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2010 年连云港市化学中考试卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35．5 K—39
Fe—56 Zn—155
一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意)
1．小川同学学习生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是 ( )
2．下列变化属于物理变化的是 ( )
A．牛奶变质 B．光合作用 C．海水晒盐 D．白磷燃烧
3．下列物质中，属于纯净物的是 ( )
A．汽水 B．干冰 C．加铁酱油 D．新鲜空气
4．生活中一些常见物质pH如下图所示，其中酸性最强的是 ( )
A．洁厕灵 B．西瓜汁 C．鸡蛋清 D．肥皂水
5．已知钠原子的原子核内有11个质子，下列能正确表示钠原子结构示意图的是 ( )
6．国家大剧院玻璃外墙采用了“纳米自洁玻璃”，即让玻璃穿一层纳米级二氧化钛(TiO)
2
外套，从而使玻璃具有自洁、消毒、杀菌等功能．二氧化钛中钛元素的化合价为 (
)
A．－2 B．+2 C．－4 D．+4
7．将下列物质分别放入足量水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是 ( )
A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．纯碱
8．下列实验操作中，不规范的是 ( )
A．读取液体体积 B．氢气验纯 C．闻气体气味 D．熄灭酒精灯
9．施用氮肥能使农作物叶色浓绿，以下化肥中属于氮肥的是 ( )
A．NH NO B．K SO C．Ca (PO) D．KCl
4 3 2 4 3 4 2
110．当同学们走进食堂时，饭菜的香味扑鼻而来，这说明 ( )
A．分子的质量很小 B．分子间有间隔
C．分子在不断运动 D．分子是由原子构成的
11．有甲、乙、丙三种金属，只有甲在自然界中主要以单质形式存在，丙的盐溶液不能用乙制
的容器盛放．则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．甲＞乙＞丙 B．丙＞乙＞甲 C．丙＞甲＞乙 D．乙＞丙＞甲
12．下列家庭小实验不能成功的是 ( )
A．用紫卷心菜制酸碱指示剂 B．用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
C．用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑
D．用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水
13．下列叙述正确的是 ( )
A．鱼、瘦肉等食物中含有丰富的维生素C
B．利用洗洁精的乳化功能可以将餐具上的油污洗去
C．除去不纯的Fe粉中混有的少量Cu粉，可采用先加盐酸再过滤的方法
D．向盛有少量浓硫酸的量筒中缓慢加入一定量的水并搅拌，可得稀硫酸
14．下列对应的化学方程式书写完全正确的是 ( )
A．用澄清的石灰水检验二氧化碳气体：CO+Ca(OH) ===CaCO ↓+H O
2 2 3 2
B．用水的电解实验测定水的组成：2HO===2H +O
2 2 2
C．在密闭容器中燃烧镁条验证质量守恒定律：Mg+O MgO
2 2
D．用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)治疗胃酸过多：HCl+Al(OH) ===AlCl+H O
3 3 2
15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C H O)具有防癌功能．下列关于异黄酮
15 10 2
的说法正确的是 ( )
A．异黄酮中共含有27个原子 B．异黄酮中碳元素的质量分数最大
C．1个异黄酮分子中含有1个氧分子
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2
16．炭雕是一种集观赏、空气净化于一体的工艺品(如图)，其主要成分是木炭．
下列说法中错误的是 ( )
A．炭雕作为艺术品可以长久保存 B．炭雕能吸附室内微量的有害气体
C．摆放炭雕时必须远离火种
D．将制炭雕的下脚料末与氧化铜粉末共热，不能发生反应
17．过氧化钠(Na O)是一种淡黄色固体，常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为
2 2
2NaO+2CO ===2Na CO+O ．现将沾有NaCO 固体的棉花放入如图的烧杯中，再缓
2 2 2 2 3 2 2 3
慢向烧杯中倒入适量稀硫酸，使之与杯底的NaCO 反应产生CO 气体，发现蜡烛火焰
2 3 2
熄灭，沾有NaO 固体的棉花燃烧起来．下列从实验获得的信息中，你认为不正确的是
2 3
( )
A．棉花具有可燃性
B．CO 不支持蜡烛燃烧，但能支持棉花燃烧
2
C．NaCO 与CO 反应放热，使温度达到棉花的着火点
2 3 2
2D．棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
18．如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( )
A．甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
B．t℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
1
C．t℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
2
D．t℃时，甲、乙两物质各20 g可分别完全溶解在100 g水中
2
19．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下转化关系(部分生成物
已略去)．已知甲为红色单质，乙为黑色粉末，丁为白色沉淀，则图
中标号①、②、③所代表的物质(或溶液中的溶质)的化学式依次可能是 ( )
A．H、BaCl 、Zn B．CO、KNO、Fe C．O、KOH、Al D．C、NaOH、Ag
2 2 3 2
20．下列图象分别对应四种操作过程，其中正确的是 ( )
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C．相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D．向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
二、(本题包括3小题，共16分)
21．(6分)用数字和化学符号表示：
(1)2个氮原子________； (2)2个氢气分子________；(3)亚铁离子________；
(4)氢氧根离子_________； (5)+2价的钙元素_______； (6)五氧化二磷________．
22．(4分)在日常生活或化学实验中，①浓硫酸、②小苏打(NaHCO)、③碘酸钾(KIO )、④乙
3 3
醇(C HOH)等物质都有着重要的用途，选择上述物质的编号填入相应空格：
2 5
(1)常用于实验室作干燥剂的是________； (2)可用于制发酵粉的是_________；
(3)用于配制医用消毒酒精的是_____；(4)为防治碘缺乏病，可在食盐中加入________．
23．(6分)2010年“世界水日”的主题是“关注水质、抓住机遇、应对挑战”．了解水、爱护
水、节约水是每个公民应尽的责任．
(1)水______(填“属于”或“不属于”)人类六大营养素之一；水属于化合物中的
_____(填“氧化物”或“酸”或“碱”或“盐”)．水在日常生活中有着广泛的应用，
下列应用正确的是_______(填数字代号)．
①为了防止煤气中毒，可以在室内放一盆水 ②图书馆内图书着火，最好用水扑灭
③在生理盐水中，水是溶剂 ④长期饮用硬水是补钙的最好方法，有利于人体健康
3⑤上海世博园将水雾化使之漂浮于空气中，以起降温作用
(2)据报道，我市人均水资源量仅为全国人均水资源量的14％，属于严重缺水的城市，
并且地处淮河水系下游和入海口，污染水多．因此，节约用水和污水处理就显得尤为重要．
下列是保护市区主要供水河流——蔷薇河水质的建议，其中不正确的是______(填
数字代号)．
①严禁将含磷废水排入河中 ②坚决杜绝岸边农田使用农药和化肥
③严禁在河边随意堆放生活垃圾 ④严禁在河边丢弃含汞、铅等金属的废旧电池
(3)生活中节约水的方法很多．如：用洗衣水冲厕所；请你再举一例：_____________．
三、(本题包括2小题，共16分)
24．(8分)“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量减少，从而降低碳、特别是二
氧化碳的排放量．上海世博会采用的1 000余辆新能源汽车充分体现了“低碳”理念．
汽车能源的更新历程如下：
(1)汽车用汽油、柴油作燃料，不完全燃烧时，会生成______、碳氢化合物、氮的氧化物
和烟尘等空气污染物，通常用催化转化的方法处理尾气，其反应原理用化学方程式
表示为2CO+2NO 2CO+X，其中“X”的化学式为________．
2
(2)最近，我市有千余辆公交和出租车完成了油改气(汽油改天然气)，使港城人出行越
来越“低碳”，也为降低______效应作出了有益的贡献．天然气的主要成分是
______，
其在空气中完全燃烧的化学方程式为______________．
(3)2004年4月，化学家研究发现，利用二氧化碳和环氧丙烷(C HO)在催化剂作用下可
3 6
生成全降解塑料，环氧丙烷属于________(填“有机物”或“无机物”)，这不仅是体
现“低碳”理念的又一举措，而且可以降低废弃塑料带来的________问题．
25．(8分)在上海世博园江苏馆的“春华秋实”展区，用我市东海水晶雕出的作品《寄畅园
之冬》吸引了众多参观者的眼球．东海县是国家火炬计划硅材料产业化基地，产品有晶
莹剔透的水晶制品，更有用途广泛的石英砂、石英玻璃、硅微粉等硅的系列产品．其中
石英砂(主要成分为SiO)是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主
2
要原料．资料卡：由石英砂制得高纯硅的反应原理为：
①SiO+2C Si(粗)+2CO↑
2
②Si(粗)+2Cl SiCl
2 4
③SiCl +2H Si(纯)+4HCl
4 2
其生产过程示意如下：
4请你自学上述资料后，回答下列问题：
(1)由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是_______(填数字代号，下同)，
属于置换反应的是__________．
(2)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一
个原因是_____________________________________________________________．
(3)生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品(一种常见的酸)的名称是
________．
(4)作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂(含有少
量的CaCOFe O)进行提纯，其中酸洗(用盐酸)和高纯水洗是两个重要的步骤．请写
3 2 3
出酸洗步骤的一个反应的化学方程式：______________(任写一个)；判断高纯水洗是
否洗净的方法是取少量最后的洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO 溶液，若无现象，
3
则表明残留物已洗净；否则，表明残留物未洗净．
四、(本题包括2小题，共22分)
26．(9分)某同学用实验室常用仪器组装成如下实验装置，请回答下列问题：
(1)写出标有字母的仪器名称：a_________，b_________．
(2)若用装置B制备氧气，仪器a中装有高锰酸钾，还需作的一点改动是________．
(3)若用装置A或C及相关药品制备氧气，则反应的化学方程式是____________；与
装置C相比，装置A的优点是__________(只要求写出一点)；收集氧气应选用的
装置是(填字母代号)________或_________．
(4)用装置A或C及相关药品还可制备________(填一种气体的化学式)．
27．(13分)某研究性学习小组同学在学习了酸、碱、盐的知识后，走进化学实验室．邀请你参
加以下活动．(已知：①2NaCO+H SO ===2NaHCO+Na SO，NaHCO 溶液呈碱性；
2 3 2 4 3 2 4 3
②CaSO 微溶，但在稀溶液中看作可溶，其水溶液呈中性．)
4
(1)甲、乙两同学想用实验证明稀硫酸和NaOH稀溶
液确实能发生反应，设计了如图A所示的实验．
丙、丁两同学想再现课本上将“澄清石灰水滴入NaCO 溶液”
2 3
的实验现象，设计了如图B所示的实验。并各自进行操作．
【问题讨论】教师首先肯定了这四位同学的实验设计和操作，请你填空：
甲、乙同学将较多量的稀硫酸加入锥形瓶后，他们是依据溶液的颜色由________色变为
_______色的现象来判断两者确实发生反应的．丙、丁同学的实验中发生的复分解反应
可用化学方程式表示为__________________．
5【意外发现1】甲同学和丙同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入同一个洁
净的废液缸，发现白色沉淀溶解，有气泡产生，废液缸中形成无色溶液．这一现象立刻引起
了同学们的好奇，于是，他们又以“无色溶液中含有哪些溶质”为课题进行探究．
【提出猜想】经讨论呈现出如下猜想：
①溶质为：NaSO、CaSO ②溶质为：NaSO、CaSO、HSO
2 4 4 2 4 4 2 4
③溶质为：NaSO、CaSO、NaOH
2 4 4
请你判断：上述猜想中不合理的是________(填数字代号)．
【实验探究】小组同学针对认为合理的猜想，设计实验进行探究，请你将下表补充完整．
实验内容 实验现象和结论
取废液缸中少量溶液于试管中， a．若有气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号)
滴入少量________溶液，观察 b．若无气泡产生，则猜想_______成立(填数字代号)
【意外发现2】乙同学和丁同学在洗刷仪器前，将A、B装置锥形瓶中的残留物倒入另一个洁
净的废液缸，发现沉淀不溶，没有气泡，上层清液呈红色，此时，上层清液中溶质的组成情
况可能有许多组，如：①Na SO、NaOH；②NaSO 、Ca(OH) ；③NaSO 、NaOH、NaCO；④
2 4 2 4 2 2 4 2 3
NaSO 、________；⑤NaSO 、NaCO、______．(未列全．请用化学式将④、 ⑤补充完整)
2 4 2 4 2 3
(2)教师点拨：证明稀硫酸和NaOH稀溶液确实能发生反应的方法还有多种．
【拓展探究】小组同学用其他装置继续进行实验．请你回答下列问题：
①若不加酚酞试液，将稀硫酸(适量)与NaOH稀溶液混合后，再向其中加入CuSO 溶液，
4
无蓝色沉淀生成，则________(填“能”或“不能”)证明两者确实发生了反应．
②若不加酚酞试液，将稀硫酸(少量)与VmL NaOH稀溶液?昆合后，再向其中加入
1
CuSO
4
溶液至蓝色沉淀不再产生时，消耗了VmL CuSO 溶液，此时还必须做一个对比实验
2 4
才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是(简述操作方法及结论)：____________
__________________．
还可以将上述CuSO 溶液换成________溶液等(填一种物质的化学式)，同样也可以证
4
明稀硫酸和NaOH稀溶液确实发生了反应．
五、(本题包括1小题，共6分)
28．(6分)实验室里现有一包氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，某同学取该样品12．8 g，
使之完全溶解在50 g水中，再向其中加入40 g20％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应．
求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字)
(1)样品中氯化镁的质量．
(2)反应后所得溶液中氯化钠的质量分数．
6参考答案
1．C 2．C 3．B 4．A 5．A 6．D 7．B 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C
13．B 14．A 15．B 16．D 17．B 18．B 19．A 20．D
+2
21．(1)2N (2)2H (3)Fe2+ (4)OH－ (5)Ca (6)P O 22．(1)① (2)② (3)④ (4)③
2 2 5
23．(1)属于 氧化物 ③⑤ (2)② (3)略(合理即可)
24．(1)CO(或一氧化碳) N (2)温室 CH(或甲烷) CH+2O CO+2H O (3)有机
2 4 4 2 2 2
物 “白色污染”
25 ． (1)② ① ③ (2) 防 止 O 进 去 与 H 混 合 引 起 爆 炸 (3) 盐 酸
2 2
(4)CaCO+2HCl====CaCl +CO ↑+H O或Fe O+6HCl===2FeCl +3H O 白色沉淀
3 2 2 2 2 3 3 2
26．(1)试管 集气瓶 (2)将试管口略向下倾斜 (3)2H O 2HO+O↑ 方便添加反应
2 2 2 2
物或控制液体的加入量等(合理即可) E F(或F E) (4)H (或CO)
2 2
27．(1)【问题讨论】浅红(红) 无 NaCO+Ca(OH) ===CaCO ↓+2NaOH 【提出猜想】③
2 3 2 3
【实验探究】NaCO ② ① 【意外发现2】④NaCO (或NaHCO ) ⑤NaHCO
2 3 3 3 3
(2)【拓展探究】①能 ②在V mL NaOH稀溶液中加入CuSO 溶液至沉淀不再产生时，消
1 4
耗CuSO 溶液VmL，若V＞V 即可证明 FeCl (或MgCl 等)
4 3 3 2 2 2
28．解析：氢氧化钠只与混合物中氯化镁反应，产生氢氧化镁沉淀；根据氢氧化钠的质量计
算出氯化镁的质量，以及产生的氯化钠的质量，计算氯化钠的质量分数时需沣意加上原混
合物中氯化钠的质量．
(1)设样品中氯化镁的质量为x．
MgCl+2NaOH===Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
95 80 58 117
x 40 g×20％ y z
解得x=9．5 g
(2)设反应后生成Mg(OH) 的质量为y，生成NaCl的质量为z．
2
解得y=5．8 g
解得z=11．7 g
反应后所得溶液中氯化钠的质量分数：
答：略．
7
