高二期中联考-化学答案_2024-2025高二（7-7月题库）_2024年11月试卷_1119湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”2024-2025学年高二上学期期中联考

年秋 荆 荆 襄 宜四地七校考试联盟 2024 “ 、 、 、 ” 高二期中联考化学试题参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D A D B C C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B C A A B 二、非选择题 分 每空 分 16.(14 , 2 ) (1)D 当滴入最后半滴盐酸后 锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色 且半分钟内不再变化 (2) , , % 92 滴定过程至终点 待测液始终呈弱碱性环境 不会出现强酸性环境 故 不会与盐酸发生 (3) , , , NaNO2 反应 (4)B -7 (5)9.9×10 b -7 (6)a b×10 - 分 17.(12 ) 分 大于 分 (1)①3~6(1 ) (2 ) 分 ②B(2 ) 氢键 分 - - 分 (2) (1 ) HSO3+2NO2+H2O=2HNO2+HSO4(2 ) 分 (3)0.073(2 ) c + c 2- c + c - 分 (4) (NH4)> (SO4 )> (H )> (OH )(2 ) 分 18.(14 ) 分 较低 分 (1)-91.5(2 ) (2 ) ∗ ∗ 3 分 (2)CO (g)+2H2(g) →HCO (g)+ H2(g)(2 ) 2 年秋 荆 荆 襄 宜四地七校考试联盟 高二期中联考化学试题参考答案 第 页 共 页 2024 “ 、 、 、 ” 1 ( 4 ) {#{QQABLYQUogigAABAAAhCAQ0gCkCQkhEAAYgGwEAMoAABiRNABAA=}#}加入更高效的催化剂 分 (3) (2 ) n 分 增大压强 反应 平衡正向移动 反应 平衡不移动 则 的平衡转化率和 (4) (2 ) , ⅱ , ⅲ , CO2 CH3OH 的选择性均增大 且 的选择性和 的选择性之和为 % 分 , CO CH3OH 100 (2 ) 600 分 (5) a2 (2 ) 分 19.(15 ) 较浓的盐酸 分 (1)① (2 ) △ 分 ②FeCl3+3H2O􀪅􀪅Fe(OH)3↓+3HCl↑(2 ) 分 ③Fe2O3(2 ) 将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧 或者将浸泡过酒精的粉笔夹持于酒精灯上灼烧 分 (2)① ( )(2 ) 利用酒精挥发排尽装置内空气 避免可能因 氧化为 产生干扰 分 ② , FeO Fe3O4 (2 ) 分 (3)①Fe(1 ) 高锰酸钾溶液紫色褪去 分 ② (1 ) 分 ③KSCN(1 ) △ 分 (4)CH3CH2OH+3Fe2O3 􀪅􀪅CH3CHO+2Fe3O4+H2O(2 ) 年秋 荆 荆 襄 宜四地七校考试联盟 高二期中联考化学试题参考答案 第 页 共 页 2024 “ 、 、 、 ” 2 ( 4 ) {#{QQABLYQUogigAABAAAhCAQ0gCkCQkhEAAYgGwEAMoAABiRNABAA=}#}高二期中联考化学试题解析 解析 催化剂能降低反应活化能 加快反应速率 但化学平衡不移动 所以有害物质的平衡转化率 2.【 】A. , , , 不变 解析 3+与 - 发生完全双水解反应 不能大量共存 故 错误 的溶液为碱性溶液 5.【 】A.Fe HCO3 , , A ;B.pH=12 , c - 碱性溶液中含有大量 - + 2+均与 -不能大量共存 故 错误 (OH ) -12 可知 OH ,NH4、Ca OH , B ;C. c + = 10 , (H ) c + c - 溶液显酸性 酸性溶液中 - + 2+ -不反应 可大量共存 故 正确 水电 (H )> (OH ), , NO3、NH4、Cu 、Cl , , C ;D. 离出的c - -10 -1 的溶液 该溶液中水的电离受到抑制 可能是强酸性溶液 也可能是 (OH )= 1×10 mol·L , , , 强碱性溶液 酸性条件下 - 不能大量存在 碱性条件下 + - 不能大量共存 故 错误 故 , ,HCO3 , ,NH4、HCO3 , D ; 答案为 :C。 解析 - 的水解程度大于电离程度 可促进水的电离 - 电离出的氢离子会抑制水的电离 6.【 】A.HCO3 , ,HSO4 ; 某盐溶液呈酸性 也可能是因为该盐发生了电离 如 加水稀释导致 B. , , NaHSO4;C. CH3COOH 􀜩􀜑􀜨CH3 c - - +平衡正向移动 但溶液中的 c + 减小 溶液中 (CH3COO ) Ka 逐渐增大 常温下 COO +H , (H ) , c = c + ;D. , (CH3COOH) (H ) 醋酸钠为能水解的盐 对水的电离起到促进作用 电离产生 - 对水的电离起抑制作用 , ,NH3·H2O OH , , 所以 的 溶液与 的氨水溶液 水的电离程度不相同 pH=10 CH3COONa pH=10 , 。 解析 的纯水中c - c + -6 + 在水溶液中会水解 则 + 的数目 7.【 】A.1 LpH=6 (OH )= (H )= 10 mol/L;B.NH4 , NH4 小于 -在水溶液中不水解 -数目为 的 溶液中c + 则 0.1NA;Cl ,Cl 0.1NA;C.1 LpH=1 H2SO4 (H )=0.1 mol/L, 氢离子数目为 的 溶液中 阴离子总数 阳离子总数 钠离子总数 氢 0.1NA;D.1 L 0.1 mol/L Na2CO3 , = = + 离子总数 氢离子总数 则阴离子的数目大于 =0.2NA+ , 0.1NA。 解析 n 0.05 1 n 酸 1 和盐酸或醋酸以 8.【 】 (Mg)= mol= mol, ( )= 2 mol/L×0.002L=0.004 mol= ,Mg 1 ∶ 24 480 250 发生反应 n n 酸 1 1 则 剩余 据此分析解题 两种酸的物质的量相等 2 , (Mg) ∶ ( )= ∶ >1 ∶ 2, Mg , 。 A. , 480 250 溶液完全中和上述两种酸溶液 消耗 V 与 酸 成正比 所以两种酸消耗 V 相 NaOH , (NaOH) n( ) , (NaOH) 等 密闭容器中气体物质的量越大 气体压强越大 开始一段时间内 c + 盐酸 醋酸 则开始一段 ;B. , , (H ): > , 时间内生成气体体积 盐酸 醋酸 则曲线 代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲 : > , ② 线 反应中消耗 +而促进醋酸电离 则反应中醋酸的电离被促进 两种溶液最终生成氢气的量与 ;C. H , , n 酸 成正比 两种酸的物质的量相等 所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 反应一段时间 ( ) , , ;D. 后 c + 盐酸 醋酸 反应速率与c + 成正比 所以一段时间后盐酸与 反应的化学反应速率均 , (H ): < , (H ) , Mg 慢于醋酸与 反应的化学反应速率 Mg 。 解析 醋酸是弱电解质 通入氨气后醋酸逐渐转化为强电解质醋酸铵 直至醋酸消耗完 该阶段导 11.【 】A. , , , 电能力增强 然后继续通入氨气 氨气与水反应生成一水合氨 铵根离子和氢氧根离子浓度缓慢增大 , , , , 年秋 荆 荆 襄 宜四地七校考试联盟 高二期中联考化学试题参考答案 第 页 共 页 2024 “ 、 、 、 ” 3 ( 4 ) {#{QQABLYQUogigAABAAAhCAQ0gCkCQkhEAAYgGwEAMoAABiRNABAA=}#}导电能力缓慢增强 与图不符 错误 由图可知 相同的 溶液和 溶液稀释相同倍数 , ,A ;B. pH HA HB ,HB 的 较小 则 的电离常数小于 因此结合质子 的能力 - - 正确 pH , HB HA, (H+) :B >A ,B ;C.0.1 mol MgCl2·6H2O 在空气中充分加热时镁离子水解转化为氢氧化镁 氢氧化镁分解为氧化镁 最终固体为 , , 0.1mol MgO, 质量为 故 错误 加入催化剂能降低反应所需的活化能 加快反应速率 乙 0.1 mol×40 g/mol=4 g, C ;D. , , 中反应物总能量大于生成物总能量 反应为放热反应 而高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应 与题 , , , 干不符 故 错误 故选 , D 。 B。 解析 在该体系中加入适量生石灰 能吸收水蒸气 从而使 蒸气浓度减小 化学平衡正向 12.【 】A. ,CaO , H2O , 移动 故可提高反应物的平衡转化率 正确 充入 的量越多 上述平衡正向移动 故平衡体系 , ,A ;B. CO , , 中 的浓度越大 正确 由题干信息可知 该反应的速率方程为v 2 即反应速率与 C2H5OH ,B ;C. , =kc (CO), 的浓度无关 故在该体系中继续充入 的反应速率不变 错误 对铑基催化剂进行改良 可能 H2 , H2 ,C ;D. , 会进一步提高催化效率 正确 故答案为 ,D ; :C。 解析 提高反应温度 c c 增大 说明反应 的平衡逆向移动 即该反应为放 13.【 】 , 平(S)/ 平(T) , S(g)􀜑􀜩􀜨T(g) , 热反应 c c 减小 说明 生成中间产物 的反应平衡正向移动 属于吸热反应 由此可排 , 平(S)/ 平(Ⅰ) , S I , , 除 选项 加入催化剂 反应达到平衡所需时间大幅缩短 即反应的决速步骤的活化能下降 使得 C、D , , , , 反应速率大幅加快 活化能大的步骤为决速步骤 符合条件的反应历程示意图为 故 正确 故 , , A, A , 选 A。 解析 由图中可以看出 滴定达终点时 消耗 的体积大 则表明c c 而起始时 15.【 】A. , ,HB KOH , (HB)> (HA), 所以酸性 故 错误 是弱酸 部分电离 对应的 则电离部 pH(HB)>pH(HA), HA>HB, A ;B.HB , , pH=3, 分c 电离(HB)≈ c (H+)= 10 -3 mol/L, 由图可知滴定等体积的两种酸时滴 HB 消耗的氢氧化钠是滴定 -3 的两倍 则c c 则酸 的电离度为10 mol/L 故 HA , 初始(HB)= 2 (HA)≈0.2 mol/L, HB ×100%=0.5%, B 0.2 mol/L 正确 由图中可以看出 滴定 的终点 则 是强酸 c + 初始 ;C. , HA pH=7, HA , (HA)= c(H )= 0.1 mol/L, 时 的 为 而酸性 说明 是弱酸部分电离 则c -3 -1 故 错误 ,HB pH 3, HA>HB, HB , (HB)>10 mol·L , C ;D. 甲基橙变色范围为 由图可知该 范围内 滴定 未发生突跃 不可用甲基橙作指 3.1—4.4, pH NaOH HB , 示剂 故 错误 答案选 , D ; B。 年秋 荆 荆 襄 宜四地七校考试联盟 高二期中联考化学试题参考答案 第 页 共 页 2024 “ 、 、 、 ” 4 ( 4 ) {#{QQABLYQUogigAABAAAhCAQ0gCkCQkhEAAYgGwEAMoAABiRNABAA=}#}