文档内容
#$#%!#$#&年度高二上学期期中考试
化学参考答案
!’(!"解析#纯碱溶液因碳酸根离子的水解而呈碱性!加热时!碳酸根离子的水解程度增大!体
现了勒夏特列原理!(项符合题意"
#’)!"解析#用*+), 制备*+- 时加入大量的水是为了增大*+), 的水解程度!)项符合
% # %
题意"
"’.!"解析##&/ 时!01),溶液呈中性!水电离出的23浓度为!$4567,#84!$92:&的盐
酸中!水电离出的23浓度为!$4;67,#84!$$’!67,#84!01-2溶液中!水电离出的23
浓度为!$4!"67,#84!$饱和硫酸铵溶液中!由于铵根离子的水解促进了水的电离!水电离出
的23浓度大于!$4567,#84!"综上所述!.项符合题意"
%’(!"解析#氢气是理想的绿色能源是因为其热值大!产物无污染!与其燃烧时火焰的颜色无
关!(项符合题意"
&’)!"解析#<的能量高于=的能量!能量越高越不稳定!)项错误"
>’?!"解析#次氯酸为弱电解质!电离方程式中应用可逆号!(项错误$热化学方程式中要注明
物质的状态!)项错误$不符合电荷守恒和原子守恒!.项错误"
5’?!"解析#装置中缺少玻璃搅拌器!?项符合题意"
@’)!"解析#电池工作时!电流由正极经外电路流向负极!?项错误$电池总反应为%?,3"-
#
3%A-23>2-"""%A%?,&-2’(!电池工作一段时间后!A-2的浓度降低!电解质溶液
# %
92减小!(项错误$释放!67,B4!分别需要5C8+或;C?,!8+D空气电池的理论比能量更
高!.项错误"
;’(!"解析#未指明01),溶液的体积!无法计算013的数目!?项错误$2 与0 的反应为可
# #
逆反应!不可能完全转化!)项错误$负极增重;>C!消耗#67,2E- !.项错误"
# %
!$’)!"解析#2),在水中的溶解度比2E在水中的大!故浓盐酸和饱和2E溶液的物质的量
# #
浓度不相等!无法判断2E是强酸还是弱酸!)项符合题意"
#
!!’?!"解析#依题意知!!/时!" :!$4!"!92:;的01-2溶液中!#&-24’:!$4%67,#84!!反
F
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应后的溶液中#&23’: #&G!$4#&67,#84!’!92:#4,C&#!’"!?
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项符合题意"
!#’(!"解析#)2 脱氢的决速步为)2 $32$&&%)2 $3#2$!(项错误"
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!"’?!"解析#压强越大!平衡时2),的物质的量越小!(项错误$该反应为放热反应!平衡常数
随温度升高而减小!)项错误$升高温度!正)逆反应速率均增大!.项错误"
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!%’(!"解析#常温下!因为" 是定值!随着溶液92的增大!#&23’减小! # % 增大!
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,C # % 增大!故曲线!表示,C # % 随溶液92的变化关系!?项正确$由题意
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!高二化学"参考答案!第!!!!!页#共"页$% "!"#$%%&"
书书书#&2)-4’ #&2)-4’
可知!" :!$4!’#"!" :!$4%’!;!%点对应的溶液中!,C # % :,C # % !可推
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电荷守恒可得关系式#&23’3#&013’:#&-24’3##&)-#4’3#&2)-4’!因为&点对
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应的溶液呈酸性!#&23’’#&-24’!则#&013’(##&)-#4’3#&2)-4’:
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"#&2)-4’!)项正确$2)-4 的电离程度大于其水解程度!#&013’’#&)-#4’’
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#&2)- ’!.项正确"
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!&’&!’)2 &C’3#- &C’""")- &C’3#2-&,’!"’:4@;$’$HI#67,4!&#分’$(&#分’
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&#’#2-&!分’$2 &!分’
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&"’#2-&#分’
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$)-4#B43-#4""")- &#分’$%%’@&#分’
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"解析#&#’根据图示可以判断?)(分别代表的物质为2-和2 !&6+J时!2-和2 的
# # # #
物质的量相等!设生成的)2 的物质的量为(67,!则生成的水的物质的量为#(67,!剩余
%
#
2 的物质的量为&%4%(’67,!%4%(:#(!解得(: #$’>5"
# "
&"’$理论上该电池消耗!67,)2 !生成!67,)- !转移@67,B4!而每个- 在正极得
% # #
到%个B4!故理论上正极消耗的- 在标准状况下的体积为%%’@8"
#
!>’&!’还原&!分’
&#’#?,3#-243>2-"""#%?,&-2’(43"2 )&多写?,- 与碱反应的离子方程式
# % # # "
不扣分!#分’$搅拌&或适当增大01-2溶液的浓度!!分’
&"’#’@&#分’$5’#&#分’
&%’消耗 23!使#)20- 30+#3*+)2 00+- 3#23平衡正向移动!促进生成
% @ # # @ !% % %
)2 00+- &#分’
@ !% % %
&&’013)023&未写023 也不扣分!#分’$取最后一次洗涤液少许于试管中!加入盐酸酸
% %
化的(1), 溶液!若无白色沉淀产生!则证明已洗涤干净&#分’
#
!5’&!’抑制铜离子水解&#分’$防止过量的K4被空气氧化!干扰实验&#分’
&#’淀粉溶液&!分’$加入最后半滴标准溶液时!溶液淡蓝色消失且"$L不恢复至原来颜色
&#分’
&"’碱式&!分’$检验是否漏液&!分’
&%’$’%&#分’$!’#&#分’
&&’?(&#分’
"解析#&%’加入AE)0溶液后!发生反应)MK&L’3E)04&1N’*+)ME)0&L’3K4&1N’$
!高二化学"参考答案!第!!!!#页#共"页$% "!"#$%%&"#&K4’ " &)MK’ !’$G!$4!# !’$G!$4!#
: L9 : !#&K4’: G#G!$4":$’%&67,#84!’$
#&E)04’ " &)ME)0’ &’$G!$4!& &’$G!$4!&
L9
由反应关系可得#)M#3%K%#E-#4!)&)M#3’:)&E-#4’:!#’&$G!$4"G!’&:!’@5&G
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!$4#&67,’!故#’&$68该波尔多液试样中所含铜元素的质量为!’@5&G!$4#G>%:!’#&C’"
!@’&!’3;$&#分’$高温&#分’
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$(.&#分’
&降低&!分’
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&"’&&#分’$ &#分’
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"’@ "’@
&%’温度在#&$/以上!反应’)(几乎完全反应!对氢气的含量几乎无影响!温度升高!反应
)逆向进行!2 的含量下降&或其他合理答案!#分’
#
"解析#&"’当(:!时!设初始加入甲醇和水的物质的量均为!67,!平衡时甲醇的转化率为
;$O!则生成)-和)- 的总量为!67,G;$O:$’;67,!)-的选择性为!$O!故平衡时
#
)&)-’:$’;67,G!$O:$’$;67,!)&)- ’:$’@!67,!剩余甲醇的物质的量为$’!67,$
#
观察三个方程式可知!消耗水的物质的量等于生成)- 的物质的量!故平衡时)&2-’:
# #
!67,4$’@!67,:$’!;67,$根据氢元素守恒可知!消耗的甲醇和水中的2的总量等于生
成的氢气中2的总量!故平衡时)&2 ’:&$’;67,G%3$’@!67,G#’P#:#’>!67,$则
#
平衡时混合气体的总物质的量):"’@67,"体系达到平衡时!混合气体中2-的体积分
#
$’!;67, $’$;67,
数为 G!$$O:&O$)-&C’)2-&C’))- &C’)2 &C’的平衡分压分别为
"’@67, # # # "’@67,
$’!;67, $’@!67, #’>!67,
G*) G*) G*) G*!根据分压平衡常数计算公式可知!该温度
"’@67, "’@67, "’@67,
#’>! $’@!
*G *
"’@ "’@
下!反应)的分压平衡常数" : "
9 $’$; $’!;
*G *
"’@ "’@
&%’反应’)(为吸热反应!温度在#&$/以上!反应’)(几乎完全反应!温度升高!反应’)
(对氢气的含量几乎无影响!而图像中2 的含量下降!)-的含量上升!甲醇的含量几乎为
#
零!说明是反应)造成的!反应)是放热反应!温度升高!反应)逆向进行!混合气体中2
#
的含量下降"
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