2014年海南高考化学试题及答案_全国卷+地方卷_5.化学_1.化学高考真题试卷_2008-2020年_地方卷_海南高考化学2008-2020_A3word版_PDF版（赠送）

C ＞ C ＞ C ＞ C 2014 年海南省高考化学试题及答案 (Na+ ) (CH3COO— ) (H+ ) (OH— ) 12、将BaO 放入密闭真空容器中，反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积， 2 2 2 第Ⅰ卷 体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的 A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 量增加 2 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） 第Ⅱ卷 A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO 本题包括必考题和选考题两部分，第 13题—第 17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20题为选考 C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 题，考生根据要求作答。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ） 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两 A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg 性。回答下列问题： C、酸性：H SO ＞H SO D、结合质子能力：S2—＞Cl— 2 3 2 4 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 备。 4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为 （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） 学式）。 A、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H =—485KJ/mol （3）气体分子(mn） 的电子式为___________，(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的 2 2 2 2 2 B、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H = + 485KJ/mol 化学方程式为_________________________________。 2 2 2 C、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H = + 485KJ/mol 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： 2 2 2 D、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 5、下列除杂操作可行的是（ ） 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L ，15°C时测得 的转化率α随时间变化的数据如表所示， A、通过浓硫酸除去HCl中的H O B、通过灼热的CuO除去H 中的CO 2 2 C、通过灼热的镁粉除去N2中的O D、通过水除去CO中的CO 回答下列问题： 2 2 6、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ） A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0 （1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 出的结论是______________________________。 7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ） （2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。 A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 （3）为提高 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有 C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 8、某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 ______________________________（要求写出两条）。 A、反应过程a有催化剂参与 15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： B、该反应为放热反应，热效应等于△H （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为政四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是 C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 ____________________。 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E （2）三氟氯溴乙烯（CF CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异 1 2 3 9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） 构）。 A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na S可除去污水中的Cu2+ 2 10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） A、P O 可用于干燥Cl 和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型 2 5 2 3 C、CCl 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO 都用于制造光导纤维 为__________。 4 2 11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法 16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶 正确的是（ ） 于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO 晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： 2 A、Ⅱ 表示的是滴定盐酸的曲线 B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml C、V(NaOH) =20ml时，C == C (Cl— ) (CH3COO— ) D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中： 1（1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） （2）电池正极反应式为________________________________________。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。 （4）MnO 可与KOH和KClO 在高温条件下反应，生成K MnO ，反应的化学方程式为___________ 2 4 2 4 ___________________________，K MnO 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO 和 MnO 的物质的量之比为 2 4 4 2 ______________。 17、（9分）硫代硫酸钠（Na S O ）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 2 2 3 Na S + Na CO + 4SO == 3 Na S O + CO 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： 2 2 3 2 2 2 3 2 （1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 （3）d中的试剂为__________________。 （4）实验中要控制SO 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） 2 （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO 不能过量，原因是________________________。 2 【选考题】【有机化学基础】 18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 D、既能与FeCl 发生显色反应，也能和NaHCO 反应放出CO 3 3 2 18—Ⅱ（14分） 1,6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备 G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。 回答了了问题： （1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （3）F的结构简式为________________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。 （6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。 2周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B正确；C、H SO 属于中强酸，H SO 属于 2 3 2 4 强酸，故酸性：H SO ＞H SO ，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为 2 4 2 3 HCl强于H S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 2 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小 【答案】D 【解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H O 2KOH+H ↑+I （类似于电解饱和食盐 2 2 2 水），阴极产物是 H 和 KOH，阳极产物是 I 。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝 2 2 （淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的 PH逐渐增大，D错误。 4、标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为 436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（ ） A、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 B、H O(g)==H (g)+1/2O (g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 C、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H = + 485KJ/mol 2 2 2 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 D、2 H (g) + O (g)==2 H O(g) △H =—485KJ/mol 2 2 2 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ） 【答案】D A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO 【解析】根据“H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以计 C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 算出 2mol H 和 1mol O 完全反应生成 2mol H O(g)产生的焓变是 436KJ/mol×2+495KJ/mol×1—463KJ/mol×4= — 2 2 2 【答案】C 485KJ/mol，所以该过程的热化学方程式为2 H (g) + O (g)=2 H O(g) △H = —485KJ/mol，D正确。 2 2 2 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后 5、下列除杂操作可行的是（ ） 得到的消毒剂，主要成分为 NaCl和 NaClO，其中具有漂白性的原因是 NaClO与酸反应生成具有漂白性的 A、通过浓硫酸除去HCl中的H O B、通过灼热的CuO除去H 中的CO 2 2 HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反 C、通过灼热的镁粉除去N 中的O D、通过水除去CO中的CO 2 2 2 应：SiO +4HF═SiF ↑+2H O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的 2 4 2 【答案】A 材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 【解析】A、浓硫酸具有吸水性且不与 HCl发生反应，所以除去 HCl中的 H O可以通过浓硫酸进行，A正 2 2、下列有关物质性质的说法错误的是（ ） 确；B、H 和CO均能与CuO发生反应（H +CuO Cu+H O、CO+CuO Cu+CO ↑），B错误；C、N A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg 2 2 2 2 2 C、酸性：H SO ＞H SO D、结合质子能力：S2—＞Cl— 和 O 均能与镁粉发生反应（3Mg+ N Mg N 、Mg+ O 2MgO），C错误；D、CO 在水中的溶解度很 2 3 2 4 2 2 3 2 2 2 【答案】C 小，不能用水来除去CO中的CO 。因为一氧化碳具有还原性，可将混合气通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化 2 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同 铜反应生成铜和二氧化碳，将一氧化碳转化为二氧化碳。 36、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（ ） A、玻璃容器可长期盛放各种酸 B、纯碱可用于清洗油污 A、酚酞 B、圆底烧瓶 C、锥形瓶 D、碱式滴定管 B、浓氨水可检验氯气管道泄漏 D、Na S可除去污水中的Cu2+ 2 【答案】B 【答案】A 【解析】用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、 【解析】A、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于 HF能与玻璃的成分 SiO 发生反应 2 烧杯、锥形瓶、漏斗（可用来向滴定管中加入液体），用不到圆底烧瓶。滴定终点用指示剂酚酞来判断。 （SiO +4HF═SiF ↑+2H O），所以玻璃容器不能存放氢氟酸（HF），A错误；B、纯碱（Na CO ）溶液由于CO 2— 2 4 2 2 3 3 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选的0 水解而显碱性，可以促进油脂的水解，因此纯碱可用于清洗油污，B正确；C、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生 分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 如下反应：8NH +3Cl ═N +6NH Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH Cl）生成，所以工厂里常用浓 3 2 2 4 4 7、下列有关物质水解的说法正确的是（ ） 氨水来检验氯气管道是否泄漏，C正确；D、S2—能与Cu2+反应生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+浓度，D正确。 A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 10、下列关于物质应用和组成的说法正确的是（ ） C、纤维素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解产物之一是甘油 A、P O 可用于干燥Cl 和NH B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 2 5 2 3 【答案】BD C、CCl 可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO 都用于制造光导纤维 4 2 【解析】A、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸， 【答案】BC A错误；B、淀粉在酸的催化作用下，能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解 【解析】A、P O 属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH ，A错误；B、“可燃冰”是水和甲烷在低温、 2 5 3 的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，B正确；C、纤维素属于多糖，水解的最终产物是 高压的条件下形成的冰状固体，分布于深海沉积物中，由天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质， 葡萄糖，C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下， 所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正确；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上 完全水解生成高级脂肪酸盐（肥皂）与甘油，D正确。 方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色；将碘水与四氯化碳混合，碘 8、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后Ⅳ中溶液分层上层是水下层是碘 的四氯化碳溶液，因此下层为紫红色，所以CCl 可用于鉴别溴水和碘水，C正确；D、SiO 用于制造光导纤维， 4 2 Si用于制造半导体材料，D正确。 11、室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法 正确的是（ ） A、反应过程a有催化剂参与 B、该反应为放热反应，热效应等于△H C、改变催化剂，可改变该反应的活化能 D、有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E 1 2 【答案】BC A、Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线 【解析】A、由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，A错误；B、由图可知， B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml 该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能 C、V(NaOH) =20ml时，C == C (Cl— ) (CH3COO— ) 量之差，即△H，B正确；C、使用催化剂，改变了反应进行的途径，降低了反应的活化能，C正确。 D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C ＞ C ＞ C ＞ C (Na+ ) (CH3COO— ) (H+ ) (OH— ) 9、下列有关物质应用的说法错误的是（ ） 【答案】B 4【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴 （2）HNO Al(OH) （每空1分，共2分） 3 3 定醋酸的曲线是图Ⅰ，故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH=7时，醋酸所用NaOH溶液的体积 （3） 2NaOH+(CN) =NaCN+NaCNO+H O （每空2分，共4分） 2 2 小，故B错误；C、V（NaOH）=20.00 mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离 【解析】根据四种元素（相邻主族短周期元素）的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。 子，故C错误；D、加入10ml氢氧化钠时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程 （1）元素 x（Mg）在周期表中的位置是第三周期 IIA族，由于 Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的 度，所以C(CH COO— ) ＞C(Na+ )，D错误。 3 MgCl 的方法制备； 2 12、将BaO 放入密闭真空容器中，反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积， 2 2 2 （2）m（Mg）、n（C）、y（N）三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强 体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ） 的是Al(OH) ，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO ； 3 3 A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO 量增加 2 【答案】CD （3）气体分子(mn） 2 的化学式是(CN) 2 ，属于共价化合物，电子式是 ；根据题目中的信息 “(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN) 与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl 与氢氧化钠 【解析】A、化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不改变，A错误；B、由于该反应2BaO (s) 2 2 2 2 溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN) =NaCN+NaCNO+H O。 2BaO(s)+O (g)的正反应是体积增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体 2 2 2 14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH — 存在下发生水解反应： 积减小的方向即逆方向移动，所以BaO量减小，B错误；C、由于温度不变，则化学平衡常数（K c(O )）不 2 O NC H COOC H +OH— O NC H COO—+ C H OH 2 6 4 2 5 2 6 4 2 5 变，所以c(O )不变，所以氧气压强不变，C正确；D、由于该反应2BaO (s) 2BaO(s)+O (g)的正反应是体积 2 2 2 两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15℃时测得O NC H COOC H 的转化率α随时间变化的数据如表所示， 2 6 4 2 5 增大的反应，当温度保持不变时，缩小容器体积（相当于加压），平衡会向体积减小的方向即逆方向移动，所以 回答下列问题： BaO 量增加，D正确。 t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 2 第Ⅱ卷 a/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1）列式计算该反应在120~180s与180~240s区间的平均反应速率__________，__________；比较两者大小可得 本题包括必考题和选考题两部分，第 13题—第 17题为必考题，每个试题考生都必须作答，第 18—20题为选考 出的结论是______________________________。 题，考生根据要求作答。 （2）列式计算15°C时该反应的平衡常数____________________。 13、（9分）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两 （3）为提高 O NC H COOC H 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有 性。回答下列问题： 2 6 4 2 5 ______________________________（要求写出两条）。 m n 【答案】（9分） x y 0.050molL1(41.8%33.0%) （1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制 （1） 7.3105molL1s1 （2分） (180120)s 备。 0.050molL1(48.8%41.8%) （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化  5.8105molL1s1 （2分） (240180)s 学式）。 随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢 （1分） （3）气体分子(mn） 的电子式为___________，(mn） 称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化 2 2 [0.050molL171.0%]2 (71.0%)2 学方程式为_________________________________。 （2）K  6.0或K  6.0（2分） [0.050molL1(171.0%)]2 (171.0%)2 【答案】（9分） （3）增加OH—的浓度、移去产物 （2分） （1）三 IIA MgCl （每空1分，共3分） 2 5【解析】（1）根据题目中提供的信息。可知在120~180s内的平均反应速率是： 它们之间沸点的差异，采取蒸馏法（分馏）进行分离； 0.050molL1(41.8%33.0%) （2）三氟氯溴乙烯（CF 3 CHClBr）的同分异构体就是F、Cl、Br三种原子之间互换位置，则可以写出三种同  7.3105molL1s1 (180120)s 在180~240s内的平均反应速率是： 分异构体 ； 0.050molL1(48.8%41.8%)  5.8105molL1s1 (240180)s （3）乙烯（H C=CH ）生成 1,2—二氯乙烷（CH ClCH Cl）是加成反应，方程式为 H C=CH +Cl 2 2 2 2 2 2 2 根据以上两个反应速率120~180s内（7.3105molL1s1）和180~240s内（5.8105molL1s1），可以 CH 2 ClCH 2 Cl，1,2—二氯乙烷（CH 2 ClCH 2 Cl）生成氯乙烯（CH 2 =CHCl）属于卤代烃的消去反应。 16、（9分）锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 溶 看出：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢； 4 于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO 晶格中，生成LiMnO 。回答下列问题： 2 2 [0.050molL171.0%]2 （2）15°C时该反应的平衡常数K  6.0； [0.050molL1(171.0%)]2 （3）提高 O NC H COOC H 的平衡转化率，就意味着 O NC H COOC H +OH— O NC H COO—+ 2 6 4 2 5 2 6 4 2 5 2 6 4 C H OH反应的平衡向正方向移动，可以采取的措施增大反应物的浓度（增加OH—的浓度），减小生成物的浓度 2 5 （移去产物）。 15、（8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其分子结构为正四面体的是__________，工业上分离这些多氯代物的方法是 （1）外电路的电流方向是由__________极流向__________极。（填字母） ____________________。 （2）电池正极反应式为________________________________________。 （2）三氟氯溴乙烯（CF CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式__________（不考虑立体异 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？__________（填“是”或“否”）原因是_______________。 3 构）。 （ 4） MnO 可 与 KOH和 KClO 在 高 温 条 件 下 反 应 ， 生 成 K MnO ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2 4 2 4 （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： ______________________________________，K MnO 在酸性溶液中歧化，生成KMnO 和MnO 的物质的量之比为 2 4 4 2 ______________。 【答案】（9分） 反应①的化学方程式为________________________________________，反应类型为__________，反应②的反应类型 （1）b a （每空1分，共2分） 为__________。 （2）MnO +e—+Li+=LiMnO （2分） 2 2 【答案】（8分） （3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应 （每空1分，共2分） （1）四氯化碳 分馏 （每空1分，共2分） （4）3MnO +KClO +6KOH 2K MnO +KCl+3H O （2分） 2 3 2 4 2 2:1 （1分） 【解析】（1）结合所给装置图以及原电池反应原理，可知Li作负极材料，MnO 作正极材料，所以电子流向是 2 （2） （3分） 从a→b，那么电流方向则是b→a； （3）H C=CH +Cl CH ClCH Cl 加成反应 消去反应（每空1分，共3分） 2 2 2 2 2 （2）根据题目中的信息“电解质 LiClO 溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入 MnO 晶格中，生成 4 2 【解析】（1）甲烷的结构是正四面体，所以只有当甲烷的4个H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳时，其 LiMnO ”，所以正极的电极反应式MnO +e—+Li+=LiMnO ； 2 2 2 结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似，随着相对分子质量的增大，物质的沸点逐渐升高，那么可以利用 6（3）因为负极的电极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，故不能用水代替电池中的混合有机溶剂； 2Na S+Na CO +4SO ==3Na S O +CO ，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液； 2 2 3 2 2 2 3 2 （4）由题目中的信息“MnO 可与KOH和KClO 在高温条件下反应，生成K MnO ”，可知该反应属于氧化 （2）因为SO 具有氧化性，溶液中存在S2—，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S； 2 4 2 4 2 4 6 5 1 （3）d是尾气处理装置（吸收SO ），所以d中盛放的试剂是NaOH溶液； 还原反应，Mn元素化合价升高（ MnMn），则 Cl元素的化合价降低（ ClCl），所以方程式为 2 （4）控制SO 生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）的方法； 2 3MnO +KClO +6KOH 2K MnO +KCl+3H O；根据“K MnO 在酸性溶液中歧化，生成 KMnO （ 2 3 2 4 2 2 4 4 （5）硫代硫酸钠（Na S O ）属于强碱弱酸盐，与酸容易发生反应（S O 2-+2H+=S↓+SO ↑+H O），如若SO 过 2 2 3 2 3 2 2 2 6 7 6 4 K MnO KMnO ）和MnO （K MnO MnO ）”，根据电子得失守恒，可知生成的KMnO 和MnO 量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠（Na S O ）就发生反应导致产品质量减少。 2 4 4 2 2 4 2 4 2 2 2 3 的物质的量之比为2:1。 选考题 17、（9分）硫代硫酸钠（Na S O ）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应： 2 2 3 【有机化学基础】 2Na S+Na CO +4SO ==3Na S O +CO 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题： 2 2 3 2 2 2 3 2 18—Ⅰ（6分）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（ ） A、分子中含有三种含氧官能团 B、1 mol 该化合物最多能与6 mol NaOH 反应 （1）b中反应的离子方程式为_______________________________________，c中试剂为__________。 C、既可以发生取代反应，又能够发生加成反应 （2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________。 D、既能与FeCl 发生显色反应，也能和NaHCO 反应放出CO 3 3 2 （3）d中的试剂为__________________。 【答案】BD（6分） （4）实验中要控制SO 生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条） 2 【解析】根据有机物的结构简式可知，该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基（—OH），酯基（— （5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO 不能过量，原因是__________________。 2 COO—）和醚键（—O—），A正确；B、能够和 NaOH发生反应的官能团三个酚羟基（—OH），酯基（— 【答案】（9分） COO—），而1 mol 该化合物含3mol酚羟基（—OH）和1mol酯基（—COO—），所以1 mol 该化合物最多能与 （1）SO 2—+2H+=SO ↑+H O或HSO —+H+=SO ↑+H O （1分） 3 2 2 3 2 2 4 mol NaOH 反应，B错误；C、该有机物结构中还有碳碳双键（—C=C—），能发生加成反应，含有酚羟基（— 硫化钠和碳酸钠混合溶液 （2分） OH），还能发生取代反应，C正确；D、该化合物含有酚羟基（—OH），能与FeCl 溶液发生显色反应（溶液显紫 3 （2）硫 （1分） 色），虽然酚羟基（—OH）具有酸性，但是其酸性弱于H CO ，故不能和NaHCO 反应放出CO ，D错误。 2 3 3 2 （3）NaOH溶液 （1分） 18—Ⅱ（14分） （4）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度） （2分） 1，6— 己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制 （5）若SO 过量，溶液显酸性，产物分解 （2分） 2 备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）。 【解析】根据装置图可知，最左侧装置是制备SO 、中间装置用来制备硫代硫酸钠（Na S O ），右侧装置是尾 2 2 2 3 气处理装置（吸收SO ）。 2 （1）b用来制备SO ，实验室常用亚硫酸钠（或亚硫酸氢钠）和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方 2 程式为：SO 2—+2H+=SO ↑+H O或 HSO —+H+=SO ↑+H O；根据制取硫代硫酸钠（Na S O ）的方程式 3 2 2 3 2 2 2 2 3 7（ 5） 由 可 知 该 反 应 为 缩 聚 反 应 ， 小 分 子 物 质 是 H O， 故 方 程 式 为 2 ； 回答了了问题： （1）化合物A中含碳87.8％，其余为氢，A的化学名称为________________。 （2）B到C的反应类型为________________。 （6）由 A（ ）通过两步制备 1，3—环己二烯（ ），我们可以采取逆推法， 可以由 （3）F的结构简式为________________。 （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最大的是___________，最少的是____________（填化合物代号）。 （5）由G合成尼龙的化学方程式为________________________________。 发生消去反应（NaOH醇溶液/加热）制得， 可以由 发生加成反应（与 （6）由A通过两步制备1,3—环己二烯的合成线路为________________________________。 Br /CCl ）制得，所以制备的路线是 2 4 【答案】（14分） （1）环己烯 （2分） （2）加成反应 （1分） 19．【选修3-物质结构与性质】（20分） 19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX )，下列叙述正确的是 4 A．SiX 难水解 B．SiX 是共价化合物 4 4 （3） （2分） C．NaX易水解 D．NaX的熔点一般高于SiX 4 （4）DE F （2分，1分，共3分） 【答案】BD（6分） 【解析】A、硅的卤化物（SiX ）的水解比较强烈，如SiCl +3H O＝H SiO ↓+4HCl、 4 4 2 2 3 SiF +3H O＝H SiO ↓+4HF，A错误；B、硅的卤化物(SiX )全部由非金属元素构成，属于共价化合物，B正确； （5） （2分） 4 2 2 3 4 C、钠的卤化物(NaX)属于强酸强碱盐，不发生水解，C错误；D、钠的卤化物(NaX)是由离子键构成的，属于离子 晶体，SiX 属于分子晶体，所以NaX的熔点一般高于SiX ，D正确。 4 4 19-II（14分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C 、石墨和金刚石的结构图： （6） （4分） 60 【解析】（1）结合“化合物 A中含碳 87.8％，其余为氢”以及 AB间的转化关系，可知 A的结构简式为 （环己烯）； （2）根据BC的结构简式，可知B生成C的反应属于加成反应（与H 加成）； 回答下列问题： 2 （4）上述物质中，BCG三种物质中只有3种不同类型的H原子，D、E有6种不同类型的H原子，F有2种 （1）金刚石、石墨、C .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。 60 不同类型的H原子，因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D、E，最好的是F； （2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。 8（3）C 属于____晶体，石墨属于____晶体。 D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应 60 （4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只 【答案】BD（6分） 存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。 【解析】A、由碱性锌锰电池的总反应：Zn+2MnO +2H O═2MnOOH+Zn（OH） ，可知正极MnO 得电子 2 2 2 2 （5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= 被还原，A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成．电池工作时的反应原理 ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____ （不要求计算结果）。 为：Zn+Ag O+H O═Zn（OH） +2Ag，电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，生成Ag，B正确； 2 2 2 【答案】（14分） C、铅酸蓄电池放电时，发生的反应是PbO +Pb+2H SO 2PbSO +2H O，硫酸不断的消耗，浓度不断减小， 2 2 4 4 2 （1）同素异形体 （2分） C错误；D、电镀时，待镀的金属制品作阴极，在阴极上发生还原反应，D正确。 （2）sp3 sp2 （每空1分，共2分） 20-II（14分）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS（还 （3）分子 混合 （每空1分，共2分） 含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示： （4）  （或大或p-p） （每空1分，共3分） 含尘烟气 净化、制酸 4 8 r3 3 3 3 废电积液 （5）8  （1分，2分，2分，共5分） 8 a3 16 【解析】（1）金刚石、石墨、C .碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们的组成相同，结构不同、性质不硫化锌精矿 焙烧 焙砂 浸出 浸出液 净化 滤液 电解沉积 锌 60 同，互称为同素异形体； 浸出渣 回收利用 滤渣 回收利用 （2）金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键（即C原子采取sp3杂化方式），构成正四面体，石墨 回答下列问题： 中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以σ键结合，形成正六角形的平面层状结构； （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____。 （3）C 中构成微粒是分子，所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合，层与层之间以分子间作 60 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_______操作. 用力结合，所以石墨属于混合晶体； （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是__________________。 （4）在金刚石中只存在C-C之间的键；石墨层内的C-C之间不仅存在键，还存在键； （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是____。 （5）由金刚石的晶胞结构可知，晶胞内部有4个C原子，面心上有6个C原子，顶点有8个C原子，所以 1 1 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一 金刚石晶胞中C原子数目为4+6× +8× =8；若C原子半径为r，金刚石的边长为a，根据硬球接触模型，则正 2 8 种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为____________________。 1 3 3 （6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘 方体对角线长度的 就是 C-C键的键长，即 a 2r，所以 r  a，碳原子在晶胞中的空间占有率 4 4 8 石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取 4 4 3 出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为____。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅 8 r3 8 ( a)3 3 3 8 3   = 。 是指金属锌） a3 a3 16 【答案】（14分） 20．【选修2化学与技术】（20分） （1）ZnO （2分） 20-I（6分）下列有关叙述正确的是 （2）浸出 （2分） A．碱性锌锰电池中，MnO 是催化剂 2 （3）锌粉 置换出Fe等 （每空2分，共4分） B．银锌纽扣电池工作时，Ag O被还原为Ag 2 （4）O （2分） C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大 2 9（5）2ZnS+4H++O =2Zn2++2S↓+2H O （2分） 2 2 （6）ZnCO +2C Zn+3CO↑ （2分） 3 【解析】（1）硫化锌精矿的主要成分为ZnS，在沸腾炉中与氧气发生反应的方程式为ZnS+O 2 ZnO+SO ，故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO； 2 （2）从流程图可以看出，“浸出”环节需要加入酸，所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸，可用于后续 的浸出操作； （3）为了保证“浸出”环节焙砂能够全部溶解，所以加入的酸是过量的，此时杂质Fe3+也存在于“浸出液” 中，所以加入锌粉的目的就是置换出Fe； （4）根据题目中的信息“阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极”，则阳极为惰性电极，此时阳极参 加反应的微粒是OH—，电极反应式4OH—+4e—=2H O+O ↑，故阳极逸出的气体是O ； 2 2 2 （5）根据信息“氧压酸浸”，可知参加反应的物质时ZnS、O 和酸提供的H+，生成物“有工业价值的非金属 2 单质”即为S，所以离子方程式为2ZnS+4H++O =2Zn2++2S↓+2H O； 2 2 （6）该炼锌工艺参加反应的物质时煤炭饼和炉甘石（碳酸锌），得到的物质是倭铅（金属锌) 和CO， ZnCO +2C Zn+3CO↑。 3 10