文档内容
2024-2025 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共 36 分）
一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应
B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
【答案】D
【解析】A．化学反应都伴随着能量变化，但伴随着能量变化的不一定都是化学反应，比如浓硫酸溶于水
放热，该过程没有发生化学反应，故A错误；
B．某些放热反应也需要在加热条件下才能发生，比如铁与硫单质反应，故需要加热才能发生的反应不一
定是吸热反应，可能是放热反应，故B错误；
C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少有关，故C错误；
D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确；
故选D。
2．下列反应是放热反应的是
A．CO 通过灼热的碳粉 B．盐酸与碳酸氢钠反应
2
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应
2 2 4
【答案】C
【解析】A．CO 通过灼热的碳粉，发生化合反应，生成CO，同时吸收热量，A不符合题意；B．盐酸与
2
碳酸氢钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，需要吸收热量，B不符合题意；C．酸碱中和反应时，
能够放出热量，属于放热反应，C符合题意；D．Ba(OH) ∙8H O与NH Cl反应，需要从周围环境中吸收热
2 2 4
量，属于吸热反应，D不符合题意；故选C。
3．合成氨的热化学方程式为 ，下列有关叙述错误的
是
A．反应物的总能量大于生成物的总能量
B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量
C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量
D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ
【答案】D
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．反应放出的热量
与化学反应方程式的计量数成正比，由 可知，生成
2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；C．该反应为
放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；D．由
，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol
(g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。答案选D。
4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强使颜色变深
2 2
B．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．硫酸工业中，增大O 的浓度有利于提高SO 的转化率
2 2
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
【答案】A
【解析】A．对2HI(g) H(g)+I (g)平衡体系增加压强，容器体积减小，碘浓度增大而使颜色变深，压强
2 2
增大但平衡不移动，不能用平衡移动原理解释，A项选；B．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤
酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，B项不选；C．增大反应物氧气浓度，平衡
向正反应方向移动，所以能增大二氧化硫转化率，可以用平衡移动原理解释，C项不选；D．加热促进一
水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，D项不选；答案选A。
5．已知：HS在与不足量的O 反应时，生成S和HO。根据以下三个热化学方程式：
2 2 2
2HS(g)＋3O(g)=2SO(g)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2 1
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(l) ΔH
2 2 2 2
2HS(g)＋O(g)=2S(s)＋2HO(g) ΔH
2 2 2 3
判断ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系正确的是
1 2 3
A．ΔH>ΔH >ΔH B．ΔH>ΔH >ΔH
3 2 1 1 3 2
C．ΔH>ΔH >ΔH D．ΔH>ΔH >ΔH
1 2 3 2 1 3
【答案】A
【解析】HS与O 的反应为放热反应，焓变ΔH＜0，等量的HS反应越完全，放出的热量越多，焓变ΔH
2 2 2
越小，则ΔH＞ΔH；反应②生成的为HO(l)，反应③生成的为HO(g)，HO(g)→H O(l)时放热，则ΔH＞
2 1 2 2 2 2 3
ΔH，所以ΔH、ΔH、ΔH 三者大小关系为ΔH＞ΔH＞ΔH。故选A。
2 1 2 3 3 2 1
6．甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为
2
CO(g)＋2H(g)=CH OH(g) ΔH＝－116kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表：
2 3
化学键 C—H H—H C—O H—O
键能/kJ·mol-1 413 436 358 463
则CO中碳氧键的键能是
A．431kJ·mol－1 B．946kJ·mol－1
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司C．1072kJ·mol－1 D．1130kJ·mol－1
【答案】C
【解析】CO(g)+2H
2
(g)⇌CH
3
OH (g)的焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和，设CO中碳氧键的键能
为x，结合图表提供的化学键的键能，则△H═x+2×436kJ/mol-(3×413kJ/mol+358kJ/mol+463kJ/mol)=-116
kJ•mol-1，解得：x=1072kJ/mol，故答案选C。
7．已知： 。下列说法正确的是
A．该反应过程的能量变化可用如图来表示
B． 完全分解产生 放出热量
C．
D．在相同条件下， 与 的能量总和大于 的能量
【答案】D
【解析】A．该反应是放热反应，该反应过程的能量变化图中反应物能量应比生成物能量高，故A错误；
B．该反应为放热反应，在相同条件下 完全分解产生 放出热量 吸收能量
，故B错误；
C． 转化成 需要放热，故 ，故C错误；
D．该反应为放热反应，在相同条件下，1molH 与1molF 的能量总和大于2molHF气体的能量，故D正
2 2
确；
故答案为D。
8．已知反应： ，经过2min时间，B浓度减少了0.6mol/L。有关该反应速率的
说法正确的是
A．0-2min用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B．0-2min用B表示的反应速率是0.3mol/(L·min)
C．2min末时用C表示的反应速率是0.2mol/(L·min)
D．分别用B、C、D表示的反应速率比值为2：3：6
【答案】B
【解析】A．A物质是固态，不能表示反应速率，A错误；B．经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L，则
学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司用B物质表示的反应速率是 ＝0.3 mol/(L·min)，B正确；C．反应速率是一段时间内的平均值，而
不是瞬时反应速率，C错误；D．反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故B、C、D表示的
反应速率比值为3：2：1，D错误；故选B。
9．在密闭容器中，反应 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响
是
A． (正)减小， (逆)增大 B． (正)增大， (逆)减小
C． (正)， (逆)都减小 D． (正)， (逆)都增大
【答案】D
【解析】反应物和生成物均是气态，若将容器体积缩小一半，压强增大，X、Y、Z的浓度均增大，因此
正、逆反应速率均增大，故选D。
10．煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水
煤气等。一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)+HO(g) CO(g)+H (g)。关于该反
2 2
应达到化学平衡状态的叙述正确的是
A．HO完全转化为CO和H
2 2
B．H 的浓度保持不变
2
C．正、逆反应速率相等且均为零
D．HO、CO的物质的量之比为1∶1
2
【答案】B
【解析】A．可逆反应中HO不可能完全转化为CO和H，A错误；B．反应在容积不变的密闭容器中进行
2 2
，H 浓度保持不变，说明已经平衡，B正确；C．化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正逆反应速率
2
相等但不为零，C错误；D．HO、CO的物质的量由各成分的起始的量决定，HO、CO的物质的量之比为
2 2
1∶1难以判断是否处于平衡状态，D错误；故选B。
11．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率。已知反应2NO(g)+O (g)=2NO (g)的反应进程和能量变化
2 2
图如下：
i：2NO(g)⇌N
2
O
2
(g) △H
1
活化能E
al
ii：N
2
O
2
(g)+O
2
(g)⇌2NO
2
(g) △H
2
活化能E
a2
活化能E
