文档内容
2011 年全国统一高考化学试卷（全国卷Ⅰ） C．46g NO 2 和N 2 O 4 混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na 与足量 O 反应，生成 Na O 和Na O 的混合物，钠失去N 个电子
一、选择题 2 2 2 2 A
8．某含铬（Cr O 2﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO •（NH ） SO •6H O]处理，反应后铁元素和铬元
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的 pH 由小到大排列正确的是 2 7 4 4 2 4 2
素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到 n mol FeO•Fe Cr O ．不考虑处理过程中的实际损
（ ） y x 3
耗，下列叙述错误的是（ ）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）mol
2．下列叙述错误的是（ ）
B．处理废水中的Cr O 2﹣的物质的量为 mol
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 2 7
B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3﹣己烯 C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
C．用水可区分苯和溴苯 D．在FeO•Fe Cr O 中，3x=y
y x 3
D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
3．在容积可变的密闭容器中，2mol N 和 8mol H 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 的转 二、解答题（共 4小题，满分 60分）
2 2 2
化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ） 9．（15分）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E分别和 A 形成的二
A．5% B．10% C．15% D．20%
元化合物．已知：①反应 C+G B+H 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I 是
4．室温时，将浓度和体积分别为 c 、V 的 NaOH 溶液和 c 、V 的 CH COOH 溶液相混合，下列
1 1 2 2 3
一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应： ，F 中的 E元素的质量分数为
关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
60%．回答问题：
A．若PH＞7时，则一定是c V =c V
1 1 2 2
（1）①中反应的化学方程式为 ；
B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH COO﹣）+c（OH﹣）
3
（2）化合物Ⅰ的电子式为 ，它的空间构型是 ；
C．当 pH=7 时，若V =V ，则一定是c ＞c
1 2 2 1
（3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程
D．若V =V 、c =c ，则 c（CH COO﹣）+c（CH COOH）=c（Na+）
1 2 1 2 3 3
式和计算过程）；
5．用石墨做电极电解 CuSO 溶液．通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液
4
（4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方
中加入适量的（ ）
程式为 ；
A．CuSO B．H O C．CuO D．CuSO •5H O
4 2 4 2
（5）E在I中燃烧观察到的现象是 ．
6．将足量CO 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
2
A．K+、SiO 2﹣、Cl﹣、NO ﹣ B．H+、NH +、Al3+、SO 2﹣
3 3 4 4
C．Na+、S2﹣、OH﹣、SO 2﹣ D．Na+、C H O﹣、CH COO﹣、HCO ﹣
4 6 5 3 3
7．N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A
A．18gH O 中含的质子数为10N
2 A
B．12g 金刚石含有的共价键数为4N
A
第1页（共3页）（2）在实验室欲制取适量NO 气体．
10．（15分）反应 aA（g）+bB（g） cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反
①如图2中最适合完成该实验的简易装置是 （填序号）；
应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图 1所示：回答问题：
②根据所选的装置完成下表（不需要的可不填）：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
应加入的物质 所起的作用
（2）A 的平均反应速率V（A）、V （A）、V （A）从大到小排列次序为 ；
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（3）B 的平衡转化率α（B）、α （B）、α （B）中最小的是 ，其值是 ； A
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ； B
（5）比较第Ⅱ阶段反应温度（T ）和第Ⅲ阶段反应温度（T ）的高低：T T （填
2 3 2 3 C
“＞”“＜”“=”），判断的理由是 ；
D
（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定 10min后达到新的平衡，请在下图 2中用
③简单描述应观察到的实验现象 ．
曲线表示第 IV 阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势如图 2（曲线上必须标出 A、B、
C）．
图1
图2
12．（15分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过图1途径制备，请回答下列问题：
11．（15分）请回答下列实验中抽取气体的有关问题．
（1）如图1是用KMnO 与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置．
4
装置B、C、D 的作用分别是：B ；C ；D ；
第2页（共3页）（1）环戊二烯分子中最多有 个原子共平面；
（2）金刚烷的分子式为 ，其分子中的CH 基团有 个；
2
（3）图 2是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线，其中，反应①的产物名称是 ，反
应②的反应试剂和反应条件是 ，反应③的反应类型是 ；
（4）已知烯烃能发生如下反应： RCHO+R′CHO
请写出下列反应产物的结构简式： ；
（5）A 是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 经高锰酸钾酸性溶液加热
氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基（﹣CH ，﹣CH R，﹣CHR ）或烯基侧链经高
3 2 2
锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出A 所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： ．
第3页（共3页）
