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2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】D
【解析】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水
放热，该过程没有发生化学反应，故A错误；
B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一
定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；
故选D。
2．下列反应是放热反应的是
A．CO 通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应
2
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应
2 2 4
【答案】C
【解析】A．CO 通过灼热的碳粉，发生化合反应，生成CO，同时吸收热量，A不符合题意；B．盐酸与
2
碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意；C．酸碱中和反应时，
能够放出热量，属于放热反应，C符合题意；D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应，需要从周围环境中吸收热
2 2 4
量，属于吸热反应，D不符合题意；故选C。
3．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的
是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
【答案】D
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．反应放出的热量
与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成
2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；C．该反应为
放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；D．由
，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol
(g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。答案选D。
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强使颜色变深
2 2
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率
2 2
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
【答案】A
【解析】A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强
2 2
增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选；B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤
酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选；C．增大反应物氧气浓度，平衡
向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选；D．加热促进一
水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选；答案选A。
5．已知：HS在与不足量的O 反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式：
2 2 2
2HS(g)＋3O(g)=2SO(g)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2 1
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 3
判断ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系正确的是
1 2 3
A．ΔH>ΔH >ΔH B．ΔH>ΔH >ΔH
3 2 1 1 3 2
C．ΔH>ΔH >ΔH D．ΔH>ΔH >ΔH
1 2 3 2 1 3
【答案】A
【解析】HS与O 的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的HS反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH
2 2 2
越小，则ΔH＞ΔH；反应②生成的为HO(l)，反应③生成的为HO(g)，HO(g)→H O(l)时放热，则ΔH＞
2 1 2 2 2 2 3
ΔH，所以ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系为ΔH＞ΔH＞ΔH。故选A。
2 1 2 3 3 2 1
6．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2
CO(g)＋2H(g)=CH OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：
2 3
化学键 C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 413 436 358 463
则CO中碳氧键的键能是
A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司C．1072kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1
【答案】C
【解析】CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH (g)的焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，设CO中碳氧键的键能
为x，结合图表提供的化学键的键能，则△H═x+2×436kJ/mol-(3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol)=-116
kJ•mol-1，解得：x=1072kJ/mol，故答案选C。
7．已知： 。下列说法正确的是
A．该反应过程的能量变化可用如图来表示
B． 完全分解产生 放出热量
C．
D．在相同条件下， 与 的能量总和大于 的能量
【答案】D
【解析】A．该反应是放热反应，该反应过程的能量变化图中反应物能量应比生成物能量高，故A错误；
B．该反应为放热反应，在相同条件下 完全分解产生 放出热量 吸收能量
，故B错误；
C． 转化成 需要放热，故 ，故C错误；
D．该反应为放热反应，在相同条件下，1molH 与1molF 的能量总和大于2molHF气体的能量，故D正
2 2
确；
故答案为D。
8．已知反应： ，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的
说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
【答案】B
【解析】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司用B物质表示的反应速率是 ＝0.3 mol/(L·min)，B正确；C．反应速率是一段时间内的平均值，而
不是瞬时反应速率，C错误；D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的
反应速率比值为3：2：1，D错误；故选B。
9．在密闭容器中，反应 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响
是
A． (正)减小， (逆)增大 B． (正)增大， (逆)减小
C． (正)， (逆)都减小 D． (正)， (逆)都增大
【答案】D
【解析】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此
正、逆反应速率均增大，故选D。
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水
煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H (g)。关于该反
2 2
应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．HO完全转化为CO和H
2 2
B．H 的浓度保持不变
2
C．正、逆反应速率相等且均为零
D．HO、CO的物质的量之比为1∶1
2
【答案】B
【解析】A．可逆反应中HO不可能完全转化为CO和H，A错误；B．反应在容积不变的密闭容器中进行
2 2
，H 浓度保持不变，说明已经平衡，B正确；C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率
2
相等但不为零，C错误；D．HO、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，HO、CO的物质的量之比为
2 2
1∶1难以判断是否处于平衡状态，D错误；故选B。
11．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的反应进程和能量变化
2 2
图如下：
i：2NO(g)⇌N
2
O
2
(g) △H
1
活化能E
al
ii：N
2
O
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g) △H
2
活化能E
a2
活化能E <E ，下列叙述错误的是
a1 a2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A．反应i的△H<0
1
B．E 较小，则反应i平衡转化率小
a1
C．反应ii是决速步骤
D．分离NO 的瞬间对反应ii的正反应速率没有影响
2
【答案】B
【解析】A． 由图可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物总能量，则反应ⅰ为放热反应，反应i的
△H<0，故A正确；B． E 较小，说明反应ⅰ速率快，但不能说明反应ⅰ平衡转化率小，故B错误；C．
1 a1
由图可知反应ⅱ的活化能大于反应ⅰ，则反应ⅱ是决速步骤，故C正确；D． 分离NO 的瞬间，此时反应
2
ⅱ的反应物的浓度不变，即反应ⅱ的正反应速率不变，故D正确；故选：B。
12．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2molA气体和3molB气体相混合，发生如下反应：
2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+3D(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molD，并测得C的反应速率为
0.1mol·L-1·s-1，下列有关叙述错误的是
A．x=1 B．0~4s内，v =0.3mol·L-1·s-1
(B)
C．α ：α =1：1 D．该反应的平衡常数为64
(A) (B)
【答案】D
【解析】A．达到平衡时，测得C的反应速率0.1mol/(L·s)，求得达到平衡时，生成C的物质的量为
0.1mol/(L·s)×4s×2L=0.8mol，根据反应方程式，求得x=1，故A说法正确；B．4s内消耗B的物质的量为
2.4mol，则v(B)= =0.3mol/(L·s)，故B说法正确；C．B的转化率为 =80%，达到平衡
时，消耗A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol，则A的转化率为 =80%，因此两种物质的转化率
之比为1∶1，故C说法正确；D．该反应的平衡常数K= =640，故D说法
错误；答案为D。
第 II 卷（非选择题 共 64 分）
二、非选择题：本题共4个小题，共64分。
13．（14分）完成下列问题：
（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是
通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态，下图为是NO 和
2
CO反应生成CO 和NO过程中能量变化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E 和E 的变化是：E
2 1 2 1
，E (填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响？ 。
2
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（2）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolHO所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出
2
的热量来计算中和热。将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行
中和反应。请回答下列问题：
①从实验装置看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。
②大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
③实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出
的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热的数值 (填“相等”或“不相
等”)。
【答案】（每空2分）
（1）减小 减小 无影响
（2）①隔热，防止热量散失 ②偏小 ③不相等 相等
【解析】（1）在反应体系中加入催化剂，降低反应活化能，即E 和E 都减小；加入催化剂，改变反应的
1 2
途径，降低反应所需的活化能，但反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关，所以E 和
1
E 的差值不变，即对反应热无影响；
2
（2）①该实验需要测定反应体系的温度，即填满塑料泡沫作用是隔热，防止热量散失；
②大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，温度偏低，则求得的中和热数值偏小；
③改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比参加反应的酸碱
物质的量增多，即放出的热量增多，所以所放出的热量不相等；但中和热是稀的强酸和强碱反应，生成
1mol液态水放出的热量，即所求中和热的数值相等。
14．（18分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化，化学反应所
提供的能量大大促进了社会的发展。与研究化学反应中的物质变化一样，研究化学反应中的能量变化同样
具有重要意义。热化学方程式是一种化学用语，它表示的是一个化学反应中的反应焓变和物质变化。
（1）下列说法错误的是___________（填标号）。
A．在同一反应中，焓变和反应热的数值不相等
B．有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，
D．反应体系向环境中释放能量，反应体系的焓会减小
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的一种反应原理如下：
，下列说法正确的是___________（填标
号）。
A．1L 蒸汽与1L水蒸气反应生成1L 气体与3L氢气吸收热量49.0kJ
B．1个 分子与1个水分子反应生成1个 分子与3个 分子吸收热量49.0kJ
C．1mol 气体与1mol液态水反应生成1mol 气体与3mol氢气吸收的热量小于49.0kJ
D．相同条件下1mol 与1mol 的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和
（3）氢气是一种清洁能源，如图是 和 反应生成 的能量变化示意图，由图可知_______（填标
号）。
A． ，断键吸收的能量小于成键释放的能量
B．
C． 和 具有的总能量比 所具有的总能量高
D．生成2mol 需要吸收483.6kJ的能量
（4）根据碘与氢气反应的热化学方程式
(ⅰ)
(ⅱ)
下列判断正确的是___________（填标号）。
A．254g 中通入2g ，反应放热9.48kJ
B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ
C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低
（5）能表示反应 的示意图是 （填标号）。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司A． B． C． D
．
已知：常温常压下，8g甲烷气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，写
出甲烷气体的燃烧热的热化学方程式： 。
（6）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为 )。回答问题：
化学键 H―H H―Cl
键能 436 431
①下列关于键能的叙述正确的是 （填标号）。
A．每生成1mol H―Cl吸收431kJ能量
B．每生成1mol H―Cl放出431kJ能量
C．每拆开1mol H―H放出436kJ能量
D．每拆开1mol H―H吸收436kJ能量
② 已 知 热 化 学 方 程 式 ： 。 则 的 键 能 为
。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）AB
（2）D
（3）B
（4）D
（5）A （3分）
（6）①BD ②243（3分）
【解析】（1）A．恒压条件下，在同一反应中，焓变和反应热的数值相等，错误；
B．有化学键破坏的不一定是化学反应，例如氯化氢气体溶于得到盐酸的变化为物理变化，错误；
C．一个化学反应中，反应物的焓小于生成物的焓时，则为吸热反应， ，正确；
D．反应体系向环境中释放能量，则反应体系的焓会减小，正确；
故选AB；
（2） ，表示1mol 气体与1mol气态
水反应生成1mol 气体与3mol氢气吸收49.0kJ的热量，液态水变为气体水吸热，则反应中若为1mol液
态水参与反应，则吸收的热量大于49.0kJ；反应为吸热反应，则相同条件下1mol 与1mol
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司的能量总和小于1mol 与3mol 的能量总和；
故选D；
（3）由图可知，2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的热量，2mol气态水生成2mol
液态水放出88kJ的热量；
A． 为物理变化，没有断键、成键过程，错误；
B．由分析可知， ，正确；
C．没有说明三种物质的状态，不能判断 和 具有的总能量比 所具有的总能量的高低，错误；
D．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出483.6kJ的热量，错误；
故选B；
（4）A．254g 中通入2g ，发生的反应为可逆反应，进行不完全，反应放热小于9.48kJ，错
误；B．由盖斯定律可知，反应(ⅰ)-反应(ⅱ)得：
，1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差
35.96kJ，错误；C．反应(ⅰ)的产物和反应(ⅱ)的产物相同，错误；D．气体碘能量高于固体碘，则反应(ⅱ)的
反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，正确；故选D；
（5）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：常温常压
下，8g甲烷（为0.5mol）气体在足量氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时放出445kJ热量，则甲
烷气体的燃烧热的热化学方程式：
；反应为放热反应，生成物焓小于反应物焓，故选A；
（6）①成键放热、断键吸热，由图表可知，故每生成1mol H―Cl放出431kJ能量、每拆开1mol H―H吸
收436kJ能量；故选BD；
②反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故 ，
243 。
15．（16分）在一定条件下，容积为2L的密闭容器中，将2molL气体和3molM气体混合，发生如下反
应：2L(g)+3M(g) xQ(g)+3R(g)，10s末，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol•L-1。计算：
（1）10s末L的物质的量浓度为 。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率为 。
（3）化学方程式中x值为 。
（4）L(g)的转化率为 。
（5）在恒温恒容条件下，往容器中加入1mol氦气，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不
变”，下同)。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，反应速率 。
【答案】（除标明外，每空3分）
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（1）0.2mol/L
（2）0.12 mol/(L•s)
（3）1
（4）80%
（5）不变（2分）
（6）减小（2分）
【分析】2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物
质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；根据已知条件列出“三段式”
。
【解析】（1）10s末L的物质的量浓度为 =0.2mol/L。
（2）前10s内用M表示的化学反应速率 mol/(L•s)。
（3）2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质
的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1。
（4）L(g)的转化率为 =80%。
（5）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变。
（6）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小。
16．（16分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO 和H)在催化剂的作用下合成甲
2 2
醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ∆H
2 2 2 1
Ⅱ．CO(g)＋2H(g) CHOH(g) ∆H
2 3 2
在恒容密闭容器进行反应Ⅰ，测得其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）∆H______0，其理由是________________________________________________________________。
1
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。
A．c(CO)＝c(CO) B．容器内CO 的体积分数保持不变
2 2
C．容器内气体密度保持不变 D．容器中压强保持不变
（3）图甲、图乙分别表示反应在t 时刻达到平衡，在t 时刻因改变某个条件而发生变化的情况。图甲中t
1 2 2
时刻发生改变的条件是____________________，图乙中 时刻发生改变的条件是_____________________。
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司（4）若1 200℃时，在某时刻平衡体系中CO(g)、H(g)、CO(g)、HO(g)的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L
2 2 2
－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，此时v(正)_______v(逆)(填大于、小于或等于)，其理由是Q_____K(1 200℃)(填
c
“＞”、“＜”或“＝”)，平衡_________________________。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）＞ 随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应（3分）
（2）B（3分）
（3）使用催化剂或增大压强 从体系中分离出H 或降低温度
2
（4）小于 ＞ 平衡逆向移动
【解析】（1）随着温度升高，化学平衡常数增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，∆H＞0；（2）
1
A项，c(CO)＝c(CO)，不能说明该反应达到化学平衡状态，不符合题意；B项，容器内CO 的体积分数保
2 2
持不变，则v (CO)＝v (CO)，说明该反应达到化学平衡状态，符合题意；C项，反应前后，气体的质量
正 2 逆 2
不变，恒容容器内气体的体积不变，则气体的密度始终保持不变，故容器内气体密度保持不变，不能说明
该反应达到化学平衡状态，不符合题意；D项，该反应是气体分子数不变的反应，则反应前后，容器内的
压强保持不变，故容器中压强保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，不符合题意；（3）图甲
中，t 时刻，v(正)、v(逆)同幅度增大，平衡未发生移动，则t 时刻发生改变的条件可能是使用催化剂，且
2 2
该反应是气体分子数不变的反应，增大压强也会增大v(正)、v(逆)，且平衡不移动，故图甲中t 时刻发生改
2
变的条件是使用催化剂或增大压强；图乙中，t 时刻，c(CO)增大，c(CO)减小，平衡逆向移动，t 时刻发
2 2 2
生改变的条件可能是从体系中分离出H，且该反应是吸热反应，降低温度也能使平衡逆向移动，故图乙中
2
t 时刻发生改变的条件是从体系中分离出H 或降低温度；（4）Q＝＝＝4＞2.6，则平衡逆向移动，此时
2 2 c
v(正)小于v(逆)。
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