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化学（二）参考答案
1～5 DABCB 6～10 ACABA 11～14 CDCD
1． D。解析略。
2． A。解析略。
3． B。解析：分子的极性：H2O＞CH4；金刚石硬度大于单晶硅；NH
＋
4 中的键角大于NH3 中的键角；
键长：C－C＞C＝C。
4． C。解析：SO2 的S 是sp2 杂化，其VSEPR 模型为
。
5． B。解析：H
＋与ClO
－不能大量共存；Al3＋与S2－、Cu2＋与S2－都不能大量共存；Fe2＋与 [Fe(CN)6]3－要生成沉
淀，不能大量共存。
6． A。解析略。
7． C。解析：c(H
＋)：b＞a＞c；溶液越稀越电离，CH3COOH 电离程度：c＞b＞a；温度不变，Kw 不变；在b 点
溶液中加入NaOH 固体，c(CH3COO
－)增大。
8． A。解析：F 的电负性大于Cl，其吸电子能力更强，CF3COOH 的酸性强于CCl3COOH 的酸性；升高温度
CH3COONa 固体溶解度增大与CH3COO
－水解无因果关系；I2 在H2O 和CCl4 中的溶解度不同与分
子的极性有关；SiO2 的熔点高于CO2 的熔点，是因为SiO2 是共价晶体，CO2 是分子晶体。
9． B。解析：该晶体属于分子晶体。
10．A。解析：1 mol SiO2 中含4 mol Si－O 键；溶液中NH
＋
4 水解，NH
＋
4
数目小于NA；44 g CO2 中含有的 σ 键数
目为2NA；18 g H2O 中的中心原子O 上的孤电子对数为2NA。
11．C。解析：因为Al3+水解，蒸干AlCl3 溶液可能生成Al2O3，C 选项装置不能达到实验目的。
12．D。解析：石墨电极的电极反应式为：O2＋4e
－＋2H2O＝4OH
－。
13．C。解析：C 选项正确的是：c(SO
2－
4 )＞c(NH
＋
4 )＞c(Fe2＋)。
14．D。解析：AgNO3 过量，加入KI 溶液生成黄色沉淀，不能证明AgCl 转化为AgI；铜作电极电解AgNO3 溶
液是电解池，不能得出金属活动性Cu＞Ag 的结论；HA 溶液pH 更小，只能说明HA 酸性比HB
强，不能说明HA 是强酸；HCO
－
3 电离出的H
＋与[Al(OH)4]
－结合生成Al(OH)3，所以结合H
＋能力
[Al(OH)4]
－＞CO
2－
3 。
15．（14 分，除标注外每空2 分）
（1）碱（1 分） CO
2－
3 ＋H2O
HCO
－
3 ＋OH
－
（2）1×10
－5
（3）HCO
－
3 ＋HC2O
－
4 ＝CO2↑＋C2O
2－
4 ＋H2O
（4）将FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度
（5）①NaHC2O4 （1 分） ②＞ ③减小
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16．（14 分，每空2 分）
（1） sp3 杂化
（2）N＞O＞B
（3）N
（4）①正 ②2H2O－4e
－＝O2↑＋4H
＋ ③34
解析：（4）产生NH3 的电极反应为：N2＋6e
－＋6H
＋＝2NH3，当外电路转移6 mol e
－时，理论上制得NH3 的质量
为17×2＝34g
17．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）d （1 分） 正四面体（1 分）
（2） 温度过高，H2O2 易分解（1 分）
（3）H2O2＋PbO2＋H2SO4＝PbSO4＋O2↑＋2H2O
（4）3.4×105
（5）PbCO3＋2H
＋＝Pb2＋＋CO2↑＋H2O
（6）①PbCH3NH3I3 ②
21
3
10
M
ρ
a
18．（15 分，除标注外每空2 分）
（1）Cu2＋（1 分）
（2）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液 [Cu(NH3)4]2＋（1 分）
（3）CuSO4＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]SO4＋4H2O
或CuSO4＋6NH3·H2O＝[Cu(NH3)4](OH)2＋(NH4)2SO4＋4H2O
（4）降低顺式-二甘氨酸合铜的溶解度，便于析出晶体 过滤、洗涤、干燥
（5）①碱式（1 分） ②使CuI 转化为CuSCN，释放被吸附的I2 ③3.2
%
V
a
解析：（5）③根据反应得关系式2Cu2＋～I2～2S2O
2－
3 ，n(Cu2＋)＝n(S2O
2－
3 )。
a g 产品中Cu 的质量为： 0.1000×V×10
－3×64×5＝0.032V g，
产品中Cu 元素的含量为0.032
3.2
100%
%
V
V
a
a
。
2s
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