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第八单元 金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护
【教学目标】1、知道常见的用来提炼金属的矿石，记住可用来炼铁的矿石。★2、了解炼铁的基
本原理。3、会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3.简述我国金属资源状况
[轻松搞定]金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动
性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。
约200年前 约6000年前 约6000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg
Ag Pt Au
约2500年前
（1）根据图中数据和有关化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因
素有关 （填序号）：
地壳中金属元素的含量 金属的导电性 金属的活动性 金属的延展性 金属冶炼的
难易程度
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条
件下把铁从赤铁矿（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式：
。
二、铁的冶炼
1.CO还原FeO 的实验 FeO
2 3 2 3
CO
（1）实验步骤：
澄清
网罩
石灰
水
（2）实验现象：红色FeO 粉末逐渐变成 色，澄清石灰水变浑浊，酒精灯火焰处的
2 3
导管口有时续时断的 色火焰。
（3）产物检验方法：CO _______ _____；Fe粉：a法______________ __________；
2
b法 。
（4）尾气处理方法：点燃法：（目的______ _____ ）收集法_____ ___
或 收集，循环利用：a法 （优点：
，缺点： ）b法 （优点：
，缺点 ）。
（5）质量变化分析：玻璃管部分的质量变化—减小的质量为FeO 中失去的 的质量；
2 3
石灰水的质量变化—增加的质量为反应生成的 的质量，增量×32 ×1 =
44 2
元素的量；FeO 纯度测定，须FeO 全部反应，可测定 质量变
2 3 2 3
化，然后再计算，（测定石灰水的增量，并计算。此法有缺点，请讨论点评）。
（6）反应原理： （默写4次）。2.炼铁的原料： 、 、 和 。
三、化学方程式中有关杂质问题的计算
1. 各物质间的关系：纯净物的质量 = = 不纯物质的质量 × 纯度
2.化学方程式表达的物质间的质量关系均为参加反应和新生成的纯净物间的关系。
3.若参与反应和生成的是含杂质的物质时，要换算成纯净物的质量，再代入方程式进行计算。
[例题解析]
[解析]参加反应的FeO 的质量为1000t
【例1】（2009，宜昌） 某钢铁厂每天需消耗1000t 2 3
×80% = 800 t，设生成生铁的质量为x
含氧化铁（FeO）80%的赤铁矿石，该厂理论上可以炼
2 3
高温 FeO + 3CO 2Fe + 3CO
2 3 2
出 Fe 含 + 铁 3C 9 O 6% ) 的生铁的质量是多少？（Fe 2 O 3 +3CO 2 160 112
2
800t 96%x
变式题：冶炼1000t含杂质2.5%的生铁，需含Fe3O4
== x = 583.3
85%的磁铁矿多少吨？
【例2】 如图是课堂中模拟炼铁的实验装置。 t
（1）写出图中标有序号的仪器名称_______________
氧化铁
一氧化碳 A
（2）实验过程中，先要进行的是___________（填“I”
或“II”）。 I.加热 II.通一氧化碳 B
澄清
（3）A中反应的化学方程式是_______________。B中反 石灰水
应的化学方程式是__________________ ，B中观察到的现象是
_____________________ 。
（4）该装置的不足之处是________________ _。
[当堂目标检测]
1.请你利用下图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程。
自拟题目：
解：
