高二化学答案_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年12月试卷_1206广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试_广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试化学试题PDF版含解析

2024 年秋季学期高二年级校联体第二次联考 化学 参考答案 1．C A. 将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确； B. 泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中Al3+和HCO -发生双水解产生CO ，B项正 3 2 确； C. 活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误； D. 将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确； 2．D A．盐的水解反应是吸热过程，A错误； B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误； C．CaCO 溶解平衡过程是吸热的，C错误； 3 D．浓硫酸的稀释是放热过程，D正确； 3．B A. 醋酸钠溶液水解显碱性，水解反应的离子反应为CH COO－＋H O CH COOH＋OH－，A项正确； 3 2 3 B. 碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主,B项错误； C. 水垢中含有的CaSO ，可先用Na CO 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO ，而后用酸除去， 4 2 3 3 离子方程式：CaSO (s)＋CO 2－(aq) CaCO (s)＋SO 2－(aq)，C正确； 4 3 3 4 D．甲烷的燃烧热为890kJmol1，CH (g)+2O (g)=CO (g)+2H O(l) ΔH=-890.3kJ/mol，D正确； 4 2 2 2 4.A A．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应与水解无关，A正确； B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，B不选； C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，C不选； D．纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，D不选 5.D A．由水电离产生的c  OH 为11013的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中CO2不能共存，碱性溶液中 3 Cu2、Mg2不能共存，A错误； B．pH12的溶液为碱性溶液，碱性溶液中NH不能共存，B错误； 4 C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，HCO在酸性溶液中不能大量共存，C错误； 3 D．c  H /c  OH 109的溶液为酸性溶液，酸性溶液中NH、Cl、Al3、SO2可以大量共存，D正确； 4 4 6.D A．2SO (g)+O (g)2SO (g)为可逆反应，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，A正确； 2 2 3 B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则2SO (g)+O (g)2SO (g)为放 2 2 3 热反应，B正确； C．使用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确； D．1Mpa和10Mpa两状态SO 的平衡转化率相差不大，但10Mpa压强大，对动力和设备要求高，所以实际 2 生产中，接触室中应采用温度450C，压强1Mpa，D错误； 7．C A．MgCl 易溶于水，加MgCl 会增加c(Mg2＋)，A错误； 2 2 B．加HCl气体会中和OH－平衡右移，使c(Mg2＋)增大，B错误； C．加少量水平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，C正确； 高二化学 参考答案 第 1 页 共 5 页D．加NaOH使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，D错误； 8.A A．据图1可知反应为：N O(g)＋CO(g)=CO (g)＋N (g) 分两步完成，ΔH=ΔH ＋ΔH A正确； 2 2 2 1 2 B．据图1可知Pt O＋为催化剂，不影响反应的焓变，B错误； 2 C．ΔE 为正反应活化能，ΔE 为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变=正反应活 1 2 化能－逆反应活化能，所以ΔH=ΔE —ΔE ，C错误； 1 2 D．由图2可知该反应过程中涉及极性键的断裂和生成，还有非极性键的生成，D错误； 9．B A．溶液体积未知，无法计算Cl－的数目，故A错误； B．常温下，pH=13的Ba(OH) 溶液中，氢离子浓度为110-13mol/L，则OH-的浓度为=0.1mol/L，则1L溶 2 液中含有OH-的数目为0.1N A ，故B正确； C．NH会发生水解，所以1L0.1mol/L的NH NO 溶液中含有NH的数目小于0.1N ,C错误； 4 4 3 4 A D. 合成氨反应为可逆反应，则1molN (g)和3molH (g)在密闭容器中充分反应后，生成生成NH (g)的数目 2 2 3 小于2N ，D错误； A 10．B A．应在HCl气流中加热蒸干可得到无水AlCl ，A错误； 3 B．CaO与H O反应放出热量，红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的，B正确； 2 C．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是pH为8.2～10.0，甲基橙的 变色范围是pH值为3.1～4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C错误； D．AgNO 溶液中加入少量NaCl溶液后，Ag+有剩余，加入KI后，与溶液中剩余的Ag+反应，基本不影响 3 AgCl的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明K (AgCl)＞K (AgI)，D错误。 sp sp 11．D A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，NO g的平衡转化率增大，则P P，A 2 1 2 正确； B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以vavc，B正确； C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以K K K ，C正确； a b c D．a点NO 的转化率高，NO 的量减小，所以a点的颜色要浅一些，D错误； 2 2 12．B A．pH试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的pH试纸测定硫酸溶液的pH，A错误； B．由于FeCl 溶液易水解，故配制FeCl 溶液时，将FeCl 固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用 3 3 3 水稀释到所需的浓度，B正确； C．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误； D．将NaOH溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速 混合，D错误； 13．D A．HA易溶于水使紫色石蕊试剂变红色不能说明HA为弱酸，A错误； B．0.1mol/LHApH=1，说明该溶液中c(H＋)=0.1mol/L，HA完全电离，故HA为强酸，B错误； C．小灯泡很暗，有可能HA溶液中离子浓度小，不能说明HA一定为弱酸，C错误； D．常温下NaA溶液的pH为9说明A－发生水解，故HA为弱酸，D正确； 14．C A．A点为20mL0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入10mL0.2molL1醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸 钠溶液呈碱性c  Na c  CH COO c  OH c  H ，故A正确； 3 B．B点溶液呈中性，c  OH c  H ，根据电荷守恒c  Na c  CH COO ，故B正确； 3 C．C点为20mL0.1molL1 NaOH溶液中逐滴加入20mL0.2molL1醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋 高二化学 参考答案 第 2 页 共 5 页酸，根据物料守恒c  CH COO cCH COOH2c  Na ，故C错误； 3 3 D．根据电荷守恒，在A、B、C点一定存在c  Na c  H c  OH c  CH COO ，故D正确； 3 15．（14分，每空2分） （1） ①②③④⑤⑧ Fe O 2 3 （2） ⑤>①>④ （3）10－4 10－11 （4）＞ （5）D （1）强电解质一般有：强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐，上述化合物中属于强电解质的是 ①②③④⑤⑧ ；FeCl 溶液中存在着Fe3＋的水解，水解的化学方程式为：FeCl ＋3H OFe(OH) 3 3 2 3 ＋3HCl，加热可以促进水解平衡正向移动，且盐酸挥发，平衡也正向移动，所以将氯化铁溶液蒸干灼 烧后得到的物质是Fe(OH) 分解生成的Fe O ； 3 2 3 （2）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①、④、⑤三种稀溶液，①呈中性，⑤水解呈碱性，④水解呈酸性。 则按pH由大到小的顺序为⑤>①>④ （3）常温下，pH=10 的 CH COONa 溶液中，c(H＋ )=10－10mol/L、c(OH－ )=10－4mol/L，CH COONa水解 3 3 促进水电离，所以水电离出来的 c(OH－ )=10－4mol/L；pH=3 的CH COOH 溶液中c(H＋ )=10－3mol/L、 3 c(OH－ )=10－11mol/L，CH COOH电离抑制水电离，所以水电离出来的 c(H＋ )=10－11mol/L； 3 （4）室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11氨水等体积混合后氨水远远过量溶质为NH Cl、NH ·H O的混合溶 4 3 2 液，且c  NH＞c  Cl ，由电荷守恒关系c  H +c  NH c  OH- c  Cl 可知c  H＜c  OH- ，溶 4 4 液呈碱性pH＞7； （5）A.向水中加入NaHSO 固体，NaHSO 电离出氢离子，抑制水电离，故不选A； 4 4 B.向水中加入Na CO 固体，碳酸钠水解，促进水电离，溶液呈碱性，故不选B； 2 3 C.加热至 100℃ ，电离平衡正向移动，纯水呈中性，故不选C； D.向水中加入(NH ) SO 固体，(NH ) SO 水解，促进水电离，溶液呈酸性，故选D； 4 2 4 4 2 4 16．（16分，每空2分） (1) 酸性 (2) 2.2106 mol·L1 (3) 烧杯、玻璃棒 (4) 除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 (5) ①H C O HC OH 2 2 4 2 4 K 11014 ② < 常温下，NaHC O 溶液的水解常数为K = W  1.81013c(HSO-)>c(SO2-)>c(OH－)，故C正确； 3 3 D．根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO2-)＋c(HSO-)＋c(OH－)，故D正确； 3 3 答案选A； （3）①滴定管使用前要检查是否漏液，加注标准液之前必须对滴定管进行检漏、洗涤、润洗。答案为检漏 ②实验原理用碘氧化亚硫酸钠，碘能使淀粉变蓝，所以锥形瓶内的指示剂为淀粉溶液 ③未用标准液润洗滴定管，标准液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏大 18.（12分） (1) 能 (2)bc (3)= (4)CD 2 1.5   60  2.5  1 (5)= K = = p 0.25 0.75  3 27 60 60 2.5  2.5  【详解】 （1）∆G=∆H-T∆S=-92.2kJ·mol-1-298K×(-0.2kJ·K-1·mol-1)=-32.6kJ·mol-1＜0 反应自发进行； 高二化学 参考答案 第 4 页 共 5 页（2）a．容器内N 、H 、NH 的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态， 2 2 3 a不符合题意； b．反应速率比等于系数比，3v (N )=v (H )，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b符合题意； 正 2 逆 2 c．6amolN－H键断裂的同时断裂amolN≡N键，正逆反应速率相等达到平衡状态，c符合题意； d．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d不符 合题意； 故选bc； （3）400℃时，某时刻N 、H 、NH 的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则c(N )=4mol/L，c(H )=2mol/L， 2 2 3 2 2 c 2  N H  42 c(NH )=4mol/L，则Q = 3 = =0.5=K，则该时刻处于平衡状态，故v (N )=v (N )； 3 C c  N   c3  H  423 正 2 逆 2 2 2 （4）A．加催化剂只能改变化学反应速率，不改变转化率，故A错误； B．增大容器体积，相当于减小压强，平衡逆向移动，H 的转化率降低，故B错误； 2 C．反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，H 的转化率升高，故C正确； 2 D．加入一定量N ，平衡向正反应方向移动，H 的转化率升高，故D正确； 2 2 故答案为CD。 （5）①平衡常数受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数K(a)=K(b)。 ②b点氨气的体积分数为60%，总压强为60Mpa，假设氮气、氢气的投料分别为1mol、3mol； N (g)+3H (g)2NH (g) 2 2 3 起始mol 1 3 0 转化mol a 3a 2a 平衡mol 1-a 3-3a 2a 2a 100%=60%，a=0.75mol，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、1.5mol，总的物质 4-2a 2  1.5   60  2.5  1 的量为2.5mol，平衡常数K = = (Mpa)－2。 p 0.25  0.75  3 27 60 60 2.5  2.5  高二化学 参考答案 第 5 页 共 5 页