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2022 年北京卷部分试题
1. 利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是
a中反应 b中检测试剂及现象
A 浓 分解生成 淀粉 溶液变蓝
B 与浓 生成 品红溶液褪色
C 浓 与 溶液生成 酚酞溶液变红
D 与 乙醇溶液生成丙烯 溴水褪色
A. A B. B C. C D. D
2. 高分子Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是
A. F中含有2个酰胺基 B. 高分子Y水解可得到E和G
C. 高分子X中存在氢键 D. 高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
3. 某 的多孔材料刚好可将 “固定”，实现了 与 分离并制备 ，如图所示：
第1页 | 共9页己知：
下列说法不正确的是
A. 气体温度升高后，不利于 的固定
B. 被固定后，平衡正移，有利于 的去除
C. 制备 的原理为：
D. 每制备 ，转移电子数约为
4. 利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
序
装置示意图 电解质溶液 实验现象
号
阴极表面有无色气体，一段时
间后阴极表面有红色固体，气
①
体减少。经检验电解液中有
阴极表面未观察到气体，一段
② 时间后阴极表面有致密红色固
体。经检验电解液中无 元素
下列说法不正确的是
A. ①中气体减少，推测是由于溶液中 减少，且 覆盖铁电极，阻碍 与铁接触
.
B ①中检测到 ，推测可能发生反应：
C. 随阴极析出 ，推测②中溶液 减少， 平衡逆移
D. ②中 生成 ，使得 比①中溶液的小， 缓慢析出，镀层更致密
5. 捕获和转化可减少 排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以 为载气，
以恒定组成的 混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时
间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到 ，在催化剂上有积碳。
第2页 | 共9页下列说法不正确的是
A. 反应①为 ；反应②为
B. ， 比 多，且生成 速率不变，可能有副反应
C. 时刻，副反应生成 的速率大于反应②生成 速率
D. 之后，生成 的速率为0，是因为反应②不再发生
6. 失水后可转为 ，与 可联合制备铁粉精 和 。
I. 结构如图所示。
为
（1） 价层电子排布式 ___________。
（2）比较 和 分子中的键角大小并给出相应解释：___________。
（3） 与 和 的作用分别为___________。
II． 晶胞为立方体，边长为 ，如图所示。
第3页 | 共9页（4）①与 紧邻的阴离子个数为___________。
②晶胞的密度为 ___________ 。
（5）以 为燃料，配合 可以制备铁粉精 和 。结合图示解释可充分实现
能源和资源有效利用的原因为___________。
7. 煤中硫的存在形态分为有机硫和无机硫( 、硫化物及微量单质硫等)。库仑滴定法是常用的快捷检
测煤中全硫含量的方法。其主要过程如下图所示。
已知：在催化剂作用下，煤在管式炉中燃烧，出口气体主要含 。
（1）煤样需研磨成细小粉末，其目的是___________。
（2）高温下，煤中 完全转化为 ，该反应的化学方程式为___________。
（3）通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。
已知：库仑测硫仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中 保持定值时，电解池不工作。待
第4页 | 共9页测气体进入电解池后， 溶解并将 还原，测硫仪便立即自动进行电解到 又回到原定值，测定结
束，通过测定电解消耗的电量可以求得煤中含硫量。
① 在电解池中发生反应的离子方程式为___________。
②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
（4）煤样为 ，电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为___________。
已知：电解中转移 电子所消耗的电量为96500库仑。
（5）条件控制和误差分析。
①测定过程中，需控制电解质溶液 ，当 时，非电解生成的 使得测得的全硫含量偏小，生成
的离子方程式为___________。
②测定过程中，管式炉内壁上有 残留，测得全硫量结果为___________。(填“偏大”或“偏小”)
8. 碘番酸可用于X射线的口服造影液，其合成路线如图所示。
第5页 | 共9页已知：R-COOH+R’-COOH +H O
2
（1）A可发生银镜反应，其官能团为___________。
（2）B无支链，B的名称为___________；B的一种同分异构体中只有一种环境氢，其结构简式为
___________。
（3）E是芳香族化合物， 的方程式为___________。
（4）G中有乙基，则G的结构简式为___________。
（5）碘番酸中的碘在苯环不相邻的碳原了上，碘番酸的相对分了质量为571，J的相对分了质量为193。
则碘番酸的结构简式为___________。
（6）通过滴定法来确定口服造影液中碘番酸的质量分数。
第一步 取 样品，加入过量 粉， 溶液后加热，将I元素全部转为 ，冷却，洗涤。
第二步 调节溶液 ，用 溶液滴定至终点，用去 。已知口服造影液中无其他含碘
物质，则碘番酸的质量分数为___________。
9. 铵浸法由白云石[主要成分为 ，含 ， 杂质]制备高纯度碳酸钙和氧化镁。其流
程如下：
已知：
物质
（1）煅烧白云石的化学方程式为___________。
（2）根据下表数据分析：
浸出率/ 浸出率/ 理论值/ 实测值/
第6页 | 共9页98.4 1.1 99.7 -
98.8 1.5 99.2 99.5
. .
98.9 18 98.8 995
99.1 6.0 95.6 97.6
已知：i．对浸出率给出定义
ii．对 给出定义
①“沉钙”反应的化学方程式为___________。
② 浸出率远高于 浸出率的原因为___________。
③不宜选用的“ ”数值为___________。
④ 实测值大于理论值的原因为___________。
⑤蒸馏时，随馏出液体积增大， 浸出率可出 增加至 ，结合化学反应原理解释 浸
出率提高的原因为___________。
（3）滤渣C为___________。
（4）可循环利用的物质为___________。
10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应
资料：i．Mn2+在一定条件下被Cl 或ClO-氧化成MnO (棕黑色)、 (绿色)、 (紫色)。
2 2
ii．浓碱条件下， 可被OH-还原为 。
iii．Cl 的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
2
实验装置如图(夹持装置略)
第7页 | 共9页C中实验现象
序
物质a
号
通入Cl 前 通入Cl 后
2 2
I 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化
产生白色沉淀， 在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫
II 5%NaOH溶液
黑色沉淀 色，仍有沉淀
40%NaOH 溶 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫
III
液 黑色沉淀 色，仍有沉淀
（1）B中试剂是___________。
（2）通入Cl 前，II、III中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
2
（3）对比实验I、II通入Cl 后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
2
（4）根据资料ii，III中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：
原因一：可能是通入Cl 导致溶液的碱性减弱。
2
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将 氧化为 。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 被___________(填“化
2
学式”)氧化，可证明III的悬浊液中氧化剂过量；
③取II中放置后的1 mL悬浊液，加入4 mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III未得到绿色溶液的可能原因___________。
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