文档内容
（在此卷上答题无效）
福建省漳州市 2025 届高三毕业班第一次教学质量检测
化学试题
本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（ ）
A．“薪柴”主要含纤维素等有机物
B．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用
C．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液
D．“取碱浣衣”与水解反应有关
2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误
的是（ ）
A．分子式为
B．能发生氧化反应和取代反应
C．分子中所有原子不可能共平面
D． 对乙酰氨基酚最多能与 发生反应
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素没有中子，基态Y原子的p轨道半充
满，Z元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W与Z同主族．下列说法正确的是（ ）
A、元素的第一电离能： B．简单氢化物的键角：
C．简单氢化物的沸点： D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
4．侯氏制碱法制取 的反应原理为 ．设 为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 晶体中含离子数目为
B．标准状况下， 含σ键数目为C． 溶液中， 数目为
D． 与足量 充分反应生成 ,转移电子数目为
5．关于反应 （浓） ，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为
C．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜
D． 浓硫酸与足量 反应，转移 电子
6．下列离子方程式正确的是（ ）
A． 与 反应：
B． 溶液与 反应：
C． 与 溶液反应：
D． 溶液与过量浓氨水反应：
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 的溶液：
B． 溶液：
C．含大量 的溶液：
D．无色溶液：
8．下列装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备乙酸乙酯 B．验证 溶解性C．证明苯与溴发生取代反应 D．验证乙烯具有还原性
9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融 制备金属镁高温
C．“氯化”过程发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水
10．常温下，用 溶液滴定 溶液，滴定曲线如图所示．
下列说法错误的是（ ）
A．滴定时用酚酞作指示剂 B．a点溶液中：
C．b点溶液中： D．c点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿
（还含 等元素）制备，工艺如下图所示．
已知：① 时， ；
②相关金属离子 形成氢氧化物沉淀的 范围如下：
金属离子
3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1
开始沉淀的
4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1
沉淀完全的
回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布式为___________, 的空间构型为___________．
（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．
（3）“氧化”中 将 氧化成 的离子方程式为___________．
（4）“调 ”除铁、铝元素，溶液的 范围应调节为：___________ ,滤渣2的主要成分是
___________（填化学式）．
（5）“除杂”的目的是除去 和 ,若“除杂”后滤液中 ，则
___________ ．
（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．
（7）锰可与 形成金属羰基配合物 （熔点 ）．其结构如图所示．则 晶体中
微粒间作用力有___________（填标号）．
a．配位键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键
12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．
已知相关物质的信息如下：
物质 相对分子质量 沸点/℃ 部分性质
密度
硝基苯 123 210.9 1.23 难溶于水，易溶于乙醚
苯胺 93 184 1.02 微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化
实验步骤：
①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，
关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集 的馏分，得到
苯胺粗品．
回答下列问题：
（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．
（2）仪器a的名称是___________．
（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．
（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．
A．利用油浴加热，使反应液温度维持在 左右
B．向三颈烧瓶中依次加入沸石及 硝基苯
C．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入 一段时间
（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：
①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．
②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．
③步骤Ⅱ中，水相中的 与 溶液反应的化学方程式为___________．
④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A中电负性最大的元素为___________，D中碳原子的杂化轨道类型为___________．
（2）B在水中溶解度比C大，原因是___________．
（3） 的反应类型为___________．
（4）E的化学名称为___________，H的官能团名称为___________．
（5） 的化学方程式为___________．
（6） 的制备过程中， 可以提高原料利用率，原因是___________．
（7）J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式___________（任写一种）．
①含有苯环；
②能与 溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为 ．
14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：
Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：
i．
ii．
iii．
（1） ___________
（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i达到平衡状态的是___________（填标
号）．
A．
B．容器内的压强不再变化
C．容器内混合气体的密度不再变化D．单位时间内，断裂 键的同时生成 键
（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii，当合成气组成 时，体
系中 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．
①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．
②温度为 、压强为 时，该反应的平衡常数 ___________（ 为用气体分压表示的平衡常数，
分压=总压×物质的量分数）．
Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．
（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．
①晶胞中与 距离最近且等距离的 的个数为___________．
②若该晶胞参数为 ,设阿伏加德罗常数的值为 ,则该晶体的密度为___________ （列出计算
式）．
③若该晶体储氢时， 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含 的铁镁合金可储存标准状况下
的体积约为___________L．
（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．
②电解池工作时 向___________移动（填“电极A”或“电极B”）．
③电极A的电极反应式为___________．福建省漳州市 2025 届高三毕业班第一次教学质量检测
化学参考答案
评分说明：
1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分
2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．
一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的．
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A C B C A B B D D
二、非选择题：本题共4小题，共60分．
11．（14分）
（1） （1分） 平面三角形（1分）
（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）
（3） （2分）
（4）4.7（1分） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分）
（7）a b c（2分）
12．（14分）
（1） （2分）
（2）直形冷凝管（1分）
（3） （2分）
（4）B C A（2分）
（5）①分液（1分）
②苯胺分子中的N原子有孤电子对，可与提供空轨道的 形成配位键（2分）
③ （2分）
④60.2%（2分）
13．（14分）（1）O（或氧）（1分） （2分）
（2）B分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C（2分）
（3）消去反应（1分）
（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分） 酮羰基（或羰基）（1分）
（5） （2分）
（6）D和H反应生成 与 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）
（7） （2分）
14．（18分）
（1） （2分）
（2）B（2分）
（3）① （1分） 该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移
动， 的转化率减小（2分）
② （2分）
（4）①8（1分） ② （2分） ③22.4（2分）
（5）①阳极（1分） ②电极A（1分） ③ （2分）
