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2018 年北京市高考化学试卷 D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，共 42分．每题只有一个正确选项）
A B C D
1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
实验 NaOH 溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝酸
2
FeSO 溶液中 水中 AgC1 浊液中 中
4
现象 产生白色沉淀，随 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，随
后变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 后变为红棕色
A．甲醇低温所制氢 B．氘、氚用作“人造太 C．偏二甲肼用作发射“天 D．开采可燃冰，将
A．A B．B C．C D．D
气用于新能源汽车 阳”核聚变燃料 宫二号”的火箭燃料 其作为能源使用
5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
A．A B．B C．C D．D
2．（6分）我国科研人员提出了由 CO 和 CH 转化为高附加值产品 CH COOH 的催化反应历
2 4 3
程。该历程示意图如下。
下列关于该高分子的说法正确的是（ ）
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境
下列说法不正确的是（ ） B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH
2
A．生成CH 3 COOH 总反应的原子利用率为 100% C．氢键对该高分子的性能没有影响
B．CH →CH COOH 过程中，有C﹣H 键发生断裂
4 3
D．结构简式为：
C．①→②放出能量并形成了 C﹣C键
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
2 3
3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
时刻 ① ② ③ ④
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C H COOH+C H 18OH C H COOC H +H 18O
17 35 2 5 17 35 2 5 2 温度/℃ 25 30 40 25
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH 3 •H 2 O⇌NH 4 ++OH﹣ pH 9.66 9.52 9.37 9.25
C．由 Na和 Cl形成离子键的过程： 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
第1页（共14页）下列说法不正确的是（ ）
A．Na SO 溶液中存在水解平衡：SO 2﹣+H O⇌HSO ﹣+OH﹣
2 3 3 2 3
B．④的pH 与①不同，是由于SO 2﹣浓度减小造成的
3
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D．①与④的 K 值相等
W
7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液）。
① 在Fe表面生成蓝色沉淀
② 试管内无明显变化
已知：i．
ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
（1）按官能团分类，A 的类别是 。
③ 试管内生成蓝色沉淀
（2）A→B 的化学方程式是 。
（3）C 可能的结构简式是 。
（4）C→D 所需的试剂a是 。
下列说法不正确的是（ ）
（5）D→E的化学方程式是 。
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
（6）F→G 的反应类型是 。
B．对比①②，K [Fe（CN） ]可能将Fe氧化
3 6 （7）将下列K→L 的流程图补充完整：
C．验证 Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成 Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
二、非选择题 II 卷（60分）
K L
8．（17 分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图
（8）合成 8﹣羟基喹啉时，L发生了 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水，则
是8﹣羟基呼啉的合成路线。
L与G 物质的量之比为 。
9．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：
第2页（共14页）已知：磷精矿主要成分为Ca （PO ） （OH），还含有 Ca （PO ） F 和有机碳等。 （1）反应Ⅰ：2H SO （l）=2SO （g）+2H O（g）+O （g）+△H =+551 kJ•mol﹣1
5 4 3 5 4 3 2 4 2 2 2 1
溶解度：Ca （PO ） （OH）＜CaSO •0.5H O 反应Ⅲ：S（s）+O （g）=SO （g）△H =﹣297 kJ•mol﹣1
5 4 3 4 2 2 2 3
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 。 反应Ⅱ的热化学方程式： 。
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应： （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H SO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化
2 4
2Ca 5 （PO 4 ） 3 （OH）+3H 2 O+10H 2 SO 4 10CaSO 4 •0.5H 2 O+6H 3 PO 4 关系如图所示，p 2 p 1 （填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 。
①该反应体现出酸性关系：H PO H SO （填“＞”或“＜”）。
3 4 2 4
②结合元素周期律解释①中结论：P 和S 电子层数相同。 。
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca （PO ） F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF 除去，写出生成
5 4 3 4
HF 的化学方程式
： 。
（3）I﹣可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
2
（4）H O 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反
2 2 2 i．SO +4I﹣+4H+=S↓+2I +2H O
2 2 2
应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 。
ii．I +2H O+ ═ + +2I﹣
2 2
（4）探究 i、ii反应速率与 SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO 饱和溶液加
2 2
入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I 易溶解在KI 溶液中）
2
序号 A B C D
试剂 0.4 mol•L﹣1 KI a mol•L﹣1 KI 0.2 mol•L﹣1 H SO 0.2 mol•L﹣1 KI
2 4
组成 0.2 mol•L﹣1 H
2
SO
4
0.0002 mol I
2
（5）脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有 SO 2﹣残留，原因是 ；加入 BaCO 可进一
3 4 3 实验 溶液变黄，一 溶液变黄，出现浑 无明显现象象 溶液由棕褐色很快褪
步提高硫的脱除率，其离子方程式是 。
现象 段时间后出 浊较 A 快 色，变成黄色，出
（6）取 a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol•L﹣1NaOH 溶液滴定
现浑浊 现浑浊较 A 快
至终点时生成 Na HPO ，消耗 NaOH 溶液 c mL．精制磷酸中 H PO 的质量分数是 （已
2 4 3 4
①B 是A 的对比实验，则 a= 。
知：H PO 摩尔质量为98 g•mol﹣1）
3 4
②比较 A、B、C，可得出的结论是 。
10．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如
③实验表明，SO 的歧化反应速率D＞A．结合i，ii反应速率解释原因： 。
2
下：
第3页（共14页）11．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K FeO ）并探究其性质。 能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案： 。
2 4
资料：K FeO 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
2 4
O ，在碱性溶液中较稳定。
2
（1）制备K FeO （夹持装置略）
2 4
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 （锰被还原为Mn2+）。
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。
③C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液 。 C中 Cl 发 生 的 反 应 有 3Cl +2Fe（ OH）
2 2
+10KOH═2K FeO +6KCl+8H O，另外还有 。
3 2 4 2
（2）探究K FeO 的性质
2 4
①取 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl ，为证明是
2
否K FeO 氧化了Cl﹣而产生 Cl ，设计以下方案：
2 4 2
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH 溶液将
K FeO 溶出，得到紫色溶液 b，取少量b，滴加盐酸，有Cl
2 4 2
产生。
i．由方案 1 中溶液变红可知 a中含有 离子，但该离子的产生不能判断一定 K FeO 将 Cl﹣
2 4
氧化，还可能由 产生（用方程式表示）。
ii．方案Ⅱ可证明 K FeO 氧化了Cl﹣．用KOH 溶液洗涤的目的是 。
2 4
②根据 K FeO 的制备实验得出：氧化性 Cl FeO 2﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表
2 4 2 4
明，Cl 和FeO 2﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 。
2 4
③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，验证实验如下：将溶液 b滴入 MnSO 和足
4 4 4
量 H SO 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，若
2 4 4 4
第4页（共14页）2．（6分）我国科研人员提出了由 CO 和 CH 转化为高附加值产品 CH COOH 的催化反应历
2 4 3
2018 年北京市高考化学试卷 程。该历程示意图如下。
参考答案与试题解析
一、选择题（共 7小题，每小题 6分，共 42分．每题只有一个正确选项）
1．（6分）下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A．生成CH COOH 总反应的原子利用率为100%
3
B．CH →CH COOH 过程中，有C﹣H 键发生断裂
4 3
A．甲醇低温所制 B．氘、氚用作“人 C．偏二甲肼用作发 D．开采可燃
C．①→②放出能量并形成了 C﹣C键
氢气用于新能 造太阳”核聚变燃 射“天宫二号”的火 冰，将其作为
D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
源汽车 料 箭燃料 能源使用
A．A B．B C．C D．D
【考点】15：化学反应的实质；H1：有机化合物中碳的成键特征．
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【分析】A．原子利用率是指被利用的原子数和总原子数之比；
【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．
菁优网版权所有 B．甲烷反应后生成乙酸，结合分子中化学键变化法判断；
【分析】一般来说，物质的熔点、状态发生改变，为物理变化，而生成新物质的变化属于化学变
C．图中可知。①→②过程中能量降低，说明为放热过程通过过渡态形成了 C﹣C化学键；
化，化学变化为原子的重新组合，物质的组成、结构和性质发生变化，但原子不会改变，以此
D．催化剂改变反应速率不改变化学平衡和反应焓变；
解答该题。
【解答】解：A．图中分析，1mol甲烷和 1mol二氧化碳反应生成 1mol乙酸，生成 CH COOH 总
3
【解答】解：A．甲醇生成氢气，为化学变化，故A 不选；
反应的原子利用率为100%，故A 正确；
B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B选；
B．图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成
C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C不选；
一新的共价键，必有C﹣H 键发生断裂，故B正确；
D．可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D 不选。
C．①→②的焓值降低，过程为放热过程，有 C﹣C键形成，故C正确；
故选：B。
D．催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D 错误；
【点评】本题为 2018年全国卷，题目考查物质的变化，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于
故选：D。
培养学生良好的科学素养，主要把握化学变化与物理变化的区别，难度不大。
【点评】本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，
注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
第5页（共14页）A B C D
3．（6分）下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
实验 NaOH 溶 液 滴 入 石蕊溶液滴入氯Na S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝酸
2
A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17 H 35 COOH+C 2 H 5 18OH C 17 H 35 COOC 2 H 5 +H 2 18O FeSO 4 溶液中 水中 AgC1 浊液中 中
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH •H O⇌NH ++OH﹣ 现象 产生白色沉淀，随溶液变红，随后沉淀由白色逐渐产生无色气体，随
3 2 4
后变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 后变为红棕色
C．由 Na和 Cl形成离子键的过程：
A．A B．B C．C D．D
D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu
【考点】B1：氧化还原反应．
【考点】48：化学方程式的书写；92：离子键的形成；BI：电极反应和电池反应方程式；I8：聚 菁优网版权所有
【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化
合反应与酯化反应．
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合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【 分 析 】 A． 硬 脂 酸 为 C H COOH， 含 有 羧 基 ， 与 C H 18OH 发 生 酯 化 反 应 生 成
17 35 2 5
【解答】解：A．NaOH 溶液滴入 FeSO 溶液中，产生白色沉淀，为 Fe（OH） ，随后后变为红
C H CO18OC H ； 4 2
17 35 2 5
褐色，生成Fe（OH） ，Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故A 不选；
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1，说明NH •H O 不能完全电离，为弱电解质； 3
3 2
B．石蕊溶液滴入氯水中，生成盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与 HClO 的漂白性有
C．氯化钠为离子化合物，含有离子键；
关，Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B不选；
D．电解精炼铜，阴极析出铜。
C．Na S 溶液滴入 AgCl浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，由 AgCl生成 Ag S 沉淀，属于沉淀
【解答】解：A．硬脂酸为 C H COOH，含有羧基，与 C H 18OH 发生酯化反应，乙醇脱去 H 原 2 2
17 35 2 5
的转化，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故 C选；
子 ， 硬 脂 酸 脱 去 羟 基 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 C H COOH+C H 18OH
17 35 2 5
D．热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，涉及 NO 转化为 NO ，N 元素化合
2
C H CO18OC H +H O，故A 错误；
17 35 2 5 2
价变化，属于氧化还原反应，故 D 不选。
B．常温时，0.1mol•L﹣1氨水的 pH=11.1，说明 NH •H O 不能完全电离，为弱电解质，则电离方
3 2
故选：C。
程式为NH •H O⇌NH ++OH﹣，故B正确；
3 2 4
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握
C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中 Na 失去电子，Cl得到电子，则由 Na和 Cl形成
发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
离子键的过程： → ，故C正确；
D．电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故D 正确。 5．（6分）一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如下图。
故选：A。
【点评】本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题
目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。
4．（6分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）
第6页（共14页）6．（6分）测定0.1mol•L﹣1 Na SO 溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下：
2 3
时刻 ① ② ③ ④
温度/℃ 25 30 40 25
pH 9.66 9.52 9.37 9.25
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
2
下列说法不正确的是（ ）
下列关于该高分子的说法正确的是（ ） A．Na SO 溶液中存在水解平衡：SO 2﹣+H O⇌HSO ﹣+OH﹣
2 3 3 2 3
A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境 B．④的pH 与①不同，是由于SO 2﹣浓度减小造成的
3
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH 或一NH
2
C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
C．氢键对该高分子的性能没有影响 D．①与④的 K 值相等
W
D．结构简式为： 【考点】D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
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【分析】A．Na SO 是强碱弱酸盐，SO 2﹣存在水解平衡；
2 3 3
【考点】HD：有机物的结构和性质． B．温度相同，④溶液的pH 值低于①溶液的pH 值，说明溶液中OH﹣浓度降低；
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C．①到③过程温度升高，溶液 pH 降低，增大浓度则有利于水解正向移动；
【分析】由结构可知，该高分子由 和 发生缩聚反应生成，
D．水的离子积常数K 只有温度有关。
w
【 解 答 】 解 ： A． Na SO 是 强 碱 弱 酸 盐 ， SO 2﹣存 在 水 解 平 衡 ， 水 解 平 衡 为 ：
2 3 3
高分子的结构简式为 ，以此来解答。 SO 2﹣+H O⇌HSO ﹣+OH﹣，忽略二级水解，故A 正确；
3 2 3
【解答】解：A．单体的苯环上均只有一种化学环境的H，故A 错误； B．温度相同，④溶液的 pH 值低于①溶液的 pH 值，说明溶液中 OH﹣浓度降低，也就说明过程
中SO 2﹣浓度有所降低，故 B正确；
3
B． 和 的官能团分别为一NH 、一COOH，故B正确；
2
C．①到③过程温度升高，溶液 pH 降低，说明温度升高并没有起到促进水解平衡右移的作用，
C．氢键影响高分子的物理性质，如溶解性、熔沸点等，故C错误；
增大浓度则有利于水解正向移动，因此温度和浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，故 C错
误；
D．结构简式为 ，故D 错误； D．水的离子积常数 K 只有温度有关，①和④温度相同，所以①和④的 K 值相等，故 D 正
w w
故选：B。 确，
【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握高分子的结构、缩聚反应为解答的关 故选：C。
键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项 C为解答的易错点，题目难度不大。
第7页（共14页）【点评】本题考查弱电解质在水中的电离平衡，明确 Na SO 的水解平衡是解题的关键，盐类水解 B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子，可能的原因为 K [Fe（CN） ]
2 3 3 6
是高频考点，也是高考的重点和难点，本题难度不大，是基础题。 将Fe氧化，故B正确；
C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，加入 K [Fe（CN） ]可在铁的表面生成蓝色沉淀，
3 6
7．（6分）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaC1 溶液）。 则验证Zn保护Fe时不能用①的方法，应用②的方法，故C正确；
① 在Fe表面生成蓝色沉淀 D．实验①可说明铁被氧化，说明方法存在缺陷，不能比较金属的活泼性，则换成铜，也不能证
明金属的活泼性，故D 错误。
故选：D。
【点评】本题探究铁的腐蚀与防护，为 2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力和实验能力，
② 试管内无明显变化 主要把握实验的原理以及金属的腐蚀，主要把握实验的合理性与可行性的评价，把握物质的性
质，难度中等。
二、非选择题 II 卷（60分）
③ 试管内生成蓝色沉淀
8．（17 分）8﹣羟基哇啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图
是8﹣羟基呼啉的合成路线。
下列说法不正确的是（ ）
A．对比②③，可以判定Zn保护了Fe
B．对比①②，K [Fe（CN） ]可能将Fe氧化
3 6
C．验证 Zn保护Fe时不能用①的方法
D．将Zn换成 Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．
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【分析】A．②③相比较，可说明铁连接锌后，铁没有被腐蚀；
B．①②相比较，可知铁棒表面被氧化，但溶液中没有亚铁离子；
C．如铁不纯，也可形成原电池反应而被氧化，不能通过铁棒的表面反应判断；
D．用实验①的方法不能比较金属的活泼性。 已知：i．
【解答】解：A．②中铁没有被腐蚀，而③铁腐蚀，可说明铁连接锌后，锌保护了铁，故 A 正 ii．同一个碳原子上连有2个羟基的分子不稳定。
确； （1）按官能团分类，A 的类别是 烯烃 。
第8页（共14页）（2）A→B 的化学方程式是 CH =CHCH +Cl CH =CHCH Cl+HCl 。
【解答】解：（1）由以上分析可知A 为CH
2
=CHCH
3
，为烯烃，
2 3 2 2 2
故答案为：烯烃；
（3）C 可能的结构简式是 CH ClCHOHCH Cl或CH OHCHClCH Cl 。
2 2 2 2
（2）A 为 CH =CHCH ，B为 CH =CHCH Cl，高温条件下 A 和氯气发生甲基上的取代反应，则
（4）C→D 所需的试剂a是 NaOH 水溶液 。 2 3 2 2
（5）D→E的化学方程式是 A→B 的化学方程式是 CH 2 =CHCH 3 +Cl 2 CH 2 =CHCH 2 Cl+HCl，
CH 2 OHCHOHCH 2 OH CH 2 =CHCHO+2H 2 O 。 故答案为：CH =CHCH +Cl CH =CHCH Cl+HCl；
2 3 2 2 2
（6）F→G 的反应类型是 取代反应 。 （3）由以上分析可知C的结构简式是C为CH ClCHOHCH Cl或CH OHCHClCH Cl ，
2 2 2 2 2
（7）将下列K→L 的流程图补充完整： 故答案为：CH ClCHOHCH Cl或CH OHCHClCH Cl；
2 2 2 2
（4）通过以上分析知，C→D 所需的试剂a是NaOH 水溶液，
故答案为：NaOH 水溶液；
（5）E为 CH =CHCHO，D 为 CH OHCHOHCH OH，D 发生消去反应和氧化反应生成 E，反应
2 2 2
的化学方程式为
K L
CH OHCHOHCH OH CH =CHCHO+2H O，
（8）合成 8﹣羟基喹啉时，L发生了 氧化 （填“氧化”或“还原”）反应，反应时还生成了水， 2 2 2 2
则L与G 物质的量之比为 3：1 。 故答案为：CH OHCHOHCH OH CH =CHCHO+2H O；
2 2 2 2
（6）F 为 发生取代反应生成G，故答案为：取代反应；
【考点】HC：有机物的合成．
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【专题】534：有机物的化学性质及推断．
（7）由题给信息可知 K 首先发生加成反应生成 ，然后再发生消去反应生成 L为
【分析】E和 J 发生加成反应生成 K，根据 K 结构简式确定 F 中含有苯环、A 为链状结构，由 F
分子式知 F 为 ；由 E、J 分子式知，E为 CH =CHCHO，J 为 ，F 发生邻位取
2 ，
代生成G 为 ，G 发生还原反应生成J；
故答案为：：
（8）L为 ，G 为 ，J 为 ，L与 G 反应生成 J 和 8﹣羟基喹啉，L失去
根 据 信 息 ii结 合 D 分 子 式 知 D 为 CH OHCHOHCH OH， 则 C 为 CH ClCHOHCH Cl或
2 2 2 2
CH OHCHClCH Cl，则 a为 NaOH 水溶液，结合 A 分子式知 A 为 CH =CHCH ，高温条件下
2 2 2 3
氢，应为氧化反应，反应的化学方程式为 3 + →3 +
A 和氯气发生取代反应，则 B为 CH =CHCH Cl，K 在浓硫酸作用下发生信息 i的反应生成
2 2
+2H O，L与G 物质的量之比为3：1，
2
，然后 发生消去反应生成 L为 ，以此解答该题。
故答案为：氧化反应；3：1。
【点评】本题考查有机物的合成，为 2018年北京考题，侧重考查学生的分析能力，注意把握题给
第9页（共14页）信息以及有机物官能团的转化，正确推断有机物的结构为解答该题的关键，难度中等。 +SO 2﹣（aq），CaSO 的溶解度相对较大 ；加入 BaCO 可进一步提高硫的脱除率，其离子方
4 4 3
程式是 BaCO +SO 2﹣⇌BaSO +CO 2﹣ 。
3 4 4 3
9．（13分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： （6）取 a g所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b mol•L﹣1NaOH 溶液滴定
至终点时生成 Na HPO ，消耗 NaOH 溶液 c mL．精制磷酸中 H PO 的质量分数是
2 4 3 4
（已知：H PO 摩尔质量为98 g•mol﹣1）
3 4
已知：磷精矿主要成分为Ca （PO ） （OH），还含有 Ca （PO ） F 和有机碳等。 【考点】U3：制备实验方案的设计．
5 4 3 5 4 3
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溶解度：Ca （PO ） （OH）＜CaSO •0.5H O 【分析】（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等；
5 4 3 4 2
（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 研磨，加热 。 （2）①根据反应方程式，是由 H SO 参加反应得到H PO ，是由强酸制取弱酸；
2 4 3 4
（2）磷精矿粉酸浸时发生反应： ②H PO 和 H SO 均为无机含氧酸，主要可从 P 和 S 的非金属性角度考虑，S 的非金属性强于
3 4 2 4
2Ca （PO ） （OH）+3H O+10H SO 10CaSO •0.5H O+6H PO P，可以使 O 上电子云密度降低更大，继而导致 H+更易电离，H+越易电离，含氧酸酸性越强；
5 4 3 2 2 4 4 2 3 4
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca （PO ） F 所含氟转化为 HF，反应过程为 Ca （PO ） F 和 H SO 反
①该反应体现出酸性关系：H PO ＜ H SO （填“＞”或“＜”）。 5 4 3 5 4 3 2 4
3 4 2 4
应，生成CaSO • H O，H PO 和HF，据此写出反应方程式；
②结合元素周期律解释①中结论：P 和 S 电子层数相同。 同一周期，从左到右，半径逐渐减 4 2 3 4
小，得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，所以 H PO 的酸性小于 H SO 的 （4）根据图象，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升高，有机碳脱除率
3 4 2 4
酸性 。 降低，考虑H O 受热分解，导致 H O 浓度降低影响有机碳的脱除率；
2 2 2 2
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca （PO ） F 所含氟转化为 HF，并进一步转化为 SiF 除去，写出生成 （5）脱硫过程是加入 CaCO 发生反应，脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有 SO 2﹣残留，反
5 4 3 4 3 3 4
HF 的化学方程式 应过程生成 CaSO ，而 CaSO 相对于 CaCO 溶解度较大，能产生多余的 SO 2﹣，加入 BaCO
4 4 3 4 3
： 2Ca 5 （PO 4 ） 3 F+10H 2 SO 4 +5H 2 O 10CaSO 4 • H 2 O+6H 3 PO 4 +2HF 。 可进一步提高硫的脱除率，则是由于发生沉淀转化，BaCO 3 可转化为更难溶的BaSO 4 ；
（6）滴定反应为：H PO +2NaOH═Na HPO +2H O，据此计算。
（4）H O 将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO 脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反 3 4 2 4 2
2 2 2
【解答】解：（1）常用加快化学反应速率的措施有研磨，加热，溶解时搅拌等，根据流程图，加
应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因： 温度高于 80℃
快化学反应速率的措施有：研磨，加热，
时，H O 的分解速率加快，导致 H O 的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降 。
2 2 2 2
故答案为：研磨，加热；
（2）①根据反应方程式，是由 H SO 参加反应得到 H PO ，是由强酸制取弱酸，因此酸性强弱
2 4 3 4
为：H PO ＜H SO ，
3 4 2 4
故答案为：＜；
②H PO 和 H SO 均为无机含氧酸，主要可从 P 和 S 的非金属性角度考虑，S 的非金属性强于
3 4 2 4
P，可以使 O 上电子云密度降低更大，继而导致 H+更易电离，H+越易电离，含氧酸酸性越强，
（5）脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有 SO 2﹣残留，原因是 CaSO （s）⇌Ca2+（aq）
3 4 4
第10页（共14页）可以简单解释为：P 的半径大于 S，P 的非金属性小于 S，所以 H PO 的酸性小于 H SO 的酸 较，陌生反应方程式的书写，沉淀溶解平衡原理，酸碱滴定反应相关计算，是一道考察综合知
3 4 2 4
性， 识的题，题目整体难度中等，有助于培养综合运用化学原理解决问题的能力。
故答案为：同一周期，从左到右，半径逐渐减小，得电子能力增强，最高价氧化物对应的水化物
酸性增强，所以H PO 的酸性小于H SO 的酸性； 10．（12分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如
3 4 2 4
（3）酸浸时，磷精矿中 Ca （PO ） F 所含氟转化为 HF，反应过程为 Ca （PO ） F 和 H SO 反 下：
5 4 3 5 4 3 2 4
应 ， 生 成 CaSO • H O， H PO 和 HF， 所 以 化 学 反 应 方 程 式 为 ： 2Ca （ PO ）
4 2 3 4 5 4
F+10H SO +5H O 10CaSO • H O+6H PO +2HF，
3 2 4 2 4 2 3 4
故答案为：2Ca （PO ） F+10H SO +5H O 10CaSO • H O+6H PO +2HF；
5 4 3 2 4 2 4 2 3 4
（4）根据图象，80℃前随着温度升高，有机碳脱除率增大，80℃后随着温度升高，有机碳脱除率 （1）反应Ⅰ：2H SO （l）=2SO （g）+2H O（g）+O （g）+△H =+551 kJ•mol﹣1
2 4 2 2 2 1
降低，考虑 H O 受热分解，导致 H O 浓度降低影响有机碳的脱除率，所以可以解释为：温度 反应Ⅲ：S（s）+O （g）=SO （g）△H =﹣297 kJ•mol﹣1
2 2 2 2 2 2 3
高于80℃时，H O 的分解速率加快，导致 H O 的浓度降低，也就导致有机碳脱除率下降， 反应Ⅱ的热化学方程式： 3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol 。
2 2 2 2 2 2 2 4
故答案为：温度高于 80℃时，H O 的分解速率加快，导致 H O 的浓度降低，也就导致有机碳脱 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H SO 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化
2 2 2 2 2 4
除率下降； 关系如图所示，p ＞ p （填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是 当温度相同时，增大压
2 1
（5）脱硫过程是加入 CaCO 发生反应，脱硫时，CaCO 稍过量，充分反应后仍有 SO 2﹣残留，反 强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大 。
3 3 4
应过程生成 CaSO ，而 CaSO 相对于 CaCO 溶解度较大，能产生多余的 SO 2﹣，所以原因可以
4 4 3 4
解释为：CaSO （s）⇌Ca2+（aq）+SO 2﹣（aq），CaSO 的溶解度相对较大，
4 4 4
加入 BaCO 可进一步提高硫的脱除率，则是由于发生沉淀转化，BaCO 可转化为更难溶的
3 3
BaSO ，离子方程式为：BaCO +SO 2﹣⇌BaSO +CO 2﹣，
4 3 4 4 3
故 答 案 为 ： CaSO （ s） ⇌Ca2+（ aq） +SO 2﹣（ aq） ， CaSO 的 溶 解 度 相 对 较 大 ；
4 4 4
BaCO +SO 2﹣⇌BaSO +CO 2﹣；
3 4 4 3 （3）I﹣可以作为水溶液中SO 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下，将ii补充完整。
2
（6）用 NaOH 滴定 H PO 至 Na HPO 的滴定反应为：H PO +2NaOH═Na HPO +2H O，根据反
3 4 2 4 3 4 2 4 2 i．SO +4I﹣+4H+=S↓+2I +2H O
2 2 2
应方程式，制磷酸中 H PO 的物质的量为 ，则精制磷酸中 H PO 的质量分数是
3 4 3 4 ii．I +2H O+ SO ═ 4H+ + SO 2﹣ +2I﹣
2 2 2 4
（4）探究 i、ii反应速率与 SO 歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO 饱和溶液加
2 2
= ，
入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象，（已知：I 易溶解在KI 溶液中）
2
故答案为： 。 序号 A B C D
【点评】本题考察无机流程分析，综合了化学反应原理，考查了元素周期律，无机含氧酸强度比 试剂组 0.4 mol•L﹣1 KI a mol•L﹣1 KI 0.2 mol•L﹣1 0.2 mol•L﹣1 KI
第11页（共14页）成 0.2 mol•L﹣1 H SO H SO 0.0002 mol I ﹣254kJ/mol，
2 4 2 4 2
实验现 溶液变黄，一段 溶液变黄，出现浑 无明显现象象 溶液由棕褐色很
故答案为：3SO
2
（g）+2H
2
O（g）=2H
2
SO
4
（l）+S（s），△H=﹣254kJ/mol；
（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数增大，根据图
象 时间后出现 浊较 A 快 快褪色，变成
浑浊 黄色，出现浑
知，相同温度下，达到平衡状态时硫酸含量：P
1
＜P
2
，说明压强P
2
＞P
1
，
故答案为：＞；当温度相同时，增大压强，平衡正向移动，导致硫酸在平衡体系中物质的量分数
浊较A 快
增大；
①B 是A 的对比实验，则 a= 0.4 。
（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得
②比较 A、B、C，可得出的结论是 在酸性条件下，SO 与 I﹣反应速率更快，且 SO 与稀硫酸不
2 2
3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），催化过程中 i。SO +4I﹣+4H+=S↓+2I +2H O，说
发生反应 。 2 2 2 4 2 2 2
明 I﹣、H+在 i作作反应物，在 ii中作生成物，同时 ii中还生成 H SO ，根据元素守恒知，反应
③实验表明，SO 的歧化反应速率 D＞A．结合 i，ii反应速率解释原因： 反应 i、ii知，SO 先 2 4
2 2
物还有SO ，所以ii中方程式应该为：
和 I﹣反应生成 I ，I 再和 SO 进一步反应，D 中 KI 溶液溶解了 I ，导致 D 中的 ii的反应较 A 2
2 2 2 2
I +2H O+SO ═4H++SO 2﹣+2I﹣，
快 。 2 2 2 4
答案为：SO ；4H+；SO 2﹣；
2 4
（4）①B是 A 的对比实验，所用c（KI）应该相等，否则无法得出正确结论，所以 a=0.4，
【考点】CJ：产物百分含量与压强的关系曲线．
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故答案为：0.4；
【分析】（1）根据图知，反应II 为3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），
2 2 2 4
②比较 A、B、C，A 中只含 KI、B中含有 KI 和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是 B＞A＞
将方程式﹣I﹣III即得3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），△H 进行相应的改变；
2 2 2 4
C，且 C 中没有明显现象，说明不反应，B中含有酸导致其反应速率加快，所以得出的结论
（2）相同温度下，增大压强，平衡正向移动；
是：在酸性条件下，SO 与I﹣反应速率更快，且SO 与稀硫酸不发生反应，
（3）化学反应中的催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，总方程式为得 2 2
故答案为：在酸性条件下，SO 与I﹣反应速率更快，且SO 与稀硫酸不发生反应；
3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），催化过程中 i。SO +4I﹣+4H+=S↓+2I +2H O，说 2 2
2 2 2 4 2 2 2
③反应 i、ii知，SO 先和 I﹣反应生成 I ，I 再和 SO 进一步反应，D 中 KI 溶液溶解了 I ，导致
明 I﹣、H+在 i作作反应物，在 ii中作生成物，同时 ii中还生成 H SO ，根据元素守恒知，反应 2 2 2 2 2
2 4
D 中的ii的反应较 A 快，所以看到的现象是：D 中出现浑浊较A 快，
物还有SO ；
2
故答案为：反应 i、ii知，SO 先和 I﹣反应生成 I ，I 再和 SO 进一步反应，D 中 KI 溶液溶解了
（4）①B是 A 的对比实验，所用c（KI）应该相等； 2 2 2 2
I ，导致D 中的ii的反应较 A 快。
②比较 A、B、C，A 中只含 KI、B中含有 KI 和硫酸、C中只含硫酸，反应快慢顺序是 B＞A＞ 2
【点评】本题考查较综合，涉及盖斯定律、外界条件对化学平衡移动影响、实验探究等，明确化
C，且 C中没有明显现象，说明不反应；
学反应原理、实验原理及物质性质是解本题关键，注意：作对比实验时应该只有一个条件不
③反应 i、ii知，SO 先和 I﹣反应生成 I ，I 再和 SO 进一步反应，D 中 KI 溶液溶解了 I ，导致
2 2 2 2 2
同，其它条件完全相同，题目难度中等。
D 中的ii的反应较A 快。
【解答】解：（1）根据图知，反应II 为3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），
2 2 2 4
11．（16分）实验小组制备高铁酸钾（K FeO ）并探究其性质。
将方程式﹣I﹣III即得 3SO （g）+2H O（g）=2H SO （l）+S（s），△H=﹣（+551kJ•mol﹣1）﹣ 2 4
2 2 2 4
资料：K FeO 为紫色固体，微溶于 KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生
（﹣297kJ•mol﹣1）= 2 4
第12页（共14页）O ，在碱性溶液中较稳定。 ③资料表明，酸性溶液中的氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，验证实验如下：将溶液 b滴入 MnSO 和足
2 4 4 4
（1）制备K FeO （夹持装置略） 量 H SO 的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，若
2 4 2 4 4 4
能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案，理由或方案： 能说明，理由：FeO 2﹣在过
4
量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O ，溶液浅紫色是 MnO ﹣的颜色，不能说明，方案：向紫色
2 4
溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色 。
【考点】U3：制备实验方案的设计．
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【分析】（1）①A 为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到 Cl ，MnO ﹣被还原为
2 4
①A 为氯气发生装置。A 中反应方程式是 2MnO ﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl ↑+2Mn2++8H O （锰被还 Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl ，据此写出反应的方程式；
4 2 2 2
原为Mn2+）。 ②装置 B 为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生 HCl，使得产生的 Cl 中混有 HCl，
2
②将除杂装置B 补充完整并标明所用试剂。 需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的；
③C 中 得 到 紫 色 固 体 和 溶 液 。 C中 Cl 发 生 的 反 应 有 3Cl +2Fe（ OH） ③C 中得到紫色固体和溶液，紫色的为 K FeO ，在碱性条件下，Cl 可以氧化 Fe（OH） 制取
2 2 2 4 2 3
+10KOH═2K FeO +6KCl+8H O，另外还有 Cl +2KOH═KCl+KClO+H O 。 K FeO ，还存在反应为 Cl 和KOH 反应；
3 2 4 2 2 2 2 4 2
（2）探究K FeO 的性质 （2）①i．方案 I 中加入 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生 Fe3+，但该离子的产生
2 4
①取 C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a，经检验气体中含有 Cl ，为证明是 不能判断一定 K FeO 将 Cl﹣氧化，注意 K FeO 在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生 O ，
2 2 4 2 4 2
否K FeO 氧化了Cl﹣而产生 Cl ，设计以下方案： 自身转化为Fe3+；
2 4 2
ii．方案Ⅱ可证明 K FeO 氧化了 Cl﹣，使用 KOH 溶液溶出 K FeO 晶体，可以使 K FeO 稳定析
2 4 2 4 2 4
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色 出，并且除去ClO﹣离子，防止在酸性条件下 ClO﹣和Cl﹣反应产生Cl
2
干扰实验；
②Fe（OH） 在碱性条件下被 Cl 氧化为 FeO 2﹣，可以说明 Cl 的氧化性大于 FeO 2﹣，而方案Ⅱ实
方案Ⅱ 用KOH 溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH 溶液将 3 2 4 2 4
验表明，Cl 和 FeO 2﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是 FeO 2﹣在酸性条件下氧化 Cl﹣生成
K FeO 溶出，得到紫色溶液 b，取少量b，滴加盐 2 4 4
2 4
酸，有 Cl 产生。
Cl
2
，注意两种反应体系所处酸碱性介质不一样；
2
③实验证明氧化性 FeO 2﹣＞MnO ﹣，即证明 FeO ﹣能将 Mn2+氧化为 MnO ﹣，MnO ﹣在溶液中显
i．由方案 1中溶液变红可知 a中含有 Fe3+ 离子，但该离子的产生不能判断一定 K FeO 将 Cl﹣ 4 4 4 4 4
2 4
紫色，K FeO 在碱性溶液中也显紫色，将溶液 b滴入 MnSO 和足量 H SO 的混合溶液中，振
氧化，还可能由 4FeO 2﹣+20H+═4Fe3++3O ↑+10H O 产生（用方程式表示）。 2 4 4 2 4
4 2 2
荡后溶液呈浅紫色，FeO ﹣在酸溶液中立刻反应生成Fe3+和O ，据此分析。
ii．方案Ⅱ可证明 K FeO 氧化了 Cl﹣．用 KOH 溶液洗涤的目的是 使 K FeO 稳定溶出，并把 4 2
2 4 2 4
【解答】解：（1）①A 为氯气发生装置，由高锰酸钾和浓盐酸反应制取得到 Cl ，MnO ﹣被还原
K FeO 表面吸附的 ClO﹣除尽，防止 ClO﹣与 Cl﹣在酸性条件下反应产生 Cl ，避免 ClO﹣干扰实 2 4
2 4 2
为 Mn2+， Cl﹣被 氧 化 为 Cl ， 所 以 反 应 的 方 程 式 为 ：
验 。 2
2MnO ﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl ↑+2Mn2++8H O，
②根据 K FeO 的制备实验得出：氧化性 Cl ＞ FeO 2﹣（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明， 4 2 2
2 4 2 4
故答案为：2MnO ﹣+10Cl﹣+16H+═5Cl ↑+2Mn2++8H O；
Cl 和 FeO 2﹣的氧化性强弱关系相反，原因是 溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱 。 4 2 2
2 4
第13页（共14页）②装置 B 为除杂装置，反应使用浓盐酸，浓盐酸会挥发产生 HCl，使得产生的 Cl 中混有 HCl， 故答案为：使 K FeO 稳定溶出，并把 K FeO 表面吸附的 ClO﹣除尽，防止 ClO﹣与 Cl﹣在酸性条
2 2 4 2 4
需要除去HCl，可将混合气体通过饱和食盐水达到除杂的目的，所以装置 B应为： 件下反应产生Cl ，避免 ClO﹣干扰实验；
2
②Fe（OH） 在碱性条件下被 Cl 氧化为 FeO 2﹣，可以说明 Cl 的氧化性大于 FeO 2﹣，而方案Ⅱ实
3 2 4 2 4
验表明，Cl 和 FeO 2﹣的氧化性强弱关系相反，方案Ⅱ是 FeO 2﹣在酸性条件下氧化 Cl﹣生成
2 4 4
Cl ，两种反应体系所处酸碱性介质不一样，所以可以说明溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强
2
弱，
故答案为：溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱；
③MnO ﹣在溶液中显紫色，K FeO 在碱性溶液中也显紫色，将溶液 b滴入 MnSO 和足量 H SO
4 2 4 4 2 4
，
的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，FeO 2﹣在酸溶液中立刻反应生成 Fe3+和 O ，作为
4 2
故答案为：
K FeO 的紫色褪去，则溶液中还显浅紫红色的一定为 MnO ﹣，
2 4 4
若答不能说明，则是考虑到 FeO4﹣在酸性条件下发生反应转化为 Fe3+和 O ，由于是加入足量的
2
H SO ，溶液酸性较强，Fe3+水解受到抑制，在水溶液中 Fe3+以 Fe（H O） 3+形式存在，颜色
2 4 2 6
是浅紫色，则说明 FeO 2﹣并没有将 Mn2+氧化为 MnO ﹣而显浅紫色，可以设计方案：向紫色溶
4 4
液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液快速褪去还是显浅紫色，
故答案为：能说明，理由：FeO 2﹣在过量酸的作用下完全转化为 Fe3+和 O ，溶液浅紫色一定是
4 2
MnO ﹣的颜色，
； 4
不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。
③C 中得到紫色固体和溶液，紫色的为 K FeO ，在碱性条件下，Cl 可以氧化 Fe（OH） 制取
2 4 2 3
【点评】本题以 K FeO 为背景，考查氧化还原方程式的书写、配平，穿插实验操作流程的分析，
K FeO ， 还 存 在 反 应 为 Cl 和 KOH 反 应 ， 所 以 还 发 生 的 反 应 方 程 式 为 ： 2 4
2 4 2
还考察氯及其氧化物的氧化还原反应，需要明确实验室制取 Cl 的流程及其相关操作，题目整
Cl +2KOH═KCl+KClO+H O，故答案为： 2
2 2
体难度中等，重在综合思维能力的考查，有助于培养综合分析问题的能力，还需注意题目所给
Cl +2KOH═KCl+KClO+H O；
2 2
信息的准确使用。
（2）①i．方案I 中加入 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色，说明反应产生Fe3+，
但该离子的产生不能判断一定 K FeO 将 Cl﹣氧化，注意 K FeO 在碱性溶液中稳定，酸性溶液中
2 4 2 4
快速产生O ，自身转化为 Fe3+，发生反应为：4FeO 2﹣+20H+═4Fe3++3O ↑+10H O，
2 4 2 2
故答案为：Fe3+；4FeO 2﹣+20H+═4Fe3++3O ↑+10H O；
4 2 2
ii．方案Ⅱ可证明 K FeO 氧化了 Cl﹣，使用 KOH 溶液溶出 K FeO 晶体，可以使 K FeO 稳定析
2 4 2 4 2 4
出，同时考虑到 K FeO 表面可能吸附 ClO﹣，ClO﹣在酸性条件下可与 Cl﹣反应生成 Cl ，从而
2 4 2
干扰实验，所以用 KOH 溶液洗涤的目的是：使 K FeO 稳定溶出，并把 K FeO 表面吸附的
2 4 2 4
ClO﹣除尽，防止ClO﹣与Cl﹣在酸性条件下反应产生 Cl ，避免ClO﹣干扰实验，
2
第14页（共14页）
