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大二轮刷题首选卷 化学
1.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理
装置任选)( )
选项 气体 试剂
A SO 饱和NaSO 溶液＋浓硫酸
2 2 3
B Cl MnO ＋浓盐酸
2 2
C NH 固体NH Cl＋熟石灰
3 4
D CO 石灰石＋稀盐酸
2
答案：C
解析：固体NH Cl与熟石灰加热制NH 需要使用固固加热制气装置。
4 3
2．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( )
A B C D
准确量取15.00 mL 配制一定浓度的 使用电石和饱和食盐
灼烧海带制海带灰
稀盐酸 NaCl溶液 水制备C H
2 2
答案：A
解析：灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用陶土
网，A错误。
3．(2024·北京卷)下列实验的对应操作中，不合理的是( )
1大二轮刷题首选卷 化学
A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸
D.配制一定物质的量浓度的
C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体
KCl溶液
答案：D
解析：玻璃棒下端应靠在刻度线以下的内壁上，D错误。
4．(2024·山东卷)下列图示实验中，操作规范的是( )
A.调控滴定速度 B.用pH试纸测定溶液pH
C.加热试管中的液体 D.向试管中滴加溶液
答案：A
解析：用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；加热试管中的
液体时，液体体积不能超过试管容积的，C操作不规范；向试管中滴加液体，胶头滴管应该
在试管上方竖直悬空，D操作不规范。
5．(2024·江苏卷)实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是( )
A B
2大二轮刷题首选卷 化学
配制NaOH溶液 铁钉除油污
C D
铁钉除锈 铁钉镀锌
答案：A
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，A不正确。
6．(2024·浙江6月选考)下列说法不正确的是( )
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
答案：C
解析：NH 的密度比空气小，应用向下排空气法进行收集，C错误。
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7．(2024·浙江1月选考)下列实验装置使用不正确的是( )
3大二轮刷题首选卷 化学
A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液
C．图③装置用于测定中和反应的反应热
D．图④装置用于制备乙酸乙酯
答案：A
解析：二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，图①装置中缺少加热装置，A错误。
8．(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第进行了NH 喷泉实验。在此启发下，兴趣小组
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利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是( )
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥NH
3
C．图3：收集NH D．图4：制备NH
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答案：B
解析：PO 为酸性氧化物，NH 为碱性气体，两者可以发生反应，故不可以用PO 干燥
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NH ，B不能达到预期目的。
3
4大二轮刷题首选卷 化学
9．(2023·北京卷)完成下述实验，装置或试剂不正确的是( )
验证NH 易溶于水且 除去CO 中混有的少
实验室制Cl 实验室收集C H 3 2
2 2 4 溶液呈碱性 量HCl
A B C D
答案：D
解析：除去二氧化碳中的氯化氢应通过饱和碳酸氢钠溶液，饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，
D错误。
10．(2022·重庆高考)下列实验装置(夹持装置略)及操作正确的是( )
答案：A
11．(2022·湖南高考)化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是( )
A.碱式滴定管排气泡 B.加热溶液
C.试剂存放 D.滴加溶液
答案：A
解析：用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；实验室中，盐酸和
NaOH、有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试
5大二轮刷题首选卷 化学
管内部，应悬空滴加，D不符合规范。
12．(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是( )
A B
制备CO 分离乙醇和乙酸
2
C D
验证SO 酸性 测量O 体积
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答案：D
解析：NaCO 固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化
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碳；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法来分离；二氧化硫通入
品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证酸性。
13．(2023·重庆卷)下列实验装置或操作能够达到实验目的的是( )
答案：B
解析：加热NH Cl生成的NH 和HCl遇冷后又会重新化合为NH Cl，不能制取NH ，A不能
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达到实验目的；C中装置形成了原电池，铁件作负极，加快腐蚀，不能达到实验目的；NO
易与O 反应生成NO ，不能用排空气法收集，D不能达到实验目的。
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14．(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是( )
6大二轮刷题首选卷 化学
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
B．蒸馏法分离CHCl 和CCl ：③⑤⑥
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C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
答案：A
解析：粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙，需要利用重结晶法来提纯苯甲酸，具体操作为加
热溶解、趁热过滤和冷却结晶，此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等，A装置选择
不合理。
15．(2022·天津高考)下列实验操作中选用仪器正确的是( )
用量筒量取10.00 mL盐酸 用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
A B
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
温并搅拌
C D
答案：C
解析：量筒读数时最多只能精确到小数点后一位，A错误；瓷坩埚中含有的SiO 能与NaOH
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反应，不能用瓷坩埚加热熔化NaOH固体，B错误；乙酸异戊酯与水不互溶，可以用分液的
方法分离，C正确；温度计不能用于搅拌，D错误。
7大二轮刷题首选卷 化学
1．(2024·琼海市嘉积中学高三一模)下列有关实验的说法正确的是( )
A．溴水应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中
B．使用分液漏斗前，应向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处是否漏水，待确认不漏水后
即可使用
C．蒸馏实验时，若温度计的水银球低于支管口，则收集到高沸点的馏分
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低
答案：A
2．(2024·海口市临高中学高三学业水平诊断)下列图示实验操作规范的是( )
A.分离碘水中的碘 B.读取液体的体积 C.试剂存放 D.收集CO
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答案：D
解析：I 溶于水，故分离碘水中的碘单质不能用分液方法，且分液漏斗颈长端应紧贴烧杯内
2
壁；量筒量取溶液，读数时应该保持视线与液面的凹液面最低处水平相切；酸碱不应存放在
一起；CO 密度大于空气，故采用向上排空气法收集。
2
3．(2024·甘肃省民乐市第一中学高三诊断)下列实验装置及操作正确的是( )
A．图A：实验室里制取少量的Fe(OH) 胶体
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B．图B：配制一定物质的量浓度的HSO 溶液
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8大二轮刷题首选卷 化学
C．图C：粗略测黄铜(CuZn)中锌的含量
D．图D：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
答案：C
解析：实验室制取Fe(OH) 胶体是把饱和氯化铁溶液逐滴加在沸水中，继续煮沸，待溶液呈
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红褐色时停止加热，不能直接使用氯化铁固体，A错误；容量瓶不能用于稀释浓硫酸，浓硫
酸溶于水会放出大量热，B错误；盐酸为无氧酸，且盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠反应，
不能比较氯、碳、硅的非金属性强弱，D错误。
4．(2024·内蒙古自治区赤峰市高三一轮联考)化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，
掌握化学实验的基本操作是完成化学实验的前提和保障。下列操作规范且能达到实验目的的
是( )
A．用图甲配制200 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
B．用图乙装置加热试管中的液体
C．用图丙分离乙醇与乙酸
D．用图丁装置制取少量Fe(OH)
2
答案：D
解析：A项，图甲中容量瓶为100 mL，不能用来配制200 mL的溶液；B项，给试管中的液
体加热时，液体体积不能超过试管体积的三分之一，图乙中液体过多；C项，乙醇与乙酸互
溶，不能用分液方法进行分离，应该根据二者沸点的不同，采用蒸馏方法分离。
5．(2024·重庆市高三联合诊断检测)下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
9大二轮刷题首选卷 化学
A.净化浓盐酸与KMnO 反应制得的Cl B.验证氨气极易溶于水
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C.除去SO 中的SO 杂质 D.验证浓硝酸与铜反应生成NO
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答案：D
解析：由于装置中存在空气，无法证明浓硝酸和铜生成的是二氧化氮气体，D不能达到实验
目的。
6．(2024·江西省萍乡市芦溪中学高三一模)HO 是一种氧化剂，其溶液常用作漂白剂和消毒
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剂，室温下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢，催化剂作用下反应速度加快。利用废蚀
刻液(含FeCl 、CuCl 及FeCl )制备碱性蚀刻液[Cu(NH )]Cl 溶液和FeCl ·6H O的主要步骤：
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用HO 氧化废蚀刻液，通入氨气，制备碱性蚀刻液CuCl ＋4NH ===[Cu(NH )]Cl ，固液分
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离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl ·6H O。下列装置不能达到实验目的的是( )
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A．用装置甲制备NH
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B．用装置乙制备[Cu(NH )]Cl 溶液并沉铁
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10大二轮刷题首选卷 化学
C．用装置丙分离[Cu(NH )]Cl 溶液和Fe(OH)
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D．用装置丁将FeCl 溶液蒸干制备FeCl ·6H O
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答案：D
解析：由于FeCl ＋3HOFe(OH) ＋3HCl，生成的HCl易挥发，导致水解平衡正向移动，
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故用装置丁将FeCl 溶液蒸干将得到Fe(OH) ，不能制备FeCl ·6H O，D不能达到实验目的。
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