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2008 年江苏省高考化学试卷 C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
一、单项选择题：本题包括8小题，每题3分，共24分．每小题只有一个选项符合题意．
6．（3分）下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
1．（3分）化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
A． 实验室制取并收集NH B． 构成铜锌原电池
3
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
2．（3分）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO 溶液检验其中的溴元素：Br﹣+Ag+═AgBr↓
3
B．用醋酸除去水垢：CaCO +2H+═Ca2++H O+CO ↑
3 2 2
C． 检查装置气密性 D． 利用排空气法收集CO
2
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
7．（3分）下列排列顺序正确的是（ ）
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
①热稳定性：H O＞HF＞H S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H PO ＞H SO ＞HClO ④结合质子
2 2 3 4 2 4 4
3．（3分）用N 表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A 能力：OH﹣＞CH COO﹣＞Cl﹣．
3
A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3N
A A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
B．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N
A 8．（3分）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
C．由CO 和O 组成的混合物中共有N 个分子，其中氧原子数为2N
2 2 A A A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO 2﹣、Fe3+
4
D．1 L浓度为1 mol•L﹣1的Na CO 溶液中含有N 个CO2‒
2 3 A 3 B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO ﹣、Cl﹣
3
4．（3分）下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
C．c（H+）＝10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO 2﹣、Cl﹣、H+
4
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
5．（3分）镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，
9．（4分）以下实验或操作不能达到目的是（ ）
放电
其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H O ⇌Cd（OH） +2Ni（OH） ．有关该电池的说法正确的是
2 2 2 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
充电
（ ） B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L﹣1的溶液
A．充电时阳极反应：Ni（OH） ﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H O C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
2 2
B．充电过程是化学能转化为电能的过程 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象10．（4分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
电解
¯
A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H O H ↑+Cl ↑+2OH﹣
2 2 2 B．Fe在Cl 中的燃烧产物：
2
水浴加热
¯ C．AlCl 溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式：
B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH CHO+2Ag（NH ） ++2OH﹣ CH COONH +3NH +2Ag↓ 3
3 3 2 3 4 3
+H O
2
C．苯酚钠溶液中通入少量CO ：CO +H O+2C H O﹣→2C H OH+2CO 2﹣
2 2 2 6 5 6 5 3
D．氨水与SO 反应后溶液中的铵盐：
2
D．Na SO 溶液使酸性KMnO 溶液褪色：5SO 2﹣+6H++2MnO ﹣＝5SO 2﹣+2Mn2++3H O
2 3 4 3 4 4 2 14．（4分）某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤
11．（4分）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是
得到10g沉淀．该有机样品可能是（ ）
（ ）
A．乙二醇 B．乙醇
C．乙醛 D．甲醇和丙三醇的混合物
三、（本题包括1小题，共10分）
15．（10分）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN﹣和金属
离子的配离子M（CN） m﹣的形式存在于水中．测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
n
A．常温下，1mol丁香酚只能与1mol Br 反应
2 ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶
B．丁香酚不能与FeCl 溶液发生显色反应
3 液吸收．
C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO 标准溶液滴定Ag++2CN﹣═[Ag（CN） ]
3 2
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
﹣终点时，溶液由黄色变成橙红色．
12．（4分）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
根据以上知识回答下列问题：
A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
（1）水样预处理的目的是 ．
B．pH相等的CH COONa、NaOH和Na CO 三种溶液：c（NaOH）＜c（CH COONa）＜c（Na CO ）
3 2 3 3 2 3 （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了 ．
C．物质的量浓度相等CH COOH和CH COONa溶液等体积混合：c（CH COO﹣）+2c（OH﹣）═2c（H+）
3 3 3 （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是 ．
+c（CH COOH）
3 （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将 （填“偏高”、“无影响”或“偏低”）．
D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH＝4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H A）＞c（A2﹣）
2 （5）准确移取某工厂污水100mL，经处理后用浓度为0.01000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗
13．（4分）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果．下
了21.00mL．此水样中含氰化合物的含量为 mg•L﹣1（以CN﹣计，计算结果保留一位小数）．
列表达不正确的是（ ）某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO ）对工业过程进行模拟实验．查表得
4
高温
四、（本题包括2小题，共18分）
¯
BaSO （s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H ＝571.2kJ•mol﹣1①
4 1
16．（8分）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
高温
¯
BaSO （s）+2C（s） 2CO （g）+BaS（s）△H ＝226.2kJ•mol﹣1②
4 2 2
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na S水解的离子方程式为 ；
2
‒
（1）写出M溶于稀H SO 和H O 混合液的化学方程式： ． 𝑐(𝐵𝑟 )
2 4 2 2
（2）向BaCl 溶液中加入AgNO 和KBr，当两种沉淀共存时， = ；[K （AgBr）＝5.4×
2 3 sp
‒
（2）某同学取 X的溶液，酸化后加入 KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程 𝑐(𝐶𝑙 )
式： 、 ． 10﹣13，K （AgCl）＝2.0×10﹣10]
sp
（3）写出Cl 将Z氧化为K EO 的化学方程式： ． 高温
2 2 4
¯
（4）由E制备的E（C H ） 的结构如图，其中氢原子的化学环境完全相同．但早期人们却错误地认为它的 （3）反应C（s）+CO （g） 2CO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1；
5 5 2 2
结构为： ．核磁共振法能够区分这两种结构．在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ．
峰（即有几种化学环境完全相同H原子），错误的结构有 种峰．
五、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO 是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控
2
制和治理CO 是解决温室效应的有效途径．
2
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO 浓度的有： ．（填字母）
2
17． （ 10分 ） 工 业 上 制 备 BaCl 的 工 艺 流 程 图 如 下 ：
2
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
（2）将CO 转化成有机物可有效实现碳循环．CO 转化成有机物的例子很多，如：
2 2
光合作用 催化剂
a．6CO +6H O → C H O +6O b．CO +3H → CH OH+H O
2 2 6 12 6 2 2 2 3 2
△催化剂 催化剂
c．CO +CH → CH COOH d．2CO +6H → CH ═CH +4H O
d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
2 4 3 2 2 2 2 2
△ △
e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 ．（填字母）
f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加．
（3）文献报道某课题组利用CO 催化氢化制甲烷的研究过程如下：
2
六、（本题包括1小题，共12分）
19．（12分）苯噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物．它的工业合成路线如下：
反应结束后，气体中检测到 CH 和 H ，滤液中检测到 HCOOH，固体中检测到镍粉和 Fe O ．CH 、
4 2 3 4 4
HCOOH、H 的产量和镍粉用量的关系如图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
2
请回答下列问题：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 ．
（2）由A到B的反应通常在低温进行．温度升高时，多硝基取代副产物会增多．下列二硝基取代物中，最
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO 转化为CH 的中间体， 可能生成的是 ．（填字母）
2 4
Ⅰ Ⅱ
即：CO →HCOOH→CH
2 4
①写出产生H 的反应方程式 ．
2
②由图可知，镍粉是 ．（填字母）
a．反应Ⅰ的催化剂 （3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 ．（填字母）
b．反应Ⅱ的催化剂
c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d．不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol，反应速率的变化情况是 ．（填字母）
a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
（4）F的结构简式 ．
b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
（5）D的同分异构体H是一种α﹣氨基酸，H可被酸性KMnO 溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式
c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变 4
是 ．高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 ．七、（本题包括1小题，共10分） （2）溴代烃的水溶性 （填“大于”、“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是
20．（10分）将一定量的SO 和含0.7mol氧气的空气（忽略CO ）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催 ．
2 2
催化剂
化剂作用下发生反应：2SO +O ⇌ 2SO （正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过
（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”、“下层”或“不
2 2 3
△
分层”）．
量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O ，气体的体积
2
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 ．（填字母）
又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br 的生成
请回答下列问题： 2
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ．（填字母）
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br ，下列物质中最适合的是 ．（填字母）
2
a．SO 和SO 浓度相等 b．SO 百分含量保持不变
2 3 2
a．NaI b．NaOH c．NaHSO d．KCl
3
c．容器中气体的压强不变 d．SO 的生成速率与SO 的消耗速率相等
3 2
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1﹣溴丁烷时却不能边
e．容器中混合气体的密度保持不变
反应边蒸出产物，其原因是 ．
（2）欲提高SO 的转化率，下列措施可行的是 ．（填字母）
2
a．向装置中再充入N b．向装置中再充入O
2 2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO 的转化率（用百分数表示）．
2
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 溶液，生成沉淀多少克？
2
八、（本题包括1小题，共12分）
21．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法．实验室制备溴乙烷和1﹣溴丁烷的反应如下：
NaBr+H SO HBr+NaHSO ①
2 4 4
R﹣OH+HBr⇌R﹣Br+H O ②
2
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br 等．有关数据列表如
2
下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1﹣溴丁烷
密度/g•cm﹣3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题：
（1）在溴乙烷和1﹣溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 ．（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗
