高三月考20241004_2024-2025高三（6-6月题库）_2024年10月试卷_1014黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月月考

6. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是 哈师大附中 2024—2025 学年度高三上学期月考 选项 实验目的 方案设计和现象 结论 化学试题 将AlCl 固体溶于水，进行导电性实验，AlCl AlCl 中含 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mn-55 A 判断AlCl 的化学键类型 3 3 3 3 溶液可导电 有离子键 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题目 要求。 验证某固体是Na CO 还是 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几 该固体是 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 2 3 B NaHCO 滴水，温度降低 NaHCO A. 可施加适量石膏CaSO 2H O降低盐碱地(含较多NaCl、Na CO )土壤的碱性 3 3 4 2 2 3 B. 二氧化氯ClO 2 、臭氧可以用于自来水消毒 C 探究乙炔的化学性质 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的 乙炔具有 四氯化碳溶液中，溶液褪色 还原性 C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定 用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取MgSO 溶液和 D. 市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全 4 CuSO 溶 比较MgSO 溶液和 4 4 2. 下列化学用语表达正确的是 D CuSO 4 溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡 液的酸性 CuSO 溶液的酸碱性 4 比较，测得CuSO 溶液对应的pH更小 更强 A. 氧的基态原子的轨道表示式： 4 B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： 7. 一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族 元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是 C. CH CHCH CH COOH的名称：2-甲基丁酸 3 3 2 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W D. CH 3 OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键：sp3p键 C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于LiCl 3. 下列离子方程式书写正确的是( ) 8.1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr固 A．工业上生产漂白粉的原理：Cl 2 +2OH-=Cl-+ClO-+H 2 O 体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤→干燥→蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装 B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-+Ca2++HCO -=CaCO ↓+H O 置省略）： 3 3 2 C．用氨水吸收烟气中少量的SO ： NH ·H O+SO =NH ++HSO - 下列说法错误的是 2 3 2 2 4 3 D．已知次磷酸钠(NaH 2 PO 2 )属于正盐，向次磷酸(H 3 PO 2 为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液： A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从a口进b口出 H 3 PO 2 +3OH-=PO 2 -+3H 2 O B.气体吸收装置的作用是吸收HBr等有毒气体 4.N A 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等 A. 1mol金刚石中C-C键的数目为4N A D.洗涤时，经“水洗→碱洗（Na CO 溶液）→水洗”可除去大部分杂质 2 3 B. 1molNa 2 O 2 与足量水反应，转移电子数为N A 9. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构) C. 常温下，1LpH=9的CH COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9N 3 A D. 含0.1molH PO 的溶液中含有的氧原子数为0.4N 3 4 A 5. 某有机物M的结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.1molM能与5molH 2 发生加成反应 A．a的分子式C 16 H 16 O 8 B．a生成b的反应属于加聚反应 C. 所有原子不可能在同一平面 D. 与金属钠、NaOH溶液均能反应 C．a分子中氢元素的质量分数与b相同 D．a与Br 发生加成反应最多可生成3种二溴代物 2 第1页/共4页 {#{QQABaQ6学科A网（北g京）股g份有限C公司gAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}10. 下列装置能达到实验目的的是 14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单 质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。 已知：“碱浸氧化”工序中Ru单质生成了Na RuO 。下列说法错误的是 2 4 A. 实验室可利用装置甲制备SO B. 利用装置乙分离铁粉和I A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤 2 2 C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式： 11.由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除X外，其 C.“沉钌”工序中草酸发生还原反应 他所有原子均达到最外层8电子稳定结构。下列说法正确的是 D.利用H 、CO等试剂可将RuO 还原为Ru 2 2 A.X与Y、X与Z都能形成18e的化合物 15.AgCN与CH CH Br可发生取代反应，反应过程中CN的C原子和N原子均可进攻CH CH Br，分 3 2 3 2 B.第一电离能：ZW 3 2 3 2 图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C H g C H g H g 2 6 2 4 2 ΔH /  kJmol1 1559.8 1411 285.8 A．C H (g)3O (g)2CO (g)2H O(g) H1411kJmol1 2 4 2 2 2 B．C H (g)C H (g)H (g) H137kJmol1 2 6 2 4 2 C． H285.8kJmol1 由图示信息，下列说法错误的是 A．从CH CH Br生成CH CH CN和CH CH NC的反应都是放热反应 7 3 2 3 2 3 2 D．C H (g) O (g) 2CO (g)3H O(l) H1559.8kJmol1 2 6 2 2 2 2 B．过渡态TS1是由CN的C原子进攻CH CH Br的αC而形成的 3 2   13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知a点的坐标 0,0,0 ， C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱 b点的坐标  1,1,1  。下列说法正确的是 D．生成CH 3 CH 2 CN放热更多，低温时CH 3 CH 2 CN是主要产物 A. Se2的配位数为12 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. （14分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含CuO， 1 3 3 B.c点离子的坐标为 , ,  4 4 4 还有CuS、Al O 、CaO、SiO 、CuFeS 和FeO等)为原料制备CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl难 2 3 2 2 C. 基态Se的电子排布式为  Ar  4s24p4 溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH，CuCl易溶于浓度较大的Cl体系中： D. 若Se2换为S2，则晶胞棱长保持不变 (无色)） 第2页/共4页 {#{QQABaQ6学科A网（北g京）股g份有限C公司gAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}17.(13分)某工业矿渣废料的主要成分为SiO 、MnO 和Fe O ，还含有少量CaO和MgO。利用该矿渣 2 2 2 3 废料制备高纯MnCO 和回收含铁化合物的工业流程如图： 3 回答下列问题： 已知：i.当微粒浓度低于105molL1时，认为溶液中不存在该微粒； (1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含______________________________。 ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表： (2)除杂后对滤液进行加热的目的是______________________________________________________。 难溶物 Fe(OH) Fe(OH) Mn(OH) Mg(OH) 3 2 2 2 (3)关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 K 11038 11016 21013 51012 sp A．把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的 回答下列问题： B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 (1)“滤渣Ⅱ”的主要成分为 (填化学式)。 C．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 (2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________________________________、 D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO 水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 __________________________________________________。 2 (4)CuSO 参与反应的离子方程式为 ___________ __________ 。 (3)“氧化”时需要少量、多次加入H O ，其目的是___________________________________。 4 2 2 (5)流程中Cu+的沉淀率与加入的NH Cl的量关系如图所示，随着加入的NH Cl的增多，Cu+的沉淀率降 (4)“调pH”时可选择的试剂为_______(填字母)。 4 4 低的原因是______________________________________________________。 A．MnO 2 B．CuO C．NH 3 H 2 O D．FeO (5)常温下，若“调pH”后所得溶液中c  Mn2+ =0.2molL1、c  Mg2+ 0.05molL1，则所调pH的范围为 _____________________。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 _____________________ 。 (7) 若使用100kg含87%MnO 的矿渣废料，最终获得101.2kgMnCO ，则MnCO 产率为 。 2 3 3 18.(14分)三氯化铬(CrCl )为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高 3 (6)如下图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热 温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 （1）某化学小组用CrO 和CCl 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶 2 3 4 内装有CCl ，其沸点为76.8℃。 4 ①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有 ②已知：当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实 ①Cr原子的价电子排布式为_____________。 现这一变化，需要进行的简单操作为 。 第3页/共4页 {#{QQABaQ6学科A网（北g京）股g份有限C公司gAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}②实验前先往装置A中通入N ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入N ，其 19.(14分)化合物F是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下： 2 2 作用是_____________________。 ③装置C的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。 ④装置B中还会生成光气(COCl )，B中反应的化学方程式为___________________________________。 2 （2）CrCl 的工业制法：先用40%的NaOH将红矾钠(Na Cr O )转化为铬酸钠(Na CrO )，加入过 3 2 2 7 2 4 量CH OH，再加入10%HCl溶液，可以看到有气泡产生。写出用CH OH将铬酸钠(Na CrO )还原 3 3 2 4 为CrCl 的离子方程式_____________________________________________________________。 3 （3）为进一步探究CrCl 的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1mol/LCrCl 溶液，并用4 3 3 滴2mol/LH SO 酸化，再分别加入不同滴数的0.1mol/LKMnO 溶液，并在不同的温度下进行实验， 2 4 4 反应现象记录于表中。 已知：① 在不同温度下的反应现象 KMnO 的用量(滴 4 数) 25℃ 90-100℃ ② (R 、R 、R 、R 均为烃基) 1 2 3 4 1 紫红色 蓝绿色溶液 回答下列问题： 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随KMnO 滴数增加，黄色成分增多 （1）A中C原子的杂化方式为___________。 4 （2）D中的官能团名称为___________，B→C的反应类型为___________。 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 （3）B的结构简式为___________。 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO 滴数增加，沉淀增多 （4）C+D→E的化学方程式为________________________________。 4 （5）同时符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 峰面积之比为9：2：2：2的结构简式为___________(任写一种)。 ①温度对反应的影响。 ①可以与氯化铁溶液发生显色反应； ②不含氮氧键； ③只有4种不同化学环境的氢原子。 CrCl 3 与KMnO 4 在常温下反应，观察不到Cr 2 O 7 2离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr 2 O 7 2离 （6）参照上述流程，设计以CH 3 CH 2 Br为原料合成CH 3 CHCHCHO的流程图：______(无机试剂、 子的橙色被MnO- 离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________________________，所以必须 有机溶剂任选)。 4 将反应液加热至沸腾4~5min后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 ②CrCl 与KMnO 的用量对反应的影响。 3 4 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr3氧化为Cr O 2-，CrCl 与KMnO 最佳用量比为 2 7 3 4 Δ _______________。这与由反应10Cr3++6MnO-+11H O CrO2-+6Mn2++22H+ 所推断得到的用量比不符， 4 2 2 7 你推测的原因是______________________________。 第4页/共4页 {#{QQABaQ6学科A网（北g京）股g份有限C公司gAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}