文档文本内容
第1 页 共2 页 化学（二）参考答案 1～5 DABCB 6～10 ACABA 11～14 CDCD 1． D。解析略。 2． A。解析略。 3． B。解析：分子的极性：H2O＞CH4；金刚石硬度大于单晶硅；NH ＋ 4 中的键角大于NH3 中的键角； 键长：C－C＞C＝C。 4． C。解析：SO2 的S 是sp2 杂化，其VSEPR 模型为 。 5． B。解析：H ＋与ClO －不能大量共存；Al3＋与S2－、Cu2＋与S2－都不能大量共存；Fe2＋与 [Fe(CN)6]3－要生成沉 淀，不能大量共存。 6． A。解析略。 7． C。解析：c(H ＋)：b＞a＞c；溶液越稀越电离，CH3COOH 电离程度：c＞b＞a；温度不变，Kw 不变；在b 点 溶液中加入NaOH 固体，c(CH3COO －)增大。 8． A。解析：F 的电负性大于Cl，其吸电子能力更强，CF3COOH 的酸性强于CCl3COOH 的酸性；升高温度 CH3COONa 固体溶解度增大与CH3COO －水解无因果关系；I2 在H2O 和CCl4 中的溶解度不同与分 子的极性有关；SiO2 的熔点高于CO2 的熔点，是因为SiO2 是共价晶体，CO2 是分子晶体。 9． B。解析：该晶体属于分子晶体。 10．A。解析：1 mol SiO2 中含4 mol Si－O 键；溶液中NH ＋ 4 水解，NH ＋ 4 数目小于NA；44 g CO2 中含有的 σ 键数 目为2NA；18 g H2O 中的中心原子O 上的孤电子对数为2NA。 11．C。解析：因为Al3+水解，蒸干AlCl3 溶液可能生成Al2O3，C 选项装置不能达到实验目的。 12．D。解析：石墨电极的电极反应式为：O2＋4e －＋2H2O＝4OH －。 13．C。解析：C 选项正确的是：c(SO 2－ 4 )＞c(NH ＋ 4 )＞c(Fe2＋)。 14．D。解析：AgNO3 过量，加入KI 溶液生成黄色沉淀，不能证明AgCl 转化为AgI；铜作电极电解AgNO3 溶 液是电解池，不能得出金属活动性Cu＞Ag 的结论；HA 溶液pH 更小，只能说明HA 酸性比HB 强，不能说明HA 是强酸；HCO － 3 电离出的H ＋与[Al(OH)4] －结合生成Al(OH)3，所以结合H ＋能力 [Al(OH)4] －＞CO 2－ 3 。 15．（14 分，除标注外每空2 分） （1）碱（1 分） CO 2－ 3 ＋H2O HCO － 3 ＋OH － （2）1×10 －5 （3）HCO － 3 ＋HC2O － 4 ＝CO2↑＋C2O 2－ 4 ＋H2O （4）将FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 （5）①NaHC2O4 （1 分） ②＞ ③减小 第2 页 共2 页 16．（14 分，每空2 分） （1） sp3 杂化 （2）N＞O＞B （3）N （4）①正 ②2H2O－4e －＝O2↑＋4H ＋ ③34 解析：（4）产生NH3 的电极反应为：N2＋6e －＋6H ＋＝2NH3，当外电路转移6 mol e －时，理论上制得NH3 的质量 为17×2＝34g 17．（15 分，除标注外每空2 分） （1）d （1 分） 正四面体（1 分） （2） 温度过高，H2O2 易分解（1 分） （3）H2O2＋PbO2＋H2SO4＝PbSO4＋O2↑＋2H2O （4）3.4×105 （5）PbCO3＋2H ＋＝Pb2＋＋CO2↑＋H2O （6）①PbCH3NH3I3 ② 21 3 10 M ρ a 18．（15 分，除标注外每空2 分） （1）Cu2＋（1 分） （2）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]2＋（1 分） （3）CuSO4＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O 或CuSO4＋6NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2＋(NH4)2SO4＋4H2O （4）降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体 过滤、洗涤、干燥 （5）①碱式（1 分） ②使CuI 转化为CuSCN，释放被吸附的I2 ③3.2 % V a 解析：（5）③根据反应得关系式2Cu2＋～I2～2S2O 2－ 3 ，n(Cu2＋)＝n(S2O 2－ 3 )。 a g 产品中Cu 的质量为： 0.1000×V×10 －3×64×5＝0.032V g， 产品中Cu 元素的含量为0.032 3.2 100% % V V a a 。 2s 2p 1s