文档内容
绝密★启用前
2017 年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Fe 56
一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
2．分别将足量下列气体通入稀Na S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
2
A．CO B．SO C．HCl D．CO
2 2
3．下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O B．2H 17O C．14N16O D．14C16O
3 2 2 2 2
4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO+2M3++4H O=M On+Cl+8H+，M On中M的化合价是
3 2 2 7 2 7
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
6．能正确表达下列反应的离子方程式为
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H S↑+ Fe2+
2
1C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2=Al (CO ) ↓
3 2 3 3
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ：2NO +2OH=NO+NO+ H O
2 2 3 2 2
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正
确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且
都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
8．下列叙述正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
9．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N
A
D．1 mol 的CO和N 混合气体中含有的质子数为14N
2 A
10．一种电化学制备NH 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
3
A．Pd电极b为阴极
2B．阴极的反应式为：N +6H++6e−=2NH
2 3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N 和H
2 2
11．已知反应CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到
2 2 2
平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO )增加
2
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H )不变
2
12．下列实验操作正确的是
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
三、非选择题：共64分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生
根据要求作答。
（一）必考题（共44分）
13．（8分）
X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X 是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质
2
子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应
急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
14．（8分）
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO (g) Na CO (s)+H O(g) ΔH =−127.4 kJ·mol−1
2 2 3 2 1
②NaOH(s)+CO (g) NaHCO (s) ΔH =−131.5 kJ·mol−1
2 3 1
3反应 2Na CO (s) Na CO (s)+ H O(g) +CO (g)的 ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表达式
2 3 2 3 2 2
K=________。
（c CO2）
（3）向含有BaSO 固体的溶液中滴加Na CO 溶液，当有BaCO 沉淀生成时溶液中 3
4 2 3 3 （c SO2）
4
=_____________。已知K (BaCO )=2.6×10−9，K (BaSO )=1.1×10−10。
sp 3 sp 4
15．（8分）
已知苯可以进行如下转化：
回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。
16．（10分）
锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴
极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为学科&网高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬
脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 受热易分解，其热分解产物为PF 和
6 6 3
__________。
17．（10分）
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO ·7H O的过程如图所示：
4 2
4硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO FeO、 CaO Al O B O
2 2 3 2 3
Fe O
2 3
30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第
18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题
目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题
号。
18．[选修5：有机化学基础]（20分）
18-Ⅰ（6分）
香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有
A．分子式为C H O B．不能发生银镜反应
10 18
C．可使酸性KMnO 溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢
4
18-Ⅱ（14分）
当醚键两端的烷基不相同时（R －O－R ，R ≠R ），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备
1 2 1 2
混醚，会生成许多副产物：
R —OH+ R —OH R —O—R + R —O—R + R —O—R +H O
1 2 1 2 1 1 2 2 2
一般用 Williamson反应制备混醚：R —X+ R —ONa→R —O—R +NaX，某课外研究小组拟合成
1 2 1 2
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
5②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线
______________。
19．[选修3：物质结构与性质]（20分）
19-Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．某元素原子核外电子总数是最外层学@科网电子数的5倍，则其最高正价为+7
B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19-Ⅱ（14分）
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类
型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________
4
6分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX 的沸点和二卤化铅PbX 的熔点如图（b）所示。
4 2
①SiX 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
4
②结合SiX 的沸点和PbX 的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX 中的化学键的
4 2 2
离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱
60
上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
_______g·cm-3。
781．下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂 B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂 D．熟石灰可作食品干燥剂
【答案】D
【名师点睛】本题考查物质的用途，此题比较基础，平时夯实基础，掌握物质的性质和用途，体现对化学
知识的学以致用。
2．分别将足量下列气体通入稀Na S溶液中，可以使溶液变浑浊的是
2
A．CO B．SO C．HCl D．CO
2 2
【答案】B
【解析】A、CO不与Na S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO 具有弱氧化性，与Na S发
2 2 2
生氧化还原反应，即SO ＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即
2 2
发生2H＋＋S2－=H S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。
2
【名师点睛】本题考查元素及其化合物的性质，此题比较基础，考查硫及其化合物的性质以及酸性的强的
制取酸性弱，本题体现了SO 的弱氧化性，平时注意基础的夯实。
2
93．下列分子中，其中子总数为24的是
A．18O B．2H 17O C．14N16O D．14C16O
3 2 2 2 2
【答案】D
【名师点睛】本题考查原子结构的表示以及几个数量之间的关系，左上角为质量数、左下角为质子数，质
量数=质子数+中子数，质子数=原子序数等进行判断，此题属于基础题，体现学生对知识的掌握和运
用程度。
4．在酸性条件下，可发生如下反应：ClO+2M3++4H O=M On+Cl－+8H+，M On中M的化合价是
3 2 2 7 2 7
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 6－1=8－n－1，解得 n=2，从而得出
M O n－中M的化合价为+6价，故C正确。
2 7
【名师点睛】本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断，反应前所带电荷数为5，反
应后所带电荷数为为（8－1－n），反应前后所带电荷数守恒，即8－1－n=5，n=2，M O n－中O为－
2 7
2价，因此M的价态为＋6价，此题属于基础题。
5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；
D、为易燃液体或依然固体标志，故D错误。
【名师点睛】本题考查化学标志的认识，此题属于基础题，要了解化学中每个标志的用途，所对应的物
质。
6．能正确表达下列反应的离子方程式为
10A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO =Ca2++CO ↑+H O
3 2 2
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H S↑+ Fe2+
2
C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO2=Al (CO ) ↓
3 2 3 3
D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO ：2NO +2OH－=NO+NO+ H O
2 2 3 2 2
【答案】D
【名师点睛】本题考查离子反应方程式的正误判断，熟悉掌握元素及其化合物的性质外，还需要掌握书写
离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实
际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱
酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO 不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO2－3 ”。(4)氨水作为反应物
3
写为NH ·H O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH ↑＋H O”。(5)高中阶段所学的离
3 2 3 2
子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如Cu与浓硫酸
的反应、NH Cl固体与NaOH固体的反应。
4
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正
确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且
都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7．下列叙述正确的是
A．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜
B．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气
D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝
【答案】CD
【解析】A、根据金属活动顺序表，Cu排在H的右边，因此金属铜不与稀硫酸反应，故A错误；B、浓硫
酸具有强氧化性，能把HI氧化，故B错误；C、2Na O ＋2CO =2Na CO ＋O ，因此可以制备氧气，
2 2 2 2 3 2
11故C正确；D、铝在氯气中燃烧生成AlCl ，故D正确。
3
【名师点睛】本题考查常见物质的制备，应从反应的原理入手，同时涉及某些物质的性质，如浓硫酸不仅
具有强酸性，同时还具有强氧化性，能把还原性的物质氧化，因此制备还原性物质时，一般不用浓硫
酸，此题属于基础题目。
8．下列叙述正确的是
A．酒越陈越香与酯化反应有关
B．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体
C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体
【答案】AD
【名师点睛】本题考查有机物的基础知识，平时学习中熟练掌握每种代表物的性质，包括化学性质和物理
性质，本题中注意选项C和选项D，选项C中的聚乙烯，名称为聚乙烯，但不含碳碳双键，是由乙烯
聚合而成，选项D中注意文字，在光照条件下可生成难溶于水的油状液体，而不是都是难溶于水的油
状液体，此题属于基础题目，相对简单。
9．N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A
A．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N
A
B．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N
A
C．1 L 0.1 mol·L−1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N
A
D．1 mol 的CO和N 混合气体中含有的质子数为14N
2 A
【答案】C
【解析】A、乙烯的结构简式为CH =CH ，1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol，故A说法正确；
2 2
B、甲烷燃烧生成CO ，甲烷中C的化合价为－4价，CO 中C的化合价为＋4价，因此1mol甲烷完
2 2
全燃烧转移电子物质的量为8mol，故B说法正确；C、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H＋物质
12的量小于0.1mol，故C说法错误；D、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN 中含有
2
质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN 和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，故D
2
说法正确。
【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，一般从结构、转移电子、弱电解质电离、隐含条件、微粒
数、气体摩尔体积等角度进行考查，从结构：书写常见物质的结构，如金刚石为原子晶体，一个碳原
子与四个碳原子形成化学键，因此一个碳原子真正具有的共价键为2个，1个SiO 中Si有4个化学键
2
等等；转移电子：一般涉及歧化反应，那就从氧化产物或还原产物中寻找，如Na O 与H O的反应，
2 2 2
从氧气中进行判断，生成1molO 转移电子物质的量为1×2×[ －(－1)]mol=2mol；隐含条件：一般涉及
2 0
可逆反应，如NO和O 的反应，2NO＋O =2NO ，2NO N O ，可逆反应不能仅到底；气体摩尔
2 2 2 2 2 4
体积：看清楚条件是否是标准状况，标准状况下，此物质是否是气体，记住H O、SO 、HF在标准状
2 3
况下不是气体；这需要夯实基础知识，此题一般属于基础题，容易拿分。
10．一种电化学制备NH 的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述错误的是
3
A．Pb电极b为阴极
B．阴极的反应式为：N +6H++6e−=2NH
2 3
C．H+由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N 和H
2 2
【答案】A
【名师点睛】本题考查电解原理，首先判断阴阳两极，阴极连接电源的负极，阴极上得到电子化合价降
低，发生还原反应，阳极连接电源的正极，阳极上失去电子化合价升高，发生氧化反应，然后判断电
13极材料，惰性电极还是活动性金属作电极，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，如果是惰性材
料作阳极，则是还原性强的阴离子先失电子，氧化性强的离子在阴极上得电子；电极反应式的书写是
高考的热点，一般需要根据装置图完成，需要看清反应环境。
11．已知反应CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到
2 2 2
平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO )增加
2
C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H )不变
2
【答案】AD
【名师点睛】本题考查化学平衡常数的和影响化学平衡移动的因素，化学平衡常数：是一定条件下达到平
衡时，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，化学平衡常数只受温度的影响；影响化学
平衡移动的因素是温度、压强、浓度等，要熟记这些因素如何影响平衡的移动，尤其是压强对化学平
衡的移动，首先判断物质的状态是否是气体，然后判断反应前后气体系数之和是否相等，然后作出合
理判断，此题较简单。
12．下列实验操作正确的是
A．滴定前用待测液润洗锥形瓶
B．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏
C．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热
D．分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出
【答案】BD
【解析】A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度不准确，故A错误；B、容量瓶和滴定
管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关
闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。
【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、
14除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离
混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，
这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断，此题相对简单。
三、非选择题：共64分。第13~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生
根据要求作答。
（一）必考题（共44分）
13．（8分）
X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X 是最轻的气体，Y、L与M三种元素的质
2
子数均为5的倍数。回答下列问题：
（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。
（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应
急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。
（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。
【答案】（1） ；（2）离子，CaH ＋2H O=Ca(OH) ＋H ↑；
2 2 2 2
(3)第二周期III 族, H BO ；（4）－3。
A 3 3
【名师点睛】考查元素及化合物的推断、元素的位置、物质化学键类型的判断、化学式、化学方程式的书
写等，高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子
结构、元素在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。高考命题中常将将元素周期表、元素周期
律、与元素性质结合进行考查，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典
和必考题型。通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子
或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化
15学学科规律的特色。本题基础性强，难度不大。主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较
全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。
14．（8分）
碳酸钠是一种重要的化工原料，主要采用氨碱法生产。回答下列问题：
（1）碳酸钠俗称________，可作为碱使用的原因是___________（用离子方程式表示）。
（2）已知：①2NaOH(s)+CO (g) Na CO (s)+H O(g) ΔH =−127.4 kJ·mol−1
2 2 3 2 1
②NaOH(s)+CO (g) NaHCO (s) ΔH =−131.5 kJ·mol−1
2 3 1
反应 2NaHCO (s) Na CO (s)+ H O(g) +CO (g)的 ΔH=_______ kJ·mol−1，该反应的平衡常数表
3 2 3 2 2
达式K=________。
（c CO2）
（3）向含有 BaSO 固体的溶液中滴加 Na CO 溶液，当有 BaCO 沉淀生成时溶液中 3
4 2 3 3 （c SO2）
4
=_____________。已知K (BaCO )=2.6×10−9，K (BaSO )=1.1×10−10。
sp 3 sp 4
【答案】（1）纯碱或苏打；CO 2－＋H O HCO －＋OH－；（2）135.6，c(H O)×c(CO)；（3）24。
3 2 3 2
【解析】（1）碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO 2－发生水解反应，其水解方程式为：
3
CO 2－＋H O HCO －＋OH－，溶液显碱性；（2）①－2×②得到：2NaHCO (s)=Na CO (s)＋
3 2 3 3 2 3
CO (g)＋H O(g) △H=(－127.4＋2×131.5)kJ·mol－1=＋135.6kJ·mol－1，Na CO 和NaHCO 为固体，根
2 2 2 3 3
据化学平衡常数的定义K= c(H O)×c(CO)；（4）在同一个溶液中，c(Ba2＋)相同，依据溶度积的数学
2
c(CO 2) c(CO 2)c(Ba2) Ksp(BaCO ) 2.6109
表达式，则有 3 3 3 =24。
c(SO 2) c(SO 2)c(Ba2) Ksp(BaSO ) 1.11010
4 4 4
【名师点睛】本题考查物质的俗称、盐类水解、热化学方程式的计算、化学平衡常数的表达、溶度积的计
算，本题相对比较简单，热化学反应方程式的计算，一般采用先找出目标反应方程式，通过对已知反
应方程式变形进行加减，注意△H的符号和数值的变化；溶度积的计算，根据信息，因为是同一种溶
液中c(Ba2＋)相等，因此此比值分子分母同乘以c(Ba2＋)，得到相应的溶度积，然后进行计算，注意理
解溶度积的含义。
15．（8分）
已知苯可以进行如下转化：
16回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为________，化合物A的化学名称为___________。
（2）化合物B的结构简式为_________，反应②的反应类型为_______。
（3）如何仅用水鉴别苯和溴苯__________。
【答案】（1）加成，环己烷；（2） ，消去；（3）在试管中加入少量水，向其中滴入几滴苯
或溴苯未知液体，若沉入水底，则该液体为溴苯，若浮在水面上，则该液体为苯。
【名师点睛】本题考查有机物的推断，有机反应类型和有机物鉴别等知识，此题应从反应条件以及有机物
的结构简式或分子式的对比，从而判断反应类型，进一步得出合理答案，因此平时的学习中应注意有
机物的反应的条件，这有可能是解有机物推断题的突破口。
16．（10分）
锂是最轻的活泼金属，其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：
（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴
极上的电极反应式为__________。
（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。
（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸
钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。
（4）LiPF 易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF 受热易分解，其热分解产物为PF 和
6 6 5
__________。
17【答案】（1）盐酸，Li＋＋e－=Li；（2）金属锂在CO 仍可燃烧；（3）分别取样品进行焰色反应，锂盐
2
焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；（4）LiF。
【解析】（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备
氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－=Li；（2）根据元
素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO 中燃烧，Mg与CO 反应生成MgO和
2 2
C，因此锂也能与CO 反应，因此不能用CO 灭火；（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因
2 2
此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰
色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF 中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF 中P显＋5价，F
6 5
显－1价，因此LiPF 分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产
6
物是LiF。
【名师点睛】本题化学反应原理，涉及物质的制备，元素及其化合物的性质、焰色反应、电极反应式的书
写等知识，本题从元素周期表中的对角线原则进行判断，Li和Mg处于对角线，性质具有一定的相似
性，属于中等题，平时学生需要夯实基础，注意知识的综合运用。
17．（10分）
以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO ·7H O的过程如图所示：
4 2
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO FeO、 CaO Al O B O
2 2 3 2 3
Fe O
2 3
30%~40% 20%~25% 5%~15% 2%~3% 1%~2% 1%~2%
回答下列问题：
（1）“酸解”时应该加入的酸是_______，“滤渣1”中主要含有_________（写化学式）。
（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是________、_______。
（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是____________。
（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是___________。
【答案】（1）H SO ，SiO ；（2）将Fe2＋氧化为Fe3＋；调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋以氢氧化物的形式
2 4 2
18沉淀除去；（3）取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止
MgSO ·7H O结晶析出。
4 2
【解析】（1）流程制备的是MgSO ·7H O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H SO ；根
4 2 2 4
据硼镁泥的成分，SiO 不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO ；（2）硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后
2 2
生成FeSO ，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和
4
Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋；（3）除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋
就行，方法是取滤液将其酸化后滴加 KSCN溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全；（4）防止
MgSO ·7H O结晶析出。
4 2
【名师点睛】本题考查化学工艺流程，工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用
框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工
艺试题。制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成，每一步操作都有其具体的目标、任务。审题
的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上，分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度
(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑；解答时要看框内，看框外，里外结合；边分析，
边思考，易处着手；先局部，后全盘，逐步深入。而且还要看清问题，不能答非所问。要求用理论回
答的试题应采用“四段论法”：本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化
→结论。
（二）选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第
18、19题中，第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题
目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题
号。
18．[选修5：有机化学基础]（20分）
18-Ⅰ（6分）
香茅醛（ ）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有
A．分子式为C H O B．不能发生银镜反应
10 18
C．可使酸性KMnO 溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢
4
18-Ⅱ（14分）
当醚键两端的烷基不相同时（R －O－R ，R ≠R ），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备
1 2 1 2
混醚，会生成许多副产物：
19R —OH+ R —OH R —O—R + R —O—R + R —O—R +H O
1 2 1 2 1 1 2 2 2
一般用 Williamson反应制备混醚：R —X+ R —ONa→R —O—R +NaX，某课外研究小组拟合成
1 2 1 2
（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：
Ⅰ：
Ⅱ：①
②
③
回答下列问题：
（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
（2）A的结构简式为______________。
（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。
（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线
______________。
【 答 案 】 I.AC； II.（ 1） ， CH CH OCH CH ； （ 2）
3 2 2 3
；（3）规范使用金属钠，防止氢气爆炸；（4）取代反应；（5）路线I比路线II
步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；（6）4；（7）
。
20属，因此规范使用金属钠，此反应中产生氢气，氢气是可燃性气体，易发生爆炸；（4）根据反应方
程式的特点，A中的Cl与B的Na结合，生成NaCl，剩下结合成乙基卞基醚，此反应类型为取代反
应；（5）路线I比路线II步骤少，但路线I比路线II副产物多，产率低；（6）醇和醚互为同分异构
体，因此有 ，把－CH OH看成－CH 和－OH，同分异构体为： （邻间对
2 3
三种），共有4种结构；（7）根据Williamson的方法，醇钠和卤代烃反应生成所要物质，因此让甲
苯 在 光 照 的 条 件 下 与 氯 气 发 生 取 代 反 应 ， 然 后 与 乙 醇 钠 发 生 取 代 反 应 ， 路 线 ：
。
【名师点睛】高考化学试题中对有机化学基础的考查题型比较固定，通常是以生产、生活的陌生有机物的
合成工艺流程为载体考查有机化学的核心知识，涉及常见有机物官能团的结构、性质及相互转化关
系，涉及有机物结构简式的确定、反应类型的判断、化学方程式的书写、同分异构体数目的判断等知
识的考查；它要求学生能够通过题给情境中适当迁移，运用所学知识分析，解决实际问题，这高考有
机化学复习备考的方向。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，常见的官能团：醇羟基、酚羟
基、醛基、羧基、酯基、卤素原子等，这些官能团的性质以及它们之间的转化要掌握好，这是解决有
机化学题的基础。
19．[选修3：物质结构与性质]（20分）
19-Ⅰ（6分）
下列叙述正确的有
A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7
21B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性
D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
19-Ⅱ（14分）
ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：
（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类
型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。
（2）SiCl 分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________
4
分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）四卤化硅SiX 的沸点和二卤化铅PbX 的熔点如图（b）所示。
4 2
①SiX 的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。
4
②结合SiX 的沸点和PbX 的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX 中的化学键
4 2 2
的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）
（4）碳的另一种单质C 可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱
60
上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为
_______g·cm-3。
【答案】I.AD；II.（1）混合型晶体，σ键、π键；sp2；（2）4，正四面体，非极性；（3）①均为分子晶
体，范德华力随分子相对质量增大而增大；②减弱，增强；（4）K C ，2.0。
3 60
22增强；（4）根据晶胞的结构，C 位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4，K为与棱上和内部，个
60
4837
数为12×1/4＋9=12，因此化学式为K C ，晶胞的质量为 g，晶胞的体积为(1.4×10－7)3cm3，根
3 60
N
A
据密度的定义，则晶胞的密度为2.0g/cm3。
【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下
高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；
分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体
类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式
分析等)。只有对基础知识积累牢固，这类问题比较容易解决的；在做题过程中一定要注意审清楚问题
问的是什么。
23
