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2012 年北京市高考化学试卷 5．（3分）用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）
① ② ③
一、选择题（共 7小题，每小题 3分，满分 21分）
1．（3分）下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ） A 淀粉 KI溶液 浓硝酸 无明显变化
A B C D B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化
用品 食盐 小苏打 明矾 漂白粉 C AlCl
3
溶液 浓氨水 有白色沉淀
有效成分 NaCl Na CO KAl（SO ） •12H O Ca（ClO） D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色
2 3 4 2 2 2
用途 做调味品 做发酵粉 净水剂 做消毒剂
A．A B．B C．C D．D
A．A B．B C．C D．D
6．（3分）下列说法正确的是（ ）
2．（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O ═Na O
B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
2 2 2
B．向 AgCl 悬浊液中滴加Na S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag S+2Cl﹣
C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
2 2
C．Na O 在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na O +2CO ═2Na CO +O
D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
2 2 2 2 2 2 3 2
7．（3 分）人工光合作用能够借助太阳能，用 CO 和 H O 制备化学原料．下图是通过人工光合
D．向NaHCO 溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2 2
3
2HCO ﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO ↓+CO 2﹣+2H O
作用制备HCOOH 的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
3 3 3 2
3．（3分）如图试验中，所选装置不合理的是（ ）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂 a表面发生氧化反应，有O 产生
2
A．分离Na 2 CO 3 溶液和CH 3 COOC 2 H 5 ，选④ C．催化剂 a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
B．用 CCl 4 提取碘水中的碘，选③ D．催化剂b表面的反应是CO 2 +2H++2e一═HCOOH
C．用 FeCl
2
溶液吸收Cl
2
选⑤
D．粗盐提纯，选①和② 二、解答题（共 4小题，满分 57分）
4．（3分）已知 33 As、 35 Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） 8．（13分）直接排放含 SO 2 的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH
3
＞HBr
SO ．
2
C．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣ D．酸性：H 3 AsO 4 ＞H 2 SO 4 ＞H 3 PO 4 （1）用化学方程式表示SO 2 形成硫酸型酸雨的反应： ．
第1页（共3页）（2）在钠碱循环法中，Na SO 溶液作为吸收液，可由 NaOH 溶液吸收 SO 制得，该反应的离子 ③断开 1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H O 中 H﹣O 键比 HCl
2 3 2 2
方程式是 ． 中H﹣Cl键（填“强”或“弱”） ．
（3）吸收液吸收SO 的过程中，pH 随n（SO 2﹣）：n（HSO ﹣）变化关系如下表： （2）对于反应 A，如图是 4种投料比[n（HCl）：n（O ），分别为 1：1、2：1、4：1、6：1]
2 3 3 2
n（SO 2﹣）：n（HSO ﹣） 91：9 1：1 9：91 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．
3 3
pH 8.2 7.2 6.2
①上表判断NaHSO 溶液显 性，用化学平衡原理解释： ．
3
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）： ．
a．c（Na+）=2c（SO 2﹣）+c（HSO ﹣）
3 3
b．c（Na+）＞c（HSO ﹣）＞c（SO 2﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
3 3
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO 2﹣）+c（HSO ﹣）+c（OH﹣）
3 3
（4）当吸收液的pH 降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO ﹣在阳极放电的电极反应式是 ．
3
①曲线b对应的投料比是 ．
②当阴极室中溶液PH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理： ．
②当曲线 b、c、d对应的投料比达到相同的 HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系
是 ．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 的物质的量分数是 ．
2
10．（15分）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证
和对比实验．
装置 实验序号 试管中的药品 现象
9．（12分）用 Cl 生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl．利用反应 A，可实现氯的循环利 实验 I 2mL 银氨溶液和数滴 有气泡产生；
2
用．反应A：4HCl+O 2Cl +2H O
较浓 NaOH溶液 一段时间后，溶液逐渐变
2 2 2
黑；
（1）已知：i．反应A 中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量．
试管壁附着有银镜
实验II 2mL 银氨溶液和数滴 有气泡产生；
浓氨水 一段时间后，溶液无明显变
（2）ii．
化
①H O 的电子式是 ．
2
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
②反应A 的热化学方程式是 ．
第2页（共3页）a．Ag（NH ） ++2H O⇌Ag++2NH +H O
3 2 2 3 2
b．AgOH 不稳定，极易分解为黑色Ag O
2
（1）配制银氨溶液所需的药品是 ． 11．（17分）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA 的合成路线如下：
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH ，黑色物质中有Ag O．
3 2
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH ，产生的现象是 ．
3
②产生Ag O 的原因是 ．
2
（3）该同学对产生银镜的原因提出假设：可能是 NaOH 还原 Ag O．实验及现象：向 AgNO 溶液
2 3
中加入 ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．
已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如：
（1）B 为芳香烃。
①由B 生成对孟烷的反应类型是 。
②（CH ） CHCl 与A 生成B 的化学方程式是 。
3 2
③A 的同系物中相对分子质量最小的物质是 。
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀。E不能使Br 的CCl 溶液褪色。
2 4
（4）重新假设：在 NaOH 存在下，可能是 NH 还原 Ag O．用图 1所示装置进行实验．现象：出
3 2 ①F 的官能团是 。
现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取 NH 的装置简图（夹持仪器略）．
3 ②C的结构简式是 。
（5）该同学认为在（4）的实验中会有 Ag（NH ） OH 生成．由此又提出假设：在 NaOH 存在
3 2 ③反应I的化学方程式是 。
下，可能是Ag（NH ） OH 也参与了NH 还原Ag O 的反应．进行如图2实验：
3 2 3 2 （3）下列说法正确的是（选填字母） 。
①有部分Ag O 溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 ．
2 a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体
②实验结果证实假设成立，依据的现象是 ．
c．D 的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷
（6）用HNO 清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 ．
3 （4）G 的核磁共振氢谱有 3种峰，其峰面积之比为 3：2：1．G 与 NaHCO 反应放出 CO ．反应
3 2
II的化学方程式是 。
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