文档文本内容
重庆市七校2024-2025学年高二下学期4月第二次月考（期中）
化学试题
一、单选题
1．中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研
究发展迅速。下列说法不正确的是
A．金属锗属于共价晶体
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．锗位于元素周期表d区
D．硅原子核外电子空间运动状态数为8种
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态 Cr原子的价层电子轨道表示式：
B．甲基的电子式：
C．SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
2
D．CO 的空间结构模型：
2
3．N 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A
A．56.8g PO ( )含σ键的数目为1.2N
4 10 A
B．标准状况下，22.4LHF 含有的分子数为N
A
C．12gC(金刚石)所含非极性键数目为2N
A
D．23gNa与O 反应，生成的混合物中，阴阳离子数目之和为2N
2 A
4．下列离子的VSEPR 模型与其空间结构一致的是A．SO B．BH C．NO D．ClO
5．测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一、下列有关说法正确的是
A．测定物质中存在何种类型的键，可以采用X射线衍射仪测定
B．质谱法能快速、精确地测定有机物中氢原子的种类和数目
C．红外光谱仪可测定有机化合物的化学键或官能团的信息
D．核磁共振氢谱可以测定有机化合物的相对分子质量
6．下列有机化合物的分类正确的是
A． 属于醇类化合物 B． 属于芳香族化合物
C． 属于脂环化合物 D．CHCH(CH ) 属于链状烃
3 3 2
7．离子液体具有较好的化学稳定性、较低的熔点等优点，在有机合成领域用途广泛。一种离子液体(M)的
结构简式如图。下列说法正确的是
A．阴离子中存在配位键
B．阳离子中δ键与π键的比为7：2
C．阳离子中N原子杂化类型为sp2、sp3杂化
D．M熔点低，是因为其属于分子晶体
8．下列关于物质的结构或性质的描述中，解释不正确的是
A．[Cu(NH )]SO 溶液中加入乙醇，析出晶体，是因为加入乙醇降低了溶剂极性
3 4 4
B．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因为氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性
C．C原子比 Si原子半径小，因此金刚石熔点比晶体硅更高
D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
9．关于下列实验装置，说法正确的是A．装置甲可以实现海水淡化
B．装置乙可以用于乙醇萃取碘水中的碘单质
C．装置丙可用于趁热过滤提纯苯甲酸
D．装置丁可用于收集馏分
10．下列对一些实验事实的理论解释正确的选项是
实验事实 理论解释
元素的第一电离能(I₁)： N的2p能级半充满，较稳定；而O的2p能级为2p4，较易失去一个电子变
A
N>O 为半充满
B BeCl 为直线形分子 BeCl 分子中 Be为sp2杂化
2 2
ClO 可用作自来水的消
C 2 ClO 具有还原性
毒剂 2
D 硬度：金刚石>石墨 金刚石中碳碳键键能>石墨中碳碳键能
A．A B．B C．C D．D
11．一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体(结构如图所示)可用于制造激光器，其中W、X、
Y、Z的原子序数依次增大且总和为43，下列有关叙述正确的是
A．简单离子半径：Y<Z
B．同周期第一电离能比X大的元素有2种
C．该化合物中所有元素均满足8电子稳定结构
D．ZW与WX 反应， 每生成22.4L(标况)气体， 转移电子数为1N
2 A
12．GaAs的晶胞结构类似金刚石，如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图
乙所示。下列说法中正确的是A．基态 Ga原子核外有31种不同空间运动状态的电子
B．图乙中，a 的分数坐标为(0，0，0)，c 点 Mn的分数坐标为
C．掺杂 Mn之后， 晶体中 Ga、As、Mn的原子个数比为27：32：5
D．图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为 pg/cm³，NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞中距
离最近的两个 Ga 原子间距离为
13．下列关于有机物同分异构体数目的分析正确的是
A．C H 含四个甲基的同分异构体有3种
6 14
B．分子式为 C H 的有机物的二氯取代物有9种
4 10
C． 的一氯代物有6种
D．“立方烷” C H( ，呈正六面体结构)，其六氯代物有4种
8 8
二、多选题
14．下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A．沸点：
B．酸性：
C．离子半径：
D．热稳定性：
三、填空题
15．认识有机物组成和结构对有机物的学习非常重要。请回答下列问题：I．下列有机物中：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (环己烷)
(1)属于烃的衍生物的是 (填序号)。
(2)分子中所有原子一定在同一平面内的是 (填序号)。
(3)③中官能团的名称为 ，⑥的实验式为 。
Ⅱ．以下是小明同学拼接出来的几种烃分子的球棍模型。
(4)其中A 的结构简式为 ，C的核磁共振氢谱有 组峰。
(5)其中互为同分异构体的是(填序号，下同) ，与C互为同系物的是 。
四、解答题
16．镍及其化合物在生产、生活中有重要用途。
(1)镍位于元素周期表的位置为 ，基态镍原子最外层电子所占据的原子轨道的电子云轮廓图为
形。
(2)在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀(其结构如图所示)，利用这一原理，常用丁二酮
联立检验液滴中的Ni2+。
①Ni2+的配位数为 。
②配体中 C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)已知NiF、NiCl 、NiBr 、NiI 的熔点分别为1380℃、1001℃、963℃、797℃，卤化镍晶体熔点逐渐减
2 2 2 2
小的原因为 。
(4)金属镍的晶胞结构示意图如图，晶胞边长为a nm，设N 为阿伏加德罗常数的值。
A①该晶胞密度为 g/cm3。
②每个 Ni距离最近的 Ni的个数为 个。
17．某化学小组为测定某有机物样品G的组成和结构，设计如图实验装置；
回答下列问题：
(1)装置B 中浓硫酸的作用是 。装置D 中浓硫酸的作用是 。
(2)装置C 中CuO 的作用是 。装置F中碱石灰的作用是 。
(3)若准确称取4.4g样品G(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后，装置D质量增加3.6g，U形管E质量
增加8.8g。又知样品G的质谱图如图所示：
该有机物的分子式为 。
(4)若该有机物的水溶液呈酸性，且结构中不含支链，则其核磁共振氢谱图中的峰面积之比为 。
(5)若实验测得该有机物中不含 结构，利用红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图所示。则该有
机物的结构简式可能是 、 、 。18．金属铑(Rh)是一种高效催化剂，在有机合成中发挥重要作用。从废铑催化剂(主要含Rh，还含有少量
的有机物及 Cu、Fe等杂质)中提炼铑的工艺如图所示：
已知：①铑很难溶解，铑的氧化物性质稳定且极难溶解；
②25℃时相关物质的 Ksp如表所示(开始沉淀的金属离子浓度为0.1mol/L；金属离子浓度≤
时，认为该离子沉淀完全)。
Fe(OH) Cu(OH) Rh(OH)
3 2 3
开始沉淀pH 1.2 4.7 3.4
沉淀完全pH 2.8 6.7 8.0
回答下列问题：
途径一：
(1)“粉碎”的目的是 。“氯化溶解”后， Rh 元素以[ 的形式存在，该过程中发生反应的
离子方程式为 。
(2)“阳离子交换”过程中，溶液中被阳离子交换树脂吸附的金属阳离子主要有 。
途径二：
(3)“焚烧”时，当温度高于320℃，铑的回收率会降低，可能的原因是 。(4)“KHSO 熔融”的目的是 ；熔融时有刺激性气味的气体产生，该过程中铑参加反应的化学方程式
4
为 。
(5)途径二中分两次用氨水调pH，第一次调pH的范围为 ；第二次调节pH后所得溶液的溶质有几种，
其中配合物的是 (填化学式)。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D C B C D A D C A
题号 11 12 13 14
答案 D C B AB
15．(1)③④⑤⑥
(2)①②⑦
(3) 碳氯键 C HO
2 4
(4) CH(CH ) 4
3 3
(5) CD(或BD) A
16．(1) 第四周期VIII族 球形
(2) 4 N>O>C
(3)卤化镍均为离子晶体，卤素离子半径越小，卤化镍中离子键越强，熔点越高
(4) 12
17．(1) 干燥氧气，防止水蒸气影响氢元素的检验 吸收生成的水
(2) 作氧化剂，确保有机物充分氧化，最终生成二氧化碳和水 防止空气中的二氧化碳和水进入装
置E，影响实验。
(3)C HO
4 8 2
(4)3：2：2：1
(5)
18．(1) 增大接触面积，加快氯化溶解速率
(2)Fe3+、Na+
(3)温度过高，铑转化为性质稳定且极难溶解的氧化物
(4) 将铑转化为可溶性的铑盐
