文档内容
2013年高考全国理综化学II卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr
52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A. 生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物
C. 动植物油脂是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油
8. 下列叙述中，错误的是
A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯
B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
C. 乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷
D. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯
9. N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
0
A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO 水溶液中含有的氧原子数为2N
2 0
B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数0.5N
0
C. 25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N
0
D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N
0
10. 能正确表示下列反应的离子方程式
A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H↑
2
B. 钠与CuSO 溶液反应：2Na + Cu2+ = Cu↓+ 2Na+
4
C. NaHCO 溶液与稀HSO 反应:CO2－ + 2H+ = HO + CO↑
3 2 4 3 2 2
D. 向 FeCl 溶液中加入 Mg(OH) ：3Mg(OH) + 2Fe3+ = 2Fe(OH) +
3 2 2 3
3Mg2+
11. “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl 和金
2
属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误
的是
A. 电池反应中有NaCl生成
B. 电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C. 正极反应为：NiCl + 2e－ = Ni + 2Cl－
2
D. 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
HS(g) + 3/2O(g) = SO(g) + HO(g) △H
2 2 2 2 1
2HS(g) + SO(g) = 3/2S(g) + 2HO(g) △H
2 2 2 2 2HS(g) +1/2O(g) = S(g) + HO(g) △H
2 2 2 3
2S(g) = S(g) △H
2 4
则△H 的正确表达式为
4
A. △H = 2/3(△H + △H - 3△H) B. △H = 2/3(3△H - △H - △H)
4 1 2 3 4 3 1 2
C. △H = 3/2(△H + △H - 3△H) D. △H = 3/2(△H - △H - 3△H)
4 1 2 3 4 1 2 3
13. 室温时，M(OH)(s) M2+(aq) + 2OH－(aq) K = a。C(M2+) = b mol·L-1时，溶液的pH等于
2 sp
A. B.
C. D.
26. (15分)正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下：
反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃ 密度/g·cm-3 水中溶解性
正丁醇 117.2 0.8109 微溶
正丁醛 75.7 0.8017 微溶
实验步骤如下：
将6.0gNaCrO 放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。
2 2 7
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加 B中溶液。滴加过程中保持反应温度为
90～95℃，在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将NaCrO 溶液加到浓硫酸中，说明理由 。
2 2 7
（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是
。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。
a. 润湿 b. 干燥 c. 检漏 d. 标定（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是 。
（7）本实验中，正丁醛的产率为 ％。
27. （14分） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有 Fe(II)、
Mn(II)、Ni(II)等杂质）的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(II)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO。
2
回答下列问题：
（1）反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为
；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。
（2）反应③的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检查沉淀是否洗涤干净的方法是 。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO·xZn(OH) 。取干燥后的滤饼11.2g，锻烧后可得到产品8.1g，则
3 2
x等于 。
28. （14分）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A(g) B(g) + C(g ) △H =+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30
总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。
（2）由总压强p和起始压强p计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ，
0
平衡时A的转化率为 ，列式并计算反应的平衡常数K 。
（3）①由总压强p和起始压强p表示反应体系的总物质的量n 和反应物A的物质的量n（A）, n =
0 总 总
mol，n（A）＝ mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：α＝ 。
反应时间t/h 0 4 8 16
c(A)/(mol·L-1) 0.10 a 0.026 0.0065
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是 ，
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 mol·L-1。
36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）
锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图（a）所示。回答下列问题：
（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn + 2NHCl + 2MnO = Zn(NH)Cl + 2MnOOH
4 2 3 2 2
①该电池中，负极材料主要是 ，电解质的主要成分是 ，正极发生的主要反应是
。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是 。
（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）。
①图（b）中产物的化学式分别为A ，B 。②操作a中得到熔块的主要成分是KMnO 。操作b中，绿色的KMnO 溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色
2 4 2 4
固体，该反应的离子方程式为 。
③采用惰性电极电解KMnO 溶液也能得到化合物D，则阴极处
2 4
得到的主要物质是
（填化学式）。
37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的
价电子层中未成对电子均只有一个，并且A－和B+的电子数相差为
8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分
别为4和2，且原子序数相差为2.
回答下列问题：
（1）D2+的价层电子排布图为 。
（2）四种元素中第一电离能最小的是 ，
电负性最大的是 。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为 ；D 的配位数为 ；
②列式计算该晶体的密度 g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物的BCA，其中化学键的类型有 ；该化合物中存在一个复
3 6
杂离子，该离子的化学式为 ，
配位体是 。
38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）
化合物I(C H O)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下
11 12 3
合成：
已知以下信息：
① A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③ 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④ 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。
（2）D的结构简式为 。（3）E的分子式为 。
（4）F生成G的化学方程式为 ，该反应类型为 。
（5）I的结构简式为 。
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO 溶液反应放出CO，共有 种（不
3 2
考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 2∶2∶1，
写出J的这种同分异构体的结构简式 。
2013年高考全国理综化学II卷
参考答案
第I卷
一、选择题
7.C 8.D 9.B 10.D 11.B 12.A 13.C
第II卷
26. (15分)
（1）不能，易迸溅 （2分）
（2）防止暴沸 冷却后补加 （每空1分，共2分）
（3）分液漏斗 直形冷凝管 （每空1分，共2分）
（4） C （2分）
（5）下 （2分）
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化 （2分）
（7）51 （2分）
27. （14分）
（1）Fe2+和Mn2+ （2分）
MnO－ + 3Fe2+ + 7HO = 3Fe(OH)↓+ MnO↓ + 5H+ （2分）
4 2 3 2
2 MnO－ + 3Mn2+ + 2HO = 5MnO↓ + 4H+ （2分）
4 2 2
铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 （2分）
（2）置换反应 镍 （每空1分，共2分）
（3）取少量水洗夜于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经
洗涤干净 （2分）
（4）1 （2分）
28. （14分）
（1）升高温度、降低压强 （2分）（2）
（3）
②0.051 （2分）
达到平衡前每间隔4h，c(A)减少约一半 （2分）
0.013 （1分）
36. 〔化学——选修2:化学与技术〕（15分）
37. 〔化学——选修3:物质结构与性质〕（15分）
38. [化学——选修5:有机化学基础〕（15分）
