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2009 年普通高等学校招生全国统一考试试题卷（全国 2）
理科综合（化学部分）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷 1至5页，第Ⅱ卷6至14
页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条
形码粘贴在答题卡上指定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3. 非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷
上无效。
4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷
（选择题）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16
一、 选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没有
2
剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
8. 下列徐树中正确的是
A. 向含有CaCO 沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 饱
3 2 3
和溶液，又有CaCO 沉淀生成
3
B. 向Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO 与原Na CO 的物质的
2 3 2 2 3
量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO 和Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 体积
3 2 3 2
相同
D. 向Na CO 饱和溶液中通入CO，有NaHCO 结晶析出
2 3 2 3
9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。
按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
11. 已知：2H（g）+ O (g)=2HO(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
2 2 2
CH （g）+ 2O (g)＝CO(g)＋2HO(l) ΔH= -890KJ· mol-1
4 2 2 2
现有H 与CH 的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO 和HO(l),若实验
2 4 2 2
测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H 与CH 的物质的量之比是
2 4
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
O O
12、1 mol HO —OC— —OCCH 3 与足量的NaOH
溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
13. 含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl 。下列各项为通Cl 过程中，溶液内发生反应的
2 2 2
离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-
2
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl ＝Br +2Cl－
2 2
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl＝Br +2Fe3＋+4Cl－
2 2
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl＝2Br +2Fe3＋+6Cl－
2 2
第Ⅱ卷 非选择题
27. (15分)
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随
时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的 平
均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等 于
___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到 Z随时间变化 的
曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、 ③
所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________
③__________________
28. (15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中 收 集 到 的 物 质 是 _______⑧_______, 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是
_________⑨_____________.
29. (15分)
现 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六 种 化 合 物 ， 已 知 它 们 的 阳 离 子 有
， 阴离子有 ，
现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、 F .
30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反
应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色
两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
。
第Ⅰ卷
（选择题）
本卷共21小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H – 1 C – 12 N – 14 O - 16一、 选择题（本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的。）
6. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NO，反应结束后锌没有
2
剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案A
【解析】设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO)，显然含有4molNO
3 2 3
－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO)×4，
3 3
则n(HNO)=1mol，即有1molHNO 被还原。
3 3
7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
答案D
【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故A项
错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错；溶
液中溶质粒子没有规律，C项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。
8. 下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO 沉淀的水中通入CO 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO 饱
3 2 3
和溶液，又有CaCO 沉淀生成
3
B. 向Na CO 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO 与原Na CO 的物质的
2 3 2 2 3
量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO 和Na CO 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO 体积
3 2 3 2
相同
D. 向Na CO 饱和溶液中通入CO，有NaHCO 结晶析出
2 3 2 3
答案D
【解析】CaCO 与CO 反应生成Ca(HCO),再加入NaHCO 是没有现象的，A项错；向NaCO 溶液
3 2 3 2 3 2 3
中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO，无CO 气体放出，B项错；等质量的NaHCO
3 2 3
和NaCO，其中NaHCO 的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO 多，C项错；D项，发
2 3 3 2
生的反应为：NaCO + CO + HO =2NaHCO↓，由于NaHCO 的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
2 3 2 2 3 3
9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原
子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
答案D
【解析】核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，
63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所
以它应属于副族，A项、B项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均
值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项错。
10. 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
答案C
【解析】①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，
根据越弱越水解的原理知，因HCO>苯酚>HCO－ ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酚钠
2 3 3
>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
11. 已知：2H（g）+ O(g)=2HO(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1
2 2 2
CH（g）+ 2O(g)＝CO(g)＋2HO(l) ΔH= -890KJ· mol-1
4 2 2 2
现有H 与CH 的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO 和HO(l),若实验
2 4 2 2
测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H 与CH 的物质的量之比是
2 4
A．1∶1 B．1∶3
C．1∶4 D．2∶3
答案B
【解析】设H、CH 的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得
2 4
x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。
O O
12、1 mol HO 与足量的NaOH
—OC— —OCCH
3
溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
答案A
【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸
钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。
13. 含有a mol FeBr 的溶液中，通入x mol Cl 。下列各项为通Cl 过程中，溶液内发生反应的
2 2 2
离子方程式，其中不正确的是
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl＝2Fe3++2Cl-
2
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl＝Br +2Cl－
2 2
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl＝Br +2Fe3＋+4Cl－
2 2
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl＝2Br +2Fe3＋+6Cl－
2 2
答案B
【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 先氧化Fe2＋,
2
然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－+ Cl Br + 2Cl－，2FeBr + 3Cl
2 2 2 2 2
2FeCl + 2Br 。当x/a ≤0.5时，Cl 仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和
3 2 2
Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反
应。如B项，当x=0.5a时，Cl 刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl 还要氧化Br－，
2 2
而选项中没有表示，故错。
第Ⅱ卷 非选择题
27. (15分)
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物Z的 平
均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X的转化率 等 于
___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件
（温度、压强、催化剂）得到 Z随时间变化 的
曲线①、②、③（如右图所示）则曲线①、②、 ③
所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________
③__________________
答案【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。
（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。
（2）根据题意，可以利用“三步法”求解
aX + bY cZ
开始 1.00 1.00 0
转化 0.45 0.9 0.9
平衡 0.55 0.1 0.9
根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： X+2Y 2Z。
（3）根据图像可知在 3min 时，生成物 Z 的物质的量为 0.5mol， 其平均速率
为0.083mol/L·min。
（4）X的转化率等于0.45。
（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时Z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡
逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时Z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条
件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。
28. (15分)
已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
(4) 实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D 中 收 集 到 的 物 质 是 _______⑧ _______, 检 验 该 物 质 的 方 法 和 现 象 是
_________⑨_____________.
答案
【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根
据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品
应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的
水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验
水可以用无水硫酸铜。
29. (15分)
现 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六 种 化 合 物 ， 已 知 它 们 的 阳 离 子 有
， 阴离子有 ，
现将它们分别配成 的溶液，进行如下实验：
① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③ 向D溶液中滴加 溶液，无明显现象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
(1) 实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是 ,判断依据是
;
(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、
D 、F .
答案【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定CO2—只能与K+形成
3
显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH) 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋
2
酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH) ，E为KCO ，C为醋酸盐，由②可得B中阳离
2 2 3
子为Ag+，则肯定为AgNO ，由③可得D中无SO2—，则F中的阴离子为SO2—，D中的阴离子为
3 4 4
Cl—。由④可得F中的阳离子为Fe2+，即F为FeSO ，而CHCOO—若与Al3+形成溶液时，Al3+也
4 3
发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl。
3
30. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反
应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为 。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是
;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色
两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为
。
答案【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书
写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，
即A的分子式为CHO。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生
4 6 2
成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由 A的
水解产物 C 和 D 的关系可判断 C 与 D 中的碳原子数相等，均为两个。则 A 的结构为
CHCOOCH=CH ，因此A在酸性条件下水解后得到CHCOOH和CH=CHOH，碳碳双键的碳原子上接
3 2 3 2
羟基不稳定，转化为CHCHO。A聚合反应后得到的产物B为 ，在酸性条件下水
3
解，除了生成乙酸和 。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
