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重庆八中 2024-2025 学年度（上）高二年级第一次月考
化 学 试 题
命题：谢苏菲 杨利敏 审核：林培龙 打印：谢苏菲 校对：杨利敏
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 V-51
一. 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A．废旧钢材焊接前，可用饱和NH Cl溶液处理焊点的铁锈
4
B．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
C．将草木灰与NH Cl混合施用，可更好为植物全面提供N、K两种营养元素
4
D．加热纯碱溶液可以增强其去油污的能力
2. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH=8.9
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④同温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大
⑤醋酸溶液能导电
A．①⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．①②
3. 25℃时，将pH＝4的NH Cl溶液加水稀释过程中，下列说法正确的是
4
A．能使NH Cl的水解常数K 增大 B．溶液中c(H+)•c(OH-)不变
4 h
C．能使溶液中n(NH +)增大 D．此过程中，溶液中所有离子浓度均减小
4
4. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业合成氨选择500 ℃
B．SO 氧化成SO ，需要使用催化剂
2 3
C．光照新制氯水时，溶液的颜色逐渐变浅
D．由NO (g)和N O (g)组成的平衡体系，加压后颜色加深
2 2 4
5. 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液：K+、SO 2-、CO 2-、Cl-
4 3
B．K / c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO 2-、NO -
w 3 3
C．pH=7的溶液中，Na+、Fe3+、CO 2-、Cl-
3
D．含有S2-的溶液：Cu2+、H+、MnO -、SO 2-
4 4
6. 可逆反应A(?)+aB(g) C(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C
的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是
高二（上）第一次月考化学学科试题第1页（共8页）A．若a=2，则A为非气体
B．该反应的正反应为放热反应
C．T >T ，P >P
2 1 2 1
D．在等温相同体积下，通入1molC(g)、2molD(g)与通入2molC(g)、4molD(g)达到平衡
时，B的体积分数相等
7. 下列实验事实与解释都正确的是
选项 实验事实 解释
用标准酸性 KMnO 溶液滴定浓度未知的 H C O 溶
4 2 2 4
A H C O 溶液显酸性
2 2 4
液时，量取H C O 应用酸式滴定管
2 2 4
B 向Na S溶液中滴加稀盐酸，产生臭鸡蛋气味气体 还原性：H S＞HCl
2 2
室温下，用 pH 试纸分别测定等物质的量浓度的
C NaClO 溶液和 CH COONa 溶液的 pH，NaClO 溶液酸性：HClO＜CH COOH
3 3
对应的pH试纸蓝色更深
配制FeCl 溶液时，先将FeCl 固体溶于适量浓盐酸，加入的浓盐酸的作用是防止
2 2
D
再用蒸馏水稀释，最后再在试剂瓶中加入少量的铁粉 Fe2+被氧化变质
8. 下列说法不正确的是
A．0.2 mol/L的NaHCO 溶液中：c(Na＋)＞c(HCO
3
高二（上）第一次月考化学学科试题第2页（共8页）
−3 )＞c(OH－)＞c(H＋)
B．常温下向氨水中逐滴滴入盐酸至恰好呈中性，则混合液中c(NH +)＝c(Cl－)
4
C．相同浓度的溶液：①FeCl 溶液、②NH Cl溶液、③Ba(OH) 溶液，其中由水电离出
3 4 2
的c(H+)：③<②<①
D．常温下，等pH的CH COONa、NaHCO 、NaClO三种溶液的浓度大小关系为c(NaClO)
3 3
＞c(NaHCO )＞c(CH COONa)
3 3
9. 如图为某实验测得 0 .1 m o l L − 1 N a H C O
3
溶液在升温过程中(不考虑水挥发和 NaHCO 的
3
分解)的pH变化曲线。下列说法错误的是A．由a到b，HCO -的电离程度增大
3
B．a、c两点溶液的
高二（上）第一次月考化学学科试题第3页（共8页）
c ( O H − ) 相等
C．b点溶液中， c ( N a + ) + c ( H + ) = c ( H C O −3 ) + 2 c ( C O 23 − ) + c ( O H − )
D．c点时， K
w
K
a1
( H
2
C O
3
) K
a 2
( H
2
C O
3
)
10. 常温下，下列叙述正确的是
A．pH=8的Na CO 溶液中水电离的c(H+)=10-8 mol/L
2 3
B．将pH=5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=8
C．将pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与
强酸的体积比是 10:1
D．向pH=3的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液，当由水提供的c(H+)=1×10-7 mol/L时，
溶液可能呈中性也可能呈碱性
11. 常温下，pH均为 2、体积均为V 的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，
0
V
溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
V ．．
0
A．常温下：K (HB)c(
4
S O 24 - )>c(H+)=c(OH-)
D．水的电离程度大小关系：a>b>c13. 某国际期刊刊登我国最新有关水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是
A．放电时，电极a作电源的正极，Cu (PO ) 发生氧化反应最终变为Cu
3 4 2
B．充电时，水系电池中，a电极附近的碱性增强
C．充电时，Na MnO -xe-=Na MnO +xNa+
0.44 2 0.44-x 2
D．当1molCu (PO ) 完全放电时，则电池内部有6molNa+发生迁移
3 4 2
14. 亚硝酰氯
高二（上）第一次月考化学学科试题第4页（共8页）
( N O C l ) 是有机合成的氯化剂，合成原理：
H 0
2 N O ( g ) + C l
2
( g ) 2 N O C l ( g )
。在密闭反应器中投入2mol NO和 1 m o l C l
2
合成 N O C l ，在 T
1
、 T
2
温度下，测得NO
的平衡转化率与压强关系如图所示。下列叙述不正确的是
A． T
2
时，v v
d(逆) c(逆)
B．点a、b、c对应的平衡常数：K =K K
a b c
C．p点时同时加压和升温，NO的平衡转化率由p点向b点迁移
D． T
1
℃时，维持 M 点压强不变，再向容器中充入 NO 和 C l
2
第一次
放电
第二次
放电
，使二者物质的量均增
大为M点的2倍，再次达到平衡时NO的转化率不变
二. 非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分)电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关，请按要求填空。
（1）Al S 无法在水溶液中制备，原因是：_______ (用离子方程式解释)。
2 3
（2）要除去CuCl 溶液中少量的FeCl 可以选择的除杂试剂有：_______。
2 3A．NaOH B．Cu(OH) C．NH ·H O D．Cu (OH) CO
2 3 2 2 2 3
（3）从MgCl 溶液中得到MgCl 固体的操作是_______。
2 2
（4）蒸干并灼烧Ca(ClO) 溶液，得到的产物是_______（填化学式）。
2
（5）已知25°C时，
高二（上）第一次月考化学学科试题第5页（共8页）
C H
3
C O O H 的 K
a
= 1 .8 1 0 − 5 ； H
2
C O
3
的： K
a1
= 4 .3 1 0 − 7 ， K
a 2
= 5 .6 1 0 − 1 1 ；
HCN的 K
a
= 6 .2 1 0 − 1 0 ，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO ，反应的离子方程式为 。
2
②下列措施中能使醋酸的水溶液中c
(
CH
COO−)
增大的同时c
( H+)
减小的是_______(填
3
标号)。
A．加入 C H
3
C O O N a 固体 B．加入固体 K H S O
4
C．加入NaCN固体 D．升高温度
（6）常温下， p H = 1 2 的NaOH溶液与 p H = 3 的 H
2
S O
4
溶液按体积比为1:9混合，所得溶
液的pH值为 。(近似认为酸碱总体积就是混合液体积)
16. (14分)滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题：
（1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。
①滴定开始和结束时，读数如下左图所示，NaOH标准溶液的体积为 mL。
②量取待测液应选用如图中的_______ (填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①
题相同)，体积_______ (填“>”“<”或“=”)50mL。
③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变_______ (填“宽”“窄”)。
（2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定 V
2
O
5
的纯度。
称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL ( V O
2
)
2
S O
4
溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，
再加入bmL
1
c
1
m o l L − 1 ( N H
4
)
2
F e ( S O
4
)
2
溶液(VO++2H++Fe2+ =VO2++Fe3++H O )。最
2 2
后用c molL−1
2
K M n O
4
标准溶液滴定过量的(NH ) Fe(SO ) ，平均消耗
4 2 4 2
K M n O
4
溶液的体
积为b mL。滴定终点时的现象为_______。已知MnO−被还原为Mn2+，VO 的质量分数
2 4 2 5
是 (化为最简式)。下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A．KMnO 溶液部分变质(含K MnO )
4 2 4B．滴定达终点时，仰视刻度线读数
C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成
D．
高二（上）第一次月考化学学科试题第6页（共8页）
( N H
4
)
2
F e ( S O
4
)
2
溶液因露空放置太久而变质
E．酸式滴定管未用 K M n O
4
标准溶液润洗
17. (14分)为更有效处理工业废气中排放的氮氧化物(NO )、SO 等，减少大气污染。科学
x 2
家不断对相关反应进行研究尝试。
（1）下列溶液中，能吸收SO 的有_______（填序号）。
2
a．饱和NaHSO 溶液 b．酸性KMnO 溶液 c．Na CO 溶液 d. 品红溶液
3 4 2 3
（2）某工厂采用(NH ) SO 和 NH HSO 的混合溶液 A 吸收废气中的 SO 并制备
4 2 3 4 3 2
(NH ) SO ·H O，过程如下：
4 2 3 2
①“吸收”过程中，溶液中(NH ) SO 发生的离子方程式是_______。
4 2 3
②“制备”过程中，溶液B中发生反应的化学方程式是_______。
③检验产品(NH ) SO ·H O 中含有少量 SO 2-的方法如下：取少量产品加水溶解，（将实
4 2 3 2 4
验操作和现象补充完整）_______。
④常温下，实验测得NH HSO 溶液中
4 3
c ( S
c ( H
O
S2
2- )
3O
)
3
= 1 5 ，则溶液的pH=_______。（已知H SO
2 3
的 K
a 1
= 1 .5 1 0 − 2 ， K
a 2
= 1 . 0 1 0 − 7 ）
（3）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：
4NH (g)＋4NO(g)＋O (g) 4N (g)＋6H O(g) ΔH -1627 kJ•mol-1
3 2 2 2 =
①被NO氧化的NH 和被O 氧化的NH 的物质的量之比
3 2 3
为_______。
n(NH )
②氨氮比 3 会直接影响该方法的脱硝率。如图为
n(NO)
350 ℃时只改变氨气的投放量，NO 的百分含量与氨氮比的关系图。当
高二（上）第一次月考化学学科试题第7页（共8页）
n
n
( N
( N
H
O
)
3) >1.0 时，烟气中 NO 含量反而增大，主要原因是_______（请用化
学方程式回答）。
18. (16分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I. 以CO 和NH 为原料合成尿素2NH (g)+CO (g) CO(NH ) (s)+H O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
2 3 3 2 2 2 2
（1）有利于提高CO 平衡转化率的措施是_______(填序号)。
2
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH (g)+CO (g) NH COONH (s)
3 2 2 4
第二步：NH COONH (s) CO(NH ) (s)+H O(g)
2 4 2 2 2
①图中ΔE=_______kJ/mol。
②反应的决速步是_______反应(填“第一步”或“第二步”)。
II. 以CO 和CH 催化重整制备合成气： CO (g)+CH (g) 2CO(g)+ 2H (g)。
2 4 2 4 2
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH 和CO ，在一定条件下发生上述反
4 2
应，CH 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
4
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是
_______(填序号)。A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器内混合气体的压强保持不变
C．容器中气体的平均相对分子质量不变
D．同时断裂2 mol C- H键和1 mol H-H键
②由图乙可知，压强P _______P (填“>”“<”或“=”，下同)；
1 2
③ 已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得
到平衡常数K ，则X点对应温度下的K =_______(用含P 的代数式表示)。
p p 2
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯。
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯（C H ），其原理如图
2 4
丙所示：
（4）阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换
膜。
高二（上）第一次月考化学学科试题第8页（共8页）
