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2016 年北京市高考化学试卷 5．（3分）K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡：Cr 2 O 7 2﹣（橙色）+H 2 O⇌2CrO 4 2﹣（黄色）+2H+．用 K 2 Cr 2 O 7 溶
液进行下列实验：
一、选择题.
1．（3分）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A．徐光宪建立稀土串级萃取理论
B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
结合实验，下列说法不正确的是（ ）
C．闵恩泽研发重油裂解催化剂
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
D．侯德榜联合制碱法
B．②中 Cr O 2﹣被C H OH 还原
2．（3分）下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ） 2 7 2 5
C．对比②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强
2 2 7
A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存
D．若向④中加入 70%H SO 溶液至过量，溶液变为橙色
2 4
6．（3分）在两份相同的 Ba（OH） 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H SO 、NaHSO 溶
2 2 4 4
液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示．下列分析不正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
3．（3分）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）
A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂
4．（3分）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：
A．①代表滴加 H SO 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH﹣
对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 2 4
C．c点，两溶液中含有相同量的OH﹣ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
沸点/℃ 138 144 139 80
7．（3分）用石墨电极完成下列电解实验．
熔点/℃ 13 ﹣25 ﹣47 6
实验一 实验二
下列说法不正确的是（ ）
装置
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于 144℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 现象 a、d 处试纸变蓝；b 处变 两个石墨电极附近有气泡产生；n 处有
红，局部褪色；c处无明显 气泡产生；…
第1页（共4页）变化
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ） 9．（13分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO
3
﹣）已成为环境修复研究的热点之一．
A．a、d 处：2H O+2e﹣═H ↑+2OH﹣
2 2
B．b 处：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl ↑
2
C．c处发生了反应：Fe﹣2e﹣═Fe2+
D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、解答题（共 4小题，满分 58分）
8．（17分）功能高分子 P的合成路线如下：
（1）Fe 还原水体中NO ﹣的反应原理如图1所示．
3
①作负极的物质是 ．
②正极的电极反应式是 ．
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO ﹣的去除率和pH，结果如下：
3
（1）A的分子式是C H ，其结构简式是 ．
7 8 初始pH pH=2.5 pH=4.5
（2）试剂a 是 ．
NO ﹣的去除率 接近100% ＜50%
3
（3）反应③的化学方程式： ．
24小时pH 接近中性 接近中性
（4）E 的分子式是C H O ．E 中含有的官能团： ．
6 10 2
铁的最终物质形态
（5）反应④的反应类型是 ．
（6）反应⑤的化学方程式： ．
（7）已知：2CH CHO
3
pH=4.5时，NO ﹣的去除率低．其原因是 ．
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用 3
（3）实验发现：在初始 pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高
箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
NO ﹣的去除率．对Fe2+的作用提出两种假设：
3
Ⅰ．Fe2+直接还原NO ﹣；
3
Ⅱ．Fe2+破坏FeO（OH）氧化层．
①做对比实验，结果如图2所示，可得到的结论是 ．
②同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe O ．结合该反应的离子方程式，解释加入
3 4
Fe2+提高NO ﹣去除率的原因： ．
3
第2页（共4页）（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO ﹣的去除率和pH，结果如表： ②过程Ⅲ的目的是提纯，结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：
3
初始pH pH=2.5 pH=4.5
NO ﹣的去除率 约10% 约3%
3
1小时pH 接近中性 接近中性
与（2）中数据对比，解释（2）中初始 pH 不同时，NO ﹣去除率和铁的最终物质形态不同的原
3
因： ．
11．（16分）以 Na SO 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间
2 3
10．（12分）以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 、PbSO 及炭黑等）和 H SO 为原
2 4 2 4 反应的多样性．
料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用．其工作流程如下：
实验 试剂 现象
滴管 试管
饱和Ag SO 溶液 Ⅰ．产生白色沉淀
2 4
0.2 mol•L﹣1 CuSO Ⅱ．溶液变绿，继续滴加
4
0.2 mol•L﹣1 Na 2 SO 3 产生棕黄色沉淀
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO
2
反应生成PbSO
4
的化学方程式是 ． 溶液
0.1 mol•L﹣1 Al （SO ） Ⅲ．开始无明显变化，继
2 4
（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：
溶液 续滴加产生白色沉淀
3
i：2Fe2++PbO +4H++SO 2﹣═2Fe3++PbSO +2H O
2 4 4 2 （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag SO ．用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
2 3
ii：…
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO 2﹣，含有Cu+、Cu2+和SO 2﹣．
4 3
①写出ii 的离子方程式： ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I ．
2
②下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
a．向酸化的 FeSO 溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO ，溶液变红．
4 2
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO 2﹣．
3
b． ．
（3）PbO 溶解在 NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）⇌NaHPbO （aq），其溶解度
2
曲线如图所示．
①过程Ⅱ的目的是脱硫．滤液 1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是 （选填序
号）． a．白色沉淀 A是BaSO
4
，试剂1是 ．
A．减小 Pb的损失，提高产品的产率 b．证实沉淀中含有 Cu2+和 SO
3
2﹣的理由是 ．
B．重复利用 NaOH，提高原料的利用率 （3）已知：Al
2
（SO
3
）
3
在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无 SO
4
2﹣，该白色沉淀
C．增加Na 2 SO 4 浓度，提高脱硫效率 既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO 4 溶液褪色．
第3页（共4页）①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被 Al（OH） 所吸附；ii．存在于铝的碱式盐
3
中．对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二： （按图形式呈现）．
b．假设 ii 成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ．盐溶液间反应的多样性与 有关．
第4页（共4页）
