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2023—2024 学年度下学期 2022 级
7 月月考化学试卷
命题人：文智丽 审题人：蔡艳
考试时间：2024年7月26日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sc 45
一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求）
1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是
A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体
B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子
C．登月中，所用北斗系统的导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素
2．《梦溪笔谈》是北宋科学家沈括(1031~1095)的著作，书中详细记载了我国劳动人民在科学技
术方面的卓越贡献和他自己的研究成果，被称为“中国科学史的里程碑”，沈括则被称为“中国整
部科学史中的卓越人物”。下列工艺不可能被记载的是
A．湿法炼铜 B．炼铁 C．电解法冶炼铝 D．海水晒盐
3．由下列实验操作和现象得出结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加饱和溴水，未出现白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量
B 淀粉已经完全水解
NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝
花生油在水中的溶解度
C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失
随温度升高而增大
1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水
D 反应有1-丁烯生成
中，溴水褪色
A．A B．B C．C D．D
1
学科网（北京）股份有限公司4．海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法正确的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应③④中的氮元素均被还原
C．反应③⑤均属于氮的固定
D．等质量的NO−分别参与反应④和⑤，
2
转移电子数之比为4:3
5．化合物M能发生如下转化，下列说法错误的是
A．过程I中M既发生氧化反应，又发生还原反应，过程Ⅱ为取代反应
B．N中所有原子不可能共平面
C．M、N、L分子都可以使酸性KMnO 褪色
4
D．1molN和足量钠反应可以放出标准状况下22.4LH
2
6．某化工厂的废液中含有乙醇（沸点为78.5℃）、苯酚、乙酸和二氯甲烷，该工厂设计的回收方
案如图所示，下列说法错误的是
A．操作I、II均要用到铁架台
B．回收物1一定是二氯甲烷，其空间结构为正四面体形
C．试剂a和试剂c反应的离子方程式可能为H+ +CO2−=HCO−
3 3
D．加入试剂b发生的反应为
2
学科网（北京）股份有限公司7．壳聚糖是最丰富的天然高分子多糖之一，可由甲壳素在碱性溶液中煮沸制得，其转化关系如图
所示。下列有关说法正确的是
A．电负性：N>O>C
B．水溶性：壳聚糖>甲壳素
C．壳聚糖均既有酸性又有碱性
D．1mol甲壳素与足量浓KOH
（aq）反应，消耗KOH的物质的量为3nN
A
8．芳香化合物M的分子式为C H O ,已知M的苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振
8 8 2
氢谱如图。下列关于M的说法正确的是
A．M的—氯代物有5种
B．M的结构简式可能为
C．与M属于同类化合物的同分异构体还有5种（不考虑立体异构）
D．M及其同类别的同分异构体均不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
9．某离子液体的部分结构如下。短周期主族元素R、X、Y、Z、W中Y的原子半径最小，X、Z
同主族，且Z的电子数等于Y、W电子数之和，X与R、W形成的二原子化合物均为常见的城
市空气污染物。以下说法正确的是
A．RW−做配体时，W提供孤电子对
B．RZ 、WY 、RY 分子中的键角依次减小
2 3 4
C．第一电离能：Y＞W＞X＞R
D．氢化物的熔沸点大小顺序一定为：R＜Z＜W
3
学科网（北京）股份有限公司10．室温下，某化学研究小组通过下列3组实验探究H O 溶液的性质。
2 2
实验 实验操作和现象
I 向CrO 溶液中滴加少量0.1mol/LH O 溶液，溶液变深蓝色
3 2 2
向2mL0.1mol/L H O 溶液中滴加少量FeSO 溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再
2 2 4
II
加入几滴KSCN溶液，溶液变红
向2mL0.01mol/L NaOH溶液中滴加少量酚酞，溶液变红，向其中滴加3~5滴
III
0.01mol/L H O 溶液，振荡，溶液逐渐褪色
2 2
已知：①Cr最高价为+6；CrO 与H O 的反应为CrO +2H O =2H O+CrO（深蓝色）。②H O 溶
3 2 2 3 2 2 2 5 2 2
液呈弱酸性。
根据实验操作和现象，下列有关推论错误的是
A．实验I中溶液变深蓝色，该反应为非氧化还原反应
B．实验Ⅱ中前一段溶液迅速变黄，体现了H O 的氧化性
2 2
C．实验Ⅱ中稍后产生气体，体现了生成的Fe3+对H O 分解起催化作用
2 2
D．实验Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了H O 的弱酸性
2 2
11．反应2SO (g)+O (g) 2SO (g) ΔH=-196.6kJmol-1。下列图示正确且与对应的叙述相符的
2 2 3
是
A．实线、虚线分别表
D．表示SO 的平衡转
示未使用催化剂和使 B．表示化学平衡常数 C．表示t 时刻改变的 2
1 化率与温度和压强的
用催化剂时v 、v 随 与温度和压强的关系
正 逆 条件是升高温度 关系
时间的变化
A．A B．B C．C D．D
4
学科网（北京）股份有限公司12．已知琥珀酸
(CH
2
COOH)
2
是一种常见的二元弱酸，以H
2
A代表其化学式，电离过程：
H A H++HA−，HA− H+ +A−。常温时，向10mL0.1mol⋅L−1H A水溶液中逐滴滴加同浓度
2 2
的NaOH溶液，混合溶液中H A、HA−和A2−的物质的量分数（δ）随pH变化的关系如图
2
所示。下列说法正确的是
A．H A的Ka =10−12
2 2
B．当溶液中c(H A)=c ( A2−) 时，pH=2.7
2
C．滴加NaOH溶液过程中存在：
c ( A2−) +c ( HA−) +c(H A)=0.1mol⋅L−1
2
D．当H A被完全中和时，
2
c ( OH−) =c ( HA−) +c(H A)+c ( H+)
2
13．稀土是“工业味精”，邓小平同志曾说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要
存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见
的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
A．工业上可以电解Ce（SO ） 溶液制备铈单质
4 2
B．向Ce（SO ） 溶液中通入SO ，其离子方程式为2Ce4++SO +2H O=2Ce3++SO2−+4H+
4 2 2 2 2 4
C．常温下，已知K [Ce（OH） ]=1.0×10-20，则Ce3+在pH为5.0时恰好完全沉淀
sp 3
D．四种铈的核素136 Ce、138 Ce、140 Ce、142 Ce之间可以通过化学反应进行转化
58 58 58 58
14．W可与Cu2+形成化合物Q，Q的结构如图所示，下列说法错误的是
A．C、N、O均能与H形成既含极性键又含非极性键的分子
B．W与Cu2+结合前后，N原子的杂化方式发生了变化
C．与Cu原子未成对电子数相同的同周期元素有4种
D．Q中的作用力有配位键、共价键、氢键
15．某立方晶系的锑钾(Sb−K)合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。
下列说法不正确的是
A．K均位于由Sb构成的八面体空隙
5
学科网（北京）股份有限公司B．与Sb最邻近的Sb原子数为12
1
C．K和Sb之间的最短距离为 3apm
4
D．沿晶胞面对角线投影，所得的投影
如图2
二、非选择题
16．（14分）氧化钪（Sc O ）在电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用。以含钪精矿（含Sc O 、
2 3 2 3
MnO 、SiO 、Al O 、FeTiO ）为原料制备Sc O 的一种工艺流程如图所示。
2 2 2 3 3 2 3
已知：Fe3+、Ti4+、Sc3+都能与P504（用HR表示）发生反应，机理为Mn++nHR MR +nH+。
n
回答下列问题：
（1）流程使用0.2 mol·L-1的盐酸，用36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g·cm-3）配制稀盐酸460 mL，
则需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL，使用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，
还需要的是 。
（2）“萃余液”中除Mn2+、Fe2+外还含有的金属阳离子主要有 ；“酸洗”操作的目的
为 。
（3）“反萃取”时，生成的沉淀主要为Sc(OH) 和Ti(OH) ，生成Sc(OH) 的化学方程式为
3 4 3
，“滤渣”的主要成分为 。
（4）草酸钪晶体
Sc
2
(C
2
O
4
)
3
⋅6H
2
O,M=462g⋅mol−1
m(剩余固体)
在空气中煅烧， 随温度的变化情况
m(原始固体)
如图所示。250℃时，固体的主要成分是
（填化学式）。
6
学科网（北京）股份有限公司17．（14分）甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是
用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。
（1）已知反应I：H (g)+CO (g) CO(g)+H O(g) ∆H =+41kJ/mol；
2 2 2 1
反应Ⅱ：3H (g)+CO (g) CH OH(g)+H O(g) ∆H =−49kJ/mol；
2 2 3 2 2
则反应Ⅲ：2H (g)+CO(g) CH OH(g) ∆H = kJ/mol；
2 3 3
（2）常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图
如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）
转化历程中决速步骤的反应方程式为 。
（3）在恒容密闭容器中充入1molCO 和3molH 。发生反应I和Ⅱ，测得平衡时CO 的转化率、
2 2 2
CO和CH OH的选择性随温度变化如下图所
3
n(CO)或n(CH OH)
示选择性= 3 ×100%。
n(CO)+n(CH
3
OH)
①表示CO选择性的曲线是 。（填字母）
②250℃时，反应I的平衡常数为 （ 保
留2位有效数字）。
③210℃~250℃过程中，CO 转化率变化的原因是 。
2
（4）工业上用甲醇燃料电池采用电解法处理含CN−和Cl−的碱性废水，将CN−转化为无污染的
物质，其原理如下图所示。
7
学科网（北京）股份有限公司①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极 相连（填“M”或“N”）。
②甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式为 。
③消耗标准状况下11.2LO ，理论上可处理含 molCN−的废水。
2
18．（15分）实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛
结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与Br 发生 （填反应类型）。
2
假设Ⅱ：乙醛具有α－H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：
CH CHO+Br →BrCH CHO+HBr
3 2 2
无论是几元取代，参加反应的Br 与生成的HBr物质的量之比为 。
2
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
CH CHO+ Br + H O→ CH COOH+
3 2 2 3
【实验过程】针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的CCl 溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置 ________________
4
结论：假设Ⅰ不成立。
8
学科网（北京）股份有限公司（2）试管2中的实验现象为 。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后 1.85
试管1
（苯酚过量），测定混合液pH [c ( H+) =1×10−1.85mol⋅L−1]
加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶
试管2 ____________
液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
（3）写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。
（4）若试管2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 ；
若pH接近 ，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反
应类型皆有。
【实验结论与反思】
（5）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与Br 发
2
生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原
因： 。
（6）已知柠檬醛的结构如图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为
（填字母序号）。
A．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其
是否褪色
B．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
C．向溴的CCl 溶液中加适量柠檬醛，观察其是
4
否褪色
D．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察
其是否褪色
9
学科网（北京）股份有限公司19．（12分）有机物G可用于麦田除草，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）B→C的反应类型为 。
（2）A遇FeCl 溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有2种，A的名称是 。
3
（3）D中官能团的名称为 ，写出D与银氨溶液反应的化学方程式：
。
（4）已知E与F反应除了生成G外，还有小分子HCl生成，F的结构简式为 。
（5）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有 种（不含立体异构）。
①苯环上含有二个取代基；
②能发生银镜反应和水解反应；
③与FeCl 溶液能发生显色反应。
3
∆
Br
（6）以苯乙烯为原料合成 的合成路线为 → 2 X → Y
NaOH水溶液
∆
→ 。其中X、Y的结构简式分别为 、 。
O ,Ag/Cu
2
1
学科网（北京）股份有限公司化学参考答案
1-5 ACDDC 6-10 BBCCD 11-15 CBBBA
16．（14分，每空2分）
（1）8.3 500mL容量瓶、胶头滴管
（2）Al3+ 除去Fe3+
（3）ScR +3NaOH=Sc(OH) ↓+3NaR Ti(OH)
3 3 4
（4）Sc (C O ) ⋅H O
2 2 4 3 2
17．（14分，除标注外每空2分）
（1）-90 （1分）
（2）HCOO*+5H*=CH O*+H O+H*（或合理答案）（1分）
3 2
（3）c 0.0015 升高温度对反应Ⅰ的影响大于反应Ⅱ（或合理答案）
（4）M CH OH−6e−+H O=CO +6H+ 0.4
3 2 2
18．（15分，除标注外每空2分）
（1）加成反应（1分） 1:1 （1分） CH CHO+Br +H O=CH COOH+2HBr（1分）
3 2 2 3
（2）溴的CCl 溶液不褪色
4
（3）
（4）取代反应 1.55
（5）乙醛与HBrO反应，使得Br +H O HBr+HBrO平衡正向移动，消耗Br ，溶液褪色
2 2 2
（6）C
1
学科网（北京）股份有限公司19．（12分，除标注外，每空2分）
（1）取代反应（1分）
（2）邻苯二酚或1，2-苯二酚（1分）
（3）醚键、醛基
Δ
+2[Ag（NH
3
）
2
]OH→ +2Ag↓+3NH
3
+H
2
O
（4）
（5）6
（6） （1分） （1分）
1
学科网（北京）股份有限公司
