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2011 年江苏省高考化学试卷
一、选择题
1．（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药
B．原子半径的大小顺序为：r ＞r ＞r ＞r ＞r
X Y Z W Q
①应用高效洁净的能源转换技②术 田间焚烧秸秆
C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
③推广使用节能环保材料． ④
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
⑤A． B． C． D．
6．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
2．（3①分）③下⑤列有关化学用语②表③示⑤正确的是（ ）①②④ ②④
A．FeCl 溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
3
A．N 的电子式：
2 B．NO 与水的反应：3NO +H O═2NO ﹣+NO+2H+
2 2 2 3
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO 反应：CaCO +2H+═Ca2++H O+CO ↑
3 3 2 2
B．S2﹣的结构示意图：
D．向NaAlO 溶液中通入过量CO ：2AlO ﹣+CO +3H O═2Al（OH） ↓+CO 2﹣
2 2 2 2 2 3 3
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： 7．（3分）下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20mL0.5000mol•L﹣1H SO 溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L﹣1H SO 溶液
2 4 2 4
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
3．（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C． 实验室用图所示装置制取少量氨气
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
4．（3分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．1.0mol▪L﹣1的KNO 溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO 2﹣
3 4
B．甲基橙呈红色的溶液：NH +、Ba2+、AlO ﹣、Cl﹣
4 2
D． 实验室用图所示装置出去Cl 中的少量HCl
2
C．pH＝12的溶液：K+、Na+、CH COO﹣、Br﹣
3
8．（3分）设N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO 2﹣、NO ﹣ A
3 3
A．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N
A
5．（3分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（ ）
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1N
A
C．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1N
AD．常温常压下，Na O 与足量H O反应，共生成0.2molO ，转移电子的数目为0.4N B．1mol中间体X最多能与2mol H 发生加成反应
2 2 2 2 A 2
9．（3分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（ ） C．维生素A 易溶于NaOH溶液
1
D． ﹣﹣紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12．（3β分）下列说法正确的是（ ）
A．一定温度下，反应MgCl （l）＝Mg（l）+Cl （g）的△H＞0，△S＞0
2 2
B．水解反应NH ++H O NH •H O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
4 2 3 2
C．铅蓄电池放电时的负⇌极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H O ＝2H O+O ↑，加入MnO 或升高温度都能加快O 的生成速率
2 2 2 2 2 2
A．25℃，NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2 CO 3 的大 13．（3分）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
B．石灰乳与Cl 2 的反应中，Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂 A．向饱和FeCl 3 溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH） 3 胶体
C．常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存，所以Cl 2 不与铁反应 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有
D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 Fe2+
10．（3分）下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I ﹣ I +I﹣，向盛有KI 溶液的试管中加入适量CCl ，振荡静置后CCl 层显紫色，说明KI 在
3 2 3 4 4 3
CCl 中的溶解度比在水中的大
4
14．（3分）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．在0.1mol•L﹣1NaHCO 溶液中：c（Na+）＞c（HCO ﹣）＞c（CO 2﹣）＞c（H CO ）
3 3 3 2 3
B．在0.1mol•L﹣1Na CO 溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（HCO ﹣）+2c（H CO ）
2 3 3 2 3
A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．向0.2 mol•L﹣1NaHCO 溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液：c（CO 2﹣）＞c（HCO ﹣）＞c（OH
3 3 3
B．图2表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1CH 3 COOH溶液所得到的滴定曲线 ﹣）＞c（H+）
C．图3表示KNO 3 的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO 3 的不饱和溶液 D．常温下，CH COONa和CH COOH混合溶液[pH＝7，c（Na+）＝0.1mol•L﹣1]：c（Na+）＝c（CH COO
3 3 3
D．图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大
﹣）＞c（CH COOH）＞c（H+）＝c（OH﹣）
3
11．（3分） ﹣﹣紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A 。
1 15．（3分）700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H O，发生反应：CO（g）+H O（g）
2 2
β
CO （g）+H （g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t ＞t ）：
2 2 2 1
⇌ 反应时间/min n（CO）/mol H O/mol
2
0 1.20 0.60
t 0.80
1
下列说法正确的是（ ） t 0.20
2
A． ﹣紫罗兰酮可使酸性KMnO 溶液褪色 下列说法正确的是（ ）
4
βA．反应在t min内的平均速率为v（H ）＝0.40/t mol•L﹣1•mim﹣1
1 2 1 能与金属钠反应放出H ； 是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上； 可发生水解反应，
2
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H O，到达平衡时n（CO ）＝0.40mol
2 2
① ② ③
其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢．
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，
2
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C H O ），E是一种酯．E的结构简式
23 18 3
H O的体积分数增大
2
为 ．
D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
二、解答题
16．以硫铁矿（主要成分为 FeS 2 ）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 3 •6H 2 O）的工艺流程如下： （5）已知：RCH 2 COOH ，写出以苯酚和乙醇为原料制备 的合成路线流程图
（无机试剂任用）．合成路线流程图例如下：H C═CH CH CH Br CH CH OH．
2 2 3 2 3 2
18．Ag O 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO 溶液，生成Ag O
2 2 3 2
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K S O 溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗
2 2 8
涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为
回答下列问题：
2AgNO +4KOH+K S O Ag O ↓+2KNO +2K SO +2H O
3 2 2 8 2 2 3 2 4 2
（1）在一定条件下，SO 转化为SO 的反应为2SO +O 2SO ，该反应的平衡常数表达式为K＝
2 3 2 2 3
回答下列问题：
；过量的SO 与NaOH溶液反应的化学方程式为 ．
2
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 ．
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 ．
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag O 转化为Ag，负极的Zn转化为
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气 2 2
K Zn（OH） ，写出该电池反应方程式： ．
中污染空气的气体为 （写化学式）． 2 4
（3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag O 和Ag O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O ，得
17．敌草胺是一种除草剂．它的合成路线如下： 2 2 2 2
到224.0mLO （标准状况下）．计算样品中Ag O 的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
2 2 2
19．高氯酸铵（NH ClO ）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
4 4
NaClO （aq）+NH Cl（aq） NH ClO （aq）+NaCl（aq）
4 4 4 4
回答下列问题：
（1）若NH Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 ．
4
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 ．
（2）反应得到的混合溶液中NH ClO 和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见图
4 4
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）．
1）．从混合溶液中获得较多NH ClO 晶体的实验操作依次为（填操作名称） 干燥．
4 4
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： ．的SO 与H S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。
2 2
（3）H O的热分解也可得到H ，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图 1所示。图中
2 2
A、B表示的物质依次是 。
（3）样品中NH ClO 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图2所示（加热和仪器固定装代已略去），
4 4
实验步骤如下： （4）电解尿素[CO（NH 2 ） 2 ]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极
步骤1：按图2所示组装仪器，检查装置气密性． 均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。
步骤2：准确称取样品ag（约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解． （5）Mg Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg Cu与H 反应，生成MgCu 和仅含一种金属元素的氢化物（其
2 2 2 2
步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L﹣1H SO 溶解于锥形瓶中． 中氢的质量分数为0.077）。Mg Cu与H 反应的化学方程式为 。
2 4 2 2
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L﹣¹NaOH溶液． 21．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的单质是最轻的物质，Y原子基态时最外层电子
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液． 数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中． 回答下列问题：
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol•L﹣¹NaOH标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH标准溶液 （1）Y X 分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y X 含有σ键的数目为 ．
2 2 2 2
v mL （2）化合物ZX 的沸点比化合物YX 的高，其主要原因是 ．
1 3 4
步骤8：将实验步骤1﹣7重复2次 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ．
步骤3中，准确量取40.00mlH SO 溶液的玻璃仪器是 ． （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧
2 4
①步骤1﹣7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）． 化还原反应，生成配合物H WCl ，反应的化学方程式为 ．
2 3
②为获得样品中NH
4
ClO
4
的含量，还需补充的实验是 ．
20．③氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH （g）+H O（g）═CO（g）+3H （g）△H＝+206.2kJ•mol﹣1
4 2 2
CH （g）+CO （g）═2CO（g）+2H （g）△H＝+247.4kJ•mol﹣1
4 2 2
2H S（g）═2H （g）+S （g）△H＝+169.8kJ•mol﹣1
2 2 2
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH （g）与 H O（g）反应生成CO （g）和H
4 2 2 2
22．草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪
（g）的热化学方程式为 。
（2）H S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H S燃烧，其目的是 ；燃烧生成 器固定装置均已略去）
2 2实验过程如下：
将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中
①控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO
3
与
②98%H SO 的质量比为2：1.5）溶液
2 4
反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．
③硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C H O +12HNO →3H C O +9NO ↑+3NO↑+9H O
6 12 6 3 2 2 4 2 2
C H O +8HNO →6CO +8NO↑+10H O
6 12 6 3 2 2
3H C O +2HNO →6CO +2NO↑+4H O
2 2 4 3 2 2
（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为 ．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是 ．
（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n（NO ）：n（NO）＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸
2
收，原因是 （用化学方程式表示）
（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是 ．
（5）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有 ．
