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2024 年秋高二(上)期末联合检测试卷
化 学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1． 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A B C D
钙钛矿太阳能电池： 青铜是我国历史上 节日燃放的焰火 石墨烯发热服：
化学能转化为电能 最早使用的合金 与电子跃迁有关 有电热转化性能
2． 下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是
A．Na SO B．NaHCO C．NaOH D．CH COONH
2 4 3 3 4
3． 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述
正确的是
A．镁和铝都位于元素周期表的s区
z
B．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图为： y
x
C．Al原子结构示意图为： +13 2 8 3
3s 3p
D．基态Al原子价层电子排布轨道表示式为： ↑ ↑ ↑
4． 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是
稀硫酸
锌粉和KOH Zn负极
的混合物
MnO 2 Ag 2 O正极
金属外壳 PbO 2
P
(
b
正
(负
极
极
)
) 电
铜
镀
片
液
铁 镀 制 件 浸
溶
了
液的
KO
隔
H
板
金属外壳
①碱性锌锰电池 ②铅酸蓄电池 ③铁上镀铜 ④银锌纽扣电池
A．图①中，锌作负极，MnO 作正极 B．图②中，电池放电过程中负极质量会增大
2
C．图③中，电镀液可以是稀硫酸 D．图④中，Ag O发生还原反应
2
5． 研究NO 、SO 等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO (g)＋SO (g)SO (g)＋NO(g)。
2 2 2 2 3
一定条件下，将NO 和SO 气体按体积比1∶2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是
2 2
A．SO 和NO的体积比保持不变 B．体系的压强保持不变
3
C．v(SO )＝v(SO ) D．混合气体的颜色保持不变
2 3
高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案 第1页 共7页6． 北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C H (g)＝CH (g)＋C H (g)＋H (g) ΔH ＝＋255.7 kJ/mol
3 8 4 2 2 2 1
②C H (g)＝CH (g)＋C H (g) ΔH ＝＋131.5 kJ/mol
3 6 4 2 2 2
则反应C H (g)＝C H (g)＋H (g)的ΔH为
3 8 3 6 2
A．＋387.2 kJ/mol B．＋124.2 kJ/mol C．－124.2 kJ/mol D．－387.2 kJ/mol
7． 常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是
A．水的电离程度：NaOH溶液＞醋酸溶液 B．0.1mol/L的NaOH溶液pH＝1
C．所得混合溶液pH＝7 D．所得混合溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH COOH)
3
8． 下列说法错误的是
A．利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素 B．难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C．钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀 D．用MgCO 固体可以除去酸性MgCl 溶液中的Fe3＋
3 2
9． 常温下，向10mL 1mol/L的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法错误的是
A．c(H＋)减小 B．NH ·H O的电离度增大
3 2
c(NH)
C．NH＋的数目增多 D． 4 增大
4 c(NH ·H O)
3 2
10．下列实验装置或操作不能达到实验目的的是
A B C D
温度计 玻璃搅拌器
内筒
杯盖
隔热层
外壳
用HCl标准溶液滴定
验证K (AgBr)＞K (AgI) 牺牲锌保护铁 中和热的测定
sp sp NaOH溶液
11．下列有关离子方程式书写正确的是
A．小苏打治疗胃酸过多的原理：CO2－＋2H＋＝CO ↑＋H O
3 2 2
B．Na SO 溶液显碱性的原理：SO2－＋2H OH SO ＋2OH－
2 3 3 2 2 3
C．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（CaSO ）：CO2－(aq)＋CaSO (s)CaCO (s)＋SO2－(aq)
4 3 4 3 4
电解
D．惰性电极电解MgCl 水溶液：2Cl－＋2H O Cl ↑＋H ↑＋2OH－
2 2 2 2
12．工业上常用NaClO废液吸收SO ，反应原理为NaClO＋SO ＋2NaOH＝NaCl＋Na SO ＋H O，已知N 为阿
2 2 2 4 2 A
伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L H O中含质子数为10N B．若反应消耗32g SO ，则转移电子数为N
2 A 2 A
C．1L 1mol/L Na SO 溶液中含O原子数为4N D．含有1mol NaClO的溶液中，ClO－离子数为N
2 4 A A
高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案 第2页 共7页13．科学家利用反应2Cu＋Ag O＝Cu O＋2Ag设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有
2 2
关说法正确的是
A．Ag O作负极，发生氧化反应
2
B．电池工作时，Na＋向Cu电极移动
C．电子从Cu电极经导线流向Ag O/Ag电极再经过溶液回到Cu电极
2
D．正极的电极反应式为Ag O＋2e－＋H O＝2Ag＋2OH－
2 2
14．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入10mol H S和一定量
2
CO发生反应：CO(g)＋H S(g)COS(g)＋H (g) ΔH。H S的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时
2 2 2
该反应的平衡常数K＝0.1。下列说法错误的是
80
A．该反应ΔH＜0
60
B．反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/mol
40
C．增大CO的浓度可以提高H S的平衡转化率 20
2
0
150 200 250 300
D．反应前CO的物质的量为7mol
温度/℃
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15．（14分）硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水（主要成分含
有H＋、Zn2＋、SO2－及少量Cu2＋、Fe2＋）制备ZnSO 溶液的流程如下：
4 4
已知：室温下K [Fe(OH) ]＝2.8×10－39，K [Cu(OH) ]＝2.2×10－20，K [Zn(OH) ]＝1.8×10－14。
sp 3 sp 2 sp 2
（1）加快“氧化”速率的措施有 （写两条）；“氧化”时发生反应的离子方程式为 。
（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有 。
（3）Na S水溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因： ；
2
在Na S溶液中，Na＋、S2－、HS－、OH－、H＋的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
2
（4）“调节pH＝4”时，溶液中c(Fe3＋)＝ mol/L。
（5）流程中先用Zn除杂，再用Na S深度除杂，不用Na S一步除杂的原因是 。
2 2
16．（15分）随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如N(BH ) 、NaBH 、LiBH 、储氢合
4 3 4 4
金都是储氢材料。
（1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
（2）N在元素周期表中的位置是 ，基态N原子有 种空间运动状态不同的电子。
（3）钛（Ti）可用于合金储氢，基态Ti原子的电子排布式为 。
（4）①NaBH 的电子式为 。
4
②NaBH 与水反应生成NaBO 和H ，其化学方程式为 。
4 2 2
（5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能（单位：kJ·mol－1）如下表所示。
I (Mg) 578 kJ·mol－1（填“＞”“＝”或“＜”），
1
理由是 。
高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案 第3页 共7页
%/率化转衡平的SH
2
双氧水 Zn Na S
2
废水 氧化 调节pH＝4 除杂 深度除杂 ZnSO 溶液
4
I I I I I
1 2 3 4 5
578 1817 2745 11575 1483017．（14分）亚硝酸钙[Ca(NO ) ]常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用NO与CaO
2 2 2
在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示（夹持装置已略去）。
a 稀硝酸 CaO
2
N
2
酸性
铜片
蒸
馏
KMnO
4
溶液
水
A B C D E
（1）仪器a的名称是 ；装置B的作用是 。
（2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的N ，目的是 。
2
（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是 。
（4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的pH＝10，则水电离出的c(OH－)＝ mol/L。
（5）装置E用来吸收未反应的NO，在该装置中NO中的N元素被氧化成+5价，则其反应的离子方程式
为 。
（6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
Ⅰ．称量ag产品溶于水，加入足量Na SO 固体充分搅拌后过滤；
2 4
Ⅱ．将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和NH Cl溶液，煮沸3～4分钟，再冷却（目的是除去NO－）。
4 2
Ⅲ．再向锥形瓶中加入25.00mL c mol/L (NH ) Fe(SO ) 溶液和适量硫酸，发生反应：
1 4 2 4 2
NO－＋3Fe2＋＋4H＋＝3Fe3＋＋NO↑＋2H O。
3 2
Ⅳ．加入4滴指示剂，用c mol/L K Cr O 标准液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗K Cr O 溶液的体积为
2 2 2 7 2 2 7
5.00 mL（发生的反应为：6Fe2＋＋Cr O2－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H O）。
2 7 2
①步骤Ⅰ中加入足量Na SO 的目的是 。
2 4
②所得产品中Ca(NO ) 的质量分数为 %。（用含a、c 、c 的式子表示）
3 2 1 2
18．（15分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO 、CO、CH 、CH OH等）为初始反应物，
2 4 3
合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，CO与H 反应可合成CH OH。在容积为2L的恒
2 3
容密闭容器中通入1mol CO和2mol H 发生反应：CO(g)＋2H (g)CH OH(g) ΔH＝－107kJ/mol。
2 2 3
（1）5min后，n(CO)＝0.6mol，则0～5min内用H 表示的平均反应速率v(H )＝ mol·L－1·min－1。
2 2
（2）达平衡后，其它条件不变，再充入1mol Ar，CO的平衡转化率将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）平衡时测得混合气体中CH OH的体积分数[φ(CH OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图1所示：
3 3
①温度T T （填“＞”“＝”或“＜”）。
1 2
②压强为 p 1 kPa、温度为 T 1 ℃时，达平衡时 φ(CH 3 OH)/% CO a 电源 b
2
O
CH OH的产率为 ，该反应的平衡 T 2
3 1
50 乙烯
常数K＝ L2·mol－2。 T
2
（4）图2所示为用电催化CO 还原制取乙烯的装置。
强酸
2
①a为电源的 极（填“正”或“负”）。 p 1 p/kPa 阳离子交换膜
图1 图2
②阳极区的电极反应式为 。
③当外电路转移4mol电子时，理论上阴极区溶液质量增加 g。
高二（上）期末联合检测试卷（化学）参考答案 第4页 共7页
