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2018 年江苏省高考化学试卷
一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分
1．（2分）CO 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 含量上升的是（ ）
2 2
A．光合作用 B．自然降雨
C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积
2．（2分）用化学用语表示NH +HCl═NH Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）
3 4
A．用装置甲灼烧碎海带
A．中子数为8的氮原子：7 8N
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
B．HCl的电子式：
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl
2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 尾气
2
C．NH 的结构式：
3
6．（2分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A．向FeCl 溶液中滴加 NH SCN溶液，溶液显红色
2 4
D．Cl﹣的结构示意图：
B．KAl（SO
4
）
2
•12H
2
O溶于水可形成Al（OH）
3
胶体
C．NH Cl与Ca（OH） 混合加热可生成NH
3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） 4 2 3
D．Cu与FeCl 溶液反应可生成CuCl
3 2
A．NaHCO 受热易分解，可用于制胃酸中和剂
3
7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
B．SiO 熔点高硬度大，可用于制光导纤维
2
A．饱和Na CO 溶液与CaSO 固体反应：CO 2﹣+CaSO ⇌CaCO +SO 2﹣
C．Al O 是两性氧化物，可用作耐高温材料 2 3 4 3 4 3 4
2 3
B．酸化NaIO 和NaI的混合溶液：I﹣+IO ﹣+6H+═I +3H O
D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 3 3 2 2
C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 反应：3ClO﹣+2Fe（OH） ═2FeO 2﹣+3Cl﹣+4H++H O
4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） 3 3 4 2
通电
A．0.1mol•L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣
¯
D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl ↑+H ↑
B．0.1mol•L﹣1 Fe （SO ） 溶液：Cu2+、NH +、NO ﹣、SO 2﹣ 2 2
2 4 3 4 3 4
C．0.1mol•L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH COO﹣、NO ﹣
3 3 8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只
D．0.1mol•L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 2﹣、HCO ﹣
4 3 有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
5．（2分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（ ）
A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强9．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） B 向碘水中加入等体积CCl ，振 I 在 CCl 中的溶解度大于在
4 2 4
△ 饱和石灰水 荡后静置，上层接近无色，下水中的溶解度
A．NaHCO （s）→Na CO （s） → NaOH（aq）
3 2 3
层显紫红色
𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑞) 过量𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
B．Al（s） → NaAlO （aq） → Al（OH） （s）
2 3
C 向CuSO 溶液中加入铁粉，有Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化
4
氨水 蔗糖(𝑎𝑞)
C．AgNO （aq）→[Ag（NH ） ]+（aq） → Ag（s）
3 3 2 红色固体析出 性
𝐴𝑙 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)
D．Fe 2 O 3 （s）→Fe（s） → FeCl 3 （aq） D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中 K （AgCl）＞K （AgI）
高温 sp sp
10．（2分）下列说法正确的是（ ） 滴入少量稀 AgNO 溶液，有
3
A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 黄色沉淀生成
B．反应4Fe（s）+3O
2
（g）═2Fe
2
O
3
（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应 A．A B．B C．C D．D
C．3mol H
2
与1mol N
2
混合反应生成NH
3
，转移电子的数目小于6×6.02×1023 13．（4分）根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
二、不定项选择共5小题，每小题4分，共20分
11．（4分）化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2﹣甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制
得：
A．图甲是CO（g）+H O（g）＝CO （g）+H （g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H
2 2 2
＜0
B．图乙是室温下H O 催化分解放出氧气的反应中c（H O ）随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行
2 2 2 2
下列有关化合物X、Y的说法正确的是（ ）
H O 分解速率逐渐减小
2 2
A．X分子中所有原子一定在同一平面上
C．图丙是室温下用0.1000 mol•L﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol•L﹣1某一元酸HX的滴定曲线，说
B．Y与Br 的加成产物分子中含有手性碳原子
2
明HX是一元强酸
C．X、Y均不能使酸性KMnO 溶液褪色
4
D．图丁是室温下用Na SO 除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与c（SO 2﹣）的关系
2 4 4
D．X→Y的反应为取代反应
曲线，说明溶液中c（SO 2﹣）越大c（Ba2+）越小
4
12．（4分）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
14．（4分）H C O 为二元弱酸，K （H C O ）＝5.4×10﹣2，K （H C O ）＝5.4×10﹣5，设H C O 溶液中
2 2 4 a1 2 2 4 a2 2 2 4 2 2 4
选项 实验操作和现象 结论
c（总）＝c（H C O ）+c（HC O ﹣）+c（C O 2﹣）。室温下用 NaOH溶液滴定 25.00 mL 0.1000 mol•L﹣1
2 2 4 2 4 2 4
A 向苯酚浊液中滴加 Na CO 溶 苯酚的酸性强于 H CO 的酸
2 3 2 3 H C O 溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
2 2 4
液，浊液变清 性
A．0.1000 mol•L﹣1 H C O 溶液：c（H+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C O 2﹣）+c（OH﹣）﹣c（H C O ）
2 2 4 2 4 2 2 4B．c（Na+）＝c（总）的溶液：c（Na+）＞c（H C O ）＞c（C O 2﹣）＞c（H+） （1）烙烧过程均会产生SO ，用NaOH溶液吸收过量SO 的离子方程式为 。
2 2 4 2 4 2 2
C．pH＝7的溶液：c（Na+）＝0.1000 mol•L﹣1+c（C O 2﹣）﹣c（H C O ） （2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。
2 4 2 2 4
D．c（Na+）＝2c（总）的溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）＝2c（H C O ）+c（HC O ﹣）
2 2 4 2 4
15．（4分）一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO （g）+O
2 2
（g）⇌2SO （g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：
3
容器1 容器2 容器3
应温度T/K 700 700 800
反应物投入量 2 mol SO 、1mol O 4 mol SO 2 mol SO 、1mol O 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃
2 2 3 2 2
焙烧后矿粉中硫元素总质量
平衡v （SO ）/mol• v v v
正 2 1 2 3
硫去除率＝（1 ）×100%
-
焙烧前矿粉中硫元素总质量
L﹣1•S﹣1
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。
平衡c（SO ）/mol•L c c c
3 1 2 3
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。
﹣1
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO ，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为
2
平衡体系总压强p/Pa p p p
1 2 3
（填化学式）。
物质的平衡转化率α α （SO ） α （SO ） α （SO ）
1 2 2 3 3 2
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe O ．Fe O 与FeS 混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe O 和SO ，理
2 3 2 3 2 3 4 2
平衡常数K K K K
1 2 3
论上完全反应消耗的n（FeS ）：n（Fe O ）＝ 。
2 2 3
下列说法正确的是（ ）
17．（15分）丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
A．v ＜v ，c ＜2c
1 2 2 1
B．K ＞K ，p ＞2p
1 3 2 3
C．v ＜v ，α （SO ）＞α （SO ）
1 3 1 2 3 2
D．c ＞2c ，α （SO ）+α （SO ）＜1
2 3 2 3 3 2
三、非选择题
16．（12分）以高硫铝土矿（主要成分为Al O 、Fe O 、SiO ，少量FeS 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝
2 3 2 3 2 2
并获得Fe O 的部分工艺流程如下：
3 4
△
已知： + →
（1）A的官能团名称为 （写两种）。（2）D→E的反应类型为 。
（3）B的分子式为C H O，写出B的结构简式： 。
9 14
（4） 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
已知：①Cl +2OH﹣＝ClO﹣+Cl﹣+H O是放热反应。
2 2
①分子中含有苯环，能与FeCl 溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
3
②N H •H O沸点约118℃，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成N 。
2 4 2 2
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（1）步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl 与NaOH溶液反应生成 NaClO 和NaCl，其离子方
2 3
程式为 ；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是 。
（5）写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任
（2）步骤Ⅱ合成N H •H O的装置如图﹣1所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间
2 4 2
用，合成路线流程图示例见本题题干）。
后，再迅速升温至 110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的
18．（12分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，
是 。
反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na CO 制备无水Na SO （水溶液中H SO 、HSO ﹣、SO 2﹣随pH的分
2 3 2 3 2 3 3 3
（2﹣x）Al （SO ） +3x CaCO +3xH O═2[（1﹣x）Al （SO ） •xAl（OH） ]+3x CaSO ↓+3xCO ↑
2 4 3 3 2 2 4 3 3 4 2
布如图﹣2所示，Na SO 的溶解度曲线如图﹣3所示）。
2 3
生成物（1﹣x）Al （SO ） •xAl（OH） 中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
2 4 3 3
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有 。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO 过程中，溶液的pH （填“增大”、“减小”、“不变）。
2
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒
2
重，得固体2.3300g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol•L﹣1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液
pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol•L﹣1 CuSO 标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO 标
4 4
①边搅拌边向 Na CO 溶液中通入 SO 制备 NaHSO 溶液。实验中确定何时停止通 SO 的实验操作
准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1） 2 3 2 3 2
为 。
计算（1﹣x）Al （SO ） •xAl（OH） 中的x值（写出计算过程）。
2 4 3 3
②请补充完整由 NaHSO 溶液制备无水Na SO 的实验方案： ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封
3 2 3
19．（15分）以Cl 、NaOH、（NH ） CO（尿素）和SO 为原料可制备N H •H O（水合肼）和无水Na SO ，
2 2 2 2 2 4 2 2 3
包装。
其主要实验流程如下：
20．（14分）NO （主要指NO和NO ）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO 是环境保护的重要课
x 2 x
题。
（1）用水吸收NO 的相关热化学方程式如下：
x
2NO （g）+H O（l）═HNO （aq）+HNO （aq）△H＝﹣116.1 kJ•mol﹣1
2 2 3 23HNO （aq）═HNO （aq）+2NO（g）+H O（l）△H＝+75.9k J•mol﹣1
2 3 2
反应3NO （g）+H O（l）═2HNO （aq）+NO（g）的△H＝ kJ•mol﹣1。
2 2 3
（2）用稀硝酸吸收NO ，得到HNO 和HNO 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解
x 3 2
时阳极的电极反应式： 。
（3）用酸性（NH ） CO水溶液吸收NO ，吸收过程中存在HNO 与（NH ） CO生成N 和CO 的反应。
2 2 x 2 2 2 2 2
写出该反应的化学方程式： 。
【化学--选修5：有机化学基础】
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH 与NO 生成N 。
3 x 2
22．3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 氧化3，4﹣
4
①NH 与NO 生成N 的反应中，当生成1 mol N 时，转移的电子数为 mol。
3 2 2 2 亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为：
②将一定比例的O 、NH 和NO 的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见图﹣1）。
2 3 x
3 +2KMnO →2 + +2MnO +H O
4 2 2
实验步骤如下
步骤1：向反应瓶中加入3，4﹣亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80℃滴加KMnO 溶液。反应结
4
束后，加入KOH溶液至碱性。
反应相同时间 NO 的去除率随反应温度的变化曲线如图﹣2所示，在 50～250℃范围内随着温度的升高，
x 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是 ；当反应温度高于380℃时，NO 的去除率迅速下降的
x x 骤3：对合并后的溶液进行处理。
原因可能是 。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4﹣亚甲二氧基苯甲酸固体
【化学--选修3：物质结构与性质】
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO 溶液，HSO ﹣转化为
3 3
21．（12分）臭氧（O ）在[Fe（H O） ]2+催化下能将烟气中的SO 、NO 分别氧化为SO 2﹣和NO ﹣，NO 也
3 2 6 2 x 4 3 x （填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是 。
可在其他条件下被还原为N 。
2 （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是 （填化学式）。
（1）SO 2﹣中心原子轨道的杂化类型为 ；NO ﹣的空间构型为 （用文字描述）。
4 3 （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。
（2）Fe2+基态核外电子排布式为 。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
（3）与O 分子互为等电子体的一种阴离子为 （填化学式）。
3
（4）N 分子中σ键与π键的数目比n（σ）：n（π）＝ 。
2
（5）[Fe（H O） ]2+与NO反应生成的[Fe（NO）（H O） ]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe
2 6 2 5
（NO）（H O） ]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
2 5
