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6．（2分）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 、分离NaHCO 、干燥
2016年江苏省高考化学试卷 3 3 3
NaHCO 四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）
3
一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）大气中CO 含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO 含量增加的是（ ）
2 2
A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电
C．增加植被面积 D．节约用电用水
A． 制取氨气 B． 制取NaHCO
3
2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：
B．Mg2+的结构示意图：
C． 分离NaHCO D． 干燥NaHCO
3 3
C．硫化钠的电子式： 7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．氢氧燃料电池工作时，H 在负极上失去电子
2
D．甲酸甲酯的结构简式：C H O
2 4 2
B．0.1mol•L﹣1Na CO 溶液加热后，溶液的pH减小
2 3
3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．常温常压下，22.4LCl 中含有的分子数为6.02×1023个
2
A．SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
2
D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH COOH溶液，溶液的导电能力增强
3
B．NH HCO 受热易分解，可用作氮肥
4 3
8．（2分）通过以下反应均可获取H ．下列有关说法正确的是（ ）
2
C．Fe （SO ） 易溶于水，可用作净水剂
2 4 3
太阳光催化分解水制氢：2H O（l）═2H （g）+O （g）△H ＝+571.6kJ•mol﹣1
2 2 2 1
D．Al O 熔点高，可用作耐高温材料
2 3
①焦炭与水反应制氢：C（s）+H O（g）═CO（g）+H （g）△H ＝+131.3kJ•mol﹣1
2 2 2
4．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非
②甲烷与水反应制氢：CH （g）+H O（g）═CO（g）+3H （g）△H ＝+206.1kJ•mol﹣1。
4 2 2 3
金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
③A．反应 中电能转化为化学能
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B．反应①为放热反应
B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C．反应②使用催化剂，△H
3
减小
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．反应③CH （g）═C（s）+2 H （g）的△H＝+74.8kJ•mol﹣1
4 2
D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
9．（2分）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
5．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO ﹣═Cu2++2NO ↑+H O A．SiO SiCl Si
3 2 2 2 4
B．向Fe （SO ） 溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
2 4 3
C．向Al （SO ） 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH •H O═Al（OH） ↓+3NH +
2 4 3 3 2 3 4
D．向Na SiO 溶液中滴加稀盐酸：Na SiO +3H+═H SiO ↓+3Na+
2 3 2 3 2 312．（4分）制备（NH ） Fe（SO ） •6H O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理。常温下，
4 2 4 2 2
B．FeS SO H SO
2 2 2 4
分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
A．通入过量Cl ：Fe2+、H+、NH +、Cl﹣、SO 2﹣
2 4 4
C．N NH NH Cl（aq）
2 3 4 B．加入过量NaClO溶液：NH +、Fe2+、H+、SO 2﹣、ClO﹣
4 4
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH +、SO 2﹣、OH﹣
4 4
D．MgCO 3 MgCl 2（aq） Mg D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO 4 2﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣
13．（4分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
10．（2分）下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ） 选项 实验操作和现象 结论
A 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO ，溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚
2
的强
B 室温下，向浓度为0.1mol•L﹣1的BaCl 和CaCl 混合溶液中 K （ BaSO ） ＜
2 2 sp 4
滴加Na SO 溶液，出现白色沉淀 K （CaSO ）
2 4 sp 4
C 室温下，向FeCl 溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉 Fe3+的氧化性比 I
3 2
A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 溶液，溶液变蓝色 的强
B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 D 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1Na SO 溶液的pH约为 HSO ﹣结合H+的能
2 3 3
10；0.1mol•L﹣1NaHSO 溶液的pH约为5 力比SO 2﹣的强
C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 3 3
A．A B．B C．C D．D
D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14．（4分）H C O 为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H C O ）+c（HC O ﹣）+c（C O 2﹣）＝0.100mol•L﹣1
二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。若正 2 2 4 2 2 4 2 4 2 4
的H C O 和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中
确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两 2 2 4
微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．（4分）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X的说法正确的是（ ）
A．pH＝2.5的溶液中：c（H C O ）+c（C O 2﹣）＞c（HC O ﹣）
2 2 4 2 4 2 4
A．分子中两个苯环一定处于同一平面
B．c（Na+）＝0.100 mol•L﹣1的溶液中：c（H+）+c（H C O ）＝c（OH﹣）+c（C O 2﹣）
2 2 4 2 4
B．不能与饱和Na CO 溶液反应
2 3
C．c（HC O ﹣）＝c（C O 2﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L﹣1+c（HC O ﹣）
2 4 2 4 2 4
C．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
D．pH＝7的溶液中：c（Na+）＞2c（C O 2﹣）
2 4
D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
15．（4分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的密闭容器中反应2H （g）+CO（g） CH OH（g） 达到平衡，
2 3
⇌下列说法正确的是（ ） 氯化完成后过滤。
容器 温度/℃ 物质的起始浓度/mol•L﹣1 物质的平衡浓度/ 滤渣的主要成分为 （填化学式）。
mol•L﹣1
①滤液中Ca（ClO
3
）
2
与CaCl
2
的物质的量之比n[Ca（ClO
3
）
2
]：n[CaCl
2
] 1：5（填“＞”、“＜”
c（H ） c（CO） c c（CH OH）
2 3 ②或“＝”）。
（CH OH）
3
（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO ） 转化为KClO ，若溶液中KClO 的含量为100g▪L﹣1，
3 2 3 3
Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080
从该溶液中尽可能多地析出KClO 固体的方法是 。
3
Ⅱ 400 0.40 0.20 0
17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H ）大于容器Ⅲ中c（H ）的两倍
2 2
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大
三、解答题（共5小题，满分68分）
16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca（OH） 和CaCO ]为原料制备KClO 的流程如图1：
2 3 3
（1）D中的含氧官能团名称为 （写两种）。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。
能发生银镜反应；
①能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl
3
溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢。
（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl 与Ca（OH） 作用生成Ca（ClO） 的反
2 2 2 ③（4）E经还原得到F，E的分子式为C
14
H
17
O
3
N，写出E的结构简式 。
应，Ca（ClO） 进一步转化为Ca（ClO ） ，少量Ca（ClO） 分解为CaCl 和O 。
2 3 2 2 2 2
生成Ca（ClO）
2
的化学方程式为 。 （5）已知： 苯胺（ ）易被氧化
①提高Cl
2
转化为Ca（ClO
3
）
2
的转化率的可行措施有 （填序号）。
①
②A．适当减缓通入Cl
2
速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca（OH）
2
完全溶解
（2）氯化过程中Cl 转化为Ca（ClO ） 的总反应方程式为：
2 3 2
6Ca（OH） +6Cl ═Ca（ClO ） +5CaCl +6H O
2 2 3 2 2 2Mg SiO （s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H SiO （s）+H O（l）△H＝﹣225.4kJ•mol﹣1
2 4 2 3 2
酸溶需加热的目的是 ；所加H SO 不宜过量太多的原因是 。
请以甲苯和（CH CO） O为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路 2 4
3 2
（2）加入H O 氧化时发生发应的离子方程式为 。
2 2
线流程图示例见本题题干）。
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
18．（12分）过氧化钙（CaO •8H O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
2 2
实验装置图中仪器A的名称为 。
（1）Ca（OH） 悬浊液与H O 溶液反应可制备CaO •8H O。
2 2 2 2 2
①为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器 A中加入一定量的有机萃取
Ca（OH） +H O +6H O═CaO •8H O
2 2 2 2 2 2
②剂， 、静置、分液，并重复多次。
反应时通常加入过量的Ca（OH） ，其目的是 。
2
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO •3H O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，
3 2
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO •8H O后，池塘水中浓度增加的离子有 （填序号）。
2 2
，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO •3H O。
A．Ca2+ B．H+ C．CO 2﹣ D．OH﹣ 3 2
3
[已知该溶液中pH＝8.5时Mg（OH） 开始沉淀；pH＝5.0时Al（OH） 沉淀完全]。
2 3
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO 和碱性KI溶液，生成MnO（OH） 沉
4 2
20．（14分）铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）、纳米铁粉均可用于处理水中污染物。
淀，密封静置，加入适量稀H SO ，将MnO（OH） 与I﹣完全反应生成Mn2+和I 后，以淀粉作指示剂，用
2 4 2 2
Na S O 标 准 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 测 定 过 程 中 物 质 的 转 化 关 系 如 下 ：
2 2 3
写出O 将Mn2+氧化成MnO（OH） 的离子方程式： 。
2 2
①取加过一定量CaO •8H O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣
2 2
②1Na
2
S O 标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程。
2 3 （1）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有Cr O 2﹣的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极
2 7
19．（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO 、Mg SiO 和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备
3 2 4 上Cr O 2﹣转化为Cr3+，其电极反应式为 。
2 7
MgCO •3H O．实验过程如图1：
3 2 （2）在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果
如图1所示。
当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是 。
①当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其
②主要原因是 。
（3）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
一定条件下，向FeSO 溶液中滴加碱性NaBH 溶液，溶液中BH ﹣（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生
4 4 4
MgCO （S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO （g）+H O（l）△H＝﹣50.4kJ•mol﹣1
3 2 2 ①成纳米铁粉、H 和B（OH） ﹣，其离子方程式为 。
2 4纳米铁粉与水中NO ﹣反应的离子方程式为 （4）实验制得的Na S O 固体中含有一定量的Na SO 和Na SO ，其可能的原因是 。
3 2 2 5 2 3 2 4
②4Fe+NO ﹣+10H+═4Fe2++NH ++3H O
3 4 2
研究发现，若pH偏低将会导致NO ﹣的去除率下降，其原因是 。
3
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO ﹣的速率有较大差异（见图2），产生该差异的可能原因是
3
③。
【选做题】本题包括21、22两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按21小
题评分．[物质结构与性质]
21．（12分）[Zn（CN） ]2﹣在水溶液中与HCHO发生如下反应：
4
4HCHO+[Zn（CN） ]2﹣+4H++4H O═[Zn（H O） ]2++4HOCH CN
4 2 2 4 2
（1）Zn2+基态核外电子排布式为 。
（2）1mol HCHO分子中含有σ键的数目为 mol。
（3）HOCH CN分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是 。
2
（4）与H O分子互为等电子体的阴离子为 。
2
（5）[Zn（CN） ]2﹣中Zn2+与CN﹣的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn（CN） ]2﹣的结构可用示意
4 4
图表示为 。
[实验化学]（共1小题，满分0分）
22．焦亚硫酸钠（Na S O ）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解。实验室制备少量 Na S O 的方法。
2 2 5 2 2 5
在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na CO 过饱和溶液中通入SO ，实验装置如图所示。当溶液
2 3 2
pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na S O 的化学方程式为：2NaHSO ═Na S O +H O。
2 2 5 3 2 2 5 2
（1）SO 与Na CO 溶液反应生成NaHSO 和CO ，其离子方程式为 。
2 2 3 3 2
（2）装置Y的作用是 。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na S O 固体。
2 2 5
组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。
①依次用饱和SO
2
水溶液、无水乙醇洗涤Na
2
S
2
O
5
固体，用饱和SO
2
水溶液洗涤的目的是 。
②
