移动导致的
Ｄ．向等体积溶液中分别加水稀释１００倍后，溶液的ｐＨ：④＞③＞①＞②
Ｂ．升高温度既能增大反应速率又能促进平衡正向移动
１４．水煤气变换反应为ＣＯ（ｇ）＋ＨＯ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ（ｇ）。我国学者结合实验与计算机
Ｃ．若起始ｃ（Ｈ）＝ｃ（Ｉ）＝０．２０ｍｏｌ·Ｌ－１、ｃ（ＨＩ）＝２．０ｍｏｌ·Ｌ－１，反应后气体颜色变深 ２ ２ ２
２ ２
模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催
Ｄ．断裂１ｍｏｌＨ 和１ｍｏｌＩ中的共价键所需能量大于断裂２ｍｏｌＨＩ中的共价键所需能量
２ ２
１１．在密闭容器中进行反应：Ｘ（ｇ）＋２Ｙ（ｇ）幑幐３Ｚ（ｇ），有关下列图像的说法正确的是 （ ） 化剂表面上的物种用标注。下列说法错误的是 （ ）
Ａ．依据图ａ可判断逆反应ΔＨ＞０
Ｂ．在图ｂ中，虚线只可表示加入催化剂
Ｃ．图ｃ可表示增大Ｚ的浓度
Ｄ．图ｄ可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况
Ａ．水煤气变换反应的ΔＨ＜０
１２．常温下，部分弱电解质的电离平衡常数如表：
Ｂ．步骤②存在Ｏ—Ｈ键的形成
弱电解质 ＨＣＯＯＨ ＨＣＮ ＨＣＯ ＮＨ·ＨＯ
２ ３ ３ ２
Ｋ ＝４．５×１０－７ Ｃ．该反应的决速步是ＨＯＨ ＋ＯＨ
ａ１ ２
电离平衡常数 Ｋ＝１．８×１０－４ Ｋ＝４．９×１０－１０ Ｋ ＝１．８×１０－５
ａ ａ ｂ
Ｋ ＝４．７×１０－１１
ａ２ Ｄ．步骤⑤的化学方程式为：ＣＯＯＨ ＋２Ｈ ＋ＯＨＣＯ（ｇ） ＋Ｈ（ｇ） ＋ＨＯ
２ ２ ２
高二化学试卷（二） 第３页 （共８页） 高二化学试卷（二） 第４页 （共８页）１５．常温时，向２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＣＨＣＯＯＨ溶液中逐滴滴加０．１ｍｏｌ·Ｌ－１的ＮａＯＨ溶液，滴 ②若１５ｍｉｎ时，保持Ｔ不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各１ｍｏｌ，则此时反
３ １
入ＮａＯＨ溶液的体积与溶液ｐＨ的变化如图所示。下列说法正确的是 （ ） 应向 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
Ａ．ａ点由水电离的氢离子浓度为１０－１３ｍｏｌ／Ｌ
１７．（１４分）研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题：
Ｂ．ｂ点时，ｃ（ＣＨＣＯＯＨ）＋ｃ（ＣＨＣＯＯ－）＝０．１ｍｏｌ·Ｌ－１
３ ３ （１）２９８Ｋ，１ｍｏｌ下列物质气态时的相对能量如下表：
Ｃ．ｃ点时，Ｖ（ＮａＯＨ）＝２０ｍＬ
物质 Ｈ Ｏ ＨＯ ＨＯ
ｃ（ＣＨＣＯＯ－） ２ ２ ２ ２ ２
Ｄ．反应过程中， ３ 的值不断增大
ｃ（ＣＨＣＯＯＨ） 相对能量／ｋＪ·ｍｏｌ－１ ０ ０ －１３６ －２４２
３
二、非选择题：本题共４小题，共５５分。
１ｍｏｌＨ（ｇ）与足量ＨＯ（ｇ）反应生成ＨＯ（ｇ） （填“吸收”或“释放”）的
２ ２ ２ ２
１６．（１３分）臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：２ＮＯ（ｇ）＋Ｏ（ｇ）幑幐ＮＯ（ｇ）
２ ３ ２ ５ 能量为 ｋＪ。
＋Ｏ（ｇ）。
２ （２）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。
（１）该脱硝反应正反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。理由是：
化学键 Ｎ—Ｈ Ｎ—Ｃｌ Ｈ—Ｃｌ
。
键能（ｋＪ·ｍｏｌ－１） ３９１．３ ｘ ４３１．８
（２）某温度时，在体积为１Ｌ的刚性密闭容器中充入２ｍｏｌＮＯ 和１ｍｏｌＯ 发生反应。
２ ３
①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 （填
标号）。
Ａ．ＮＯ 的消耗速率与Ｏ 的消耗速率相等
２ ２
Ｂ．混合气体压强不再改变
Ｃ．混合气体的平均相对分子质量保持不变
Ｄ．ＮＯ 与Ｏ 的物质的量浓度相等
２ ５ ２
则反应过程中的ΔＨ ＝ ｋＪ／ｍｏｌ，上表中的ｘ＝ 。
２
②欲增加ＮＯ 的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。
２
（３）中和反应的热量变化，其数值 Ｑ可通过如图量热装置测量反
Ａ．充入氦气 Ｂ．升高温度
应前后体系温度变化，用公式 Ｑ＝ｃρＶ ΔＴ计算获得。实验
Ｃ．充入２ｍｏｌＮＯ Ｄ．充入２ｍｏｌＮＯ 和１ｍｏｌＯ 总
２ ２ ３
中用０．５５ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＯＨ溶液和０．５０ｍｏｌ·Ｌ－１盐酸各５０ｍＬ
（３）若Ｔ时将１８ｍｏｌＮＯ 和８ｍｏｌＯ 充入容积为２Ｌ的密闭容器中发生上述脱硝反应，Ｏ
１ ２ ３ ３
的物质的量变化如表所示。 进行反应热的测定。
①若大烧杯上不盖杯盖，该中和反应求得的焓变ΔＨ （填“偏大”、“偏小”
Ｔ／℃
１
物质的量／ｍｏｌ
０ ５ｍｉｎ １０ｍｉｎ １５ｍｉｎ 或“无影响”）。
Ｏ ８．０ ３．５ ２．０ ２．０ ②实验中碱稍过量的原因为 。
３
③实验测得反应前后体系的温度值分别为 Ｔ℃、Ｔ℃，则该过程放出的热量为
①在Ｔ／℃条件下 ０～５ｍｉｎ内，以 ＮＯ 表示的该反应速率 ｖ（ＮＯ）＝ ０ １
１ ２ ２
ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），ＮＯ 的平衡浓度为 ｍｏｌ／Ｌ，该条件下的平衡常数
Ｊ［ｃ和ρ分别取４．１８Ｊ／（ｇ·℃）和１．０ｇ·ｍＬ－１，忽略水以外各物质吸
２ ５
Ｋ＝ Ｌ／ｍｏｌ。 收的热量］。
高二化学试卷（二） 第５页 （共８页） 高二化学试卷（二） 第６页 （共８页）④关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （填标号）。 ①滴定达终点时的现象为 。
Ａ．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 ②样品中铜的质量分数为 （写字母表达式）。
Ｂ．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 ③步骤１中若没有除尽未反应的 ＨＮＯ，则导致测定结果 （填“偏高”、
３
Ｃ．实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 “偏低”或“无影响”）。
Ｄ．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热ΔＨ偏小 １９．（１５分）Ⅰ．常温下，如果取０．２ｍｏｌ／ＬＣＨＣＯＯＨ溶液与０．２ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液等体积混合
３
１８．（１３分）高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿（含 ＺｎＳ、ＦｅＳ等杂质） （忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的ｐＨ＝９，试回答以下问题：
为主要原料制备Ｃｕ粉的工艺流程如图，可能用到的数据见下表。 （１）混合溶液的ｐＨ＝９的原因是：（用离子方程式表示） 。
（２）该混合溶液中由水电离出的ｃ（Ｈ＋）和ｐＨ＝９的ＮａＯＨ溶液中由水电离出ｃ（Ｈ＋）的比
值为 。
（３）求该混合溶液中下列算式的计算结果：
ｃ（Ｎａ＋）－ｃ（ＣＨＣＯＯ－）＝ ｍｏｌ／Ｌ（代入数据，列出算式即可）；
３
Ｆｅ（ＯＨ） Ｃｕ（ＯＨ） Ｚｎ（ＯＨ）
３ ２ ２ ｃ（ＯＨ－）－ｃ（ＣＨＣＯＯＨ）＝ ｍｏｌ／Ｌ。
３
开始沉淀ｐＨ １．９ ４．２ ６．２
Ⅱ．２５℃时，向２０ｍＬ０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＣＯ 溶液中逐滴加入０．１ｍｏｌ·Ｌ－１ＨＣｌ溶液４０ｍＬ，溶
２ ３
沉淀完全ｐＨ ３．２ ６．７ ８．２
液中含碳元素的各种微粒（ＣＯ 因逸出未画出）物质的量分数（纵轴），随溶液 ｐＨ变化
２
（１）“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是 （写出一条）。
的部分情况如图所示。回答下列问题：
（２）“浸取”过程有硫单质生成，ＣｕＳ在“浸取”中发生反应的化学方程式为
。
（３）“中和调ｐＨ”过程中，ｐＨ范围是 。
（４）结合平衡移动原理解释“中和调ｐＨ”生成固体Ｘ的原因
。
（４）在同一溶液中，ＨＣＯ、ＨＣＯ－、ＣＯ２－ （填“能”或“不能”）大量共存；
２ ３ ３ ３
（５）“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 。
（５）当ｐＨ＝７时，溶液中Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＨＣＯ－三种离子的浓度大小关系为 ；
３
（６）铜纯度的测定：
（６）已知在２５℃时，ＣＯ２－的第一步水解常数Ｋ ＝２．０×１０－４，当溶液中ｃ（ＨＣＯ－）∶ｃ（ＣＯ２－）
３ ｈ１ ３ ３
步骤１．取ａｇ铜样品，加入一定量浓 ＨＮＯ 和浓 ＨＣｌ，微热至铜样品完全溶解后，控制
３ ＝２∶１时，溶液的ｐＨ＝ 。
溶液ｐＨ为３～４，加热除去未反应的ＨＮＯ，冷却；
３ （７）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体
步骤２．将步骤１所得溶液加水定容至２５０ｍＬ，量取２５．００ｍＬ置于锥形瓶中，加入过量
物质相同的是 （填字母序号）。
ＫＩ溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用 ｂｍｏｌ·Ｌ－１ＮａＳＯ 溶液滴定至终点，消耗
２ ２ ３ ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④ＮａＣＯ ⑤ＮａＨＣＯ ⑥高锰酸钾
２ ３ ３
ＮａＳＯ 溶液ＶｍＬ。
２ ２ ３ Ａ．③④ Ｂ．①③④
已知：２Ｃｕ２＋＋４Ｉ－２ＣｕＩ↓＋Ｉ，Ｉ＋２ＳＯ２－ＳＯ２－＋２Ｉ－。
２ ２ ２ ３ ４ ６ Ｃ．①②③④⑤ Ｄ．全部
高二化学试卷（二） 第７页 （共８页） 高二化学试卷（二） 第８页 （共８页）
